1、2018年广东省阳江市中考化学真题及答案一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1. 下图属“用后必须洗手”标志（贴在微毒或有毒的试剂瓶上）的是（ ） A.B.C.D.【答案】B【考点】几种常见的与化学有关的图标【解析】根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。【解答】解：A该图标是节约用水标志；B该图标是用后必须洗手标志，故正确；C该图标是禁止接水标志，故错误；D该图标是腐蚀品标志，故错误；故选B。2. 中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ） A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一
2、段香B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】A【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】此题暂无解析【解答】A梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B爆竹燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C爝火燃回春浩浩过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A。3. 下列水果中酸度最强的是（ ） A. 菠萝pH4.1B. 木瓜pH5.5C. 草莓pH3.2D. 柠檬pH2.3【答案】D【考点】溶液的酸碱性与pH的关系【解析】此题
3、暂无解析【解答】此题暂无解答4. 下列说法正确的是（ ） A.溶液都是均一、稳定、无色透明的B.金刚石、石墨、活性炭性质相同C.排放CO2是引起酸雨的主要原因D.空气中O2的体积约占21%【答案】D【考点】二氧化碳对环境的影响碳单质的物理性质及用途空气的成分及各成分的体积分数溶液的相关概念、组成及其特点【解析】A、溶液可以有颜色；B、金刚石、石墨、活性炭物理性质不同；C、排放SO2是引起酸雨的主要原因；D、根据空气中氧气的体积考虑。【解答】A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、金刚石、石墨、活性炭物理性质不同，故B错；C、排放SO2是引起酸雨的主要原因，故C错；D、空气中氧气的
4、体积分数是21%，故D正确。5. 下列物质不属于复合材料的是（ ） A.塑料B.玻璃钢C.碳素陶瓷D.钢筋混凝土【答案】A【考点】复合材料、纳米材料【解析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。【解答】A塑料属于有机合成材料；B玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，属于复合材料；C碳素陶瓷是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料和陶瓷这种无机非金属材料复合而成的，属于复合材料；D钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料。6. 下列操作正确的是（
5、） A. 滴加溶液B. 加入固体C. 量取液体D. 加入酒精【答案】D【考点】量筒的使用酒精灯的使用液体药品的取用固体药品的取用实验操作规范【解析】此题暂无解析【解答】A滴加溶液时胶头滴管伸入试管中，易导致试剂被污染，A错误；B直接将固体放入竖直放置的试管中，易使试管底部破裂，B错误；C取用液体时试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，C错误；D给酒精灯添加酒精时需要熄灭后再加，图示操作正确，故D正确；故选D。7. 下列属于分解反应的是（ ） A.2H2O=通电2H2+O2B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC.C+H2O（蒸汽）=高温CO+H2D.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3【答案】A【
6、考点】反应类型的判定分解反应及其应用【解析】此题暂无解析【解答】A2H2O=通电2H2+O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确；BCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误；CC+H2O（蒸汽）=高温CO+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；DNH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。故选A。8. 有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内
7、壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是（ ） A.H2、CO、CO2B.N2、O2、CO2C.H2、CH4、COD.H2、CH4、CO2【答案】C【考点】常见气体的检验与除杂方法【解析】通过分析现象回答问题：通过澄清石灰水无明显现象说明没有二氧化碳，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾，说明组成该气体的元素中肯定含有H。【解答】通过澄清的石灰水时无明显现象，说明原气体中无二氧化碳，剩余气体经浓硫酸洗气后，除去了水分，所以，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾，说明该气体燃烧的产物中含有水，则由质量守恒定律推知，组成该混合气体中一定含有元素H，观察选项，只有C选项符合题
8、意。9. 下表中知识的归纳正确的是（ ）A用语20表示两个氧元素202表示两个氧分子B安全有机物都易燃，都要远离火源封闭房间燃烧含碳燃料要防CO中毒C环保生活垃圾集中焚烧用于发电新制木家具通风放置让甲醛挥发D生活儿童需补钙是因为缺乏微量元素糖类、脂肪、蛋白质和水都是营养素A.AB.BC.CD.D【答案】C【考点】一氧化碳的毒性亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康化学符号及其周围数字的意义常见污染物的来源、危害及治理有机物的定义及特征人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用生命活动与六大营养素【解析】A、元素不讲个数；B、有机物并非都是容易燃烧的，例如电木、四氯化碳等都难以燃烧的；C、根据能源
9、的综合利用分析；D、钙元素属于常量元素；【解答】A、元素不讲个数；错误；B、有机物并非都是容易燃烧的，例如电木、四氯化碳等都难以燃烧的，错误；C、生活垃圾集中焚烧用于发电，可以实现能源的综合利用，新制木家具内含有甲醛，通风放置让甲醛挥发；正确；D、钙元素属于常量元素，错误；10. 区别下列物质的方法错误的是（ ） A.羊绒与棉花（灼烧）B.醋酸与盐酸（滴入酚酞）C.硬水与软水（加入肥皂水）D.氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）【答案】B【考点】酸、碱、盐的鉴别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别硬水与软水【解析】A根据灼烧时产生的不同气味来分析；B根据酸的性质来分析；C根据软水与硬水的鉴别方法来分析；
10、D根据铵态氮肥的性质来分析。【解答】A羊绒的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的是羊绒；产生烧纸气味的是棉花，故正确；B醋酸和盐酸均为酸，都不能使无色酚酞试液变色，不能鉴别，故错误；C在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；D加入熟石灰研磨，产生刺激性气味气体的是氯化铵；没有变化的则是氯化钾，故正确。11. 下列说法正确的是（ ） A.催化剂的作用是加快反应速率B.石油是有机物，也是纯净物C.铁器在干燥的空气中不易生锈D.节约用水对沿海城市意义不大【答案】C【考点】纯净物和混合物的概念及判别保护水资源和节约用水催化剂的特点
11、与催化作用金属锈蚀的条件及其防护【解析】A、根据催化剂的定义分析；B、根据石油的组成分析；C、根据铁生锈的条件分析；D、根据海水是咸水分析。【解答】A、催化剂的作用是改变反应速率，并不一定是加快，故A错误；B、石油是混合物，不是有机物，也不是纯净物，故B错误；C、铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，铁器在干燥的空气中不易生锈，故C正确；D、海水是咸水，人类利用的主要是淡水，节约用水对沿海城市意义很大，故D错误。12. 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）物质杂质除去杂质的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液BCO2O2通过灼热的铜网CNaOHNa2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡
12、DCuOCu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A.AB.BC.CD.D【答案】B【考点】常见气体的检验与除杂方法物质净化与除杂的综合应用盐的化学性质酸的化学性质金属的化学性质【解析】此题暂无解析【解答】A碳酸钠与氯化钙和氯化氢都能发生反应，A错误；B铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故可用灼热的铜网除去二氧化碳中混有的氧气，B正确；C氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应，加入稀盐酸将杂质、原物质全部除去，C错误；D氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与稀盐酸反应，除去了原物质，杂质无变化，D错误；故选B。13. 向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（ ） A.B.C.D.【答案】D【考点
13、】生石灰的性质与用途溶质的质量分数【解析】根据已有的氧化钙与水反应放热以及生成氢氧化钙、结合图象提供的信息进行分析解答即可。【解答】A、向一定质量的水中加入生石灰，若是水全部参加反应，则溶液的质量最终为0，正确；B、向一定质量的水中加入生石灰，开始生成氢氧化钙，则溶质质量分数开始增大，当水完全反应，溶质质量变为0，正确；C、向一定质量的水中加入生石灰，水全部参加反应，则水的质量为0，正确；D、向一定质量的水中加入生石灰，该反应是放热反应，最终的温度不会低于原来的温度，错误；14. 利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（ ） A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银
14、+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液【答案】C【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此可以比较金属的活动性顺序。【解答】A通过铁+稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；B通过铜+稀盐酸不反应，可以判断铜在氢的后面；C通过银+稀盐酸不反应，可以判断银在氢的后面；D通过铜+硝酸银溶液反应，可以判断铜在银的前边。综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不必进行的是C。二、填空题（本大题包括5小题，共21分） 如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答：11Ht
15、his_is_a_tag_for_spanthis_is_a_tag_for_spanthis_is_a_tag_for_spanthis_is_a_tag_for_spanthis_is_a_tag_for_span816O1327Al1735.5Cl （1）图、中属于阴离子的是_（填序号），该元素的质子数为_；13号元素原子的最外层电子数为_。 （2）由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_。【答案】,17,3Al(OH)3【考点】原子结构示意图与离子结构示意图元素周期表的特点及其应用【解析】原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到
16、电子形成带负电荷的阴离子；化合物中元素化合价代数和为零。【解答】中核外电子数大于核内质子数，属于阴离子，该元素的质子数为17，13号元素原子的最外层电子数是3。故填：；17；3。原子序数为1、8、13的元素分别是氢元素、氧元素和铝元素，组成的物质是氢氧化铝，氢氧化铝中，铝元素化合价是+3，氢氧根化合价是1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化铝化学式是Al(OH)3。故填：Al(OH)3。 如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图，则： （1）A点对应的物质类别是_；B点表示物质的化学式为_。 （2）某化合物的化学式为KNO3；它代表的点是_（填字母）；写出由D点
17、表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式_。【答案】单质,NOF,N2O5+H2O=2HNO3【考点】化学式的书写及意义化合价规律和原则书写化学方程式、文字表达式【解析】（1）A物质的化合价为0价，则为单质；由化合物中正负化合价的代数和为0推知B点表示物质的化学式；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零计算出氮的化合价。对应的氧化物是N2O5，N2O5和水反应生成硝酸。【解答】单质化合价为零，由图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质；B点氮元素的化合价为+2价，则该氧化物为NO。故填：单质；NO。设氮元素化合价是x则：(+1)+x+(2)3=0，解得x=+5，所以是D点；氮元素显+
18、5价，氧元素显2价，其氧化物的化学式为N2O5，与水反应的方程式为：N2O5+H2O=2HNO3。故填：D；N2O5+H2O=2HNO3。 2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”（该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。发热成分：高纯度铁粉、水、盐；发热时间：10小时；平均温度：52C”），他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答： （1）铁氧化发热，主要生成物的化学式为_；盐是催化剂，其质量和_不变。 （2）该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是_。【答案】（1）Fe2O3（或Fe2O3xH2O）,化学性质（
19、2）铁氧化（生锈）消耗了大量氧气，小伙子缺氧而窒息【考点】催化剂的特点与催化作用一氧化碳的毒性铁锈的主要成分【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答 如图为两物质的溶解度曲线。请回答： （1）50C时Na2Cr2O7的溶解度为_g，60C时溶解度：Na2Cr2O7_Na2SO4（填“”）。 （2）在50C时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10C，析出Na2Cr2O7_g（假设不含结晶水）。【答案】（1）110,（2）50【考点】固体溶解度曲线及其作用晶体和结晶的概念与现象【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答 天然气可以在一定条件下合成甲醇。 （1）请把图中反应物的微观示意图补画齐
20、全。 （2）该反应的化学方程式为_，基本反应类型为_。【答案】（1）（2）2CH4+O2=催化剂高温2CH3OH,化合反应【考点】书写化学方程式、文字表达式反应类型的判定微粒观点及模型图的应用【解析】(1)根据反应方程式和生成物中含有不反应的氧分子考虑本题；(2)反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，反应物两种，生成物是一种，属于化合反应。【解答】（1）由2CH4+O2=催化剂高温2CH3OH方程式可知含有2个甲烷分子，由于生成物中含有2个氧分子没反应，所以应该画三个氧分子，所以答案为：；（2）反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以方程式是：2CH4+O2=催化剂高温2CH3OH；反应物两种，生成
21、物是一种，属于化合反应。三、（本大题包括2小题，共15分） 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答： （1）若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为_。 （2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_（填序号）。 （3）若盐是硝酸铜，由来实现的化学方程式为：_。 （4）图中处应补充的文字是_（写一种，不能与图中已有信息重复）。【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（2）（3）Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4或2AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)
22、2+2AgCl等（4）金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱或金属氧化物+非金属氧化物）【考点】酸的化学性质碱的化学性质盐的化学性质物质的相互转化和制备书写化学方程式、文字表达式【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)的部分工艺流程如图。请回答： （1）滤渣b的化学式为_。 （2）溶液c中的溶质有（写化学式）：H2SO4、_、_。 （3）盐溶液d的颜色为_；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_（写1种） （4）在气体a生成CaCO3的过
23、程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2OCaCO3+2X，X的名称为_；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为_。【答案】SiO2CuSO4,Fe2(SO4)3蓝色,玻璃棒氯化铵,Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2【考点】物质的相互转化和制备酸的化学性质蒸发与蒸馏操作书写化学方程式、文字表达式【解析】（1）根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，氧化铁、碱式碳酸铜会与硫酸反应进行分析；（2）根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；（3）根据硫酸铜在溶液中显蓝色，以及蒸发操作需要的仪器进行分析；（4
24、）根据化学反应前后，元素质量不变，原子个数不变，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳进行分析。【解答】二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，氧化铁、碱式碳酸铜会与硫酸反应，所以滤渣b的化学式为SiO2；碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液c中的溶质有：H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3；硫酸铜在溶液中显蓝色，所以盐溶液d的颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒；化学反应前后，元素质量不变，原子个数不变，所以X的名称为氯化铵，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2S
25、O42CuSO4+3H2O+CO2。四、（本大题包括2小题，共22分） 根据如图（省略夹持仪器）回答问题： （1）仪器e的名称是_。 （2）用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为_，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、h、_（填序号），收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是_（填序号）。 （3）用锌粒和稀盐酸制备H2（可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是_（填序号）。 （4）氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2（见图2）。请回答：洗气瓶中m、n应选下列试剂的_、_（填序号）；INaHCO3溶
26、液、NaOH溶液、浓硫酸。为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是_。CaH2与水反应的化学方程式为_；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是（说出仪器名称及所装试剂）_。【答案】量筒2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,a、i,b、g、o、lc、f、j、n,先通氢气,CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,装有碱石灰、铁粉的球形干燥管【考点】常见制取气体的选取方法书写化学方程式、文字表达式【解析】（1）量筒测量一定体积的液体；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制
27、氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；（4）洗气瓶中m、n应分别选试剂：NaOH溶液和浓硫酸，用于吸收氢气中混有的氯化氢气体和水蒸气；为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是先通氢气；CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，配平即可；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与装璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是：装有碱石灰、铁粉的球形干燥管。【解答】量筒测量一定体积的液体，故答案为：量筒；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾
28、和二氧化锰和氧气，要注意配平；制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、a、i、h；收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是b、g、o、l；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；a、i、h；b、g、o、l；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；用锌粒和稀盐酸制备H2（可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是：c、f、j、n；选j不选k，是因为试管口小；故答案为：c、f、j、n；洗气瓶中m、n应分别选试剂：NaOH溶液和浓硫酸，用于吸收氢气中混有的氯化氢气体和水蒸气；为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作
29、是先通氢气；CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，配平即可；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与装璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是：装有碱石灰、铁粉的球形干燥管；故答案为：；先通氢气；装有碱石灰、铁粉的球形干燥管； 请参与下列探究实验：【实验探究】步骤实验操作实验现象结论或解释（1）用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。酒精_，蒸馏水_。结论：酒精是可燃物，水不是可燃物。(2)在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。结论：乒乓球碎片的_比硬纸片的低。（3）在如图中打开分液漏斗的旋塞。溶液中产生气泡；蜡烛火焰a_（填“先
30、于”“后于”）b熄灭。现象的原因是：CO2不助燃；_。(4)用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。烧杯底部变黑；蜡烛火焰d比c先熄灭。CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧；d先熄灭的原因是：_。【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是：_。【答案】能燃烧,不能燃烧,着火点,先于,不燃烧、密度比空气大,二氧化碳受热气体膨胀，密度变小，聚集在烧杯的上部,“小火燃烧”是由于面粉与氧气的接触面较小，“发生爆炸”是由于面粉与氧气充分接触【考点】燃烧与燃烧的条件灭火的原理和方法燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃二氧化碳的化学性质【解
31、析】【实验探究】（1）根据酒精具有可燃性，水不具有可燃性分析；（2）根据燃烧的状况分析判断。（3）根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧密度比空气大分析回答；（4）根据二氧化碳受热气体膨胀，密度变小分析回答；【拓展】根据可燃物与氧气的接触面积分析回答。【解答】【实验探究】（1）用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上，酒精具有可燃性，能燃烧，水不具有可燃性不能燃烧；（2）由实验的现象可知，在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧，说明了乒乓球碎片的着火点比硬纸片的低；（3）由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧密度比空气大，所以下面的蜡烛先熄灭；（4）由于二
32、氧化碳受热气体膨胀，密度变小，聚集在烧杯的上部，所以上面的蜡烛先熄灭；【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧，是由于面粉与氧气的接触面积较小；如果把面粉撒向空中，面粉与氧气充分接触，燃烧在瞬间就完成了，易发生爆炸。五、（本大题包括2小题，共14分） 大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题： （1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_。 （2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_。 （3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为_（精确到0.1%）。【答案】1:47:3135.4%【考点】元素的质量分数计算
33、元素质量比的计算【解析】（1）根据化学式的含义分析；（2）根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。（3）根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答。【解答】磷酸亚铁锂中非金属元素为P、O，P、O原子个数比为1:4，故填：1:4；磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为7:31，故填：7:31。磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为567+56+31+164100%35.4%故填：35.4%。 用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。 （1）现有南方产的一种煤含硫8%某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生S
34、O2的质量是多少？ （2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。【已知】设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。 （3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：方法物质相对分子质量纯度价格（元/t）除SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%5001
35、4.6方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B其原因分别是：_。【答案】16t；熟石灰是粉末状的，接触充分反应快【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】（1）根据硫燃烧的化学方程式，由留的质量即可求出生成的二氧化硫的质量；（2）根据固体中亚硫酸钙和稀盐酸的反应求算消耗的稀盐酸的质量，进而绘制对应的图；（3）根据反应速率与反应物之间的关系进行分析；【解答】设生成的二氧化硫的质量为xS+O2点燃SO23264100t8%x3264=100t8%x解得x=16t设50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸的质量为xCaSO3+2HCl=CaCl2+H2O+SO21207350g24%20%x12073=50g24%20%xx=36.5g而恰好完全反应时剩余固体的质量为50g(124%)=38g剩余盐固体与加入盐酸的关系图为：由于熟石灰是粉末状的，而生石灰是颗粒状的，这样熟石灰与二氧化硫接触充分，反应快，所以一般更多使用此方法。
