1、2022届高三高考化学二轮复习专题强化化学反应间的能量变化练习题（一）一、单选题（共15题）1.下列说法正确的是( )A.若，则燃烧热为241.8 B.在稀溶液中：，若将含0.6 mol的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定D.由可得反应的2.在25、101kPa条件下，C(s)、的燃烧热分别为393.5、285.8、870.3，则的反应热为( )A.-488.3B.+488.3C.-191D.+1913.与发生反应的过程用模型图表示如下(“”表示化学键)。下列说法错误的是( )A.过程是吸热过程B.过
2、程是放热过程C.该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程D.该反应只能以热能的形式进行能量转化4.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图甲表示氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在时刻达到平衡C.图丙表示溶液中通入至过量的过程中溶液的导电性变化D.图丁表0.1000 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 HCl溶液的滴定曲线5.在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是( )A.为催化剂存在下该反应的活化能,为无催化剂时该反应的活化能B. 该反应为放热反应,C. 活化分子是能最较高
3、、有可能发生有效碰撞的分子D. 催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动6.研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为、。下列说法正确的是()A.使反应的活化能减小，是中间产物B.若转移1 mol电子，则消耗C.反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应D.总反应的化学反应速率由反应决定7.下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是( )时，在一定条件下，将和分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为A.B.C.D.8.下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是( )A. B. ,该方程式的可表示碳
4、的燃烧热C.2mol氢气燃烧得水蒸气放热484kJ,则D.,则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol的反应热均为9.与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应：反应：反应：一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示,下列说法正确的是( )A.B.图中曲线a和b分别代表产物CO和C.温度高于900K时，的含量下降的原因之一是反应向逆向进行D.升高温度和增加压强均能使CO的产量增加10.下列说法正确的是( )A.（燃烧热）（的数值正确）B.氢气的燃烧热为2855，则C.已知：500、30MPa下，；将3mol和过量
5、的在此条件下充分反应，放出的热量小于92.4kJ D.已知HCl和NaOH反应的中和热，则11.向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.反应为放热反应B.C.，D.，若使用催化剂，则变小12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.则B.，将1.5mol和过量的充分反应，放出热量46.2kJC.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：D.已知，则代表甲烷的燃烧热13.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：下列说法正确的是( )A.C的燃烧热是B.若反应中使用催化剂加快反应速率，单位时间内
6、吸收更多热量，则变大C.反应中的能量变化如图所示D.反应14.可逆反应,同时符合下列两图中各曲线的是( )A.a+bc+d B.a+bc+d C.a+bc+d D.a+b”“”“ ”“ ，时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，；图2中达平衡（=）后增大压强，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，a+bc+d，B正确；答案：B。15.答案：C解析：由则有，A项正确；，是一个吸热反应，因该反应的熵增效应大于吸热效应，故该反应在常温常压下能够自发进行，B项正确；+可得：，C项错误；与需两步反应产生二氧化碳，而与只需一步即可生成二氧化碳，
7、相同条件下，结合的能力强，D项正确。16.答案：（1）减小；不变；（2）解析：（1）观察图形，应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是不变；1mol和1molCO（g）反应生成和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热反应的化学方程式为；（2）方程式：3-2+2得方程式。17.答案：(1);(2)(3)减小;不变(4)bd(5)0.15;1.8解析：(1)碳基硫的结构与二氧化碳相似,二氧化碳的电子式为,所以羰基硫的电子式为;硫是16号元素,硫原子的结构示意图为。(2)已知：,根据盖斯定律,得,。(3)氢解反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应,平衡后保持温度和压强不变通入适
8、量的He,容器体积增大,相当于减小压强,则正反应速率减小,因平衡不移动,所以COS的转化率不变。(4)时刻以后正反应速率仍然在变化,说明反应没有达到平衡状态,故a错误;在绝热、恒容的密闭体系中发生氢解反应，时刻平衡常数不再变化,说明反应体系的温度不再变化,反应达到平衡状态,故b正确;时刻氢气和硫化氢的物质的量相等,时刻之后二者的物质的量还在变化,说明反应没有达到平衡状态,故c错误;时刻COS的质量不再变化,说明反应达到平衡状态,故d正确。(5)某温度下,在体积为2L的密闭容器中通入2mol COS(g)和4mol (g)发生题述水解反应,5 min后达到平衡,测得COS(g)的转化率是75%,
9、由反应可知,达到平衡时生成的物质的量,则用表示的反应速率。根据中计算数据列三段式：起始浓度(mol/L):1 200转化浓度(mol/L):0.75 0.750.750.75平衡浓度(mol/L):0.25 1.250.750.75则该温度下平衡常数。18.答案：（1）（2）；无（3）碳氢；氧氢解析：（1）根据盖斯定律，由+-可得CO和转化成的热化学方程式为，故答案为：；（2）由图甲、图乙可知，只与反应始态总终态有关，催化剂不影响，故不同形态的对无影响，故答案为：；无；（3）中只有碳氢键，从到过渡态|断裂的是碳氢键，得到甲基和氢原子，最后一步“夺氢”过程是：夺得的氢原子与氧原子上形成羟基，得到，故此过程中有氧氢键形成故答案为：碳氢；氧氢。19.答案：(1)氢氧化钠溶液过量，可促进盐酸完全反应(2)3.0；(3)bcd(4)；=
