1、高2021级（高一下）第三学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 CI-35.5 Fe-56 第I卷（共48分）一、单选题1下列关于有机物的说法正确的是()A有机物只能存在于动植物体内，不能通过人工的方法合成B有机物只含有碳、氢两种元素C含碳元素的化合物不一定属于有机物D烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物2在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是（）正丁烷2甲基丙烷CH3CH(CH3)CH3正戊烷2甲基丁烷2,2二甲基丙烷C(CH3)4A BC D3某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A两步反应均为反应物的总能量大于生成物
2、的总能量B三种化合物中C最稳定CAB反应，反应条件一定需要加热DAC反应为吸热反应4国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法错误的是（）A双氧水的消毒原理是利用其氧化性BCH3CH2OH是共价化合物CNaClO是含有共价键的离子化合物D氯仿分子中的所有原子均满足8e- 稳定结构5下列有关化学用语正确的是AS2的结构示意图：B甲烷分子的空间充填模型：C氯化氢的电子式：D丙烷的分子式： CH3CH2CH36下列说法正确的是（）A甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合时发生取代反应只生成CH3ClB1mol甲烷生成CCl4，最多消耗2
3、mol氯气CCH4和Cl2反应属于取代反应，产物中HCl最多DCH4化学性质很稳定，不能被溴水、酸性KMnO4等强氧化剂氧化，所以CH4不能发生氧化反应7下列命名正确的是（）A2-乙基丙烷B3,4-二甲基戊烷C2，2，3-三甲基戊烷D3异丙基己烷8下列关于“四同”的说法中错误的是（）AD和T互为同位素BNO和NO2互为同素异形体CCH4和(CH3)3CH互为同系物D异戊烷和2，二甲基丙烷互为同分异构体9a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体，e在高温时能
4、与水蒸气反应。由此判断a、b、c、d、e依次为AFe、Cu、Al、Ag、MgBMg、Ag、Al、Cu、FeCAl、Cu、Mg、Ag、FeDMg、Cu、Al、Ag、Fe10下列物质进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同的产物的烃是（）A(CH3)2CHCH2CH2CH3BCH3CH2CH(CH3)2C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH311下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性的高锰酸钾溶液褪色分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能和氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴
5、水褪色随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于ABCD12在常温、常压下，等体积的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）ACH4BC3H8 CC4H10 DC2H613铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：，下列说法一定正确的是（）A电池充电时，b极的电极反应式为：B电池充电时，a极与外接电源的负极相连C电池放电时，从b极穿过选择性透过膜移向a极D电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，物质的量减少0.1mol14固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中
6、不正确的是（）A1molNH5中含有5NA个N-H键BNH5是离子化合物CNH5的电子式为DNH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3H2O+H215已知：，向2L密闭容器中投入2mol A与2mol B，2s后，A剩余1mol，测得，下列推断正确的是（）ABCB的转化率为75D反应前后的压强之比为8716在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行如图所示。下列说法正确的是（）A该反应的化学方程式为5A+4B=4CB2min前，化学反应速率都是在减小C用A的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(Lmin)D2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为1：3
7、：417用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 （）A图可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B图可用于制备和收集C图可测定在催化作用下的分解速率D图可用于干燥18下列反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的是A铁片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与二氧化碳反应DNa2O2与CO2反应19下列过程中，共价键发生变化的是液溴挥发溴蒸气被木炭吸附金刚石熔化HCl气体溶于水 冰融化NH4Cl受热分解氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水ABCD20两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合
8、及其体积比是（）ACH4和C3H6，体积比21BC3H8和C2H4，体积比21CC2H6和C2H2，体积比11DC2H6和C2H2，体积比2121现有四种短周期元素的有关信息如表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期序数工业上用电解法冶炼该金属乙原子最外层电子数是次外层电子数的一半单质是重要的半导体材料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的单质丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（）A甲、乙、丙、丁B丁、甲、乙、丙C丙、丁、甲、乙
9、D乙、甲、丁、丙22化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)DNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水23某化合物的结构为，其中X、Y、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Y和Z的简单
10、离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）A简单离子半径：WZYB单质W可以和强碱反应产生氢气C该化合物中所有原子都满足8电子稳定结构D与形成的化合物可与与形成的化合物发生反应24在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA和3molB，发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（）C的生成速率与C的消耗速率相等；单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC；A、B、C的浓度不再改变；混合气体的密度不再改变；混合气体的总压强不再改变；混合气体的总物质的量不再改变；A、B、C、D浓度之比为1:3:2:2；A和B的浓度之比不再改变；A和C的物质的量之比不
11、再改变；ABCD第II卷（共52分）二、填空题25（10分）根据编号代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：周期列12131415161718123(1)元素在周期表中的位置为；的单质在的单质中燃烧生成一种淡黄色的固体的电子式为。(2)和的简单氢化物中，更稳定的是(填化学式)，简单氢化物沸点：，其原因是。(3)、简单离子的半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(4)与能形成的化合物甲，该化合物中存在的化学键有_。(5)、能组成两种均含该四种元素的化合物，这两种化合物在水溶液中能发生反应，其反应的离子方程式为。26（8分）下列物质中：(1)互为同分异构体的有_(2)互为同素异形体的有_ (3)
12、属于同位素的有_(4)属于同一种物质的有_。(填序号)液氯和氯气白磷和红磷3717Cl3517Cl(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 CH4和CH3CH2CH327（13分）利用原电池原理设计各类电池，以满足不同的需要。请回答下列问题：(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计原电池，正极的电极反应为。(2)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，负极的电极反应为。(3)如图为甲烷燃料电池原理示意图。甲烷通入的一极为电源的_极(填“正”或“负”)，该电极反应式：，电池工作时，电流经外电路从_电极流向_电极(填“a”或“b”)，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状
13、况下)_L。(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(1)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。电池工作时，溶液中的OH-定向迁移到_极(填“正”或“负”)，写出该电池的负极电极反应式。28（10分）“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。(1)下列措施中不能有效促进碳中和的是_。A利用可燃冰代替现有化石能源B推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车C扩大水力发电规模代替火力发电D研发二氧化碳人工合成淀粉技术为实现“碳中和
14、”目标，我国科学家做出了卓越贡献，最新科研成果之一为：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料甲醇。t时，反应原理为：(2)加快该反应速率的措施有(填两条)。(3)能证明上述反应达到平衡状态是_(填标号)。A的生成速率与的消耗速率相等时B恒温恒容时，容器内气体的总压强不再随时间而改变时C容器内气体的总质量不再改变时D恒容时，、的浓度相等时(4)t时，将和通入体积为2L的恒容密闭容器中发生催化反应，2min时的含量不再变化，此时测得的物质的量为1mol。请回答下列问题：从反应开始到达化学平衡，用表示的平均反应速率_；起始状态与平衡状态容器内的压强之比_。29（11分）如图所示，U形管
15、的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为14)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只生成一种有机物，写出发生反应的化学方程式，反应类型是_。(2)经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是_。A升高B降低C不变D无法确定(3)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到_。(4)右端玻璃管的作用是_。(5)若把1体积的CH4和4体积的Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒置在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的实验现象及解释均正确的是_。现象解释A试管内气体颜色逐渐变浅氯气溶于水B试管内出现少量白雾反应生成HCl气体C试管内壁产生油状液滴油状液滴全部是CCl4D试管中液面降低试管内气压增大F水槽内有少量晶体析出氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大
