1、一、金属的电化学腐蚀一、金属的电化学腐蚀1金属的腐蚀金属的腐蚀(1)概念概念金属或合金与周围的金属或合金与周围的 物质发生物质发生 反应反应而引起损耗的现象而引起损耗的现象气体或液体气体或液体氧化还原氧化还原考纲导学(2)实质实质金属原子金属原子 电子变成阳离子的过程即金属发生了电子变成阳离子的过程即金属发生了 反应反应(3)类型类型根据与金属根据与金属 不同，可分为不同，可分为 腐蚀和腐蚀和 腐蚀腐蚀失去失去氧化氧化接触的介质接触的介质化学化学电化电化学学2化学腐蚀化学腐蚀金属跟接触到的干燥气体如金属跟接触到的干燥气体如(O2、Cl2、SO2等等)或非电或非电解质液体解质液体(如石油如石油)
2、等直接发生等直接发生 而引起的腐蚀而引起的腐蚀3电化学腐蚀电化学腐蚀(1)概念概念不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生 反应，反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化比较活泼的金属失去电子而被氧化化学反应化学反应原电池原电池类型类型吸氧腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀条件条件水膜呈水膜呈 或或 水膜呈水膜呈正极反应正极反应负极反应负极反应总反应总反应2H2OO24e= = 4OH弱酸性弱酸性中性中性酸性酸性2H2e=H2Fe2e = = Fe22FeO22H2O= = 2Fe(OH)2Fe2H = = Fe2H2（2）分类）分类 以钢铁的腐蚀为例以钢铁的腐蚀为例将纯
3、铁放入稀将纯铁放入稀H2SO4中，发生的是析氢腐蚀吗？中，发生的是析氢腐蚀吗？提示：提示：不是析氢腐蚀是指不纯的金属不是析氢腐蚀是指不纯的金属(或合金或合金)接触接触到酸性较强的电解质溶液所发生的原电池反应而引起到酸性较强的电解质溶液所发生的原电池反应而引起的腐蚀，纯铁与稀的腐蚀，纯铁与稀H2SO4发生的是化学腐蚀发生的是化学腐蚀二、金属的防护二、金属的防护1改变金属内部组织结构改变金属内部组织结构如制成如制成 等等2金属表面加保护层金属表面加保护层如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法方法合金合金3电化学保护电化学保护(1)牺牲阳极的阴极
4、保护法牺牲阳极的阴极保护法 原理原理被保护的金属上连接一种更被保护的金属上连接一种更 的金属，被保护的金的金属，被保护的金属作原电池的属作原电池的 极极(2)外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法 原理原理被保护的金属与电源的被保护的金属与电源的 极相连，作电解池的极相连，作电解池的 极极原电池原电池正正活泼活泼电解池电解池负负阴阴考点一：金属的腐蚀考点一：金属的腐蚀 1化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀(主要主要)定义定义金属与接触到的干金属与接触到的干燥气体燥气体(如如O2、Cl2、SO2等等)或非电解质或非电解质液体液体(如石油如石油)等直等直
5、接发生化学反应引接发生化学反应引起的腐蚀起的腐蚀不纯金属不纯金属(或合金或合金)接触到电解接触到电解质溶液所发生的原电池反应，质溶液所发生的原电池反应，较活泼金属失去电子被氧化较活泼金属失去电子被氧化而引起的腐蚀而引起的腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀(主要主要)析氢腐蚀析氢腐蚀条件条件金属与物质直接接金属与物质直接接触触水膜中溶有水膜中溶有O2，显弱酸性或中性显弱酸性或中性水膜酸性水膜酸性较强较强2金属腐蚀快慢的影响因素金属腐蚀快慢的影响因素不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗金属腐蚀的电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀
6、而损耗金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：快慢与下列两种因素有关：(1)与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性相差越与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性相差越大，氧化还原反应的速率越快，金属被腐蚀的速率就大，氧化还原反应的速率越快，金属被腐蚀的速率就越快越快(2)与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀一般说来可用下列原则判断：一般说来可用下列原则判断：电解原理引起
7、的腐蚀电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐化学腐蚀蚀有防腐蚀措施的腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀1改变金属的内部组织结构改变金属的内部组织结构例如：把铬、镍等加入普通钢里制成的不锈钢，就大例如：把铬、镍等加入普通钢里制成的不锈钢，就大大地增加了钢铁的抗腐蚀力大地增加了钢铁的抗腐蚀力 考点二：金属的防护方法考点二：金属的防护方法2在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法以钢铁的防护为例，根据保护层成分的
8、不同，可分为如以钢铁的防护为例，根据保护层成分的不同，可分为如下几种：下几种：(1)在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质例如，船身、车厢、水桶等常涂油漆；汽车外壳常质例如，船身、车厢、水桶等常涂油漆；汽车外壳常喷漆；枪炮、机器常涂矿物性油脂等喷漆；枪炮、机器常涂矿物性油脂等 (2)用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等这些金属都能被被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等这些金属都能被氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气氧化而形成一层致密的
9、氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀例如，常用的白铁就是在薄钢板上热等对钢铁的腐蚀例如，常用的白铁就是在薄钢板上热镀上一层锌；做罐头用的马口铁皮就是在镀上一层锌；做罐头用的马口铁皮就是在 薄钢板上热镀薄钢板上热镀上一层无毒而又耐腐蚀的锡；自行车钢圈就是用电镀的上一层无毒而又耐腐蚀的锡；自行车钢圈就是用电镀的方法镀上一层既耐腐蚀又耐磨的铬或镍方法镀上一层既耐腐蚀又耐磨的铬或镍(3)用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜例如，工业上常借一些溶液的氧化作用，在机器零件、例如，工业上常借一些溶液的氧化作用，在机器零件、精密仪器、枪炮等钢铁制件
10、的表面上形成一层致密的精密仪器、枪炮等钢铁制件的表面上形成一层致密的黑色的四氧化三铁薄膜黑色的四氧化三铁薄膜3电化学保护法电化学保护法(1)牺牲阳极的阴极保护法常用于保护海轮外壳及石牺牲阳极的阴极保护法常用于保护海轮外壳及石油管道等油管道等(2)外加电流的阴极保护法主要用于防止土壤、海水外加电流的阴极保护法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀及河水中的金属设备的腐蚀1(2011福建高三质检福建高三质检)打开右图所打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是可能观察到的现象是 ()A烧杯中有气泡产生烧杯中有气泡产生B试管内有黄绿色气体产生试管
11、内有黄绿色气体产生C铁丝网的表面产生锈迹铁丝网的表面产生锈迹D烧杯内溶液变红色烧杯内溶液变红色随堂演练解析：解析：用食盐水浸润的铁丝网发生吸氧腐蚀，用食盐水浸润的铁丝网发生吸氧腐蚀，NaCl溶液溶液不参与反应，仅仅充当电解质溶液，铁丝网的表面产生不参与反应，仅仅充当电解质溶液，铁丝网的表面产生锈迹，锈迹，C对、对、B错；吸氧腐蚀过程中消耗氧气，因此试错；吸氧腐蚀过程中消耗氧气，因此试管中压强减小，烧杯内液体进入试管中，管中压强减小，烧杯内液体进入试管中，A错；由于吸错；由于吸氧腐蚀中正极反应为：氧腐蚀中正极反应为：O22H2O4e = = 4OH，因，因此进入试管内的液体变红而烧杯中溶液不变色
12、，此进入试管内的液体变红而烧杯中溶液不变色，D错错答案：答案： C2下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 ()A金属被腐蚀的本质是金属被腐蚀的本质是MnH2O = = M(OH)nn/2H2B马口铁马口铁(镀锡铁镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化镀层破损后，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：解析：金属腐蚀的本质为金属腐蚀的本质为Mne = = Mn，A错误；选错误；选项项B中中Sn、Fe构成原电池，
13、构成原电池，Fe作负极，发生反应：作负极，发生反应：Fe2e = = Fe2，铁先被腐蚀，铁先被腐蚀，B错误；常温下，金属发生错误；常温下，金属发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，难以和氧化剂的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，难以和氧化剂(O2、Cl2等等)直接发生化学反应，直接发生化学反应，D错误错误答案：答案： C 3.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是( ) A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程BC 解析：
14、解析：考查合金的性质及影响金属的腐蚀速率的因素。锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种组分纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。 4(2011杭州质量检测杭州质量检测)将碳粉和铁粉均匀混合，撒入内壁将碳粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的几支试管中，分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的几支试管中，并按下图连接仪器，观察下图，示意正确的是并按下图连接仪器，观察下图，示意正确的是 ()解析：解析：A中发生析氢腐蚀，导管中有
15、气泡冒出；中发生析氢腐蚀，导管中有气泡冒出；B、C中中发生吸氧腐蚀、导管中水面上升，故发生吸氧腐蚀、导管中水面上升，故B项正确，项正确，C项错误；项错误；D中试管缺少塞子，故不正确中试管缺少塞子，故不正确答案：答案：B5下列事实与电化学腐蚀无关的是下列事实与电化学腐蚀无关的是 ()A光亮的自行车钢圈不易生锈光亮的自行车钢圈不易生锈B黄铜黄铜(Cu、Zn合金合金)制品不易生成铜锈制品不易生成铜锈C电工操作中规定：铜、铝导线不能连在一起电工操作中规定：铜、铝导线不能连在一起D生铁比熟铁生铁比熟铁(几乎是纯铁几乎是纯铁)容易生锈容易生锈解析：解析：光亮的自行车钢圈不易生锈，是因为钢圈表面镀光亮的自行
16、车钢圈不易生锈，是因为钢圈表面镀上了一层抗腐蚀的材料，不能构成原电池，也就不会发上了一层抗腐蚀的材料，不能构成原电池，也就不会发生电化学腐蚀；黄铜生电化学腐蚀；黄铜(Cu、Zn合金合金)在空气中构成原电池在空气中构成原电池时，时，Zn作负极，作负极，Cu作正极，所以不易生成铜锈；铜铝导作正极，所以不易生成铜锈；铜铝导线连在一起时，在潮湿的环境中可以构成原电池，线连在一起时，在潮湿的环境中可以构成原电池，Al发发生氧化反应而被腐蚀，易造成断路引起事故；生铁中含生氧化反应而被腐蚀，易造成断路引起事故；生铁中含杂质碳，构成原电池时，铁作负极而被腐蚀，因此生铁杂质碳，构成原电池时，铁作负极而被腐蚀，因
17、此生铁比熟铁比熟铁(几乎是纯铁几乎是纯铁)容易生锈容易生锈答案：答案：A 6.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( ) A实验结束时，装置左侧的液面一定会下降 B实验结束时，左侧液面装置比装置的低 C实验结束时，装置中的铁钉腐蚀最严重 D实验结束时，装置中的铁钉几乎没被腐蚀B 解析：解析：装置中的铁钉处于盐酸的蒸气中，被侵蚀而释放出H2，使左侧液面下降右侧液面上升；装置中的铁钉同样处于盐酸的蒸气中，所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，由
18、于Fe比Cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降更多，右侧液面上升更多；装置中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。 7(2011启东模拟启东模拟)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛中用途广泛(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式是镁与稀硫酸反应的离子方程式是_，这种腐蚀属于，这种腐蚀属于_(填填“电化电化学腐蚀学腐蚀”或或“化学腐蚀化学腐蚀”)(2)火车铁轨修补、焊接可以用火车铁轨修补、焊接可以用“铝热反应铝热反应”，即铝与铁的，即铝
19、与铁的氧化物氧化物(用通式用通式FexOy表示表示)在高温下反应生成熔融的铁焊在高温下反应生成熔融的铁焊接钢轨请写出该反应的化学方程式：接钢轨请写出该反应的化学方程式：_.(3)在潮湿的空气中，帆船的钢铁表面有一层水膜，很容易发在潮湿的空气中，帆船的钢铁表面有一层水膜，很容易发生腐蚀，其负极反应式为生腐蚀，其负极反应式为_；正极反；正极反应式为应式为_(4)青岛奥林匹克帆船中心通常用铝合金青岛奥林匹克帆船中心通常用铝合金(AlZnCd)来保护海来保护海底钢铁设施，其原理如图所示，其中负极的电极反应为底钢铁设施，其原理如图所示，其中负极的电极反应为_；在实际应用中，用铝合金而不选用纯；在实际应用
20、中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用的原因是铝，纯铝不能很好地起到保护作用的原因是_.(5)如果船体钢铁保护层受损，选用铜、锌、锡中哪种金如果船体钢铁保护层受损，选用铜、锌、锡中哪种金属修补？属修补？_，理由是，理由是_.解析：解析：(1)镁与稀硫酸反应的化学方程式为镁与稀硫酸反应的化学方程式为MgH2SO4 = = MgSO4H2，这种腐蚀属于化学腐蚀，这种腐蚀属于化学腐蚀(2)铝与铁的氧化物在铝与铁的氧化物在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝高温下发生置换反应生成铁和氧化铝(3)在中性或弱酸性环在中性或弱酸性环境下，钢铁发生吸氧腐蚀，即铁为负极，发生氧化反应生成境下，钢铁发生
21、吸氧腐蚀，即铁为负极，发生氧化反应生成Fe2，氧气得到电子在水中生成，氧气得到电子在水中生成OH.(4)在海水中的钢铁设施在海水中的钢铁设施与铝合金构成原电池，铝比铁活泼，铝为负极，铁为正极，与铝合金构成原电池，铝比铁活泼，铝为负极，铁为正极，损失铝而铁得到保护纯铝表面易形成致密氧化物薄膜，阻损失铝而铁得到保护纯铝表面易形成致密氧化物薄膜，阻止铝继续失去电子，使铝具有抗腐蚀性能，而铝合金破坏铝止铝继续失去电子，使铝具有抗腐蚀性能，而铝合金破坏铝的结构，不易形成保护膜的结构，不易形成保护膜(5)根据原电池原理，应选择比钢根据原电池原理，应选择比钢铁活泼的金属修补，以保护船体中的钢铁，否则会加快钢
22、铁铁活泼的金属修补，以保护船体中的钢铁，否则会加快钢铁腐蚀腐蚀 8.ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。Zn(或锌或锌)正极正极 (2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2 ，最好选用下列试剂中的_(填代号)。 aNaOH bZn cFe dNH3H2O锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。 2H2e H287 解析：解析：(1)负极是失电子的一极，Zn失电子由负极经外电路流向正极。 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2置换为单质而除去。 (3)阴极上得电子，发生还原反应，H得电子生成氢气。因为MnSO4MnO22e，通过2 mol电子产生1 mol MnO2，质量为87 g。
