1、第六章化学反应与能量测试题一、单选题（共15题）1在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8molL-1变为0.2molL-1，则在这10s内A的化学反应速率为A0.02molL-1B0.02molL-1s-1C0.06molL-1s-1D0.06molL-1min-12在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是B的体积分数；混合气体的压强；混合气体的总质量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的密度ABCD3有A、B、C、D四种金属，当A、B用导线连接浸泡在稀硫酸中，组成原电池时，A的质量减小；将A、C分别投入等浓
2、度的盐酸中，C比A反应剧烈；将金属B浸入到D的盐溶液中，有D生成。则A、B、C、D金属活动性由强到弱的顺序为ABCD4下列说法不正确的是A通常情况下，一个放热且熵增的反应一定能自发进行B水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJmol-1，则石墨比金刚石稳定D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5对于300mL1molL-1盐酸与铁的反应，其中能使反应速率加快的措施是A改用100mL98%的硫酸B再加入300mL1molL-1盐酸C用等量铁片代替铁粉D升高温度6航天飞船常用氢氧燃料电池反应
3、产生的水，经冷凝后作为航天员的饮用水。其电极反应为负极： 2H2+ 4OH-4e- = 4H2O正极： O2+2H2O +4e- =4OH-下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是A该电池工作时将化学能转化为电能B该电池能量转化率能达到100%C该电池工作时H2从电池负极通入D该电池具有清洁、安全、高效等特点7已知反应X(g)+ 3Y(g) Z(g)+ 2W(g)在四种不同情况下的反应速率，最快的为Av(X)=1.0mol/(Lmin)Bv(Y)=4.0mol/(Ls)Cv(Z)=5.0mol/(Lmin)Dv(W)=2.0mol/(Ls)8化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是A市
4、售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法C减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性9某一反应物的浓度是1.0 molL-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 molL-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为A0.04B0.04 molL-1s-1C0.08 molL-1s-1D0.04 molL-110根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)= Co
5、(s)+ Cd2+(aq)C2Ag(aq)Cd(s)= 2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(s)Co2+(aq)=2Ag(aq)Co(s)11甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是Av正(CH4)=2v逆(NO2)B容器中混合气体的平均密度不再变化C容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO212一定温度下，在一密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，并达到平衡状态，此时H2的转化率为x%
6、，向平衡混合体系中充入一定量的I2(g)，重新达到平衡后H2的转化率将A增大B减小C不变D无法确定13下列说法错误的是A水的生成与电解是可逆反应B温度升高，正、逆反应速率都增大C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件来改变D化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等14在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态是AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在密闭容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化D容器内的压强不再变化15下列说法中正确的是A如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗B用镊子从煤
7、油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶C铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色D比较不同条件下与反应的快慢，可通过测定收集等体积需要的时间来实现二、填空题（共8题）16在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL-1降到0.8 molL-1。已知反应开始时B的浓度是1.6 molL-1。求：（1）2 min末B的浓度_mol/L。（2）2 min内A的平均反应速率_mol/(Lmin)。（3）2 min末时物质B的转化率为
8、_。17在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）800，反应进行到2s时，NO的转化率是_，反应达到最大限度时，NO的物质的量浓度为_ mol/L。（2）如图中表示NO2变化的曲线是_(填字母序号a、b、c、d)。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=_ mol/(Ls)。（3）能使该反应的反应速率增大的操作是_。A及时分离出NO2气体B适当升高温度C增大O2的浓度D选择高效催化剂18某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、
9、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。（2）5min内用Z和Y表示的平均反应速率分别为_、_。（3）化学反应速率受到很多因素的影响，如_、_。在本实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。19甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。（1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式_，指出其中含有的化学键的类型_、_。（2
10、）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式_。（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的_极，B极的电极反应式是_20部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:元素结构及性质AA 单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5BB 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5CC 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD 是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质E通常情况下，E 没有最
11、高正价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物FF 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族(1)E 元素在周期表中的位置为_。(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为_，它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性较强的是：_(用化学符号回答)，请写出一个可以判断二者非金属性强弱的化学方程式_。(4)BF 各元素原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。(5)有人认为 B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式_21A、B、X、Y和Z是原子序数
12、依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为 2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为_；(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号)。A离子键 B极性共价键 C非极性键 D氢键(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_。(4)将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：_。(5)由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成
13、该原电池的负极反应式为：_，原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将_(填“增大”、“不变”或“减小”)22化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310在01 min、12 min、23min、34 min、45 min时间段中，反应速率最大的时间段是_，原因为_。(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_(填“增大”、“不变”或“减小”，
14、下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_。(3)一定温度下，将3 mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。x=_。反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达到平衡时反应物A的转化率：_。23回答下列问题：（1）Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的离子方程式为_。利用此反应进行浓度或温度对反应速率影响的实验中，实验以_时开始计时，到溶液
15、出现浑浊将锥形瓶底部的“+”字_时结束计时。某同学进行表中A、B、C、D四次实验：反应温度Na2S2O3H2SO4H2OV(mL)c(molL-1)v(mL)c(molL-1)V(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210（2）其中最先变浑浊的是_。（3）A、B实验中分别加5mL、10mL水的目的是_。（4）B与D实验填_(“能”或“否”)说明温度对反应速率的影响，原因是_。参考答案1C2B3C4B5D6B7B8B9B10A11C12A13A14C15A16（1）1.2（2）0.1（3）25%17（1）60%0.0035（2）
16、b1.510-3（3）BCD18（1）3X+Y3Z（2） 0.06molL-1min-1 0.02molL-1min-1（3）温度催化剂、浓度、表面积等原电池19离子键共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2负极O2+4e-+2H2O=4OH-20第二周期第A 族Mg3N2离子O4NH3+3O2=2N26H2OHONAlMgAl+4OH3e-=AlO2-+2H2O21 AC H2O2+H2S=S+ 2H2O 3SO2+3Ba2+2NO+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ CH4-8e-+10OH-=CO+ 7H2O 减小2223 min 该反应是放热反应，23 min时溶液温度较高不变不变 2 小于（5）为何不用相同时间内产生SO2的量来判断浓度或温度对反应速率的影响_？23（1）S2O+2H+=H2O+S+SO2两溶液混合完全遮盖（2）D（3）使混合液的体积相同，Na2S2O3的浓度相同，H2SO4浓度不同（4）否在温度对反应速率影响实验中，要控制其它条件相同，即浓度要相同（5）可从操作简便、SO2的溶解性、环保等来说明
