1、1 2021学年度第二学期上财附中线上教学质量评估2021学年度第二学期上财附中线上教学质量评估高三年级化学学科试卷高三年级化学学科试卷 考生注意： 1本试卷满分 l00 分，考试时间 60 分钟。 2 本考试设试卷和答题纸两部分， 试卷包括试题与答题要求； 所有答题必须涂 （选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Co-59 Ba-
2、137 一、选择题一、选择题（本题共本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，分，每小题每小题只有一个正确只有一个正确答案）答案） 1目前工业上获得汽油主要通过 A石油裂化 B石油裂解 C煤干馏 D乙烯水化 2萃取振荡时，需排放气体。放气时分液漏斗的状态是 A B C D 3环己烯（ ）常用于有机合成。对环己烯的说法正确的是 A存在于石油中 B难溶于水 C密度比水大 D平面结构 4不能说明碳的非金属性比硅强的是 A同浓度溶液碱性：Na2SiO3Na2CO3 B键的极性：C-HSi-H C高温下 C 和 SiO2反应生成 Si 和 CO DSiC 中 Si 是4 价，C 是4 价 5对纯碱工业
3、的下列分析，错误的是 A氨碱法利用复分解反应制 NaHCO3 B氨碱法利用强碱制弱碱处理母液 C联合制碱法利用氧化还原反应处理母液 D联合制碱法母液处理后循环利用 2 6实验室制 SO2，能达到相应目的的是 A生成 SO2 B干燥 SO2 C收集 SO2 D吸收 SO2 7如图所示，试管中装有用排饱和食盐水法收集的 4/5 体积 Cl2和 1/5 体积 CH4，强光照射，充分反应后，试管中不会出现 A气体压强变大 B气体颜色变浅 C白雾 D液滴 8下列仪器的有关说法，错误的是 A和实验前需检漏 B可直接用酒精灯加热 C和可用于物质提纯 D和可用于量取液体的体积 9转变为的能量变化示意图如下，可
4、推知 A更稳定 B热化学方程式：10 kJ C官能团相同，官能团间的相互作用不同 D等质量完全燃烧时放出的热量一样多 10已知四种晶体的熔点： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/ -184 -90 -127 1000 由此得出的推论错误的是 ACF4在常温常压下不是固体 B分子间作用力：SiF4CF4 CBF3一定是分子晶体 DAlF3一定是原子晶体 NaOH 溶液 碱石灰 浓硫酸 铜片 4/5 体积 Cl2 1/5 体积 CH4 高压 汞灯 (l) 10kJ 反应进程 能量 (l) 3 11将氯水逐滴滴入淀粉 KI 溶液中至过量，溶液由无色变为蓝色又逐渐变为无色，由此能得出的结
5、论是 AI 被氧化为 I2 BI2被氧化为 IO C氯水有漂白性 DHClO 氧化 I2为 IO3 12实验室制乙酸乙酯和乙酸丁酯，下列说法错误的是 A均用浓 H2SO4做催化剂 B均要用冷凝回流装置 C均需在加热条件下反应 D均用 Na2CO3溶液除去产物中的酸 13右图是硫的价类二维图。下列分析正确的是 A可实现 abcdeba 的转化 Bbed 是形成硫酸型酸雨的唯一途径 Cf 能与 e 反应，不能与 d 反应 Df 在足量空气中燃烧生成 a 14下图是某麻醉剂的结构式。X 的原子只有 1 个质子；Y、Z、W 位于 X 的下一周期；E 的原子比 W 多 8 个电子。下列说法错误的是 AY
6、 是形成化合物数量最多的元素 B化合物 XE 的稳定性比 XW 强 CX、Y、Z 能形成一元酸，也能形成二元酸 DX、E、Z 能形成强酸，也能形成弱酸 15将去掉氧化膜的铝片放入足量 Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液 M。下列分析错误的是 A产生的气体中有 H2 B反应与 CO32水解有关 CAl(OH)3向酸式电离方向移动 DM 中含大量：Na+、Al3+、HCO3 16关于金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是 A图：铁丝发生吸氧腐蚀 B图：M 可用石墨代替 C图：若电源断开闸门发生吸氧腐蚀 D图：N 不可选石墨 海水 物质类别 单质 氧化物 氢化物 酸 a b e
7、 c d f -2 0 4 6 化 合 价 WWYWXYYZXWEW干燥的 空气 铁丝 图 图 图 地面 金属金属 M 导线 钢铁输水管 电源 钢铁闸 门 辅助电辅助电极极 N （不溶性） 4 碱石灰 CaO2 17CaO2受热可分解生成 CaO 和 O2。用下图所示装置测样品中 CaO2的含量，若样品质量为m g，得到气体体积为 V mL（标准状况下） 。下列分析正确的是 A实验前无需检验装置气密性 BCaO2的质量分数为：9V/1400m C实验结束后即可读数 D若样品中含有 NaHCO3，结果偏小 18某溶液中可能含有 Na、NH4、Ba2、K、SO32、SO42，且所有离子物质的量浓度
8、相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。对该溶液的判断正确的是 A不含 SO42 B可能含 Ba2+ C阳离子需逐一检验 D肯定不含 NH4+ 1925，向少量 BaSO4中加入足量 Na2CO3饱和溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤，向滤渣中加盐酸，滤渣溶解且有 CO2产生（已知：部分物质的溶解度如下表；稀溶液的密度看作 1.0gmL1）。下列分析正确的是 ABaSO4饱和溶液中 c(Ba2+)约为 1104 mol L1 BBaSO4的电离方程式为：BaSO4Ba2+SO42 CCO32与 Ba2+生成 BaCO3，使 BaSO4电离平衡右移 D将 Na2CO3换成 0.5mol L
9、1NaOH 溶液，得不到 Ba(OH)2沉淀 20 25， 向两份10mL0.05 mol L1的NaHCO3溶液中分别滴加浓度均为0.05mol L1的NaOH溶液和盐酸，两混合溶液 pH 变化如图所示 （忽略溶液体积变化）。下列分析错误的是 Aa 点说明 HCO3水解程度大于其电离程度 Bc 点 H浓度是 e 点的 107倍 Ce 点 HCO3浓度约是 c 点的 107倍 Dc 点：c (HCO3-)+2c (CO32-)+c (OH-)0.05 mol L-1 物质 BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 25溶解度 g/100g 水 2.33 104 1.38 103 5 121086
10、42864201014pHV/mLa (0,8)b (5,10.2)d (5,6.4)e (10,4.3)c (10,11.3)5 二、综合题（共二、综合题（共 60 分）分） （一）（本题共（一）（本题共 15 分）分） 用钴酸锂（LiCoO2）代替锂是锂电池的巨大突破之一。工业上可用 LiOH 制备 LiCoO2。 完成下列填空： 21锂原子核外的 3 个电子 。（选填选项） A具有两种能量 B分占三个轨道 C具有两种运动状态 D电子云形状相同 22请将 Li、O、H 的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列： （用元素符号表示）、 （用离子符号表示）。 23如何证明 LiOH
11、是离子化合物？ 。 24元素周期表中，钴、铁同族且都属于过渡元素，可在这一区域的元素中寻找 。（选填选项） A半导体材料 B催化剂 C高效农药 D耐高温、耐腐蚀合金材料 25将 LiCoO2、石墨和稀硫酸构成电解池，LiCoO2可转化成 Li2SO4和 CoSO4。LiCoO2做 极，该电极上还可能发生副反应生成某气体，该气体是 。 26LiCoO2可转化为 CoC2O42H2O。加热 CoC2O42H2O，固体残留物质量变化如图所示。 600之前隔绝空气加热，600之后在空气中加热，A、B、C 三点的产物均为纯净物。已知 M(CoC2O42H2O) =183，则 B 生成 C 的化学方程式是
12、： 。 750600450300150900固体残留物质量/g温度/(150,14.70)(350,5.9)18.30(850,8.30)ABC6 （二）（本题共（二）（本题共 15 分）分） 氮、碳氧化物的无害化处理是研究的热点。一定条件下 N2O 发生如下反应： 2N2O(g)2N2 (g)+O2 (g) +164kJ N2O(g)+CO(g)N2 (g)+CO2 (g) +356 kJ 完成下列填空： 27反应平衡常数的表达式 K 。 某温度下， 反应的 K0.16， 该温度下， 测得容器中 N2O、 N2、 O2的浓度分别为 0.5mol L-1、0.5mol L-1、0.25mol
13、L-1，此时，反应是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。 。 28甲为 10L 的恒温容器。盛有 1mol N2O 和 1molCO，发生反应和反应，5min 时，测得CO 转化率为 60，n(N2): n(O2) = 8:1，则 n(N2O) = mol；05min，O2的平均反应速率 v(O2) = molL-1min-1。 29乙为 10L 的绝热容器。向其中充入 1mol N2O 和 1molCO，发生反应和反应，乙中反应达到平衡的时间 甲；此时乙中 n(N2O)比甲中 （以上两空选填“” “”或“” ） ，理由是： 。 30不同压强的密闭容器中，分别充入 1mol N2O 和 1
14、molCO，发生反应和反应，测得 N2O 的平衡转化率与温度的关系如图所示。 P1、P2、P3由小到大的顺序为 ； 温度高于 T0时，容器内发生的主要反应 为 (填“” “”或“和”)。 N2O的平衡转化率温度/P1T0P2P37 （三）（本题共（三）（本题共 15 分）分） 芳香族化合物 F 的一种合成路线如下： 已知： 完成下列填空： 31A 中官能团的名称是： 。AB 的反应类型是： 反应。 32W 是 C 的同分异构体，W 同时满足下列条件，任写一种 W 结构简式。 。 含苯环，能发生银镜反应；分子中不同化学环境的氢原子数目比为 3:1:1。 33条件 X 是： （选填选项）。 aH2
15、SO4 bNaOH cNa2CO3 d(NH4)2SO4 理由是： 。 341mol E 最多能和 mol H2发生反应。EF 的反应类型是： 反应。 35利用题中条件，写出以(CH3)2CHCH2Cl 和 CH3CCHCH3为原料制备高分子化合物： 的合成路线（其他无机试剂任选）。 乙 （合成路线的表示方式为：甲 目标产物） 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 CHCH n OCCH(CH3)2 CH(CH3)2 CH3 O 催化剂 RCHCCR” H2O RCH2CR” R O O RCH O 条件X CH3I K2CO3， CH2CHCH2Br （A） （D） （E） （F） （B）
16、 （C） 催化剂 HO OCH3 HO CH3O OCH2OCH3 O CHO CHO OH O CHO OH CHO CHO OCH2OCH3 O CHO CH3O OCH2OCH3 O O CHO 8 （四四）（）（本题共本题共 15 分分） 工业上可用软锰矿制备硫酸锰。某生产硫酸锰的工艺流程如下： 已知：软锰矿的主要成分是 MnO2，还含有 SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3等。 MnO2在酸性条件下氧化性较强。 不同金属离子沉淀的 pH 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 1.9 6.5 3.3 7.7 沉淀完全 3.7 9.7 5.2
17、 9.8 MnSO4在不同温度下的溶解度 温度/ 50 80 90 100 溶解度/(g/100g 水) 58 48 42 34 完成下列填空： 36软锰矿与铁、稀硫酸可能发生的氧化还原反应有：Fe+2H+Fe2+H2 、 、 。（再写两个离子反应方程式） 37浸出液中含 Fe2+和 Fe3+。写出检验浸出液中含 Fe2+的方法。 。 38加入 CaCO3之前需加入 H2O2，选 H2O2的理由是： 。 39加入 MnF2的目的可能是： 。 40从滤液中获得 MnSO4晶体的方法是： 。 41在 n(H2SO4): n(MnO2)=2.1:1、反应温度为 50条件下，探究 n(Fe): n(MnO2)对锰浸出率的影响，实验数据如图所示。工业上宜选择 n(Fe): n(MnO2)=0.78:1，请结合图像说明原因。 。 n(Fe): n(MnO2) (0.78,96) 软锰矿 稀 H2SO4 Fe 浸出液 使杂质离子沉淀 滤液 深度 除杂 MnSO4 晶体 CaCO3 MnF2
