1、江苏省盐城市射阳县外国语学校2022年中考化学第二次模拟测试卷（分值：70分 考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1春秋末期齐国的工艺官书考工记中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰主要成分碳酸钾）和“蜃”(贝壳灰：主要成分氢氧化钙)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（）ACaCO3BCa（OH）2 CKOH DK2CO32下列事实或做法的解释正确的是（）A铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构B众人拾柴火焰高可燃
2、物越多，着火点会变得越低，越易燃烧C用明矾净水明矾可用来软化水D氧气能被液化贮存于钢瓶分子间有间隔、且间隔能改变3富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法正确的是（）A属于纯净物 B含氢、氧两种元素 C所含氢分子不运动 D与水的性质完全相同4某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是（）A曲线X对应的U型管为aB01min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动C实验证明了微粒运动速率与温度有关D湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染5小崔发现炉具清洁剂的标签上显示其pH
3、为12，为了验证是否属实，她取了一张pH试纸用水润湿，然后把清洁剂滴在试纸上测定，则他测定的pH值可能是（）ApH12 BpH13 CpH5 DpH116我国学者开发促进CO2和H2反应生成甲醇（CH3OH）和水的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不发生变化B该过程的中间产物有COC反应前后催化剂的化学性质不变D该反应不能缓解温室效应7下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项目的物质主要实验操作A鉴别CO2和CO分别通入澄清石灰水，观察现象B检验CaO中是否含有CaCO3取样，加入过量稀盐酸，观察现象C分离MnO2和KCl的混合物溶解、过滤、洗涤、
4、干燥D除杂BaCl2溶液混有少量NaCl先加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤；向所得固体中加入适量稀盐酸8本草纲目中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（）A加热B称量C过滤D蒸发结晶9含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO2用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀则下列说法正确的是（）A通入的CO质量为8.4gB还原后的固体质量为11.2gC样品中氧化铁的质量分数为80%D样品中氧元素质量分数一定为24% 10联合钢铁工业的基本生产流程示图如图，下列说法错误的
5、是（）A在炼铁过程中，焦炭可以用来提供反应所需的能量B炼铁的原理是利用焦炭将赤铁矿中的铁还原出来C生铁炼成钢坯后，碳的含量降低D钢坯和纯铁相比，硬度变大，抗腐蚀性增强11下表所示，在盛有50g水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入一定量的KNO3于不同温度下充分溶解。温度（）溶解度/g甲m1/g乙m2/g丙m3/gT1603530T29030则下列说法正确的是（）A甲、乙混合后为T1的不饱和溶液B乙升温至T2，溶液质量增加C乙、丙溶液中溶质的质量分数相等D丙降温至T1，有晶体析出12科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下。将少量氧化钙加入到一定量的
6、饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙溶解度与温度的关系。小阳同学依据观察思考，作出了如图丙所示的图象，此图反映了该过程中（）A溶质的质量与时间的关系B溶剂的质量与时间的关系C溶质的溶解度与时间的关系D溶质的质量分数与时间的关系13现用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数（数据如图），然后换算出瓶内空气体积分数（O2占空气的体积按1/5计算），最后推算得到实际收集的气体中CO2体积分数。则下列说法正确的是（）A向上排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口，熄灭，说明集气瓶中CO2含量为100%B图中用向上排空气法收集的气体
7、中CO2体积分数为94.2%C图中用排水法收集的气体中CO2体积分数为87.5%D相比于用排水法，用向上排空气法收集的CO2的纯度较高14近年，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法错误的是（）A反应中元素化合价发生改变的有硫、氧元素B反应中催化剂是实现转化的条件C反应属于化合反应D反应中发出蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体15如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3。下列说法正确的是（）A转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化B理论上，每生成23.2g Fe3O4，需补充3.
8、2g的氧气C理论上，每生成45.6g FeSO4，需补充300g 9.8%的稀硫酸D若转化中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体质量偏大二非选择题（40分）16化学影响着人类生产生活的方方面面。（一）小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。（1）上述原料中，富含糖类的是白糖和。（2）用白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等制作汽水。从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与有关；（二）“瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”。豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆腐制作过程如图：（1）“煮浆”时常用木材做燃料，通常将木材加工成木屑的原因是。（2）“点浆”即在豆浆中加入某种盐，使溶解
9、在水中的蛋白质溶解度变小而析出。加入的盐可能是（填字母序号）。ABaCl2 BCuSO4 CMgCl2（3）豆腐制作过程中需要大量的软水，我们可用来区分硬水和软水，生活中常用的方法来降低水的硬度。（4）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传“菠菜豆腐同食，易得结石”。这是因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），两者发生复分解反应，该反应的化学方程式为。（5）豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如表：成分水X油脂糖类钙铁磷维生素B1维生素B2质量（g） 89.34.71.32.80.241.40.0640.000060.0000
10、3乙醇、淀粉、葡萄糖三种物质中属于有机高分子化合物的是；某成年人食用了500g豆腐，相当于补充了mg的维生素B1。（三）少年强则国强，科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蛟龙潜海、磁浮（高铁）纵横，中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！（1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于。A金属材料B复合材料C有机高分子材料（2）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如（填字母序号）。A熔点低、易加工 B密度大、强度好 C机械性能好、抗腐蚀性好（3）潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源，在放电时可把氧化银转化成银，则放电时银元素的化合价
11、从1价变化为，放电时的能量转化是能转化为电能。17某小组利用图中的装置制备O2或CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题：（1）装置B中仪器的名称是。（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为，发生装置是（填字母序号）。（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的（填“m”或“n”）端通入。（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是。（5）写出实验室用B装置制取O2的化学方程式；若用排水法收集氧气，O2收集满时的现象是；实验结束时应先。18某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的
12、一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变色，由此可知，该营养液中可能含有的物质是（写化学式，下同）（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）请你回答下列问题：白色沉淀E是，步骤二发生的化学反应方程式小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵小强认为这个结论不正确，他的理由为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是请提出使用该栽培
13、营养液时应注意的问题19硫酸是一种性质活泼、用途广泛的酸。实验室常用的浓硫酸溶质质量分数为98%，密度约为1.84gmL1。请根据相关内容回答下列问题。实验一：“黑面包实验”已知：浓硫酸具有强烈的吸水性，脱水性和强氧化性。实验步骤实验示意图实验现象解释及原因（1）将一定量的蔗糖固体加入至烧杯中蔗糖固体/（2）利用胶头滴管在蔗糖表面滴加少量水固体表面潮湿水的作用是。（3）沿着烧杯内壁倒入适量浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到蔗糖表面颜色变深，最终变为色。有关化学方程式为：C12H22O11 12C11H2O（4）静置一段时间反应放出大量的热，固体逐渐膨胀，并产生大量水雾及刺激性
14、气味的气体。有关化学方程式为：C2H2SO4（浓）CO22H2O。实验二：稀释浓硫酸（5）若实验室需要配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，则需要溶质质量分数为98%浓硫酸的质量为g，水的质量为g。实验三：测定氢氧化钠溶液浓度向试管中加入2mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1gmL1），逐滴滴入溶质质量分数为15%的稀硫酸（密度为1.1gmL1），并测定溶液的pH数值。试列式计算：理论上至少需要加入上述稀硫酸多少滴可使pH数值变为7？（已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL，写出计算过程，结果保留到整数位，2分）（7）某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀硫酸为35滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是。（填序号）A.使用的浓硫酸露置在空气中时间太长 B.使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质C.滴入稀硫酸过程中，试管没有充分振荡
