2022年河南省南阳市南召县第四次模拟化学试题（含答案）.rar

扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建南召县初中第四次模拟考试试卷南召县初中第四次模拟考试试卷 化学化学参考答案与解析参考答案与解析一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）1.B 【解析】A 中用干冰直冷制冰是利用了干冰升华吸热的性质，没有发生化学变化；B 中氢燃料燃烧发生了化学变化；C 中固态硅胶压制“冰墩墩”外壳只是物质的形状发生了改变，属于物理变化；D 中采用太阳能电池板发电只发生了能量的转化，没有新物质生成，属于物理变化。2.C 【解析】红薯粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类。3.A 【解析】C60是由分子构成的，四个选项中液氧、氨气和氯化氢都是由分子构成的，只有 A 中的金属汞（俗称水银）是由汞原子构成的。4.C 【解析】A 中倾倒液体时瓶塞没有倒放；B 中氢氧化钠是易潮解、有腐蚀性的药品，需要放在玻璃器皿中称量；C 中稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，正确；D 中测定溶液的 pH 时，不能把 pH 试纸直接浸入待测液中，否则会污染待测液。5.D 【解析】A 中明矾是净水过程中的絮凝剂，作用是加速悬浮杂质沉降，不能吸附色素和异味；B 中正常雨水的 pH 约为 5.6，是因为空气中的 CO2与水发生反应；C 中电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气；D 中鉴别硬水和软水，可以加入肥皂水，振荡，出现较多浮渣的是硬水，出现丰富泡沫的是软水。6.C 【解析】由于反应物中不含碳元素和硫元素，因此不可能生成二氧化碳和二氧化硫；而反应物中含有氢元素，因此生成物中需要含有氢元素，而偏铝酸钠（NaAlO2）中没有氢元素，因此气体产物中含有氢元素，即氢气。7.D 【解析】A 中碳酸不属于有机物；B 中纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；C 中合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料；D 中铁、碘、锌都是人体必需的微量元素。8.B 【解析】A 中，根据镓的原子结构示意图，质子数等于核外电子数，可计算出x=18；B 中，根据周期数等于该元素原子的电子层数，镓原子有 4 个电子层，因此它位于元素周期表的第四周期；C 中镓原子最外层有 3 个电子，易失去 3 个电子形成镓离子，其符号为 Ga3+；D 中，相对原子质量的单位为“1” ，省略不写，故镓的相对原子质量为 69.72。9.D 【解析】A 中，铁制品表面涂“银粉” （铝粉）是由于铝能形成一层致密的氧化铝薄膜，保护内层的金属不被腐蚀；B 中若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液；C 中气体溶解度的影响因素有温度和压强，温度越高，气体的溶解度越小，而压强越大，气体的溶解度越大，因此增大压强和降低温度都可以增大气体在水中溶解的体积；D 中家中燃气泄漏应立刻关闭阀门，然后开窗通风，不能打开排风扇通风，防止产生电火花提供明火，从而引起爆炸。10.C 【解析】A 中，该反应的化学方程式为 4NH3+5O2一定条件 4NO+6H2O，反应后没有生成单质，故该反应不属于置换反应；B 中，反应前后氮元素的化合价由-3 升高到+2；C 中参加反应的甲和乙的分子个数比等于其化学计量数之比，为 45；D 中生成的丙和丁的质量比为(430) (618)=109。11.A 【解析】A 中区分碳酸钠和氯化镁溶液不能用澄清石灰水，因为二者都会和澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法区分；B 中生石灰遇水放热，硝酸铵溶于水吸热，因此可以用水来区分生石灰和硝酸铵固体；C 中区分尿素和硫酸铵固体，可以取样后加熟石灰研磨，若有氨味出现，则是硫酸铵固体，没有氨味的是尿素；D 中区分羊毛线和棉线，可以取样后灼烧，闻气味，有烧焦羽毛味的是羊毛线，有烧纸味的是棉线。12.B 【解析】A 中用氯化钠固体配制 50 g 溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液，要经过计算、称量、量取、溶解四个过程；B 中溶解时用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度；C 中用量筒量取水时仰视读数，会导致量取的水偏多，则所配溶液的浓度偏小；D 中把配制好的溶液倒入试剂瓶时有少许溅出，只会使溶液的质量偏小，但是不影响溶液的浓度。13.C 【解析】A 中，向一定量的稀盐酸中加水稀释，盐酸的酸性减弱，pH 变大，但是无论加多少水，也始终是酸性溶液，pH 始终小于 7；B 中，电解水时，生成氢气和氧气的体积比为 21；C中，向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入氧化锌和氢氧化锌直至过量，刚开始加入的固体少，固体反应完，等质量的两种固体中由于氧化锌所含锌元素的质量更大，因此生成氯化锌的质量更大，但是最终由于固体过量，稀盐酸反应完，根据氯元素守恒，则转化成氯化锌的质量也相等；D中，向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成水的同时，硫酸根离子和硝酸钡中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即沉淀从一开始就会出现，折线应从原点开始。14.A 【解析】此题可采用极值法。假设该粉末全是氧化铁，则 8 g 氧化铁消耗的稀盐酸中氯化氢的质量为 10.95 g，大于 7.3 g，因此其中混有的杂质的质量也为 8 g 时，消耗稀盐酸中氯化氢的质量应该小于 7.3 g，经过计算，8 g 氧化锌、氧化铝、氧化镁和氧化铜消耗氯化氢的质量分别为 7.2 g、17.2 g、14.6 g 和 7.3 g，因此符合要求的是氧化锌。二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分）15N2 SiO2 【解析】空气中体积分数约为 78%的气体是氮气，其化学式为 N2；地壳中含量排第二的非金属元素是硅，它形成的氧化物是 SiO2。16分子在不断地运动 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 降温至可燃物的着火点以下【解析】酒精挥发的微观实质是酒精分子不断地运动到空气中；酒精完全燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O；消防队员用高压水枪进行灭火，其主要原理是使可燃物的温度降低到着火点以下。17.黄金、青铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CO2（或二氧化碳）【解析】金属材料包括纯金属和合金，因此黄金和青铜都属于金属材料；“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的原理是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；由碱式碳酸铜的化学式可知，铜锈是铜与空气中的O2、H2O 和 CO2反应而形成的。18.加溶质（或恒温蒸发溶剂） 140【解析】对于甲溶液，要想从 b 点转化到 a 点，即在温度不变的情况下由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加溶质（或恒温蒸发溶剂）的方法；80时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即等质量的饱和溶液中，溶质质量为甲乙，则溶剂质量为甲乙，降温至 40，溶剂的质量不变，依然是甲乙；80时乙的溶解度为 50 g，60 g 乙的饱和溶液中溶质的质量为 60 g50/150100%=20 g，根据稀释前后溶质质量不变，则稀释后溶液的质量为 20 g10%=200 g，加水的质量为 200 g-60 g=140 g。193Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 43【解析】由题意可知，铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；向铜和氧化铜的混合物中加入稀硝酸，二者都能和稀硝酸反应，且都生成硝酸铜，充分反应后再向其中加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先把过量的硝酸反应完，再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此反应后过滤得到的固体为氢氧化铜，其质量为 4.9 g，其中铜元素质量为 4.9 g64/98100%=3.2 g，根据铜元素守恒，原混合物中铜元素的质量为3.2 g，则原混合物中氧元素的质量为 3.5 g-3.2 g=0.3 g，则氧化铜的质量为 0.3 g(16/80100%)=1.5g，铜的质量为 3.5g-1.5g=2g，因此铜和氧化铜的质量比为 2 g1.5 g=43。20灭火（或作气体肥料等） 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH或 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH【解析】A 中金属元素的质量分数为 70%，则 A 是氧化铁；BE 是四种不同类别的化合物，分别是氧化物、酸、碱、盐，C 是胃酸的主要成分，是盐酸，E 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，是碳酸钠，则 B 和 D 分别为氧化物和碱，D 和碳酸钠可以相互转化且能和稀盐酸反应，应该是氢氧化钠，那么 B 属于氧化物，且由氧化铁转化而成，并且能和氢氧化钠反应，故 B 是二氧化碳。三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分）21 （1）CaO+H2O=Ca(OH) 2。 （1 分） （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 （1 分）【解析】 （1）生石灰做干燥剂是生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁会发生复分解反应，生成硫酸铁和水。22 （1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（或 2KClO3 2KCl+3O2） 。 （1 分） =MnO2 （2）可通过控制滴加液体药品的速率和量来控制反应。 （1 分）（3）将燃着的木条放在 m 管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 （1 分）【解析】A 装置为“固固加热型”发生装置，制取氧气反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+ =O2（或 2KClO3 2KCl+3O2） ；B 装置和 C 装置都是“固液常温型”发生装置，=MnO2 但是 C 装置用的是分液漏斗，相较于 B 装置中的长颈漏斗，可通过控制滴加液体药品的速率和量来控制反应；D 装置收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气的大，因此应把二氧化碳从长管通入，将空气从上方的短管排出，验满时，需要把燃着的木条放在短管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。23 （1）Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH或 Ba(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2+BaCl2 。 （1 分） （2）除去氢氧化钠和碳酸钠（或除去氢氧根离子和碳酸根离子） 。 （1 分）（3）不能，否则会引入杂质离子钾离子（或会引入新的杂质氯化钾） 。 （1 分）【解析】由题意可知，步骤中加入的碳酸钠溶液可以把原有的氯化钙杂质除去，因此加入的 X溶液要同时除去氯化镁和硫酸钠，即同时除去镁离子和硫酸根离子，因此 X 为氢氧化钡，那么加入氢氧化钡溶液时发生的反应有 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH、Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+BaCl2；接下来加入碳酸钠溶液时发生的反应有 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3 =BaCO3+2NaCl、Ba(OH)2+Na2CO3 =BaCO3+2NaOH。所以，过滤后的滤液中含有杂质氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸可以除去二者；若将步骤中的碳酸钠换成碳酸钾，则会引入杂质离子钾离子。24.（1）Ag+ （1 分）（2）一定有银和铁，可能有锌。 （1 分）【解析】向硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，而硝酸铝不参与反应，因此先减少的阳离子是银离子，后来减少的阳离子是亚铁离子，一直不变的阳离子是铝离子；由图像可知，银离子和亚铁离子的个数最终都减为零，说明锌把硝酸银和硝酸亚铁都反应完了，但无法确定锌是否有剩余，因此最终得到的滤渣中一定有银和铁，可能有锌。四、综合应用题（共 10 分）25 （1）4P+5O22P2O5（1 分） 温度达到可燃物的着火点（1 分） 40（1 分） （2）红棕色固体变成黑色。 （1 分） f e a b c d（1 分） 防止空气中的 CO2被 D 装置中的氢氧化钠溶液吸收，影响实验结果。 （1 分）取样，加入过量的 CaCl2（或 BaCl2等）溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 Na2CO3；过滤，取滤液少许（或静置，取上层清液少许） ，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中还含有NaOH。 （1 分）解：设该赤铁矿中氧化铁的质量分数为x。3CO+Fe2O32Fe+3CO2（1 分）160 34410gx 6.6 g160（344）=（10gx）6.6 g （1 分）x=80%（1 分）答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数为 80%。【解析】 （1）白磷（用 P 表示）燃烧的化学方程式为 4P+5O2 点燃 2P2O5；根据红磷不燃烧而白磷燃烧的现象对比，可以得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。W 形玻璃管的容积为 300 mL，即其中空气的体积为 300 mL，白磷燃烧消耗其中的氧气，其体积约为 300 mL1/5=60 mL，因此装置冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中的水倒流入 W 形管中的体积为 60 mL，则量筒中的水剩余 100 mL-60 mL=40 mL。（2）B 装置的硬质玻璃管中，赤铁矿中的氧化铁被 CO 还原成铁粉，现象为红棕色固体变成黑色。该实验的目的是制取纯净、干燥的 CO，然后用 CO 还原赤铁矿并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数。从一氧化碳发生装置中出来的气体有 CO、CO2和 H2O，应先通过 C 装置除去 CO2，再通过 A 装置除去 H2O，得到纯净、干燥的 CO，再去还原 B 装置中的氧化铁，最后通过测定生成的 CO2的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量分数。D 装置中碱石灰的作用是防止空气中的 CO2被 D 装置中的氢氧化钠溶液吸收，这样会使测得的CO2的质量偏大，导致氧化铁的质量分数偏大。实验后 C 装置的溶液中一定有生成的 Na2CO3，还有未反应完的 NaOH。检验方法：取样，加入过量的 CaCl2（或 BaCl2等）溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 Na2CO3；过滤，取滤液少许（或静置，取上层清液少许） ，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中还含有 NaOH。D 装置中盛有 NaOH 溶液的试剂瓶增加的质量即为生成的 CO2的质量，再利用化学方程式求出赤铁矿中氧化铁的质量分数。