1、热烈欢迎各位同热烈欢迎各位同仁的莅临和指导仁的莅临和指导物质的量浓度物质的量浓度一：物质的量浓度一：物质的量浓度1、定义：、定义：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的的物质的量量来表示溶液组成的物理量，叫做来表示溶液组成的物理量，叫做溶质溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2、公式：、公式：CB = nBV（aq）3、单位：、单位：常用常用 molL-1有时用有时用molm-3巩固练习巩固练习1：将：将34.2g122211（蔗糖的相对分子质量为（蔗糖的相对分子质量为342）溶解在溶解在100l水中，关于所形成的溶液的叙述中正确水中，关于所形成的溶液的叙述中正确的是的是
2、 ( )A 该溶液中溶质的物质的量浓度为该溶液中溶质的物质的量浓度为 1molL-1B 该溶液中溶质的质量分数为该溶液中溶质的质量分数为34.2g134.2g100%C 该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需要知道该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需要知道 溶液的密度溶液的密度D 该溶液中溶质的质量分数的确定还需要知道溶液该溶液中溶质的质量分数的确定还需要知道溶液 的密度的密度B C2：下列所述溶液中，溶质的物质的量浓度为：下列所述溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL-1 的是的是 A将将40gNaOH溶于溶于1L水所得的溶液水所得的溶液B含含K+为为2mol的的K2SO4溶液溶液C将将0 .
3、 5 molL-1的的NaNO3溶液溶液100ml加热蒸发掉加热蒸发掉 50g水的溶液水的溶液D将将80gSO3溶于水配制成溶于水配制成1L的溶液的溶液E 将将25gCuSO45H2O溶于水配制成溶于水配制成0 . 1L的溶液的溶液F 从从2LCl-物质的量浓度为物质的量浓度为1molL-1的的MgCl2溶液中溶液中 取出的取出的100ml溶液溶液D E说明：说明：1概念中的体积是概念中的体积是溶液的体积溶液的体积而不是而不是溶剂的体积溶剂的体积。2溶质的量溶质的量是用是用物质的量物质的量来表示的，而不是用来表示的，而不是用物物 质的质量质的质量来表示。来表示。3以带结晶水的物质作溶质，在确定
4、溶质的物质以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质 的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物 的摩尔质量来计算溶质的物质的量的摩尔质量来计算溶质的物质的量4从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶 液，其物质的量浓度不变，因溶液的体积不同，液，其物质的量浓度不变，因溶液的体积不同， 则所含溶质的物质的量不同。则所含溶质的物质的量不同。二：一定物质的量浓度溶液的配制二：一定物质的量浓度溶液的配制细颈，梨形，平底细颈，梨形，平底温度，容积，刻度线温度，容积，刻度线1.容量瓶的使用：容量瓶的使用：（1）形状：）形状：（2
5、）标识：）标识：（3）规格：）规格：50mL、 100mL、250mL、 500mL、1000mL等等（4）用途：）用途：用于配制一定体积，浓度准确的溶液用于配制一定体积，浓度准确的溶液巩固练习巩固练习C3：下列：下列AE是中学化学实验中常见的几种定量仪器：是中学化学实验中常见的几种定量仪器： A 量筒量筒 B 容量瓶容量瓶 C 滴定管滴定管 D 托盘天平托盘天平 E 温度计温度计其中标出仪器使用温度的是其中标出仪器使用温度的是仪器存在仪器存在“0”刻度位置的是刻度位置的是 能够用以精确量取液体体积的是能够用以精确量取液体体积的是称取称取10 . 5g固体样品（固体样品（1g以下使用游码）时将
6、样品与以下使用游码）时将样品与砝码颠倒位置，所称的样品实际质量为砝码颠倒位置，所称的样品实际质量为A B CC D E4：实验中需要：实验中需要2 molL-1的的Na2CO3溶液溶液950ml，配，配制时应选用的容量瓶的规格和称取制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量的质量分别为分别为 （Na2CO3 的相对分子质量为的相对分子质量为106） （ ）A 500ml，286 g B 950ml，210 . 4gC 1000ml，212 g D 任意规格，任意规格，572gC9 . 5g5：在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是：在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A 使用容量
7、瓶前检查它是否漏水使用容量瓶前检查它是否漏水B 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用 纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近 刻度线刻度线 12cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D 配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管移取试配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管移取试 样后直接注入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近样后直接注入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近 刻度线刻度线 12cm处，用胶头滴管加蒸馏
8、水到刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线E 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指 托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀B C D查漏查漏容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水检查方法检查方法是：加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转是：加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180、倒立、观察。、倒立、观察。使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或
9、稀释， 容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，不能容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，不能 将热的溶液转移到容量瓶中。将热的溶液转移到容量瓶中。只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液，即不能只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液，即不能 配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。（5）注意事项：注意事项：2 .溶液的配制步骤溶液的配制步骤例：用固体配制一定物质的量浓度溶液例：用固体配制一定物质的量浓度溶液（1）计算：）计算：（2） 称量称量注意事项注意事项：使用前要使用前要调零调零两个托盘上
10、各放一张大小相同的称量纸两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考： 1： NaOH能否直接放在称量纸上称量？能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？为什么？应如何操作？ 量取量取滴定管滴定管2：如果用液体来配制，此步骤简记为：如果用液体来配制，此步骤简记为 ， 使用的主要仪器是使用的主要仪器是 。（不能。因为（不能。因为NaOH易潮解，腐蚀托盘。可以易潮解，腐蚀托盘。可以利用表面皿、小烧杯、称量瓶等仪器来称量
11、）利用表面皿、小烧杯、称量瓶等仪器来称量）（3）溶解、）溶解、冷却冷却思考思考：若量取的是浓硫酸，若量取的是浓硫酸，需要将其需要将其稀释稀释，应如何操作才是正确的？，应如何操作才是正确的？将溶质先在烧杯中溶解，将溶质先在烧杯中溶解，并并冷却冷却到室温。到室温。（4）转移）转移 注意事项注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，为避免液体洒在外面，应用应用玻璃棒引流玻璃棒引流。移液移液将玻璃棒插入将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中入容量瓶中 。思考：思考：将烧杯中的将烧杯中的NaCl溶液转移到容量溶液
12、转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？中？应如何处理？答：答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的NaCl未被转移。因此要用蒸馏水洗涤未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用过的烧杯和玻璃棒。（5）洗涤、）洗涤、振荡振荡用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，次，洗涤液全部转移到容量瓶中，并进行洗涤液全部转移到容量瓶中，并进行振荡振荡，使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。定容定容 加蒸馏水加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻至液面离容量瓶颈刻度线度线1 12cm2cm时，改用时，改用胶头滴管滴加
13、蒸馏水胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度至溶液凹液面与刻度线相切。线相切。 （6）定容）定容思考：思考：1：若定容时不小心液面超过了刻度线，：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？为什么？怎么办？为什么？（必须重新配制。因为液面超过刻度线时，（必须重新配制。因为液面超过刻度线时，就意味着所配的溶液的浓度已不符合要求，就意味着所配的溶液的浓度已不符合要求，因此，溶液必须重新配制）因此，溶液必须重新配制）2：若定容时仰视或俯视刻度线，则所配：若定容时仰视或俯视刻度线，则所配溶液的体积如何改变？浓度如何改变？溶液的体积如何改变？浓度如何改变？（仰视时体积变大，浓度变小；（仰视时体积变大，浓度变小
14、；俯视时体积变小，浓度变大）俯视时体积变小，浓度变大）（7） 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。多次，使得溶液混合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于摇匀后发现液面低于刻度线，能否再加水？刻度线，能否再加水？（不能。如果再加水，导致溶（不能。如果再加水，导致溶液体积增大，浓度减小。）液体积增大，浓度减小。）（8）装瓶贴签）装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。溶液的名称和浓度。5
15、00mL20算称溶算称溶冷冷移洗移洗振振， 定容之后再摇匀。定容之后再摇匀。装瓶贴上标签后，装瓶贴上标签后，可供其它实验用。可供其它实验用。3：实验仪器：实验仪器托盘天平、药匙托盘天平、药匙 、烧杯、量筒、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管玻璃棒、容量瓶、胶头滴管固体配制固体配制 ：液体配制：液体配制： 滴定管（移液管）滴定管（移液管）、烧杯、量筒、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管玻璃棒、容量瓶、胶头滴管4：误差分析：误差分析分析依据：分析依据：CB = nBV（aq）=mBMBV（aq）巩固练习巩固练习6：下列实验中：下列实验中： 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制
16、pH试纸的使用试纸的使用 过滤过滤 蒸发，均可用到的蒸发，均可用到的仪器是仪器是 （ ）A 试管试管 B 漏斗漏斗 C 胶头滴管胶头滴管 D 玻璃棒玻璃棒D7:实验室配制实验室配制500l 0.2molL-1的的FeSO4溶液溶液,实验操作实验操作步骤有步骤有:在天平上称出一定量的绿矾在天平上称出一定量的绿矾(FeSO47H2O),把它放在把它放在 烧杯里烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解、冷却用适量的蒸馏水使它完全溶解、冷却把制得的溶液小心地注入把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度12cm处，处， 改用胶头滴
17、管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液次，每次洗涤液 都小心转移到容量瓶都小心转移到容量瓶,并轻轻摇匀并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，倒转充分摇匀将容量瓶塞塞紧，倒转充分摇匀请回答下列问题：请回答下列问题：需要需要FeSO47H2O的质量为的质量为操作步骤的正确顺序为（填序号）操作步骤的正确顺序为（填序号）27 . 8g本实验用到的基本仪器有（填序号）本实验用到的基本仪器有（填序号） ，此外还必须添加的仪器为此外还必须添加的仪器为 。A 量筒量筒 B 托盘天平托盘天平 C 烧杯烧杯
18、D 漏斗漏斗 E 250ml容量瓶容量瓶 F 500ml容量瓶容量瓶 G 胶头滴管胶头滴管 H 药匙药匙 I 坩埚坩埚A B C F G H 玻璃棒玻璃棒天平的砝码沾有其他物质或已生锈天平的砝码沾有其他物质或已生锈试剂、砝码的左右位置颠倒试剂、砝码的左右位置颠倒称量含结晶水的溶质时，溶质已风化称量含结晶水的溶质时，溶质已风化固体中含有其他难溶杂质固体中含有其他难溶杂质配溶液前容量瓶内壁有少量水附着配溶液前容量瓶内壁有少量水附着溶解固体时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容溶解固体时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容没有洗涤烧杯内壁没有洗涤烧杯内壁 定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线定容摇匀后又加水定容摇匀后又加水若出现以下情况，所配溶液浓度将：若出现以下情况，所配溶液浓度将：A 偏高偏高 B 偏低偏低C 无影响（填序号）无影响（填序号）BABABABABC若实验过程中出现如下情况应如何处理若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度加蒸馏水时不慎超过了刻度向容量瓶中转移溶液时向容量瓶中转移溶液时(操作步骤操作步骤)不慎有液不慎有液滴掉在容量瓶外面滴掉在容量瓶外面重新配制重新配制重新配制重新配制谢谢大家的光临再见
