1、朔城区一中高朔城区一中高一一年级第二学期开学检测考试年级第二学期开学检测考试化学化学时间：时间：9090 分钟分钟分值：分值：100100 分分可能用到的相对原子质量： H:1N：14O:16Na:23Cl:35.5Fe:56Cu:64一、选择题：本题共 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一项符合题目要求。1.我国古代在材料方面取得了突出的成就。下列材料主要成分不是硅酸盐的是()A.汉白玉B.琉璃瓦C.陶俑D.青花瓷2.中华文明历史悠久，有许多宝贵的文化遗产，下列说法不正确的是（）A.“霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“曾青（胆矾）涂铁，铁赤色如铜” ，
2、该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是侯德榜D“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，16gN2和 O2的气体混合物中含有的原子数等于 NAB.1.0 mol/L Na2S04溶液中，含有的 Na+数为 2NAC.7.1g 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.1NAD.标准状况下，11.2L 水含有的水分子数为 0.5NA4.下列离子方程式正确的是： （）A.金属铝与 CuSO4溶液反应：Al + Cu2+= Cu +
3、Al3+B.金属铁与稀盐酸：2Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2C.H2SO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液：Ba2+ OH-+ H+ SO42-= BaSO4+ H2OD.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH-+ CO2= CaCO3+ H2O5.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Fe3+、K+、H+、SO42-、CO32-、OH-等 6 种离子。已知甲烧杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A.Fe3+、H+、SO42-B.K+、OH-、CO32-C. CO32-、OH-、SO42-D.H+、K+、SO42-6.在一定条件下， 某固态化合物 X 受热分解的反应为
4、2X=A+B+2C， 测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下 H2密度的 24 倍，则 X 的摩尔质量是A.12 g/molB.24 g/molC.48 g/molD.96 g/mol7.原子电子层数相同的 X、Y、Z 三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 H3X04H2YO4YZB.原子半径为 XYY2-Z-D.气态氢化物的稳定性为 H3XH2YHZ8.下列叙述正确的是()A.CO2和 SiO2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似B.因为 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和 SiO2都能与碳反应,且都作氧化剂D.SiO2既能和 NaOH
5、 反应,又能和 HF 反应,所以二氧化硅属于两性氧化物9.以下 8 种化合物中不能通过化合反应直接生成的有()Fe304Fe(OH)3FeCl2Cu2(OH)2C03A1(OH)3Na2C03NaHCO3Na202A.1 种B.2 种C.3 种D.4 种10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行下列如下操作，其中结论正确的是（）11. 在常温下发生以下几个反应： 16H+ 10Z-+ 2X04-=2X2+5Z2+ 8H20.2A2+ B2= 2A3+ 2B-2B-+Z2=2B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论错误的是()A.溶液中可发生 2A2+ Z2= 2A3+ 2Z-B. Z2在
6、反应中作氧化剂C.氧化性强弱顺序为 XO4-Z2B2A3+D.X2+是 XO4-的还原产物12.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是()A.有刺激性气味,密度比空气小B.遇氯化氢产生白烟C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酞溶液变红13.现有等体积混合而成的 4 组气体:NO2+O2、NO2+NO、HCl+N2、Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4,则高度关系是 ()A.h4h2h3h1B.h4h1h3h2C.h2h3h1h4D.h3h2h1h414.下列有关 NO2的说法正确的是(
7、)A.NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物B.NO2为红棕色气体，因此将 NO2通入水中，溶液显红棕色C.NO2可由 N2与 O2反应直接制备D.NO2既有氧化性也有还原性15.能鉴别 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()A.BaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液16.氮及其化合物的“价类”二维图如下所示。下列说法不正确的是()A.从物质类别角度分析,P 和 Z 都属于酸性氧化物B.将 N2转化为 Q 的过程属于氮的固定C.可用氧化钙固体和浓氨水不加热来制取 XD.3.2 g C
8、u 与 10 molL-1的 Y 溶液恰好完全反应,生成 NO、NO2混合气体 1.12 L(标准状况),则 Y 溶液的体积为 15 mL17.反应 A+BC(放热)分两步进行,A+BX(吸热);XC(放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()二、非选择题：本题共五大题，共 49 分。18、已知下列物质：CO2MgNaHSO4溶液CaC03NaOH 溶液NH3H20乙醇盐酸(1)属于电解质的有(填序号下同)，属于非电解质的有(2)能导电的有(3)写出的电离方程式：(4)写出与发生反应的离子方程式：(5)已知与发生反应的化学方程式为 2Mg + C02= 2Mg0+ C，请用双
9、线桥标出该反应的电子转移方向和数目：19.按要求写出下列方程式：(1) 写出工业制硝酸的化学方程式：N2NH3:。 NH3NO:。NONO2:。 NO2HNO3:。（2）实验室制氨气的化学方程式：（3）铜与稀硝酸的离子方程式：（4）浓硝酸显黄色是因为中溶有 NO2，用化学方程式表示：（5）制取粗硅的化学方程式为：（6）用足量的亚硫酸氢钠溶液吸收氯气，发生的离子方程式为（7）工业上用 Fe(OH)3与 KClO 在 KOH 碱性溶液中制 K2FeO4,离子方程式为：20.A、B、C、D、E、F 为六种短周期主族元素原子序数依次增大。A、B 能形成两种常温下均呈液态的化合物，C 是短周期元素中原子
10、半径最大的元素，D 是地壳中含量最多的金属元素，B、E 同主族。回答下列问题：(1)F 在元素周期表中的位置为(2)B、C、D 的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(3)由 A 分别和 B、E、F 所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是(填化学式)。(4)B 和 C 两元素形成的原子个数比为 1：1 的化合物的电子式为点燃,该化合物所含的化学键类型为（5）C 的最高价氧化物对应的氢氧化物与 D 的最高价氧化物反应的离子方程式为：21、已知 Fe203与 H2的反应会因温度不同而生成 Fe3O4。某兴趣小组在用 H2还原 Fe203的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末 X。为确定 X 的
11、组成，他有进行了相关实验探究。(1)甲同学认为黑色粉末 X 能磁铁吸引，因此 X 是铁单质。但乙用学不同意他的观点，原因是(2)乙同学：先将少量黑色粉末 X 放入盛有足量硫酸铜溶液的饶杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤：利用磁铁除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸， 滴加几滴 KSCN 溶液， 溶液出现红色。 通过分析现象， 乙同学得出 X 的组成是 Fe 和 Fe3O4。写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：滴加 KSCN 溶液的目的是若在粉末 X 中直接加入盐酸、 KSCN 溶液， 溶液不出现红色， 则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)。(3)丙同学的实验方案如下：
12、加入 H202时，发生反应的离子方程式为操作 Z 所需的玻璃仪器有通过以上数据，可得出 288g 黑色粉末 X 中各成分的物质的量为22.某实验小组为了测定已变质的过氧化钠中 Na2O2的质量分数，称取 ag 样品，并设计了如图所示的装置。(1)装置 A 中仪器 a 的名称是，装置 B 的作用是(2)将仪器连接好以后，必须进行的操作是(3)写出装置 C 中发生的反应的化学方程式：(4)实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是(填字母)。a.直接读取体积，不需冷却到室温b.移动量筒使 E、F 内液面高度相同c.视线与凹液面的最低处相平(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为 VmL，则该样品中过氧化钠的质量分数为
