1、江苏省盐城教育学院附属中学2022年中考化学第二次模拟测试卷（时间：60分钟分值：70分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56Cu-64 Zn-651、 选择题：本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。12021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是（）A植树造林B保护野生动物 C合理使用化肥 D大力开采地下水2下列物质中能够放入可回收垃圾箱的是（）A旧书报 B瓜果皮 C旧电池 D过期药3. 下列属于合成有机高分子材料的是A. 塑料B. 棉花C.
2、涤纶D. 不锈钢4. 下列做法有利于保护水资源的是_A. 生活污水直接排放B. 生活中节约用水C. 大量开采使用地下水D. 大量使用化肥和农药5. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是_6连花清瘟胶囊可用于治疗流感。测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5），下列有关没食子酸的说法正确的是（）A没食子酸溶液pH7B碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5C一个没食子酸分子中含有3个氢分子D碳元素的质量分数最高7. 下列物质所对应的用途不正确的是（）A. 大理石用作建筑材料B. 钛合金制造人造骨C. 氢氧化钠治疗胃酸过多D. 熟石灰改良酸性土壤8.下列说法不正确的是_A.铁制品在湖湿的空气中比在
3、干燥的空气中易生锈 B.地壳中含量最多的金属元素是AlC.葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的质量比为1：2：1 D.分子都是由原子构成的9.下列说法正确的是_A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D.目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、CO2、CO等10. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途正确的是A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D. 蒸发时搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅11下列说法正确的是（）A催化
4、剂是一类能加快化学反应速率的物质B雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，故称为酸雨C24g镁和32g氧气反应，生成56g氧化镁D净水过程中加入活性炭的主要作用是吸附色素和异味12右图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（）A若a、d为碱，则d点表示Fe(OH)2B用等质量的Fe2O3、b炼铁，b生成的铁少C若c为FeCl2，加入Cu可实现转化cFeD通过复分解反应，可实现转化Fe2O3ed13“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示判断下列说法不正确的是（）A该反应不属于四种基本反应类型B甲物质中氮
5、元素的化合价为3C参加反应的物质甲与物质乙的分子个数比为5：4 D物质丙是一种空气污染物14下列实验方案正确的是（）序号实验目的实验方案A鉴别CO2和N2将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象B除去CaO中的CaCO3高温煅烧至固体不再减少C鉴别NH4Cl和KCl两种化肥加入硝酸银溶液后看现象D除去氯化钠溶液中的MgCl2加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤15现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的是（）Ax的值无法确定B铁样品中一定含有镁CM点对应的溶液中含有2种
6、或3种溶质D恰好完全反应时，一定没有固体剩余二、非选择题：本大题共4小题，共40分。16. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：A，干冰B聚乙烯C硝酸钾D碳酸氢铵E烧减F活性炭G熟石灰H聚氯乙烯（1）用于于冰箱除异味的是；（2）溶于水温度升高的是；（3）可用于人工降雨的是；（4）常用作复合肥料的是；（5）可改良酸性土壤的是；（6）可用于食品包装的是。17.请结合图回答问题：（1）仪器名称：，。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（选填序号），该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为，为方便
7、控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是。（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为。实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。18（1）从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程对1.8g粗盐进行除杂，得到精盐（实验环境温度为20）。操作1需要在（填字母序号）中进行。A研钵 B量筒 C烧杯 D广口瓶操作2的步骤为溶解、过滤、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是。已知20时NaCl的溶解度为
8、36g，从节约能源和提高产率的角度分析，操作2中所需水的最佳体积是mL。（提示：水的密度为1g/mL）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）纽扣电池是生活中常用的电源，右图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有性。氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为。该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不
9、能成为该结论证据的是（填序号）。A.银表面没有气泡生成 B.铁表面产生气泡的速率比锌慢C.铁表面最终生成气体的总量比锌多19为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行如下探究。（1）小明设计的实验方案是：将打磨的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与盐酸反应的化学方程式_。（2）小芳将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是_。（3）小芳在（2）实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象。【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？【查阅文献】AlCl3 为无色透明晶体
10、或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。CuCl 为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色。【提出合理假设】假设 a：该白色沉淀可能含有_； 假设 b：该白色沉淀可能含有 AlCl3；假设 c：该白色沉淀可能含有 Al。【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验：实验编号实验操作实验现象加入适量浓盐酸无气泡，固体溶解，得到褐色溶液加入适量无水乙醇固体部分溶解加入适量浓氨水固体部分溶解，得到蓝色溶液【得出结论】实验可判断假设 c_ (填“成立”或“不成立”)，再结合实验和可 得出该白色沉淀的成分是_。（4）室温时，小芳将等质量的相同铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯
11、化铜溶液反应剧烈。【发现问题】为什么铝片与氯化铜溶液反应比与硫酸铜溶液反应更剧烈呢？【提出假设】Cl-使铜盐和铝的反应容易进行。_。【设计实验】为验证假设是否正确，请设计一个合理的实验：_。20. 硝酸钾是实验室常见的一种试剂。（1）硝酸钾是由_和_构成的(填写微粒符号)。（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是_(保留到0.1%)。（3）右图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是_。60时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是_(选填“饱和“或“不饱和”)溶液，将此时配得的溶液降温至20，析出硝酸钾晶体的质量是_g。 (4)列式计算:用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升?(水的密度为1.0gmL-1)
