1、温州市中考复习导引温州市中考复习导引6.5 6.5 常见的化合物常见的化合物中考考纲解读中考考纲解读单质和化合单质和化合物物1 1）知道单质的概念）知道单质的概念a a2 2）知道典型的金属）知道典型的金属( (铁、镁铁、镁) )和非金属（碳、硫、磷、氢和非金属（碳、硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物a a3 3）知道化合物的概念）知道化合物的概念a a4 4）区别单质和化合物）区别单质和化合物b b5 5）认识常见的化合物）认识常见的化合物b b重要的盐重要的盐1 1）描述食盐的主要性质及用途）描述食盐的主要性质及用途a a2)2)描述纯碱的主
2、要性质及用途描述纯碱的主要性质及用途a a3 3）描述碳酸钙的主要性质）描述碳酸钙的主要性质a a酸和碱酸和碱1 1）列举常见的酸、碱的主要性质）列举常见的酸、碱的主要性质a a2 2）概述酸、碱的共性，并说明原因）概述酸、碱的共性，并说明原因b b3)3)举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响a a4 4）测定溶液的酸碱性）测定溶液的酸碱性b b5 5）知道强酸、强碱的使用注意事项）知道强酸、强碱的使用注意事项a a 中和反应中和反应1 1）知道中和反应的实质）知道中和反应的实质a a单单质质常见常见无机无机物的物的性质性质和用和用途途无无机机化化合
3、合物物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐金属金属非金属非金属一、单质和化合物一、单质和化合物典型金属和非金属在空气或氧气典型金属和非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物中燃烧的现象及产物如：如：Fe、Mg等等如：如：S、P、H2等等如如HCl、H2SO4等的性质、作用等的性质、作用如如NaOH、Ca(OH)2等的性质、作用等的性质、作用如食盐、纯碱、碳酸钙的性质及用途如食盐、纯碱、碳酸钙的性质及用途 (1)单质：由同种元素组成的纯净物。单质：由同种元素组成的纯净物。可分为有机化合物和无机化合物，无机可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。可分为
4、金属、非金属可分为金属、非金属(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。（一）单质和化合物（一）单质和化合物(二）、金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物二）、金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物 1、铁是、铁是_色的金属色的金属2、铁丝在纯氧中、铁丝在纯氧中_，放出，放出 _,生成一种生成一种_色的固体四氧化三铁色的固体四氧化三铁(化学式为化学式为_).3、想一想、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙或细沙?银银 白白剧烈燃烧剧烈燃烧,火星四射火星四射热量热量黑黑Fe3O4防止热的生成物溅落而炸裂瓶底防止热的生成物溅落而炸裂瓶底
5、(1)、 铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧（2）镁条在空气中燃烧）镁条在空气中燃烧镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生产一种白色的固体物质生产一种白色的固体物质2Mg O22MgO点燃点燃（三）、非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物（三）、非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物1、硫是、硫是_色的固体粉末色的固体粉末2、硫在空气中燃烧发出、硫在空气中燃烧发出_色火焰色火焰3、硫在纯氧中燃烧发出、硫在纯氧中燃烧发出_色色火焰火焰,反应后生成一种具有反应后生成一种具有_气味气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_,说明硫燃烧能说
6、明硫燃烧能_热热.黄黄微弱的淡蓝微弱的淡蓝刺激性刺激性明亮的蓝紫色明亮的蓝紫色热热放放S O2SO2点燃点燃(1)、硫在氧气中燃烧、硫在氧气中燃烧（2）、红磷在氧气中燃烧的现象）、红磷在氧气中燃烧的现象:红磷在氧气中燃烧红磷在氧气中燃烧发出白光发出白光,冒出冒出白烟白烟,放出放出热量热量.4P5O22P2O5点燃点燃（3）氢气在空气中燃烧的现象）氢气在空气中燃烧的现象:纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发发出浅蓝色的火焰出浅蓝色的火焰, 放出放出热量热量.2H2O22H2O点燃点燃二、重要的盐二、重要的盐1)、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能、什么是盐：是酸与碱中
7、和的产物，能电离出金属阳离子（铵根电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴和酸根阴离子的化合物离子的化合物。2）描述食盐的主要性质及用途）描述食盐的主要性质及用途氯化钠（氯化钠（NaCl）俗称：食盐俗称：食盐 1.1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐（海盐）海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐（海盐）（池盐）（井盐（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。四川）岩盐（含碘少）。 2.粗盐含粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮等杂质易潮解，精盐不易潮解。解。 3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（化工原料（Na+和和C
8、l-的利用），制的利用），制0.9%的生理盐水的生理盐水氯化钠（食盐氯化钠（食盐NaCl），），用食盐水清洗伤口等。用食盐水清洗伤口等。 （3 3）碳酸钠（纯碱或苏打）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3） 1.1.是重要的碳酸盐是重要的碳酸盐NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O（洗涤碱）易风化。洗涤碱）易风化。2.纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）呈碱性） 3.3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O Na2CO3+
9、Ca(OH)2= CaCO3+H2O 4.4.用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等 （4）碳酸钙（碳酸钙（CaCOCaCO3 3）1.1.石灰石主要成分为石灰石主要成分为CaCOCaCO3 3（大理石、方解石、白大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）2.用途：用途：A建筑材料建筑材料B制水泥和玻璃的原料制水泥和玻璃的原料C炼铁炼铁的助熔剂的助熔剂 Ca（OH）2+CO2 = CaCO3 +H2O （一）列举常见酸的主要的性质（一）列举常
10、见酸的主要的性质食醋食醋醋酸，胃液醋酸，胃液盐酸，柠檬、柑盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。橘等水果中含有柠檬酸。 这些物质在水中电离时，生成的阳这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子离子全部都是氢离子(H+)。酸酸 H+ + 酸根阴离子酸根阴离子性质性质酸酸碱碱共共性性12345原因原因个个性性H H2 2SOSO4 4、HClNaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2紫色石蕊变紫色石蕊变红红，无色酚酞不变色无色酚酞不变色指示剂：指示剂：变变蓝色蓝色变变红色红色酸酸+ +碱碱= =盐盐+ +水（中和反应）水（中和反应）酸酸+ +某些金属某些金属= =盐盐+ +氢气氢气酸酸+
11、金属氧化物金属氧化物=盐和水盐和水碱碱+非非金属氧化物金属氧化物=盐和水盐和水酸酸+盐盐=新的盐新的盐+新的酸新的酸碱碱+盐盐=新的盐新的盐+新的碱新的碱OHOH（可溶性碱）（可溶性碱）H H+ +浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、吸水性、腐蚀性、脱水性脱水性等特殊性质，稀释时等特殊性质，稀释时会放出大量的会放出大量的热热量量浓盐酸具有浓盐酸具有挥发性、腐蚀性挥发性、腐蚀性氢氧化钠氢氧化钠易潮解易潮解、具有、具有强强腐蚀性、腐蚀性、具有腐蚀性、改良酸性土壤具有腐蚀性、改良酸性土壤（烧碱、火碱、苛性钠）（烧碱、火碱、苛性钠）（熟石灰、消石灰）（熟石灰、消石灰）密封保存密封保存浓硫酸浓硫酸溶液滴
12、到皮肤上溶液滴到皮肤上先先布布擦擦水洗水洗碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液强碱强碱溶液滴到皮肤上溶液滴到皮肤上水洗水洗涂硼酸涂硼酸离子离子加入物质加入物质现象现象三、离子的鉴定三、离子的鉴定ClCl- - 加入加入AgNOAgNO3 3溶液溶液 沉淀不溶于稀硝酸沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀白色沉淀SOSO4 42-2- 可溶性钡盐可溶性钡盐 ( (如如BaClBaCl2 2溶液溶液) )NHNH4 4+ + 加入过量加入过量NaOHNaOH，遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝COCO3 32-2- 能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊 沉淀不溶于稀硝酸沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀
13、白色沉淀HCl四、溶液酸碱性的测定：四、溶液酸碱性的测定：（1）测定方法：）测定方法：酸碱指示剂酸碱指示剂pH试纸试纸蓝色石蕊试纸（蓝色石蕊试纸（与酸变红色与酸变红色）红色石蕊试纸（红色石蕊试纸（与碱变蓝色与碱变蓝色）酸性物质酸性物质不一定不一定都是酸都是酸（2）注意事项：）注意事项：碱性物质碱性物质不一定不一定都是碱。都是碱。）中和反应的应用：中和反应的应用：五、中和反应：五、中和反应：）定义：）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应碱跟酸作用生成盐和水的反应H HOHOHH H2 2O O“胃舒平胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多熟石灰降低土壤的酸性熟石
14、灰降低土壤的酸性1.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水处理工厂的废水 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。 3.用于医药卫生用于医药卫生被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸） 4.调节溶液酸碱性调节溶液酸碱性1 1、下列实验方案可行的是、下列实验方案可行的是( )( ) A A用石蕊试液来区分稀硫酸和稀盐酸用石蕊试液来区分稀硫酸和稀盐酸 B B用溶解用溶解过滤过滤蒸发的方法来提纯粗盐蒸发的方法来
15、提纯粗盐 C C用稀盐酸来除去混在铁粉中的少量铜粉用稀盐酸来除去混在铁粉中的少量铜粉 D D用用BaClBaCl2 2溶液来检验溶液中是否一定存在溶液来检验溶液中是否一定存在SOSO4 42-2-B 2 2、某污水、某污水pH=5pH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。现欲将其经过滤处理后用于少量氯化钠和硫酸钠等物质。现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水。问：清洗厕所的用水。问：( (1)1)从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种污水流这种污水 ( (铁管、铝管、陶瓷
16、管铁管、铝管、陶瓷管) )( (2)2)要判定经过滤后的水中是否还存要判定经过滤后的水中是否还存ClCl- -，检验的方法是：，检验的方法是：取少量污水先滴加过量的取少量污水先滴加过量的_(_(写化学式写化学式) )溶液至无沉溶液至无沉淀生成，然后继续往其中滴入淀生成，然后继续往其中滴入HNOHNO3 3和和 溶液，观察溶液，观察有无白色沉淀生成。有无白色沉淀生成。陶瓷管陶瓷管AgNOAgNO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 23、（4分）某化工厂排出的废水中含有硝酸银，硝酸钡，分）某化工厂排出的废水中含有硝酸银，硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属为了不污染环境
17、并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表，请填出表银并制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表，请填出表中未完成部分（写化学式）中未完成部分（写化学式）操作步骤操作步骤实验结果实验结果（1）向废水中加入适量）向废水中加入适量 后过滤后过滤分离出滤液分离出滤液A和滤出物和滤出物 （2）向滤液）向滤液A中加入中加入 溶液后过滤溶液后过滤滤出物是蓝色沉淀，滤液滤出物是蓝色沉淀，滤液B中只含一种溶质中只含一种溶质（3）向滤液）向滤液B中加入中加入 溶液后过滤溶液后过滤得到碳酸钡晶体得到碳酸钡晶体CuAgBa（OH）2Na2CO34、甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有
18、较强的腐蚀、甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究： (1)他作出的猜想是他作出的猜想是“甲酸具有酸性甲酸具有酸性”。你认为下列哪一。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想项实验设计能够检验这一猜想?请用图中字母表示请用图中字母表示 ；(2)若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生钠反应，产生 气体；气体；(3)甲酸甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素元
19、素“脱出脱出”结合成水。结合成水。 利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水反应，该反应中甲酸脱水 后会转变成后会转变成_ CCO2CO5 5、下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶、下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是液质量减小的是( )( )A A浓盐酸浓盐酸B B石灰水石灰水C C浓氨水浓氨水D D氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液B6 6、湖州是我国养蚕重点地区之一，养蚕需要种植大量的、湖州是我国养蚕重点地区之一，养蚕需要种植大量的桑树，桑树必须从土壤中吸收元机盐，才能通过桑
20、树，桑树必须从土壤中吸收元机盐，才能通过_（选填（选填“光合作用光合作用”或或“呼吸作用呼吸作用”）制造有机物，因此）制造有机物，因此必须向桑地定期施肥。其中磷酸氢二铵必须向桑地定期施肥。其中磷酸氢二铵 （NHNH4 4）2 2HPOHPO4 4 是是一种常用的复合肥料，（一种常用的复合肥料，（NHNH4 4）2 2HPOHPO4 4属于属于_类物质类物质（选填（选填“酸酸”、“碱碱”或或“盐盐”）光合作用光合作用盐盐C7 7、要将待提纯的物质中杂质、要将待提纯的物质中杂质( (括号内为杂质括号内为杂质) )除去，下表中除去，下表中选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选用的试剂及操作方法均正
21、确的一组是（）选项选项待提纯物质待提纯物质选用试剂选用试剂操作方法操作方法ACuCl2(MgCl2)镁片镁片过滤过滤BCaO(CaCO3)盐酸盐酸蒸发蒸发CCu(Fe)稀硫酸稀硫酸过滤过滤DFeCl3溶液溶液(盐酸盐酸)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液滴加滴加8 8下列各组物质的鉴别，所选鉴别试剂错误的是下列各组物质的鉴别，所选鉴别试剂错误的是( )( )待鉴别物质待鉴别物质鉴别试剂鉴别试剂A食盐和碳酸钠食盐和碳酸钠盐酸盐酸B稀硫酸和稀盐酸稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液氯化钡溶液C水和过氧化氢溶液水和过氧化氢溶液二氧化锰二氧化锰D碳酸钠溶液和稀氢氧化钠溶液碳酸钠溶液和稀氢氧化钠溶液酚酞试液酚酞试液D9 9、
22、某硫酸溶液的酸性太强。现要调节硫酸溶液的、某硫酸溶液的酸性太强。现要调节硫酸溶液的pHpH在一在一定范围内，但不能高于定范围内，但不能高于7 7，下列方法中能确保达到这一目，下列方法中能确保达到这一目标的最好方法是标的最好方法是( )( )A A蒸发溶剂蒸发溶剂 B B加入硝酸钡加入硝酸钡 C C加入碳酸钠加入碳酸钠D D用水稀释用水稀释D1010、铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色、铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜（物质是氧化铜（CuOCuO），也有同学认为黑色物质是酒精），也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（不完全燃烧生成的炭黑（C C）。下列
23、试剂中，只要一步）。下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是反应即可判断哪种观点正确的是( )( ) A A蒸馏水蒸馏水 B B稀硫酸稀硫酸 C C氯化钡溶液氯化钡溶液 D D氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B1111、某溶液可能是、某溶液可能是HClHCl、H H2 2SOSO4 4、K K2 2C0C03 3、MgClMgCl2 2中的一种中的一种或几种物质组成，若向该溶液中加入或几种物质组成，若向该溶液中加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液时，溶液时，产生的沉淀与加入产生的沉淀与加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的质量关系如图所示，溶液的质量关系如图所示，则原溶液中含有的溶质是则
24、原溶液中含有的溶质是 ( (写化学式写化学式) )。HCl、MgCl21212、四位同学在一次小组讨论中，分别发表了各自的观点，、四位同学在一次小组讨论中，分别发表了各自的观点，其中正确的是其中正确的是 ( )( ) A A能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性 B B能使酚酞试液变红的物质就是碱能使酚酞试液变红的物质就是碱 C C生成盐和水的反应一定是中和反应生成盐和水的反应一定是中和反应 D D能与能与BaClBaCl2 2溶液反应产生沉淀的物质就是硫酸溶液反应产生沉淀的物质就是硫酸A A1313、把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加、把含有少量氧化铜的铁粉加入
25、稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤液中可能含有的溶质是滤液中可能含有的溶质是( )( )A.A.稀盐酸稀盐酸 B.B.氯化铜氯化铜 C.C.氯化铁氯化铁 D.D.氯化亚铁氯化亚铁D D 1414、小亮用紫色石蕊试液测定某饮料的酸碱性，结果、小亮用紫色石蕊试液测定某饮料的酸碱性，结果发现紫色石蕊试液变为红色，则该饮料为发现紫色石蕊试液变为红色，则该饮料为( )( ) A A强碱性强碱性 B B弱碱性弱碱性 C C中性中性 D D酸性酸性1515 谁污染谁治理谁污染谁治理”是我国环境污染治理的原则。某工是我国环境污染治理的原则。某工厂
26、排放的废气中厂排放的废气中COCO2 2、S0S02 2均超标，技术人员采用下列哪种均超标，技术人员采用下列哪种方法治理废气是正确的方法治理废气是正确的?( ?( ) ) A A用用NaClNaCl溶液吸收溶液吸收 B B用用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收 C C用浓用浓HCIHCI溶液吸收溶液吸收 D D用浓用浓H H2 2SOSO4 4溶液吸收溶液吸收D DB16、某学校环保小组在向以硫酸和钠盐为原料的化工厂某学校环保小组在向以硫酸和钠盐为原料的化工厂排放的无色废水中滴入氯化钡溶液后产生白色沉淀，你排放的无色废水中滴入氯化钡溶液后产生白色沉淀，你认为产生白色沉淀的原因可能是废水中认为产生
27、白色沉淀的原因可能是废水中存在存在 或或 或或 （写化学式，不（写化学式，不考虑废水中存在混合物），若要证明考虑废水中存在混合物），若要证明 物质（任物质（任选一种）的存在，要补做的实验操作是，用试管取含上述选一种）的存在，要补做的实验操作是，用试管取含上述白色沉淀的少量废水，往其中滴入白色沉淀的少量废水，往其中滴入 。H H2 2 SO SO4 4NaNa2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4滴入石蕊指示剂滴入石蕊指示剂 1717小亮、小明二位同学对游泳池内水显蓝色产生好奇，想小亮、小明二位同学对游泳池内水显蓝色产生好奇，想探知原因。他们用一个洗净的可乐瓶
28、盛满一瓶探知原因。他们用一个洗净的可乐瓶盛满一瓶“蓝色水蓝色水”，带，带到实验室做了到实验室做了3 3个实验，记录如下。请你将表格中个实验，记录如下。请你将表格中“”处内容处内容填写在答题卷相应位置上。填写在答题卷相应位置上。BaSO4CuSO41818、镁带在耐高温的密闭容器中、镁带在耐高温的密闭容器中( (内含空气内含空气) )加热，能加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是正确反映容器内有关量随时间变化的图像是( ( ) ) D1919、某钡盐具有不容易被、某钡盐具有不容易被X X射线透过的性质，医疗上应射线透过的性质，医疗上应用它作用它作X X射线透视肠胃的内服药物，俗称射线透视
29、肠胃的内服药物，俗称“钡餐钡餐”，但，但Ba2+Ba2+离子有很强的毒性。你认为下列物质中最适用作离子有很强的毒性。你认为下列物质中最适用作“钡钡餐餐”的是（的是（ ）A.A. BaCOBaCO3 3 B.BaClB.BaCl2 2 C. Ba(NO C. Ba(NO3 3) )2 2 D.BaSOD.BaSO4 4D D20、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。老师在课堂上做了个、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。老师在课堂上做了个趣味实验，将鸡蛋放入盛有趣味实验，将鸡蛋放入盛有120毫升稀盐酸的烧杯中（鸡毫升稀盐酸的烧杯中（鸡蛋的密度大于稀盐酸的密度），可以看到鸡蛋先下沉，一蛋的密度大于稀盐酸的密度），可以
30、看到鸡蛋先下沉，一会又上浮，到液面时又下沉，如此反复。该实验中发生的会又上浮，到液面时又下沉，如此反复。该实验中发生的化学反应方程式是化学反应方程式是 。浮力改变是鸡蛋下沉后又上浮的直接原因，而造成浮力改浮力改变是鸡蛋下沉后又上浮的直接原因，而造成浮力改变的主要原因是变的主要原因是_ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 鸡蛋壳中的碳酸钙和盐酸反应产生的小气泡附着在鸡蛋鸡蛋壳中的碳酸钙和盐酸反应产生的小气泡附着在鸡蛋上，使鸡蛋排开液体的体积增大，受到的浮力增大上，使鸡蛋排开液体的体积增大，受到的浮力增大 20、除此主要原因外，
31、引起浮力改变的原因、除此主要原因外，引起浮力改变的原因还有还有_ （假设在反应的过程中，鸡蛋、溶液体积和温度不变）（假设在反应的过程中，鸡蛋、溶液体积和温度不变）小星对该实验很感兴趣，他也将同样的鸡蛋放入实验室常小星对该实验很感兴趣，他也将同样的鸡蛋放入实验室常见的酸溶液中，但见鸡蛋下沉后却并不上浮，你猜测这其见的酸溶液中，但见鸡蛋下沉后却并不上浮，你猜测这其中的原因可能是中的原因可能是 _ 反应生成的氯化钙溶人溶液中使溶液反应生成的氯化钙溶人溶液中使溶液的密度增大，鸡蛋受到的浮力增大的密度增大，鸡蛋受到的浮力增大 酸溶液的浓度酸溶液的浓度(密度密度)太小，产生的气体少，不足以使鸡蛋上浮太小，
32、产生的气体少，不足以使鸡蛋上浮 该酸溶液是硫酸，和鸡蛋壳一反应就停止了，产生的气体少，不足该酸溶液是硫酸，和鸡蛋壳一反应就停止了，产生的气体少，不足以使鸡蛋上浮以使鸡蛋上浮 21柑桔是我市主要的农产品之一，但一些地方由于化柑桔是我市主要的农产品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响，肥施用不合理，对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响，因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰(其有效其有效成分是成分是K2CO3)等。某兴趣小组为了测定草木灰中等。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，利用的含量，利用K2CO3与足量的
33、稀盐酸反应进行实验，反应与足量的稀盐酸反应进行实验，反应式为：式为：K2CO3+2HCl=2KCI+H2O+C02有关数据如下表：有关数据如下表：假设草木灰中除假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不含外，其它物质均不含K元素，也元素，也不与稀盐酸反应；不与稀盐酸反应；CO2的损失不计。试计算：的损失不计。试计算：(1)反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克?(2)该草木灰中含该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少的质量分数是多少?(3)施用草木灰主要是使土壤中增加钾元素。若向某果施用草木灰主要是使土壤中增加钾元素。若向某果园施用上述草木灰园施用上述草木灰50千克
34、，则相当于向其中增加多少千千克，则相当于向其中增加多少千克的钾元素克的钾元素?33.212.54%3.542323、我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出、我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。贡献。“侯氏制碱法侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得原料先制得NaHC0NaHC03 3，进而生产出纯碱。其生产过程用化，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为：学方程式可简要表示为：NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NHO=NH4 4HCOHCO3 3 NH NH4 4COCO3 3+NaCl=NaHCO+NaC
35、l=NaHCO3 3+NH4Cl+NH4Cl2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 20+CO0+CO2 2（2 2）第步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目）第步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是的是_ _ _若第步中得到的若第步中得到的NaHCONaHCO3 3中含有少量的中含有少量的NHNH4 4HCOHCO3 3但不会但不会影响产品影响产品NaNa2 2COCO3 3的纯度，原因是的纯度，原因是_。增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率进而加快反应速率NHNH4 4HCOHCO3 3受热分解成
36、氨气、水蒸气、受热分解成氨气、水蒸气、COCO2 2，没有固体物质，没有固体物质剩余。剩余。（3 3）若纯碱中含有）若纯碱中含有NaHCONaHCO3 3杂质，为测定试样中纯碱的质杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：量分数，用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为用天平准确称量出干燥试管的质量为20.220.2克，然后称取克，然后称取4.04.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量的质量23.523.5克。克。停止加热前，要进行的操作是停止加热前，要进行的操作是_ _ 。该试样中纯碱的质量分数为该试样中纯碱的质量分数为_。先把导管从烧杯中取出先把导管从烧杯中取出52.652.62NaHCO3 3=Na2 2CO3 3+H2 2O+CO2 2 168 18 + 44=62 x 20.2克克+4克克-23.5克克=0.7克克X=1.9克克Na2 2CO3 3%=4克克-1.9克克4克=52.652.6
