1、试卷第 1页，共 6页衡云中学衡云中学 2022 年上学期开学考试年上学期开学考试高二化学高二化学总分：100 分考试时间：75 分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）第 I 卷（选择题）一、单选题（每小题 3 分，只有一个选项符合要求）一、单选题（每小题 3 分，只有一个选项符合要求）1化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法不正确的是A干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液 NH4Cl 显酸性和外壳锌反应B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维
2、生素 CD天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2下列关于反应热的说法正确的是AH0，1t时刻下列条件的改变对其反应速率的影响正确的是A增大 C 的质量，导致反应速率增大B保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡右移D保持压强不变，充入氦气使容器容积变大，反应速率减小42SO在 400600下的催化氧化： 催化剂2234006002SOg +Og2SOg，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A在上述条件下，2SO不可能完全转化为3SOB达到平衡时，2SO的浓度与3SO的浓度一定相等C使用
3、催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率试卷第 2页，共 6页D为了提高2SO的转化率，可适当提高2O的浓度5下列叙述正确的是ApH=7 的溶液一定是中性溶液B由水电离出来的 H+的浓度为 1.010-10molL-1，则原溶液的 pH=4C升温，纯水的电离程度增大，Kw增大，C(H+)增大，pH 值减小，但仍呈中性D一定温度下，pH=12 的氨水，稀释 10 倍后，其 pH=116下列实验或事实不能证明醋酸是弱酸的是A常温下，醋酸钠溶液 pH7B常温下，醋酸溶液 pHc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Bb 点时：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)Cc
4、 点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)Dd 点时：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、二、填空题（本题共填空题（本题共 4 4 小题，共小题，共 5454 分）分）15 （12 分）按要求作答。(1)写出 H2CO3在水溶液中的电离方程式：_。(2)写出 FeCl3溶液发生水解的离子方程式：_。(3)写出 Na2CO3溶液的电荷守恒：_。(4)写出 NaHCO3溶液的元素质量守恒：_。16 （18 分）某同学设计利用一氧化氮空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。试卷第
5、5页，共 6页(1)甲装置中 Pt1上的电极反应式为_，每转移 1mol 电子，通过质子交换膜的H+的物质的量为_。(2)乙装置中 C2上的电极反应式为_， 乙装置中物质 X 是_(填化学式)。(3)装置丙用于粗铜的精炼。装置中电极 A 是_(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，CuSO4溶液的浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。17 （12 分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热， 并采取相应措施。 化学反应的反应热通常用实验进行测定， 也可进行理论推算。(1)实验测得，5g 甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出11
6、3.5kJ 的热量，则甲醇的燃烧热H=_。(2)今有如下两个热化学方程式：则 a_b(填，=，)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H1=akJmol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H2=bkJmol-1(3)由气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。 在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=a kJmol -1 。试根据表中所列键能数据估算 a 的值：_。化学键HHNHNN键能/kJ/mol4363
7、91945(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6kJmol-12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H3=-2599kJmol-1试卷第 6页，共 6页根据盖斯定律，计算 298K 时由 C(s)和 H2(g)生成 1molC2H2(g)反应的反应热H=_。18 （12 分）某学生用 0.2000molL-1的 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至
8、“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取 20.00 mL 待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是_(填序号， 下同)。 若测定结果偏高， 其原因可能是_。A配制标准溶液的固体 NaOH 中混有 KOH 杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D所配的 NaOH 标准溶液物质的量浓度偏大(2)判断滴定终点的现象是_。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。
