1、第 一 课 时物质的分离和提纯物质的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离分离 把混合物中几种物质分开，每一组分都把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体要保留下来，若原来是固体，最后还是固体提纯提纯 保留混合物中的某一主要组分，把其保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去余杂质通过一定方法都除去不增不增不减不减易分易分不加入新的物质不加入新的物质不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中
2、可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4分离提纯思想：分离提纯思想：化学方法分离和提纯物质时化学方法分离和提纯物质时要注意八个字要注意八个字“不增、不减、易分、复原不增、不减、易分、复原” 注意点：注意点：“一贴二一贴二低三靠低三靠”【实验探究【实验探究1】 已知氢氧化镁难溶于水，现有含已知氢氧化镁难溶于水，现有含氯化镁氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验方，请你设计实验方案，有粗食盐提纯氯化钠。案，有粗食盐提纯氯化钠。 实验方案：实验方案：（1）将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙）将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙（2）向所得滤液中加入稍过量的氢氧化钠）向所得滤液中
3、加入稍过量的氢氧化钠 溶液溶液（3）过滤除去沉淀物）过滤除去沉淀物（4）在滤液中滴加适量稀盐酸至溶液显中性）在滤液中滴加适量稀盐酸至溶液显中性（5）蒸发、结晶，得到精制的氯化钠晶体）蒸发、结晶，得到精制的氯化钠晶体 联系实际联系实际海水通过日海水通过日晒得到粗盐晒得到粗盐，其中使用，其中使用了了 蒸发结蒸发结晶的分离方晶的分离方法。法。蒸发【交流和讨论【交流和讨论2】 现有混有少量氯现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度请参照右图的溶解度曲线曲线, ,设计实验方案提设计实验方案提纯硝酸钾。纯硝酸钾。1 将两者的混合物置于烧杯中，加少量将两者的混合物置于烧杯中，加少
4、量90热水，在加热的情况下不断少量加入热水并热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解搅拌，直至混合物完全溶解 2 停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至温度降至 30度时硝酸钾晶体析出。度时硝酸钾晶体析出。 3 过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体 4 蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体【实验探究【实验探究3】实验实验步骤步骤：在两支试管中各加入在两支试管中各加入23ml23ml溴水，再向溴水，再向其中的一支试管中滴加其中的一支试管中滴加1mlCCl1mlCCl4
5、4，振荡、，振荡、静置。静置。现象现象：溴水呈橙色，溶液分层，上层几乎无色，溴水呈橙色，溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。下层呈橙红色。实验实验步骤步骤：在两支试管中各加入在两支试管中各加入23ml23ml溴水，再向溴水，再向其中的一支试管中滴加其中的一支试管中滴加1ml1ml汽油汽油( (或苯或苯) )，振荡、静置。振荡、静置。现象现象：溴水呈橙色，溶液分层，下层几乎无色，溴水呈橙色，溶液分层，下层几乎无色，上层呈橙红色。上层呈橙红色。3、萃取、萃取利用物质在互不相溶的溶利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一质从一种溶剂转移到另一溶剂中，
6、从而实现分离的溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取方法称为萃取。分液分液漏斗漏斗选择的萃取剂应符合下列要求：选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发溶剂，并且溶剂易挥发;溶质溶质不不与萃取剂发生任何与萃取剂发生任何反应反应。 操作要点：操作要点：（1）操作时先）操作时先检验检验分液漏斗是否分液漏斗是否漏液漏液。萃取溶。萃取溶液和萃取剂液和萃取剂 总量不要超过漏斗容积的总量不要超过漏斗容积的1/2。（3）静置后，当液体分成清晰的两层时）静置后，当液体分成清晰的两层时分液分液。（2）振荡振荡时
7、，用右手掌压紧盖子，左时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，漏斗倒转过来振荡，如图如图。并不时旋。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上斗架上静置静置。玫瑰玫瑰(Rose)(Rose)分离提纯分离提纯玫瑰精油玫瑰精油4、分液、分液将互不相溶的液体混合物分离的方法。将互不相溶的液体混合物分离的方法。萃取和分液往往结合进行。萃取和分液往往结合进行。【实验探究【实验探
8、究4】 某些地区的自来水中含有某些地区的自来水中含有Fe3+，那，那么如何将含有么如何将含有Fe3+的自来水提纯呢？的自来水提纯呢？5、蒸馏、蒸馏利用互溶液体混合物中各组分沸点不同利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差（通常沸点需相差30以上）进行分离提以上）进行分离提纯的操作。纯的操作。其过程是：将其过程是：将液态液态物质加热至物质加热至沸点，使之沸点，使之汽化汽化，然后将，然后将蒸气重新蒸气重新冷凝为冷凝为液体液体的操作过程成为蒸馏。的操作过程成为蒸馏。蒸馏实验示意图蒸馏实验示意图注意点：注意点：实验前在蒸馏烧瓶实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石中先加入几粒沸石（或碎瓷片）（或碎
9、瓷片）防防液体暴沸液体暴沸冷凝水的方向：冷凝水的方向：温度计的水银球处温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管处于蒸馏烧瓶支管处下进上出下进上出6.层析:据混合物中各物质被吸附性能的据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离的方法进行分离 用纸层析法分离铁离子和铜离子用纸层析法分离铁离子和铜离子 氯化铁层，颜色较深氯化铁层，颜色较深 硫酸铜层，颜色稍浅硫酸铜层，颜色稍浅 【课堂小结【课堂小结】分离提纯方法分离提纯方法 适用范围适用范围 实例实例 过滤过滤固体与液体不互溶的混合物固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯粗盐的提纯 结晶与重结晶结
10、晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离分离NaCl和和KNO3的混的混合物合物 蒸馏（分馏）蒸馏（分馏） 难挥发的固体杂质在液体中形成的难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物混合物互溶液体沸点有明显差异互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、石油的分馏蒸馏水、石油的分馏层析层析 被吸附能力不同的物质的分离被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的红、蓝墨水混合物中的不同色的分离不同色的分离 分液分液 两种互不混溶的液体混合物两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离和水的分离 萃取萃取 溶质在互不相
11、溶的溶剂里溶解度不同溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用利用CCl4从溴水中萃取从溴水中萃取溴溴 物质的分离、提纯物质的分离、提纯注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。练习练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（顺序进行的是（ ）A、氧化铜、木炭、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水、乙醇、水B
12、2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发结晶先溶解，然后过滤，最后蒸发结晶 3 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列混合物分离或提纯应选用上述哪种方法最合适下列混合物分离或提纯应选用上述哪种方法最合适? （1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取
13、出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF4、现有三组溶液（、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸馏、分液、萃取、
14、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液、蒸馏、萃取、分液C4 4、实验室通过如下实验制备、实验室通过如下实验制备FeSOFeSO4 47H7H2 2O O晶体：晶体： 将将5%Na5%Na2 2COCO3 3溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中, ,加热数加热数分钟分钟, ,除去除去NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,然后将铁屑用水洗涤然后将铁屑用水洗涤2 23 3遍。遍。 向洗涤过的废铁屑中加入适量的稀硫酸，控制温度向洗涤过的废铁屑中加入适量的稀硫酸，控制温度在在50508080之间。之间。 趁热过滤
15、，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 23 3次，次，再用滤纸将晶体吸干再用滤纸将晶体吸干, ,最后将晶体密闭保存。最后将晶体密闭保存。回答下列问题回答下列问题(1) (1) 实验步骤实验步骤的目的是的目的是_，除去除去NaNa2 2COCO3 3溶液的方法是溶液的方法是_。A A过滤过滤 B B减压过滤减压过滤 C C趁热过滤趁热过滤 D D倾析法倾析法除去铁屑表面油污除去铁屑表面油污D(2)(2)步骤步骤趁热过滤是为了防止趁热过滤是为了防止 。(3)(3)
16、实验步骤实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_ _ 降温时硫酸亚铁降温时硫酸亚铁晶体析出而损耗晶体析出而损耗除去晶体表面残留的酸；减少晶体洗涤时的溶解。除去晶体表面残留的酸；减少晶体洗涤时的溶解。1 1下列分离混合物的操作中，必须加下列分离混合物的操作中，必须加热的是（热的是（ ） A. A. 过滤过滤 B B升华升华 C C结晶结晶 D D蒸馏蒸馏【练习【练习】2 2下列实验操作：下列实验操作： 过滤过滤 分液分液 萃取萃取 蒸馏蒸馏 分馏。不能用于分分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是（离相互混溶的溶液的是（ ） A A 和和 B. B. 和和 C C 、和
17、和 D. D. 、和和3 3、右图所示装置有多种用途，请、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：回答下列问题：（1 1）洗气：除去）洗气：除去COCO中的水蒸气，中的水蒸气，装置内应盛放装置内应盛放 ； （2 2）检验：证明）检验：证明COCO中混有中混有COCO2 2，装置内应盛放装置内应盛放 ； （3 3）集气：若用排空气法收集比空）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填端通入（填“A”A”或或“B”B”，下同）；，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集端通入。若用排水法收集OO2 2时，瓶内时，瓶内应先装满水，气体从应先装满水，气体从 端通入。端通入。(4)(4)贮气：若要用水将装置中的氧气贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从排出进行实验时，水应从 端通入。端通入。（5)5)量气：若要测定实验室制得的少量气：若要测定实验室制得的少量量OO2 2的体积，则应在瓶内先装满水，的体积，则应在瓶内先装满水，再将再将OO2 2从从 端通入。端通入。
