1、2021年广西贵港中考化学真题及答案一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。1下列变化中，属于化学变化的是（A）A消化食物B火柴折断C水蒸发D铁丝受热熔化2空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法错误的是（D）A氧气可供给动植物呼吸B食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期C稀有气体可制造电光源D空气污染指数越高，空气质量越好3下列图示实验操作中，正确的是（B）A称量NaOH固体B蒸发C倾倒液体D量取液体4下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（A）A铁丝B硫C镁D红磷
2、5下列物质的主要成分不属于盐的是（B）A生活中用作调味品的食盐B用于改良酸性土壤的熟石灰C用于治疗胃酸过多的小苏打D作为建筑材料的大理石6化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是（D）A均衡营养，少吃蔬菜多吃肉B霉变的花生，油炸后可食用C长期饮用蒸馏水，有利于健康D预防缺铁性贫血，推荐食用加铁酱油7振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是（C）AKClBCO（NH2）2CKNO3DNH4H2PO48生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是（C）A在铁制品表面刷油漆可防止铁制品生锈B炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭C发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气
3、D可用食醋除去水壶中的水垢9建设美丽家园，人人有责。下列做法不利于环境保护的是（A）A大量燃放烟花B生活污水经集中处理后排放C垃圾分类处理D生活中减少塑料袋的使用10铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2X+2H2O，则X的化学式是（B）AN2O4BNO2CNODN2O11甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（C）A甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲B当温度大于t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度Ct1时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等Dt2时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g12下列实验方案不
4、能达到实验目的的是（D）选项实验目的实验方案A鉴别C、CuO、Fe三种粉末分别加入稀硫酸，观察现象B除去NaCl固体中混有少量的Na2CO3加入过量稀盐酸，蒸发C验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象D分离KCl和MnO2的固体混合物加适量水溶解，过滤AABBCCDD13下列图像能正确反映其对应变化关系的是（C）A电解水B向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体C向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液D向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液14现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、F
5、e、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（D）A该样品的组成仅有两种可能B所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C该样品中一定含有MgD所得溶液中溶质的总质量为12g二、我会填空（除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共16分）15（4分）请用数字和化学符号填空：（1）氖气 Ne；（2）三个汞原子 3Hg；（3）两个铁离子 2Fe3+；（4）葡萄糖 C6H12O6。16（6分）化学源于生活。请回答：（1）水是生命之源。生活中可以通过 煮沸的方法，降低水的硬度。下列水的净化方
6、法中，净化程度最高的是 （填序号）。静置吸附过滤蒸馏（2）桂平市木乐镇是运动服的主要生产基地之一。氨纶是制作运动服的一种材料，它属于 合成纤维（填“天然纤维”或“合成纤维”）。（3）化石燃料包括 煤、石油和天然气。燃油汽车所用燃料是由石油分离出来的，其排放的尾气中含有NO、CO等污染物。为了减少污染，我市投入使用磷酸亚铁锂电池的新能源公交车，该公交车在充电时是将 电能转化为 化学能。17（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。（1）核废水中含有大量具有放射性的氘，排放到海洋中会造成严重的污染。氘是氢元素的一种原子，含有1个中子。如图1是氢元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图
7、，氘的质子数是 1，氢元素位于元素周期表中的第 一周期。（2）如图2是某个化学反应的微观模拟示意图。请根据图中的信息回答：反应前后，没有发生变化的微粒是 C、O（填微粒符号）。该反应的化学方程式为 2CO+O22CO2，属于 化合反应（填基本反应类型）。三、我会回答（18题除化学方程式每空2分外，其余每空1分，19题每空2分，共12分）18（6分）“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。如图是高纯硅的简易生产流程。请回答：（1）石英砂的主要成分是 SiO2。四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价为 +4。（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成
8、分的 沸点不同，将物质分离出来。（3）上述流程中可循环使用的物质是 HCl、H2。（4）流程中发生反应的化学方程式为 SiHCl3+H2Si+3HCl。19（6分）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：请回答：（1）白色固体a的成分是 碳酸钙、氢氧化镁。（2）固体样品中一定没有 CuSO4。（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl。四、我会实验除20（1）每空1分外，其余每空2分，共22分20（10分）根据如图装置回答问题。（1）写出标号仪器的
9、名称：分液漏斗；水槽。（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 BF（填字母）。（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2，发生装置可选用A或C，装置C的优点是 可以控制反应的发生和停止；若用装置G收集二氧化碳，气体应从 a（填“a”或“b”）端通入。21（12分）某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图1所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？【猜想假
10、设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是 硫酸钠与氢氧化钡不能共存。【查阅资料】HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2（后）。BaCl2溶液呈中性。【实验探究】甲组同学：往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图2所示。
11、请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：Na2CO3+HNO3NaNO3+NaHCO3。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3。乙组同学：实验操作实验现象实验结论取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液仍为红色溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3产生气泡【交流反思】乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是 若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象（用文字叙述
12、）。【解答】解：【猜想假设】小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4，硫酸钠与氢氧化钡不能共存，因此猜想错误；故填：硫酸钠与氢氧化钡不能共存；【实验探究】甲组根据HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2（后），开始先生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，因此固体的质量增加；往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色，因此可说明溶液中含有碳酸钠，故填：Na2CO3+HNO3NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；乙组根据实验的结论溶液
13、中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3，因此取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因含有氢氧化钠，溶液仍呈碱性，因此现象为生成白色沉淀，溶液仍为红色；故填：溶液仍为红色；【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象，因此无法确定氢氧化钠的有无；故填：若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。五、我会计算22（1）、（2）各1分，（3）2分，（4）4分，共8分22（8分）请根据所示
14、的实验过程和提供的信息作答：（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 13：2：8（写最简比）。（2）实验结束后溶液中的溶质为 氯化钾、碳酸钾。（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 13.8%（精确至0.1%）。（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）【解答】解：（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比（392）：12：（163）13：2：8；（2）由溶液的成分和数据可知，加入的碳酸钾先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，每50g的碳酸钾完全反应生成了5g的沉淀，则30g的碳酸钾完全反应生成沉淀的质量为3g，总沉淀应是7.5g+3g10.5g10g，说明了碳酸钾有剩余，所以实验结束后溶液中的溶质是：氯化钾、碳酸钾；（3）设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为xK2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl138 100x 5g 解得：x6.9g实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：13.8%（4）设原混合液中CaCl2的质量为yK2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl 111 100 y 10g 解得：y11.1g原混合液中CaCl2的质量分数为：11.1%。答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。故答案为：（1）13：2：8；（2）氯化钾、碳酸钾；（3）13.8%；（4）11.1%。
