1、退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录序序号号起始时浓度起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度平衡时浓度mol/L698.6K平衡时平衡时c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.0090400.003560.001250.0155930.011340.0075100.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.332c (HI)c(H
2、2) c(I2) 据表中数据计算出平衡时 的值，并分析规律。2c (HI)c(H2) c(I2) 退出退出目录目录结论：结论：当当温度不变温度不变时，时， (1) . 为常数为常数 ，用，用K表示，表示， (2).常数常数K与与反应的反应的起始浓度起始浓度大小大小无关无关； (3).常数常数K与平衡是正向建立还是与平衡是正向建立还是逆向建逆向建 立无关。立无关。退出退出目录目录1、定义：、定义：在在一定温度下一定温度下，当一个可，当一个可逆反应达到平衡状态时，逆反应达到平衡状态时，生成物平衡生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值度幂之积的比值是一个常数，这个是
3、一个常数，这个常数称为常数称为该反应该反应的化学平衡常数简称平的化学平衡常数简称平衡常数。衡常数。一、化学平衡常数一、化学平衡常数(符号为符号为K)退出退出目录目录2.2.数学表达式：数学表达式：对于反应对于反应: mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g) cp(C) cq(D) cm(A) cn(B) 平衡常数的数学表达式平衡常数的数学表达式 K =3.平衡常数的单位：平衡常数的单位： 方程式表示方法不同，单位不同。通常不方程式表示方法不同，单位不同。通常不写单位。写单位。退出退出目录目录a. N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 b. 1/2N2
4、 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2练习练习1：结论：结论： K2 = K11/2 相同反应，化学计量数变为原反应的相同反应，化学计量数变为原反应的 n倍，则倍，则平衡常数为原平衡常数的平衡常数为原平衡常数的 n次方次方退出退出目录目录练习练习2：a. N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 b. 2NH3 (g) N2 (g) + H2 (g) K2结论：结论： K2 = 1 / K1 相同反应，正反应平衡常数与逆反应平衡常相同反应，正反应平衡常数与逆反应平衡常数互为倒数。数互为倒数。退出退出目录目录二、化学平衡常数二、化学平衡常数注意事项注意事项：1
5、.常数常数K仅与温度仅与温度有关有关. 改变浓度、压强、催化剂，平衡常数不变！改变浓度、压强、催化剂，平衡常数不变！但是对于同一反应而言，若：但是对于同一反应而言，若：方程式计量数不同，则方程式计量数不同，则K值不同值不同退出退出目录目录练习练习3 3： 已知已知K K1 1、K K2 2, ,求求K. K. 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) K1 2NO2 (g) N2O4 (g) .K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) . K结论：结论：K = K1 K2 若干方程式相加若干方程式相加(减减)，则总反应的平衡常数，则总反应的平衡常数等于等于各各步平衡常数之
6、乘积步平衡常数之乘积(商商)退出退出目录目录二、化学平衡常数二、化学平衡常数注意事项注意事项：2.常数常数K可以衡量化学反应进行的程度：可以衡量化学反应进行的程度： K K值越大值越大，说明生成物比例越大，反，说明生成物比例越大，反应物反应的越多（转化率越大），应物反应的越多（转化率越大），反应反应的越完全的越完全。一般一般K105认为反应进行完全。认为反应进行完全。退出退出目录目录如： CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O7
7、2-)3.反应中有反应中有时，其浓度可时，其浓度可 看成看成1，不带入计算。，不带入计算。退出退出目录目录4.4.化学平衡常数的化学平衡常数的应用应用：a a. .以平衡常数值为标准，判断：以平衡常数值为标准，判断： 可逆反应是否平衡及反应进行的方向可逆反应是否平衡及反应进行的方向叫该反应任意时刻的浓度商叫该反应任意时刻的浓度商（1）QCK ，反应向，反应向 方向进行方向进行（2）QCK ，反应向，反应向 方向进行方向进行（3）QCK ，反应向，反应向 方向进行方向进行正正不移动不移动逆逆退出退出目录目录b.b.利用利用K K值可以判断反应的热效应值可以判断反应的热效应：cp(C) cq(D)
8、 cm(A) cn(B) 平衡常数的数学表达式平衡常数的数学表达式 K =（2）若温度升高，）若温度升高，K值减小，证明正反应为值减小，证明正反应为（1）若温度升高，）若温度升高，K值增大，证明正反应为值增大，证明正反应为吸热吸热放热放热退出退出目录目录三三. .平衡常数的计算：平衡常数的计算：例例1.在某温度下，将在某温度下，将H2(g)和和I2(g)各各0.1mol混合物充入混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得到平衡，测得H2=0.0080mol/L，求：求：(1)反应的平衡常数反应的平衡常数 (2)其它条件不变，充入的其它条件不变，充入的H2(g)
9、和和I2(g)各各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。求达平衡时各物质的平衡浓度。退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录平衡转化率（产率）对于可逆反应常用平衡转化率来表示反应限度: mA(g)+ nB (g) pC (g)+ qD(g)，如反应物A：%100)()()(%100)%(00AcAcAcAAAA平的初始浓度的平衡浓度的初始浓度%100%100)%(始平始初始的物质的量的平衡物质的量初始的物质的量nnnAAAA牢记： 1.增大A的浓度，则B的转化率增大，A的转化率减小 2.转化率判断方法:a.恒温恒容，前后体积不等(合成氨)b.恒温恒压，前后体积不等（合成氨）c.恒温恒容（恒压），前后体积相等退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录退出退出目录目录
