1、 浙江省浙江省 2022 2022 年年 1 1 月普通高校招生选考科目考试化学试题月普通高校招生选考科目考试化学试题 一、单选题一、单选题 1水溶液呈酸性的盐是（ ） ANH4Cl BBaCl2 CH2SO4 DCa(OH)2 2下列物质属于非电解质的是（ ） ACH4 BKI CNaOH DCH3COOH 3名称为“干燥管”的仪器是（ ） A B C D 4下列物质对应的化学式不正确的是（ ） A氯仿：CHCl3 B黄铜矿的主要成分：Cu2S C芒硝：Na2SO410H2O D铝土矿的主要成分：Al2O3 5下列表示不正确的是（ ） A乙炔的结构简式 HCCH BKOH 的电子式 C乙烷的
2、球棍模型： D氯离子的结构示意图： 6下列说法不正确的是（ ） A液化石油气是纯净物 B工业酒精中往往含有甲醇 C福尔马林是甲醛的水溶液 D许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯 7下列说法不正确的是（ ） A32S 和34S 互为同位素 BC70和纳米碳管互为同素异形体 CCH2ClCH2Cl 和 CH3CHCl2互为同分异构体 DC3H6和 C4H8一定互为同系物 8下列说法不正确的是（ ） A镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B还原铁粉可用作食品干燥剂 C氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D油脂是热值最高的营养物质 9下列说法正确的是（ ） A铁与碘反应易生成碘化铁 B
3、电解 ZnSO4溶液可以得到 Zn C用石灰沉淀富镁海水中的 Mg2+，生成碳酸镁 DSO2通入 BaCl2溶液中生成 BaSO3沉淀 10关于反应 4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是（ ） ACO 是氧化产物 BSiH4发生还原反应 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14 D生成 1molSiO2时，转移 8mol 电子 11下列说法不正确的是（ ） A灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 B用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中 C将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在 80热水中一段时间，浊液变澄清 D不能将实
4、验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶 12设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A在 25时，1LpH 为 12 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目为 0.01NA B1.8g 重水(D2O)中所含质子数为 NA C足量的浓盐酸与 8.7gMnO2反应，转移电子的数目为 0.4NA D32g 甲醇的分子中含有 CH 键的数目为 4NA 13下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ） A将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2+OH-=CaCO3+H2O B将少量 NO2通入 NaOH 溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2
5、+H2O+2ClO-= +2HClO D向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O= +2H2O 14下列说法正确的是（ ） A苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性 B通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化 C在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯 D含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药 15关于化合物 ，下列说法正确的是（ ） A分子中至少有 7 个碳原子共直线 B分子中含有 1 个手性碳原子 C与酸或碱溶液反应都可生成盐 D不能使酸性 KMnO4稀溶液褪色 16W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 和 Y 同族，Y 的原子
6、序数是 W 的 2倍，X 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ） A非金属性：YW BXZ3是离子化合物 CY、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 DX 与 Y 可形成化合物 X2Y3 17已知 25时二元酸 H2A 的 Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15。下列说法正确的是（ ） A在等浓度的 Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者 B向 0.1molL-1的 H2A 溶液中通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至 pH=3，则 H2A 的电离度为0.013% C向 H2A 溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=11，则 c(A2-)c(HA-) D取 p
7、H=a 的 H2A 溶液 10mL，加蒸馏水稀释至 100mL，则该溶液 pH=a+1 18相关有机物分别与氢气发生加成反应生成 1mol 环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是（ ） A2H1H2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 BH2H3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C3H1H4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 DH3-H10，H4-H30，说明苯分子具有特殊稳定性 19在恒温恒容条件下，发生反应 A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（ ） A从 a、c 两点坐标
8、可求得从 a 到 c 时间间隔内该化学反应的平均速率 B从 b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 20AB 型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为 AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为 H 和 S。对于不同组成的 AB 型强电解质，下列说法正确的是（ ） AH 和 S 均大于零 BH 和 S 均小于零 CH 可能大于零或小于零，S 大于零 DH 和 S 均可能大于零或小于零 21pH 计是
9、一种采用原电池原理测量溶液 pH 的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的 HCl 溶液，并插入 AgAgCl 电极)和另一 AgAgCl 电极插入待测溶液中组成电池，pH 与电池的电动势 E 存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是（ ） A如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1molL-1) B玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 C分别测定含已知 pH 的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的 pH DpH 计工作时，电能转化为化学能 22下列推测不合理的是（ ） A相同
10、条件下，Br2与 PBr3反应比 Cl2与 PCl3反应难 BOPBrCl2与足量 H2O 作用生成 2 种酸 C相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3 DPBr3与足量 C2H5OH 作用可得到 P(OC2H5)3 23某同学在两个相同的特制容器中分别加入 20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和 40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分别用 0.4molL-1盐酸滴定，利用 pH 计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的的是（ ） A图中甲、丁线表示向 NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向 Na2CO3溶液中滴加盐酸 B当滴加盐酸的
11、体积为 V1mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO+H+=CO2+H2O C根据 pHV(HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 DNa2CO3和 NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+) 24某课题组设计一种固定 CO2的方法。下列说法不正确的是（ ） A反应原料中的原子 100%转化为产物 B该过程在化合物 X 和 I-催化下完成 C该过程仅涉及加成反应 D若原料用，则产物为 25下列方案设计、现象和结论有不正确的是（ ） 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二
12、氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与 KOH 溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的 Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的 KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝
13、的为食盐 AA BB CC DD 二、非选择题二、非选择题 26回答下列问题： （1）两种有机物的相关数据如表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/ 153 220 HCON(CH3)2的相对分子质量比 HCONH2的大，但其沸点反而比 HCONH2的低，主要原因是 。 （2）四种晶体的熔点数据如表： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/ -183 -90 -127 1000 CF4和 SiF4熔点相差较小，BF3和 AlF3熔点相差较大，原因是 。 27某同学设计实验确定 Al(NO3)3xH2O 的结晶水数目。称取样品 7.50g，经热分
14、解测得气体产物中有 NO2、O2、HNO3、H2O，其中 H2O 的质量为 3.06g；残留的固体产物是 Al2O3，质量为 1.02g。计算： （1）x= (写出计算过程)。 （2）气体产物中 n(O2) mol。 28化合物 X 由 4 种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验： 请回答： （1）组成 X 的元素有 ，X 的化学式为 。 （2）溶液 C 中溶质的成分是 (用化学式表示)；根据 CDE 的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序 。 （3）X 与足量 Na 反应生成固体 F 的化学方程式是 。 （4）设计实验确定溶液 G 中阴离子 。 29工业上，以煤炭为原料，通入一定比
15、例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答： （1）在 C 和 O2的反应体系中： 反应 1：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-394kJmol-1 反应 2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJmol-1 反应 3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3。 设 y=H-TS，反应 1、2 和 3 的 y 随温度的变化关系如图 1 所示。图中对应于反应 3的线条是 。 一定压强下，随着温度的升高，气体中 CO 与 CO2的物质的量之比 。 A不变 B增大 C减小 D无法判断 （2）水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2
16、(g) H=131kJmol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是 。 （3）一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41kJmol-1。 一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa 和 p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数 K 的数值为 。 维持与题相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使 CO 的平衡转化率提高到 90%，则原料气中水蒸气和 CO 的物质的量之比为 。 生产过程中，为了提高变换反应的速
17、率，下列措施中合适的是 。 A反应温度愈高愈好 B适当提高反应物压强 C选择合适的催化剂 D通入一定量的氮气 以固体催化剂 M 催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图 2 所示。 用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤： ；步骤： 。 30某兴趣小组用四水醋酸锰(CH3COO)2Mn4H2O和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程开展了实验(夹持仪器已省略)： 已知：无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。 制备无水二氯化锰的主要反应：(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2+2(CH3COO)
18、2O。 乙酰氯遇水发生反应：CH3COCl+H2OCH3COOH+HCl。 请回答： （1）步骤：所获固体主要成分是 (用化学式表示)。 （2）步骤在室温下反应，步骤在加热回流下反应，目的分别是 。 （3）步骤：下列操作中正确的是_。 A用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上 B用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀 C用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物 D洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作 （4）步骤：奖装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图 2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进
19、行纯化。请给出纯化完成后的操作排序： 。 纯化完成( )( )( )( )将产品转至干燥器中保存 a.拔出圆底烧瓶的瓶塞 b.关闭抽气泵 c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 d.打开安全瓶上旋塞 图 2 装置中 U 形管内 NaOH 固体的作用是 。 （5）用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是 (填“甲”或“乙”)同学的方法。 三、有机推断题三、有机推断题 31化合物 H 是一种具有多种生物活性的天然化合物。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)： 已知：R1BrR1MgBr + （1）下列说法不正确的是
20、_。 A化合物 A 不易与 NaOH 溶液反应 B化合物 E 和 F 可通过红外光谱区别 C化合物 F 属于酯类物质 D化合物 H 的分子式是 C20H12O5 （2）化合物 M 的结构简式是 ；化合物 N 的结构简式是 ；化合物 G的结构简式是 。 （3）补充完整 CD 的化学方程式：2+2+2Na 。 （4）写出 2 种同时符合下列条件的化合物 B 的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) 。 有两个六元环(不含其他环结构)，其中一个为苯环； 除苯环外，结构中只含 2 种不同的氢； 不含OO键及OH （5）以化合物苯乙炔()、溴苯和环氧乙烷()为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程
21、图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 。 答案解析部分答案解析部分 1 【答案】A 2 【答案】A 3 【答案】B 4 【答案】B 5 【答案】C 6 【答案】A 7 【答案】D 8 【答案】B 9 【答案】B 10 【答案】D 11 【答案】D 12 【答案】A 13 【答案】C 14 【答案】D 15 【答案】C 16 【答案】D 17 【答案】B 18 【答案】A 19 【答案】C 20 【答案】D 21 【答案】C 22 【答案】B 23 【答案】C 24 【答案】C 25 【答案】D 26 【答案】（1）HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一
22、般的分子间作用力更容易，所以沸点低。 （2）CF4和 SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。 27 【答案】（1）9 （2）0.0100 28 【答案】（1）Fe、S、O、H；FeH(SO4)2 （2）FeCl3、HCl、BaCl2；Cl-、H2O、SCN-、OH- （3）2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2 （4）用玻璃棒蘸取溶液 G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在 OH-；取少量溶液 G，加入足量 H2O2，
23、用盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有 S2- 29 【答案】（1）a；B （2）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率 （3）9.0；1.8：1；BC；M+H2O=MO+H2；MO+CO=M+CO2 30 【答案】（1）(CH3COO)2Mn （2）步骤脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成 MnCl2；步骤加热回流促进反应生成 MnCl2 （3）A；B；D （4）cdba；防止可能产生的酸性气体进入抽气泵；防止外部水气进入样品 （5）乙 31 【答案】（1）C；D （2）HCCCOOCH3； （3）2+2NaBr+H2 （4）、 （5）
