2022届高三化学二轮复习 专题练-卤素及其化合物.docx

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1、卤素及其化合物一、选择题(共14题)1下列有关实验操作的描述正确的是()A用pH试纸测得某新制氯水的pH为3B氢氧化钾固体可以放在石英坩埚中熔融C可以用10mL量筒量取8.0mL酸性高锰酸钾溶液D容量瓶使用之后必须洗净并置于烘箱中高温烘干,以备下次再次使用2下列物质能使品红溶液褪色的是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫A仅B仅C仅D3无水三氯化铁()是一种重要的有机合成催化剂,利用下图装置可制备已知:具有强烈的吸水性,能吸收空气中的水分而潮解在100左右易升华下列说法正确的是A分液漏斗a中的液体为稀盐酸B装置B中盛装的是饱和溶液C实验过程中,应先点燃D处的酒精灯,再点燃A处的酒精灯D装置F中碱石灰

2、的作用是吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E4下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是A为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B将少量溶液加入悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色C将1mLKSCN溶液与1mL同浓度的溶液充分混合后,再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深,由此现象可证明溶液中存在如下平衡:D由如图装置量取一定,体积的盐酸,其读数为12.20mL5在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是ASiO2SiH4SiBSSO2H2SO4C0.1molL-1 HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2D饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO

3、36制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的实验中,对晶体析出并过滤所得的母液(pH0),完成下列填空:(1)该反应的平衡常数表达式为_。如果改变某种条件,平衡向正反应方向移动。则平衡常数K值_(填写编号)。a一定增大b一定减小c可能增大d可能减小e可能不变(2)为了提高CO2的捕获百分率又能加快反应速率的措施是_(任写一条)。(3)向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2,一定条件下发生上述反应,5min末测得气体的物质的量减少了20%,则0-5min内CO2的平均反应速率为_。CO2还可应用于纯碱工业,工业生产纯碱的过程中,向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被

4、称为“碳酸化”。(4)碳酸化时产生的现象是_。碳酸化过程中,溶液中c(CO32-)的变化情况为_。(5)碳酸化后过滤,留在滤液中的阳离子主要有_(填写化学式)。简述检验滤液中Cl-离子的实验操作:_。20请分析下列氧化还原反应,该反应为实验室用MnO2和浓盐酸(注意不是稀盐酸)反应制备Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O用单线桥法表示出电子转移方向和数量_。该反应的氧化剂是_。HCl在该反应中体现的化学性质有_、_。实验测定,当MnO2足量时,无论如何控制条件,用含146gHCl的浓盐酸参与反应,得到的氯气始终小于71g,产生该现象的一个原因是HCl易挥发,另一个原因可能

5、是_21X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应:Y+X甲(g),Y+Z乙(g)。甲为10电子分子,Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。(1)X 的电子式是_,甲的结构式是_。实验室制备Z的化学方程式_。(2)写出Y+X甲的化学方程式_。(3)已知常温下,为液体,为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子,白磷固体和 Z 气体反应,生成1mol液态丙时,能量变化如图所示,写出该反应的热化学方程式_。已知1mol白磷固体和Z气体反应,生成固态丁时,放热b kJ,则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_。22氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等用粗铜(含杂质Fe

6、)经过系列步骤可制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)完成下列填空:(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2,写出该反应的离子方程式_(2)加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至45,过滤得到纯净的CuCl2溶液,应加入的试剂是_ (填字母编号)a CuOb NaOHc Cu2(OH)2CO3 d Cu(3)CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl22H2O蒸发过程中,加入盐酸的目的是_蒸发过程中,观察到溶液颜色由蓝色变为绿色其原理是:上述反应的化学平衡常数表达式是_欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是:a_;b_(4)由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO45H2O的过程中不用加入

7、硫酸,其原因是_(用勒夏特列原理解释)参考答案:1C【详解】A.新制氯水含有次氯酸,具有漂白性,无法测得新制氯水pH值,故A错误;B. 石英坩埚成分中含有二氧化硅,加热条件下与氢氧化钾固体反应,故B错误;C. 量筒的感量为0.1mL,且规格与液体的体积接近可减小误差,则用10mL量筒量取8.0mL酸性高锰酸钾溶液,故C正确;D. 容量瓶使用之后必须洗净,即使含有水不影响下次配制溶液使用,不需要烘干,故D错误;答案选C。2D【详解】活性炭具有吸附性,能使品红溶液褪色,因此符合题意;过氧化钠、氯水均具有强氧化性,能使品红溶液褪色,因此符合题意;二氧化硫与品红溶液反应生成无色物质,能使品红溶液褪色,

8、因此符合题意;故D正确。综上所述,答案为D。3D【解析】根据实验装置图可知,用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,氯气中有氯化氢和水杂质,为制备并收集无水FeCl3,B装置中装饱和食盐水,除去氯气中的氯化氢,通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞,C装置中装浓硫酸干燥氯气,D装置中铁与氯气反应生成氯化铁,E装置收集生成的氯化铁,实验尾气中有氯气,由于无水FeCl3极易潮解,用碱石灰吸收装置中的水份,并且防止装置中的空气E装置,实验时由于装置中有空气中的水蒸气,会与氯化铁反应,所以要先排除装置中的空气,由此分析。【详解】A根据实验装置图可知,用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,分液漏斗a中

9、的液体为浓盐酸,故A不符合题意;B用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,氯气中有氯化氢杂质,装置B中盛装的是饱和食盐水,除去氯气中的氯化氢,故B不符合题意;C实验过程中,实验时由于装置中有空气中的水蒸气,会与氯化铁反应,所以要先排除装置中的空气,应先点燃A处的酒精灯,再点燃D处的酒精灯,故C不符合题意;DE装置收集生成的氯化铁,实验尾气中有氯气,由于无水FeCl3极易潮解,用装置F中的吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E,故D符合题意;答案选D。4B【详解】A因氯水有漂白性,不能用试纸测其值,A错误;B已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的,故将少量溶液加入悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色

10、变为红褐色,B正确;C将溶液与同浓度溶液充分混合,再继续加入溶液,溶液颜色加深,是因为溶液过量,继续生成,由此现象不能证明溶液中存在平衡:,C错误;D由上图装置量取一定体积的盐酸溶液,其读数为11.80mL,D错误。故答案为:B。5D【详解】A. 二氧化硅和盐酸不反应,A错误;B. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸,三氧化硫溶于水生成硫酸,B错误;C. 应该用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气,C错误;D向饱和的碳酸钠溶液中先通入氨气,然后通入二氧化碳可以制备碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,D正确;答案选D。6C【详解】A钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,不能共存,A错误;B NH、OH

11、反应,不能共存,B错误;C加入过量稀硝酸:Fe3+、NH、NO、SO均能共存,C正确;DFe2+、ClO之间发生氧化还原反应,在溶液中不能共存,D错误;答案选C。7B8B【详解】A次氯酸的漂白是氧化性漂白,即次氯酸的漂白作用基于其强氧化性,故A正确;B次氯酸与二氧化硫的混合溶液发生反应生成盐酸和硫酸,不再具有漂白性,故B错误;C二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于化合反应,属于非氧化还原反应,故C正确;D次氯酸的漂白原理和双氧水、次氯酸盐的漂白原理相似,属于氧化性漂白,与二氧化硫不同,其为非氧化性漂白,故D正确;故答案选B。9C【详解】AAl3+、K+、SO、NO在溶液中可以大量共存,但当物质的量

12、相等时,不满足电荷守恒,A不符合;BClO-、I-、H+在溶液中发生氧化还原反应,不能大量共存,B不符合;CNa+、Mg2+、SO、Cl-在溶液中可以大量共存,当物质的量相等时,满足电荷守恒,C符合;DBa2+、CO在溶液中结合生成碳酸钡白色沉淀,不能大量共存,D不符合;答案选C。10C【详解】A碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,则碳酸氢钠能通过一步反应生成碳酸钠,故A不符合题意;B碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则碳酸钠能通过一步反应生成氢氧化钠,故B不符合题意;C氧化铁不溶于水,不能与水直接反应生成氢氧化铁,故C符合题意;D次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳

13、酸钙沉淀和次氯酸,则次氯酸钙能通过一步反应生成次氯酸,故D不符合题意;故选C。11B【详解】A、六水氯化钙没有吸水性,不能做干燥剂,选项A错误;B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙化学式为Ca(ClO)2可用于水的杀菌消毒,选项B正确;C、疫苗是将病原微生物(如细菌、立克次氏体、病毒等)及其代谢产物,经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂,疫苗受热作用可使蛋白质变性,不仅失去应有的免疫原性,甚至会形成有害物质而产生不良反应,因此疫苗必须冷藏运输和保存,选项C错误;D、锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为溶于酸的CaCO

14、3,而后用酸除去CaCO3,水垢中的CaCO3直接用酸除,选项D错误。答案选B。12BC【详解】A、新制的氯水中含有次氯酸,能使干燥的红色布条褪色,故不选A;B、氯化钙溶液不含次氯酸,没有漂白性,不能使干燥的红色布条褪色,故选B;C、液氯中只含氯分子,不含次氯酸分子,所以不能使干燥的红色布条褪色,故选C;D、用盐酸酸化的次氯酸钠溶液含有次氯酸,能使干燥的红色布条褪色,故不选D。选BC。13AC【详解】A阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应,阴极附近水电离平衡破坏,氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠,A正确;B氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体,应在点燃的条件下生

15、成氯化氢,用水吸收得到盐酸,B错误;C合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,可使平衡向正反应方向移动,则氨气的产率增大,C正确;D吸收塔中SO3如果用水吸收,发生反应:SO3+H2O=H2SO4,该反应为放热反应,放出的热量易导致酸雾形成,阻隔在三氧化硫和水之间,阻碍水对三氧化硫的吸收;而浓硫酸的沸点高,难以气化,不会形成酸雾,同时三氧化硫易溶于浓硫酸,所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液,最终得到“发烟”硫酸,D错误;故合理选项是AC。14AD【详解】A利用苯不溶于水,而苯酚钠易溶于水的性质,除去苯中混有的苯酚时,可加入足量烧碱溶液充分振荡后分液,上层有机层为苯,故A正确

16、;B向0.1molL-1H2O2溶液中滴加0.1molL-1 KMnO4溶液,溶液紫色褪色,体现了H2O2的还原性,故B错误;CNaClO溶液显碱性,但同时又有强氧化性、漂白性,则用pH试纸无法测定NaClO溶液的pH值,故C错误;D苯和液溴发生取代反应生成HBr,液溴有挥发性,则反应产生的混合气体先通入足量四氯化碳溶液除去挥发的Br2,再通入紫色石蕊试液中,溶液变红色,说明有HBr生成,证明发生取代反应,故D正确;故答案为AD。15 A C D B【详解】(1)葡萄糖是还原性糖,加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热,生成砖红色沉淀;选用试剂A;(2)食盐中的Cl能够与Ag生成白色沉淀,选用试

17、剂C;(3)碘遇淀粉溶液变蓝,选用试剂D;(4)鸡蛋清主要成分为蛋白质,与浓硝酸共热后变黄,选用试剂B。16 HClO Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-【详解】(1)次氯酸的分子式为:HClO;故答案为:HClO;S为16号元素,S原子核外有16个电子,S的原子结构示意图为:;故答案为:;(2)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,化学反应方程式为:;故答案为:;(3)Al2(SO4)3属于盐,是强电解质,在水溶液中完全电离,其电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-;故答案为:Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-。17焰色反应透过蓝色钴玻璃观察 H2O 【详解】(1)用

18、铂丝蘸取添加有碘化钾补碘剂的食盐于酒精灯火焰上灼烧,通过观察火焰颜色可证明其中含有钾元素,该实验方法称为焰色反应,焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,见到有紫色火焰,说明一定有钠离子和钾离子,故观察火焰颜色时应采用的操作方法是透过蓝色钴玻璃观察。(2)判断反应是不是氧化还原反应的依据是:反应前后是否有化合价改变;而置换反应就是有单质与化合物反应,生成另一种单质与化合物;反应中H2O的+1H变成了零价的氢单质,化合价下降,被还原,生成还原产物;则属于氧化还原反应的是反应和,属于置换反应的是,反应中被还原的物质是H2O。(3) 已知反应,该反应的离子方程式为:,用单线桥标出电子转移的方向和

19、数目为:。18 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 1:5 溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O 16.8 5.3【详解】I.(1)e处反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O,KMnO4、浓HCl、KCl、MnCl2都改成离子形式,Cl2和H2O以化学式保留,反应的离子方程式为2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。在该反应中Mn元素的化合价由+7价降为+2价,KMnO4为氧化剂;Cl元素

20、的化合价由-1价升至0价,浓盐酸为还原剂;根据得失电子守恒,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5。(2)b处的反应为Cl2+2KI=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝色,b处的实验现象:溶液由无色变为蓝色;d处发生的反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,d处的实验现象:溶液由无色变为红色。(3)c处Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。II.(1)向混合物中加入过量Ba(OH)2发生的反应为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH,Ba(OH)2+NaHCO3

21、=BaCO3+H2O+NaOH;过滤后向滤液中加入稀盐酸发生的反应为H+OH-=H2O,碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应的离子方程式为HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O。与盐酸反应的OH-物质的量n(OH-)=n(HCl)=2mol/L0.2L=0.4mol,则与HCO3-反应的OH-为3mol/L20.1L-0.4mol=0.2mol,所以n(NaHCO3)=0.2mol,m(NaHCO3)=0.2mol84g/mol=16.8g。(2)加入50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液,混合后的溶液pH=14,与混合物反应后过量的HCl物质的量为n(HCl)过量=2mol/L20.05L

22、-1mol/L(0.05L+0.05L)=0.1mol,与混合物反应的n(HCl)=8mol/L0.05L-0.1mol=0.3mol,根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,0.2molNaHCO3消耗的HCl为0.2mol,与Na2CO3反应的HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol,根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,原混合物中n(Na2CO3)=0.05mol,m(Na2CO3)=0.05mol106g/mol=5.3g。19K= ce 增大压强 0.05mol/(Lmin) 有白色固体析出先增大后减小直到不变、取少量滤液于试管中,加入足

23、量HNO3溶液(或加入硝酸至溶液呈酸性),再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则滤液中含有Cl-20 MnO2酸性还原性盐酸浓度变稀,稀盐酸与MnO2不反应【详解】MnO2生成氯化锰,锰元素降低两价,HCl(浓)生成氯气,氯元素升高两价,故MnO2与HCl(浓)加热反应用单线桥法表示电子转移方向和数量为,故答案为:;氧化剂为价态降低的反应物,MnO2锰元素价态降低,故MnO2为氧化剂,故答案为:MnO2;HCl在该反应中一部分价态不变生成氯化锰,体现酸性,一部分价态升高生成氯气,体现还原性,故HCl在该反应中体现的化学性质有酸性、还原性,故答案为:酸性、还原性;浓盐酸与MnO2反应生成Cl

24、2的过程中,随着反应的进行,HCl不断被消耗,且部分HCl挥发,反应中有水生成,这些因素都导致盐酸浓度变稀,稀盐酸与MnO2不反应。故答案为:盐酸浓度变稀,稀盐酸与MnO2不反应。21 -(b/4-a)kJ mol-1【详解】(1)X为N2,氮原子之间有3对共用电子对,电子式为:,甲是氨气,结构式为:,Z为Cl2,实验室制备氯气是用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水,化学方程式为:,故本题答案为:; (2)Y+X甲(g)的化学方程式为,故本题答案为:; (3)根据图象可知,白磷和氯气的总能量大于PCl3的能量,该反应为放热反应,所以热化学方程式为:,1mol白磷固体和氯气反应,生成固态PCl5时,放热b kJ,则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热=-(b/4-a)kJ mol-1,故本题答案为:;-(b/4-a)kJ mol-1;22 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O ac 抑制铜离子的水解,提高产品的产率加水稀释 AgNO3溶液 Cu2+易发生水解,加热促进水解;但硫酸不挥发,且浓度越来越大,从而抑制水解;水不断蒸发,最终得到晶体

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