1、2022届高三高考化学二轮复习题型强化练元素及其化合物（一）一、单选题（共15题）1.下列实验现象描述正确的是（）A、HCl与相遇，有大量的白雾生成B、用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色C、溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D、通入品红溶液红色褪去，再加热红色不再出现2.某兴趣小组模拟侯氏制碱法的实验流程如下，其中制备时涉及的装置或操作错误的是( )饱和溶液制备净化制备获取ABCDA.AB.BC.CD.D3.关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是（）A.Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明为该反应的催化剂B.可将晶体溶于浓盐酸后稀释得到稀溶液C.溶液与NaO
2、H溶液反应生成，证明NaOH的碱性比强D.Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为和，可推断Fe的金属性比Cu强4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A.铝土矿B.盐卤（含）溶液无水C.D.5.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是( )A.硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫的氧化B.硫在自然界中既有游离态又有化合态C.过程宜在土壤的缺氧区实现D.若生物体有机硫的成键方式为，则过程中S未发生氧化还原反应6.下列关于硫和氮及其化合物的说法正确的是( )A.和均为有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥C.向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，
3、证明炭可与浓反应生成D.实验室可用如图装置制取氨气7.由硫铁矿烧渣（主要成分：和FeO）得到绿矾，再通过绿矾制备铁黄FeO（OH）的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是( )A.步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤，涉及的离子反应为C.步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D.步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有8.用下列装置不能达到实验目的的是( )A.用甲图装置可证明(煤油)(钠)(水)B.用乙图装置制备C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置制取氯气9.下列说法正确的是（）A.用碳酸钠等物质可处理废水中的酸B.含有碳酸氢钠的药片是抗
4、酸药,服用时喝些醋能提高药效C.灼烧某白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有，无D.在酒精灯加热条件下，固体都能发生分解10.下列关于硅的说法正确的是( )硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在水泥是硅酸盐材料硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料既能跟酸反应又能跟碱反应，所以它是两性氧化物A.B.C.D.11.下列说法正确的是（）赤铁矿的主要成分是，为红棕色粉末和投入到水中都能生成NaOH；质量相等的与分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等；取ag 和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数；制备氢氧化亚
5、铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶得到提纯。与水反应，既是氧化剂，又是还原剂A.B.C.D.12.蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是（）A.改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保B.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了C.浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性D.该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作13.某固体混合物可能含有Cu、CuO、中的若干种，取14.4g该固体样品，用如图所示装置进行实验（夹持装置
6、略），实验前后测得装置B质量增加4.4g。下列说法正确的是( )A.装置D的作用是处理未反应的CO，防止污染空气B.当装置A中固体全部转化为红色时，可判断固体样品反应完全C.该固体样品中可能只含CuOD.若缺少装置C，则实验所测得的偏大14.对溶液中的反应，如图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（）A.符合甲图像的两种反应物可以是和NaOHB.符合乙图像的两种反应物可以是和C.符合丙图像的反应可以是在和KOH的混合溶液中通入D.符合丙图像的反应可以是在溶液中加入NaOH15.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如
7、下图所示，下列说法不正确的是( )A.x为NaOH溶液，y为盐酸B.ab发生的反应为：C.按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的D.b、c既能与强酸又能与强碱反应二、填空题（共4题）16.工业上常用铝土矿治炼金属铝，流程中包含下列过程：（1）铝土矿的主要成分为和，其中属于_氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；氮气溶于水，所得溶液呈_（填“酸性”或“碱性”）；利用金属活泼性的不同，可以采用不同的治炼方法，其中上述过程中的“”属于_（填“热还原法”或“电解法”）。（2）工业上合成氨的反应为：。一定条件下，将1mol和3mol置于 1L 的密闭容器中，10min 后测得为 0.4mol。则：
8、用表示该反应的速率为_；其他条件不变时，再通入1mol，该反应的速率将 _（填“增大”或“减少”）。17.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为_，丙的化学式为_；（2）写出下列反应的离子方程式：_；_；_；_。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：_。（4）写出的化学方程式：_。18.某小组同学探究能否将氧化为。试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，充分反应后，铁粉有少量剩余，取适量上层清液于试管中，滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管观察到溶液变为黄色。（1）小组同学认为试管
9、中溶液呈黄色不能说明将氧化为，其理由是：。（2）继续进行实验操作现象向试管中继续加入0.5 mL ，充分振荡，静置静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色取出上层溶液，滴加KSCN溶液溶液变成浅红色试管中加入的目的是。滴加KSCN溶液后，溶液变成浅红色的原因是。（3）有同学认为该实验现象不能说明将氧化为，理由是。（4）经查阅资料，发现和都能将氧化，请写出与反应的离子方程式为；与溶液反应的程度很小。（5）氧化的能力逐渐减弱，从原子结构解释其原因。19.具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）在实验室中，可用铁粉和反应制备，实验室
10、检验的方法为。溶液对钢铁设备的腐蚀，除H的腐蚀作用外，另一离子的腐蚀的主要原因是（用离子方程式表示）。（2）实验室可用NaClO氧化酸性、废液得到，发生反应的离子方程式为 。若要制取1000 mL 2 mol/L ，则需要NaClO的质量为。（3）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。A.降温 B.加水稀释 C.加入 D.加入（4）工业上可用废铁屑来制备，废铁屑反应前要用热碱液进行洗涤，其目的是 ，然后用废铁屑与盐酸反应得到、再与反应得到溶液，然后将溶液结晶得到晶体，然后在HCl气流中加热得到无水，该操作中需要在HCl气流中加
11、热的原因为 ，若某废铁屑中铁的质量分数为84，用1000g废铁屑反应，最后制取的的质量为1625g，则该制取过程中的产率为。参考答案1.答案：B解析：A.，生成氯化铵小颗粒应为白烟，故A错误； B硫酸钠含钠元素，钠元素的焰色反应呈黄色，故B正确；C.与形成血红色的溶液，与无法生成红色溶液，故C错误； D.二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定，受热易分解成原来的有色物质，再出现红色，故D错误；故选B2.答案：B3.答案：B解析：A.Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁，混合溶液中含有硝酸，硝酸能氧化单质铜生成NO气体，与的催化作用无关，故A错；B.在水溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和
12、盐酸，晶体溶于浓盐酸中可抑制铁离子的水解，防止生成氢氧化铁，所以配制溶液时：可将晶体溶于浓盐酸后稀释得到稀溶液，故B正确； C.向溶液中加入NaOH溶液，由于生成的氢氧化镁沉淀，则该反应能够发生，与碱性强弱无关，无法比较NaOH、的碱性强弱，故C误；D氯气具有强氧化性，可将Fe和Cu氧化生成和，不能据此判断Fe、Cu的金属性强弱，故D错误；4.答案：C5.答案：C6.答案：A解析：A.和均为有刺激性气味的气体，是形成硝酸型酸雨和硫酸型酸雨的主要成因，故A正确；B.气体有还原性，硫元素显示+4价，硫酸中硫元素显示+6价，相邻价态不发生反应，故能用浓硫酸干燥，故B错误；C.向浓中插入红热的炭，产生
13、红棕色气体，可能是炭可与浓反应生成，也可能是浓受热分解生成，故C错误； D.实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，故D错误；故答案为A。7.答案：C解析：要制得绿矾，为了不引入其他杂质，步骤最好选用硫酸来溶解烧渣，A项正确；加入后得到的溶液经步骤可得到绿矾，故步骤中和发生氧化还原反应，生成了，离子方程式为，B项正确；步骤，由溶液得到绿矾应进行的操作为蒸发浓缩、冷却结晶而不是蒸发结晶，C项错误；步骤中若反应条件控制不当，则会使铁黄中混有，D项正确。8.答案：D解析：A项，根据Na位于煤油下水面上，可以证明（煤油）（钠）（水），正确；B项，制备氢氧化亚铁应防止其被氧化，而稀硫酸和铁反应产生的氢
14、气能排出装置中的空气，将盛有NaOH溶液的滴管深入溶液液面下，可以防止生成的氢氧化亚铁与空气接触，正确：C项，该装置中插入镁条并点燃，可以引发铝热反应，正确；D项，实验室利用氧化浓盐酸制取氯气，1mol/L的盐酸为稀盐酸，不能被氧化，错误。9.答案：A解析：A.碳酸钠能够与酸反应，消耗酸，所以用碳酸钠等物质可处理废水中的酸，故A正确； B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，与碳酸氢钠一起服用，致使药物失效，故B错误； C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，并不能证明无，焰色反应为黄色，可遮住紫光，焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误； D.碳酸钠性质稳定，用酒精灯加热不会发生分解，
15、故D错误；故选：A。10.答案：D解析：硅在自然界中以硅酸盐和氧化物的形式存在，故错误；水泥成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，故正确；二氧化硅具有良好的光学特性，是制造二氧化硅主要材料，不是硅，故错误；氮化硅陶瓷具有耐高温的特性，属于新型的无机非金属材料，故正确；二氧化硅与盐酸不反应，与氢氟酸产物为四氟化硅和水，不是两性氧化物，故错误。故选：D。11.答案：B解析：赤铁矿的主要成分为，是红棕色粉末状晶体，故正确；w2o是碱性氧化物，和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠是过氧化物，和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以和投入水中都能生成NaOH，故正确；根据反应的方程式，可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol
16、二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的多，故错误；取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要为含有少量水蒸气的二氧化碳用碱石灰吸收，增重g,g为水蒸气和二氧化碳的总质量，因此不能测定和混合物中质量分数，故错误；制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，生成的氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成红褐色的沉淀，即，故错误；不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，不能用干粉灭火剂灭火，故错误；可与过量的反应生成，可用于除杂，再低温结晶得到提纯，故正确；与水的反应中只有o元素化合价
17、发生变化，由-1价分别变化为0、-2价，因此既是氧化剂，又是还原剂，故正确；正确的有；故选：B。12.答案：B解析：二氧化碳和二氧化硫都可使澄清石灰水变浑浊，不能说明生成二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，故B错误；13.答案：A解析：CO有毒且在装置A中无法全部参与反应，可用酒精灯点燃的方法处理未反应的CO，A项正确。也是红色，应根据装置B质量不再变化判断固体样品反应完全，B项错误。装置B增加的质量是的质量，由知，4.4g中来源于固体样品的氧元素的质量为1.6g，则铜元素的质量为14.4g-1.6g=12.8g，故不可能只含有CuO，C项错误。若无装置C，空气中的部分水蒸气、会被装置B中的碱石
18、灰吸收，导致测得的质量偏大，即测得的来源于固体样品的氧元素的质量偏大，则偏小，D项错误。14.答案：D解析： A、如果是向NaOH溶液中逐渐加入溶液时，首先发生，反应完毕，发生反应，生成沉淀消耗氢氧化钠的量和沉淀完全溶解消耗氢氧化钠的量之比是3:1，故A正确； B、石灰水中通入二氧化碳，先发生，则生成沉淀，后发生沉淀消失，生成沉淀量最大消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1:1，故B正确；C、和KOH的混合溶液中通入，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成沉淀，再发生氢氧化钾与二氧化碳反应，最后发生碳酸钙与水和二氧化碳的反应，即，生成沉淀量最大消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧
19、化碳的量之比是1:1，氢氧化钾的量可以灵活来定，故C正确；D、溶液中加入NaOH，先是铝离子和氢氧根离子之间的反应，然后是铵根离子和氢氧根离子之间的反应，即，最后是氢氧化铝的溶解过程，即，生成沉淀量最大消耗氢氧化钠的量和沉淀完全溶解消耗氢氧化钠的量之比是1:3，故D错误，故选：D15.答案：C解析：A.铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确； B.a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，ab发生的反应，离子反应为：，故B正确； C.如x和y调换，铁、Al都
20、溶解于盐酸，不能达到实验目的，故C错误； D.b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，故D正确。故选：C。16.答案：（1）两性碱性电解法（2）0.06增大解析：（1）属于两性氧化物。氨溶于水得到氨水，氨水呈碱性。工业中常用电解熔融的办法冶炼铝。（2）10min后测得为0.40mol/L，用表示该反应的速率为其他条件不变时，再通入1mol，的浓度增大，该反应的速率也将增大。17.答案：（1）Na；HCl（2）（3）（4）解析：（1）金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应Na+水气体甲+C，则甲为，C为NaOH；黄绿色气体乙为，与氢
21、气反应生成丙为HCl，HC1溶于水得物质D为盐酸；氢氧化钠与物质F反应生成红褐色沉淀是，故物质F中含有，盐酸与金属B反应得到E，E与氯气反应得到F，可知金属B为Fe，物质E为，物质F为。（3）NaOH溶液与Al反应的化学方程式为。18.答案：（1）黄色可能是碘水稀释后的颜色，无法说明反应是否发生（2）萃取,排除的干扰生成的浓度较低（3）亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响（4）（5）Cl、Br、I位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力减小，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。解析：（1）碘水呈棕黄色，试管中溶液呈黄
22、色可能是碘水稀释后的颜色，无法说明将氧化为，（2）碘易溶于，试管中加入的目的是萃取，排除的干扰，（3）氧气能把氧化为，亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响，所以该实验现象不能说明将氧化为，（4）把氧化为，反应的离子方程式为，（5）C、Br、I位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力减小，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱，19.答案：（1）；向待测液中加入KSCN溶液，溶液变红；（2）；74.5g（3）B D（4）除去表面的油污；防止水解； 66.7解析：（1）在实验室中，可用铁粉和反应制备，实验室检验的方法为：向待
23、测液中加入KSCN溶液，溶液变红溶液对钢铁设备的腐蚀，除的腐蚀作用外，另一离子的腐蚀的主要原因是铁离子和铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式：，故答案为：；向待测液中加入KSCN溶液，溶液变红；(2)实验室可用NaClO氧化酸性废液得到，反应的离子方程式为：，若要制取，物质的量，结合离子方程式电离关系计算得到，则需要NaClO的物质的量=1mol，需要的质量，故答案为：；74.5g；(3)控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，A.降温，平衡逆向移动，故A错误；B.加水稀释，则水解平衡正向移动，故B正确；C.加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；D.加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故D正确；故答案为：BD；(4)工业上可用废铁屑来制备，废铁屑反应前要用热碱液进行洗涤，表面的油脂水解生成溶于水的物质，便于洗涤，其目的是除去表面的油污，然后用废铁屑与盐酸反应得到、再与反应得到溶液，然后将溶液结晶得到晶体，然后在HCl气流中加热得到无水，该操作中需要在HCl气流中加热的原因为防止水解，若某废铁屑中铁的质量分数为84%，用1000g废铁屑反应，理论上制备氯化铁质量，最后制取的的质量为1625g，则该制取过程中的产率，故答案为：除去表面的油污；防止水解；66.7%。
