1、2022-6-161说明：说明：单击单击 返回到返回到 学习导航学习导航一、物质的组成一、物质的组成二、物质的分类二、物质的分类三、物质的性质三、物质的性质四、物质的变化四、物质的变化2022-6-162一、物质的组成物质物质宏观宏观微观微观元素元素离子离子分子分子原子原子单单 质质化合物化合物原原子子核核核外核外电子电子质子质子中子中子组成组成构成构成游离态游离态化合态化合态同素异同素异形形 体体元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；原子：化学变化中的最小微粒；原子：化学变化中的最小微粒；分子：保持物质化学性质的一种微粒；分子：保持物质化学性质的
2、一种微粒；同素异形体：由同一元素形成的不同单质；同素异形体：由同一元素形成的不同单质；2022-6-1631、分子、离子、原子比较、分子、离子、原子比较2022-6-164定义定义共性共性构成物质晶体构成物质晶体类型类型组成物质的类别组成物质的类别与代表物与代表物分子分子阿佛阿佛加德罗加德罗原子原子道尔道尔顿顿离子离子化学变化化学变化中的最小中的最小微粒微粒保持物质保持物质化学性质化学性质的一种微的一种微粒粒带电的带电的原子或原子或原子团原子团1. 均可直接均可直接构成物质。构成物质。2. 质量甚微，质量甚微，体积极小，体积极小，微粒间存在微粒间存在空隙。空隙。3. 处于永恒处于永恒的运动之中
3、。的运动之中。4. 既论种类，既论种类，又讲个数。又讲个数。5. 均是微观均是微观概念。概念。原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体单单 质质 金刚石、金刚石、 晶体硅晶体硅化合物化合物 SiC、 SiO2N2、H2、O3、P4He、NeH2S、SO2H2SO4 、 有机物有机物NaCl、K2CO3 、NaAc、NaOH、KOH、Na2O 、Na2O22022-6-1652、元素（1）元素）元素 （质子数相同的一类原子）（质子数相同的一类原子）（2）核素）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子）（具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素）同位素
4、 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素（具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称）不同原子之间的互称）自然界自然界元素都有同位素（、）元素都有同位素（、）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。度）为一定值。辨析：辨析：四四“同同”的比较的比较（同位素、同素异形体、同系（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）物、同分异构体）2022-6-166四“同”的比较同位素同位素同素异形体同素异形体同系物同系物同分异构体同分异构体相同点相同点质子数质子数元素元素结构相似结构相似分子式分子式不同点不同点中子数中子数组成和结
5、构组成和结构分子组成分子组成分子结构分子结构对象对象原子原子单质单质有机物有机物有机物有机物物理性质物理性质不同不同不同不同不同不同不同不同化学性质化学性质近相同近相同相似相似相似相似相似相似 / 不同不同实例实例H、D、T红磷、白磷红磷、白磷烷烃烷烃C2H4O22022-6-167二、物质的分类物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质稀有气体稀有气体分散系分散系其他其他溶液溶液浊液浊液胶体胶体2022-6-168单质单质冶金分类密度分类含量分类由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子黑色金属 Fe、Cr、
6、Mn有色金属 其它金属轻金属 Na、Mg、Al重金属 Cu、Hg、Pb常见金属 Fe、Al、Cu稀有金属 Zr 、Nb 、Mo金属金属非金属非金属稀有气体单质稀有气体单质2022-6-169化合物化化合合物物氢氢化化物物氧氧化化物物气态氢化物气态氢化物固态氢化物固态氢化物不成盐氧化物不成盐氧化物成成 盐盐氧化物氧化物其他氧化物其他氧化物酸酸碱碱盐盐一般为气态，共价化合物，一般为气态，共价化合物，H为为+1价，非价，非金属显最低价；如金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等等固态，离子化合物，固态，离子化合物，H为为-1价，如价，如NaH、KH、CaH2等；等；不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化不
7、能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：物，如：CO、NO等；等；酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物如：如：Na2O2(O为为-1价价)、Fe3O4 ；既能与酸又能与碱反应，生成既能与酸又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，如：盐和水的氧化物，如：Al2O3；能与酸反应生成盐和水的氧化能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：物，如：k2O、MgO、CaO能与碱反应生成盐和水的氧化能与碱反应生成盐和水的氧化物，如：物，如：CO2、SO2、Mn2O7；注：注：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；也不一定是非金属氧
8、化物；酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O;金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物，如氨是金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物，如氨水。水。2022-6-1610酸酸酸按含氧按含氧与与 否否按电离按电离H+ 数数高沸点酸高沸点酸按酸根按酸根氧化性氧化性无氧酸无氧酸含氧酸含氧酸低沸点酸低沸点酸按电离按电离程度程度按沸点按沸点一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸强酸强酸弱酸弱酸氧化性酸氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO
9、3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（浓）、（浓）、HClOHCl、H2SO4（稀）、（稀）、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO42022-6-1611复盐：由两种不同的金属阳离子（包括复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和）和一种酸根离子组成一种酸根离子组成碱与盐碱碱复盐复盐按溶按溶解性解性按电离按电离程度程度可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱强碱强碱盐盐弱碱弱碱正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3H2
10、OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 正盐正盐:酸与碱完全中和的产物；酸与碱完全中和的产物；酸式盐：酸被碱部分中和的产物；酸式盐：酸被碱部分中和的产物；2022-6-1612化合物的其他分类化化合合物物按结构按结构按电离按电离与否与否共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物电解质电解质非电解质非电解质按含碳按含碳与否与否有机化合物有机化合物无
11、机化合物无机化合物酸、碱、大多数盐和金属氧化物酸、碱、大多数盐和金属氧化物一定含有离子键；一定含有离子键；熔融状态下可以导电。熔融状态下可以导电。2022-6-1613常见的混合物有：纯净物混合物无固定组成，无固定熔沸点1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水金、矿石、阳极泥、平衡
12、混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（、没有固定组成的物质（聚合物）聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质、纤维素硝酸酯等高分子化合物；聚乙烯、蛋白质、纤维素硝酸酯等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。如二甲苯。 混合物与纯净物的判断要混合物与纯净物的判断要紧扣所含紧扣所含分子分子是是一种一种还是还是多多个种类个种类来判断。来判断。2022-6-1614常见的纯净物有1、只含一种成份的物质2、结晶水合物3、同一物
13、质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水常见的纯净物有：常见的纯净物有：HD、石墨、金刚石、结晶水合物、石、石墨、金刚石、结晶水合物、石炭酸、水银、冰水混合物等。炭酸、水银、冰水混合物等。2022-6-1615习题11、下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和、下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是：非电解质顺序排列的是： A纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫 C冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气冰醋酸、福尔马林、硫
14、酸钡、氢氟酸、氯气 D胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙酸胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙酸A：纯盐酸为混合物；：纯盐酸为混合物；B：单甘油酯不一定是纯净物，混甘油酯也不一定混合物；：单甘油酯不一定是纯净物，混甘油酯也不一定混合物；C：福尔马林是混合物，氯气既不是电解质也不是非电解质。：福尔马林是混合物，氯气既不是电解质也不是非电解质。D2、（、（98年全国高考题）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺年全国高考题）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是（次排列。正确的是（ ） （A）硫酸、纯碱、石膏）硫酸、纯碱、石膏 （B）氢硫酸、烧碱、绿矾）氢硫酸、烧碱、绿矾 （C）石炭酸、乙醇、醋酸钠）石
15、炭酸、乙醇、醋酸钠 （D）磷酸、熟石灰、苛性钾）磷酸、熟石灰、苛性钾 B2022-6-16163、下列物质中属于纯净物的一组是：、下列物质中属于纯净物的一组是： 冰水混合物冰水混合物 爆鸣气爆鸣气 铝热剂铝热剂 普通玻璃普通玻璃 水玻璃水玻璃 漂白漂白粉粉 二甲苯二甲苯 TNT 溴苯溴苯 C5H10 (11)含镁含镁40%的氧化镁的氧化镁 (12)混甘油酯混甘油酯 (13)福尔马林福尔马林 (14)密封保存的密封保存的NO2气体气体A B(12)(13)(14) C(11)D(11)(12)4、下列说法中不正确的是：、下列说法中不正确的是： 质子数相同的粒子一定属于同种元素质子数相同的粒子一定
16、属于同种元素同位素的性质几乎相同同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D习题2CD2022-6-1617综合练习 1.1. 某物质经分析，只含一种元素，则此物质某物质经分析，只含一种元素，则此物质( ) (A) 一定是一种单质一定是一种单质 (B) 一定是纯净物一定是纯净物 (C) 一定是
17、混和物一定是混和物 (D) 可能是纯净物，也可能是混和物可能是纯净物，也可能是混和物2. 下列化学式，既能表示物质的组成，又能表示物质分子下列化学式，既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是式的是 （A）NH4NO3 （B）SiO2 （C）C6H5NO2 （D）CuDC2022-6-1618 4. 两个硫酸可以脱去一分子水生成焦硫酸（两个硫酸可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。）。已知硫酸的分子中有四个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键已知硫酸的分子中有四个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目为的数目为 （A）4 （B）6 （C）7 （D）83.（99年上海高考题）年上海高考题） 下列俗称表
18、示同一物质的是下列俗称表示同一物质的是 ( ) （A）苏打、小苏打）苏打、小苏打 （B）胆矾、绿矾）胆矾、绿矾 （C）三硝酸甘油酯、硝化甘油）三硝酸甘油酯、硝化甘油 （D）纯碱、烧碱）纯碱、烧碱综合练习 2.DC2022-6-1619综合练习 3.SSCHCHCCCHCHSS5.（2000年全国高考题）年全国高考题） 用于制造隐形飞机的物质具有吸收用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ） （A）高分子化合物）高分子化合物 （B）烃）烃 （C）无机物）无机物 （D）有机物）有机物DD 6. 有一种碘和氧的化合物可以称为
19、碘酸碘，其中碘元素呈有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为两种价态，则这种化合物的化学式为 （A） I2O4 （B） I3O5 （C） I4O7 （D） I4O92022-6-1620综合练习 4.7.（97年全国高考题）年全国高考题） 下列说法正确的是下列说法正确的是 （A）含金属元素的离子不一定都是阳离子）含金属元素的离子不一定都是阳离子 （B）在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂）在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 （C）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 （D）金属阳离子被
20、还原不一定得到金属单质）金属阳离子被还原不一定得到金属单质A、D8.（91年上海高考题）下列叙述中正确的是（年上海高考题）下列叙述中正确的是（ ） （A）非金属氧化物都是酸性氧化物）非金属氧化物都是酸性氧化物 （B）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 （C）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 （D）金属氧化物都是碱性氧化物）金属氧化物都是碱性氧化物C2022-6-1621典型化学性质u酸性、碱性、两性酸性、碱性、两性u氧化性、还原性氧化性、还原性u稳定性、不稳定性稳定性、不稳定性u可燃性可燃
21、性u金属性、非金属性金属性、非金属性u脱水性脱水性u不饱和性不饱和性2022-6-1622三、物质的性质三、物质的性质1、物理性质、物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）不需要化学变化就能表现出来的性质） 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容度、导电性、导热性、比热容2、化学性质、化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质物质在化学变化中才能表现出来的性质） 可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水性、老化、硫化、炭化、油脂硬
22、化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异形泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异形体间的互变体间的互变 2022-6-1623四、物质的变化四、物质的变化2022-6-1624无机反应的类型化学反应基本类型化学反应基本类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应根据是否有电子转移分根据是否有电子转移分 氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应、非氧化还原反应根据反应热效应分根据反应热效应分 吸热反应、放热反应吸热反应、放热反应根据是否有离子参加分根据是否有离子参加分 离子反应、非离子反应离子反应、非离子反应根据反应进行程度分根据反
23、应进行程度分可逆反应、不可逆反应可逆反应、不可逆反应 2022-6-1625化学变化与物理变化化学变化与物理变化问题透析 紧扣是否有旧化学键的断裂和新化学键的形成（或看是否紧扣是否有旧化学键的断裂和新化学键的形成（或看是否有新物质生成）来判断。有新物质生成）来判断。属于属于化学变化化学变化的：同素异形体的相互转变、风化、煤的干的：同素异形体的相互转变、风化、煤的干馏、油脂的硬化（氢化）、水化、炭化、硫化、橡胶老化、变性、馏、油脂的硬化（氢化）、水化、炭化、硫化、橡胶老化、变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水等。电解质溶液导电、浓硫酸脱水等。属于属于物理变化物理变化的：蒸发、蒸馏（分馏）、升华、液化
24、、的：蒸发、蒸馏（分馏）、升华、液化、汽化、熔化、盐析、渗析、潮解、聚沉、丁达尔现象、布郎运汽化、熔化、盐析、渗析、潮解、聚沉、丁达尔现象、布郎运动、活性炭吸附、汽油洗涤等。动、活性炭吸附、汽油洗涤等。2022-6-1626变化物理变化化学变化举例区别宏观微观判断方法联系“三态三态”变化、蒸馏变化、蒸馏 、分分馏馏、盐析、渗析、吸附、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、金属导电、焰色反应、气焊、气焊、（溶解、潮（溶解、潮解）解）燃烧、燃烧、干馏干馏、裂化、裂解、裂化、裂解、变性、老化、硫化、炭化、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、硬水软
25、化、硝化、钝化、电解质溶液导电电解质溶液导电没有生成新物质没有生成新物质有新物质生成有新物质生成构成物质的微粒聚集状构成物质的微粒聚集状态的改变（态的改变（可能涉及化可能涉及化学键的断裂学键的断裂）原来微粒间的原来微粒间的化学键断裂化学键断裂，原子重新组合，原子重新组合，形成新的形成新的 化学键化学键，生成新物质。，生成新物质。有无新物质生成有无新物质生成化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。化时不一定发生化学变化。物理变化与化学变化对比2022-6-1627典型有机反应取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应加聚反应、缩聚反应、缩合反应、燃烧反应、裂化加聚反应、缩聚反应、缩合反应、燃烧反应、裂化裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解蛋白质的变性蛋白质的变色反应蛋白质的变性蛋白质的变色反应糖类的水解、消去反应、硝化反应糖类的水解、消去反应、硝化反应磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应
