1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应【交流与讨论交流与讨论】苹果表面为苹果表面为什么会变暗？什么会变暗？铁锁为什么会生锈？铁锁为什么会生锈？【知识回顾】氧化反应与还原反应1、氧化反应： 物质和氧发生的反应（得氧）物质和氧发生的反应（得氧）2、还原反应： 在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（失氧在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（失氧）注意：氧化注意：氧化反应反应和还原反应同时发生和还原反应同时发生得到氧，被氧化，氧化反应得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应失去氧，被还原，还原反应高温高温CuO + H2 Cu+ H2O【思考与讨论思考与讨论】 P20 P20 （1 1）分析以
2、下反应）分析以下反应（2 2）标出化合价，说明元素化合价变化）标出化合价，说明元素化合价变化C C、COCO：中元素化合价升高；：中元素化合价升高；CuOCuO、FeFe2 2O O3 3中，元素化合价降低。中，元素化合价降低。（3 3）发生氧化或者还原反应，与反应物质所含元素）发生氧化或者还原反应，与反应物质所含元素化合价有什么关系？化合价有什么关系？元素化合价升高元素化合价升高氧化反应；氧化反应；元素化合价降低元素化合价降低还原反应还原反应物质反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质2CuO+C=2Cu+CO2高温高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温C、COCu
3、O、Fe2O3氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应 1、定义：一、氧化还原反应一、氧化还原反应 氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价发生升降的化学反应。2、特征：化合价升降氧化还原反应的判断依据）氧化还原反应的判断依据） Fe + CuSO4 + = Cu+ FeSO4 0 +2 0 +2化合价降低，被还原，还原反应，化合价降低，被还原，还原反应，化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应根据元素根据元素化合价是化合价是否有变化否有变化化学反化学反应分为应分为1、某元素在化学反
4、应中由化合态（化合物）变为游离、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化一定被氧化 B一定被还原一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是以上都不是C 2、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是还原反应的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A3、练习、练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1） Fe+2HCl=2FeCl2 + H2 （2
5、）CaO+H2O=Ca(OH)2XX（3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2（4） 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2（5） 2Na+2HCl=2NaCl+ H2（6） CaCO3 = CaO+CO2高温高温X（7） 2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+ 2H2O（8） Cl2+2FeCl2=2FeCl3X观察与思考：分类上述反应，想一想，四大基本反应和观察与思考：分类上述反应，想一想，四大基本反应和氧化还原反应有什么关系？上述反应是否为离子反应？氧化还原反应有什么关系？上述反应是否为离子反应？和氧化还原反应又有什么关系？和氧化还原反应又有什么关系？分解反应
6、分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还氧化还原反应原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:【结论结论1】化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低先分析钠与先分析钠与氯气的反应吧氯气的反应吧【思考思考】微观探析微观探析： 在反应过程中元素化合价为什么会发生在反应过程中元素化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应的本质是什么？变化呢？氧化还原反应的本质是什么？ 2NaCl2 = 2Na Cl点燃点燃2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃氧化还原反应的本质分析氧化还原反应的本质分析电子的得失电子的得失化合价的升降化合价的升降例例1
7、 1Na+Cl+17+1+1+17 H Cl例例2： H2 + Cl2 = 2HClHClHCl共用电子对的偏移共用电子对的偏移化合价的升降化合价的升降点燃点燃3、氧化还原反应的本质：、氧化还原反应的本质：电子转移电子转移(电子的得失或共用电子对的偏移电子的得失或共用电子对的偏移)Na+Cl+17+1【说明说明】氧化还原反应的判断依据：氧化还原反应的判断依据：化合价的升降化合价的升降元素化合价元素化合价升升高高失失去电子去电子发生发生氧氧化反应（被化反应（被氧氧化）化）元素化合价元素化合价降降低低得得到电子到电子发生发生还还原反应（被还原）原反应（被还原）升失氧，降得还升失氧，降得还4、有关氧
8、化还原反应实质的说法中正、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是确的是A是否有元素的电子转移是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合是否有原子的重新组合A 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1概念：反应前后元素化合价发生变化的反应概念：反应前后元素化合价发生变化的反应2 2特征：特征：元素化合价有发生变化元素化合价有发生变化3 3本质：本质：有电子发生转移有电子发生转移二、规律总结二、规律总结知识线：升失氧知识线：升失氧 降得还降得还三、氧化还原反应和四大基本反应类型
9、的关系三、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系知识小结知识小结知识回顾知识回顾、得氧失氧的角度：、得氧失氧的角度：物质得到氧的，被氧化，为氧化反应；物质得到氧的，被氧化，为氧化反应；物质失去氧的，被还原，为还原反应物质失去氧的，被还原，为还原反应、化合价升降的角度（特征表现）：、化合价升降的角度（特征表现）：化合价升高，化合价升高， 被氧化，发生了氧化反应被氧化，发生了氧化反应化合价降低，被还原，发生了还原反应化合价降低，被还原，发生了还原反应、电子得失的角度（实质）：、电子得失的角度（实质）：失去电子，被氧化，发生氧化反应失去电子，被氧化，发生氧化反应得到电子，被还原，发生还原反应得到电子，
10、被还原，发生还原反应知识线知识线升失氧升失氧 降得还降得还第三节第三节 氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律电子得失总数守恒电子得失总数守恒1 1）双线桥法：）双线桥法：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失失3x2e3x2e- -，化合价升高，被氧化得得2x3e2x3e- -，化合价降低，被还原一、一、 电子转移的数目与方向表示法电子转移的数目与方向表示法- - 6e6e- -+ 6e+ 6e- -方法：方法：标化合价，找变价数，反应物中变价元素指向产物；转移电子总数=m mne（m为变价的原子总数，
11、n为单个原子转移电子数；m=1时才可省略m）;得失电子总数要守恒相等得失电子总数要守恒相等3、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况（1）2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2 （2） 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2（3） 2Na+2H2O=2NaOH+ H2（4） Cl2+2FeCl2=2FeCl33Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO + 4H+ 2NO + 4H2 2O O2 2）单线桥法：）单线桥法：6e6e- -0 +5 +2 +20 +5 +2 +21 1、箭
12、头从失电子指向得电子原子、箭头从失电子指向得电子原子2 2、桥上只写转移电子总数；、桥上只写转移电子总数；3 3、箭头就表示方向、箭头就表示方向, ,不用不用“得、失得、失” 表示表示3、用单线桥法标出下列反应的电子转移情况、用单线桥法标出下列反应的电子转移情况（1）2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2 （2） 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2（3） 2Na+2H2O=2NaOH+ H2（4） Cl2+2FeCl2=2FeCl3二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂：所含元素的：所含元素的化合价化合价降低降低的的反应物反应物 还原剂还原剂：所含元：所含元素的化合价素
13、的化合价升高升高 的的反应物反应物 1、氧化剂和还原剂、氧化剂和还原剂2.2.氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性氧化性: :氧化剂氧化剂得电子得电子的性质（或称氧的性质（或称氧 化能力）化能力）还原性还原性: :还原剂还原剂失电子失电子的性质（或还原能力）的性质（或还原能力） 氧化剂具有氧化性氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性还原剂具有还原性FeCuSO4 =FeSO4+Cu Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 氧化剂氧化剂
14、还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 【练一练练一练】氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物 化合价降低，得到电子，被还原化合价降低，得到电子，被还原 化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化 口诀：口诀：还还（还原剂）（还原剂）升升失失氧氧（氧化反应、被氧化、氧化（氧化反应、被氧化、氧化产物）产物）氧氧（氧化剂）（氧化剂） 降降得得还还（还原反应、被还原、还原（还原反应、被还原、还原产物）产物） +4 -1 +2 0化合价升高化合价升高, 失电子失电子, 被氧化被氧化化合价降低化合价降低, 得电
15、子得电子, 被还原被还原氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2在反应中谁是氧化剂在反应中谁是氧化剂?还原剂还原剂?氧化产物氧化产物?还还原产物原产物?分析分析:MnO24HClMnCl2Cl22H2O（1）2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2 （2） 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2（3） 2Na+2H2O=2NaOH+ H2（4） Cl2+2FeCl2=2FeCl3【练习练习】指出下列反应中的氧化剂、还原剂、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，以及物质发生的反应类氧化产物、还原产物，以及物质发生的反应类型型1.C
16、l2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O2.SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O作业：用单线桥、双线桥标出电子转移，并且表明氧化作业：用单线桥、双线桥标出电子转移，并且表明氧化剂、还原剂及其发生的反应类型，氧化产物还原产物剂、还原剂及其发生的反应类型，氧化产物还原产物3.2Na +2H2O 2NaOH + H2 4.2CuO+C=2Cu+CO2高温高温5.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温三、物质的氧化性、还原性三、物质的氧化性、还原性本质本质依据依据氧化性氧化性还原性还原性氧化剂氧化剂还原剂还原剂能得电子能得电子能失电子能失电子化合价可升高化合价可升高化合价
17、可降低化合价可降低反应物反应物同种同种元素元素最高最高价时价时只具只具氧化性氧化性：Fe3+中间中间价时价时兼有兼有氧化性和还原性：氧化性和还原性：Fe2+最低最低价时价时只具只具还原性还原性：Fe性质性质例如：例如：S S的化合物及其化合价的化合物及其化合价只有还原性只有还原性只有氧只有氧化性化性-2 0 +4 +6-2 0 +4 +6H2S S SO2 SO3既有氧化性既有氧化性又有还原性又有还原性化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)思考：思考：1 1、在氧化还原反应里、在氧化还原反应里， Fe、Cu2+、Fe2+，只能作还原剂的是只能作还原剂的是_
18、；只能作氧化剂的是只能作氧化剂的是_。2 2、下列物质中、下列物质中, ,既具有氧化性既具有氧化性, ,又具有还原性的是又具有还原性的是( )( ) A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、H2SFeCu2+BDBD化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)化学必修一- 氧化还原反应(新人教版) 2、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂氧化剂氧化剂: 具有氧化性，易得电子，具有氧化性，易得电子，高价态物质。高价态物质。1)活泼的非金属单质活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr
19、2O7 , 浓浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子某些阳离子：Fe3+ , H+化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)还原剂还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质具有还原性，失电子，低价态物质（1）活泼的金属单质活泼的金属单质：K ,Ca， Na , Mg , Al (2)某些非金属单质某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子某些阴离子： I, S2-另外另外，具有，具有中间价态中间价态的化合物，在氧化还原反应的化合物，在氧化还原反应中中既能得到电子又能失去电子
20、既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又既能做氧化剂又能做还原剂能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。，所以既有氧化性又有还原性。化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)四、氧化性和还原性强弱的比较四、氧化性和还原性强弱的比较 1、根据反应方程式根据反应方程式（在在同一个方程式同一个方程式中）中） 氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物规律简化规律简化： 比什么比什么“性性” 找什么剂找什么剂强制弱强制弱化学必修一- 氧化还原反应(新
21、人教版)化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)结论结论：还原剂还原剂 H2 + CuO = Cu + H2O例如例如：氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化剂氧化剂氧化性：氧化性：CuO H2O还原性：还原性： H2 Cu化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)2 2、根据物质活动性顺序判断：、根据物质活动性顺序判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au从左至右，单质的从左至右，单质的还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱对应的阳离子的对应的阳离子的氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强 根据金属活动性顺序判断：根据金属活动性顺序
22、判断：测评P36K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ （H+）Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)3、 根据产物的价态：根据产物的价态： Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3氧化性：氧化性：Cl2 S一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。+2+34、根据反应条件判断：、根据反应条件判断：2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓浓) = 2MnCl2+Cl2 + 2H2O氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)【拓展阅读】三维设计P21 氧化还原反应的基本规律（1）守恒规律（2）强弱规律（3）先后规律化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)【作业】课本P252、3、6、7、8、 9、 第10题修改题目要求：用双线桥法标电子转移情况，指出氧化剂和还原剂，各物质发生的反应类型、氧化产物和还原产物化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)化学必修一- 氧化还原反应(新人教版)
