1、酸碱盐之间的探究性实验1.兴趣小组为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验：把稀硫酸分别加入到盛有不同药品的A、B、C、D四只试管中。请回答：（1）甲同学观察到A、B试管中均无明显现象，于是得出结论：硫酸与氢氧化钠及氯化钠都不能发生反应。乙同学认为A试管中发生了反应，理由是_。（用化学方程式表示）。B试管中不能发生复分解反应，理由：_。（2）丙同学观察到C试管中有_生成，于是得出结论：硫酸与碳酸钾能发生反应。（3）丙同学对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析得出如下结论：结论一：K2SO4 结论二：K2SO4、H2SO4 结论三：_丙同学设计实验，用两种方法验证结论三正确：实验操
2、作实验现象实验结论方法一：取C中溶液少许，加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀结论三正确方法二：取C中溶液少许，加入适量的_产生气泡乙同学对方法一提出质疑，认为方法一错误，理由是_。（4）丁同学观察到D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：硫酸与硝酸钡能发生反应。写出该反应的化学方程式_。2（13分）图1为学习小组利用数字化传感器测得的溶质质量分数为3.65%盐酸与溶质质量分数为2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）（1）该反应的化学方程式为。（2）当溶液呈中性时，所消耗2%氢氧化钠溶液的体积是mL，实验室用5%的NaOH溶液配制50mL
3、 2%的NaOH溶液用于实验，则需要量取5%的NaOH溶液mL。（3）请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。（4）小明的学校实验室并无配置数字化传感器，但小明也想探究“盐酸和NaOH溶液之间是否发生了化学反应”。总体上有两个方案：方案一：检测盐酸和NaOH溶液混合之后有无新物质生成。方案二：检测盐酸或NaOH溶液在混合后。经过动手实验和一番思考，小明决定采用方案来探究“盐酸和NOH溶液之间是否发生了化学反应”，原因是。现可提供的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液锌粒、细铁丝、氧化铜粉末、氧化铁粉末、石蕊、酚酞、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。请帮小明补充实验设计。选取试剂类别实验操作预期现象及结论酸碱
4、指示剂向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞，混匀：再向烧杯中缓慢滴入稀盐酸并不断搅拌。若观察到溶液由红色恰好变无色，说明NaOH被消耗掉了。（填物质类别）向混合后的溶液中加入（填具体物质），振荡，观察现象。若观察到，说明。（填物质类别）向混合后的溶液中加入（填具体物质），振荡，观察现象。若观察到，说明。3.（2018年黄埔区一模)（9分）同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。【查阅资料】BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【实验一】同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸。实验装置实验现象1号试管中无明显现象2号试管中无明显
5、现象3号试管中_4号试管中有白色沉淀产生（1）3号试管中的实验现象是_。（2）4号试管中发生复分解反应的化学方程式为_。【提出问题】3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应。1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？【实验二】同学们又进行了以下实验。实验装置实验现象5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色6号试管中始终无明显现象（3）5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。右图为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是_。【反思与评
6、价】（4）同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba2+、SO42-因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是_。（5）欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下实验。2号试管中的混合液分成两份加入石蕊溶液加入试剂1溶液变红现象1该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答下列问题： 滴加石蕊溶液的目的是_。试剂1和现象1分别是_。（6）根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是_（填序号）。 A酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应 B从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少 C判断化学反应发生，可依据有新物质
7、生成，也可依据某一反应物消失D证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在4. （2020年番禺区）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_。（2）仪器 A 中溶液的溶质是_（填化学式）。（3）图 3 中 V 的数值最接近图 2 中的_（填图 2 中横坐标中的数值，“6”、“12” 或“16”）。（4）下列说法正确的是_（填序号）。A图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOHB取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸
8、干所得固体为纯净物C图 2 中 cd 所示溶液中 NaCl 质量不断增加D图 3 中 ef 变化趋势说明该反应是放热反应5、(2020年番禺区)为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：（1）上述反应中无明显现象的为_（填字母序号，下同），有气泡产生的是_；B 试管中所发生反应的化学方程式为_。（2）将反应后 D 和 E 试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。查阅资料得知：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
9、【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl 和 CaCl2 ；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和 HCl；猜想四：_。【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想_是错误的。【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中，滴加适量_6实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整_稀硫酸氢氧化钙溶液实验现象_溶液变蓝色（2）在实验B的烧杯中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是_，
10、得出的结论是_。（3）在实验C的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是_，反应的化学方程式是_要使试管中产生白色沉淀，应滴加_溶液（写一种溶液）。（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是_，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为_。7某化学兴趣小组的同学做完“大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验”后，将反应后锥形瓶中残留的废液过滤，并对滤液进行探究(已知大理石中所含杂质既不溶于水，也不与酸反应)。（提出问题）滤液中所含溶质是什么？（查阅资料）氯化钙溶液呈中性（猜想与假设）猜想1：滤液中的溶质可能是CaCl2和CaCO3
11、猜想2：滤液中的溶质只有CaCl2猜想3：滤液中的溶质是 _ 。（讨论与交流）小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是 _ 。（实验与结论）(1)小亮同学为验证猜想2，取少量滤液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论 _ (填“正确”或“错误”)，理由是 _ 。(2)小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 _ 。A方法不正确，结果偏小，结论正确B方法正确，结果偏大，结论不正确C方法不正确，结果偏大，结论正确D方法正确，结果偏小，结
12、论不正确(3)小丽使用了几种物质类别不同的物质来验证猜想3，也得出了结论，请完成下表：方案使用的试剂实验现象结论A石蕊溶液溶液变红猜想3正确B镁条_C氧化铁_D_固体溶解，溶液变成蓝色E硝酸银溶液产生白色沉淀（反思与评价）上述方案有错误及错误的原因是 _ 、 _ (填写错误方案的序号，并解释其错误的原因)。（拓展与延伸）若猜想3成立，小聪认为无需另加试剂，只要对滤液进行 _ 操作即可除去杂质，得到CaCl2固体。(4)小明同学向一定质量的上述猜想3滤液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问：图中oa段表示生成 _ (“气体”还是“沉淀”)的过程；a点溶液中溶质为 _ ；c点溶液的pH _ 7(填、=)；x值是 _ ？(写出具体的计算过程)试卷第9页，总1页
