第一章 物质及其变化章节 巩固练习 2021-2022学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.docx

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1、2021-2022学年高一化学第一学期人教版(2019)必修第一册第一章物质及其变化章节巩固练习一选择题(共15小题)(1-5题难度易,6-10题难度较易,11-15题难度中等)1下列反应可用离子方程式“H+OHH2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合2水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH4+、Ba2+、Br、CO32BCl、SO32、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4DNa+、H+、NO3、HCO33能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与

2、铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+4若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A1:4B1:2C2:1D4:15下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2IFe2+I2C和Ba(OH)2

3、溶液反应的离子方程式:Fe3+SO42+Ba2+3OHFe(OH)3+BaSO4D1L O.1molL1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2g Fe6下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()ABCD7已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A10molB11molC12molD13mol8下列离子方程式的书写正确的是()A氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL1 NaOH溶液:2N

4、H4+5HSO3+7OH2NH3H2O+5SO32+5H2OCFeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I+H2O2I2+2OH9硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100molL1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子,则S2O32将转化成()AS2BSCSO32DSO4210在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点,溶液中大

5、量存在的离子是Na+、OHCc点,两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性11下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中,H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中,Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.021023个12硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A1:3B2:3C1:1D4:313某铁的氧化物(FexO)

6、1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为()A0.80B0.85C0.90D0.9314向1LFeBr2溶液中,通入1.12L(标态下)的Cl2,测得溶液中c(Br)3c(Cl),反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是()A原溶液的浓度为0.1mol/LB反应后溶液中c(Fe3+)0.1mol/LC反应后溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)D原溶液中c(Br)0.4mol/L15已知还原性:Fe2+BrCl,在FeCl2、FeBr2的混合溶液中,Cl、Br两种离子的物质的量之比为1:2,向该溶液中通入一定量的氯气,使溶液中

7、Cl与Br的个数比为8:1,则通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+的物质的量之比为()A1:1B2:1C4:3D2:3二多选题(共5小题)(16题难度易,17-18题难度较易,19-20题难度中等)16下列物质属于纯净物的是()A漂白粉B液氨C氯气D盐酸17离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应18工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2在该反应中

8、()A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO219常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+20PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧

9、化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是()A1:1混合的Pb3O4、PbOB1:2混合的PbO2、Pb3O4C1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO三填空题(共4小题)(21题难度易,22题难度较易,23-24题难度中等)21NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O。(1)上述反应中氧化剂是 。(2

10、)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有:水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋,你认为必须选用的物质有 (填序号)。(3)某厂废液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式 Al+ NaNO3+ NaOH NaAlO2+ N2+ H2O若反应过程中转移5mol 电子,则生成标准状况下N2的体积为 L。22高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性,可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到,请补充并配平下面离子方程式。 Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO42+ Cl+ 23完成以下氧化还原反应的离子方程式: MnO4+ C2O42+ Mn2+ CO2+ 24完成以下氧化还原反应的化学反应方程式: CrI3+ Cl2+ K2CrO4+ KIO4+ KCl+ 。第6页(共6页)

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