1、 第五章第五章 配位化合物配位化合物济宁医学院化学教研室第一节 配合物的基本概念第二节 配位平衡第三节 配位滴定法第四节 配合物在医学上的应用内容提要内容提要 教学要求教学要求1. 掌握：配合物的概念、组成和命名方法。2. 熟悉：稳定常数，影响配位平衡的因素。3. 了解：配位滴定的基本原理和应用；生物配体。 简介配位化合物简介配位化合物结构结构理论发展简史理论发展简史 萌芽时期萌芽时期：1798-1893 配位化学的真正开端，是以 1798 年 Tassert 发现六氨合钴()氯化物 CoCl36NH3 为标志的。 第一个金属配合物普鲁士蓝 Fe4Fe(CN)63, 由德国柏林的颜料工人 Di
2、esbach 于 1704 年制得的。济宁医学院化学教研室奠基时期奠基时期：1893-1940 1893年瑞士化学家Werner提出了配位学说(获得1913年诺贝尔化学奖)。发展时期发展时期：20世纪世纪40年代以后年代以后v 许多新的分离方法：萃取、离子交换法、 沉淀法、分光光度法及配位滴定法等。1945年发展了络合滴定法。v 现代生物化学和分子生物学研究发现生物体中各种类型的分子几乎都含有以络合物形态存在的金属元素。 济宁医学院化学教研室第一节第一节 配位化合物的基本概念配位化合物的基本概念一、配位化合物的定义一、配位化合物的定义CuSO4Solutionadding NH3H2OCu(O
3、H)2Precipitation adding NH3H2OCu(NH3)4SO4Complex NH3 H2O沉淀溶解（深蓝溶液）NaOH无沉淀BaCI2白色 向该溶液中加入适量酒精，向该溶液中加入适量酒精，有有深蓝色结晶物质深蓝色结晶物质析出。析出。 经经 X 射线分析：射线分析：Cu(NH3)4SO4H2O，在水中可离解为：，在水中可离解为：Cu(NH3)42+ 和和 SO42-，前者是一个，前者是一个复杂离子。复杂离子。CuSO4NH3 H2OCu(OH)2济宁医学院化学教研室举例说明举例说明 含有氰根的物质 NaCN，KCN 有剧毒，而 K3Fe(CN)6却没有明显的毒性，为什么？常
4、见复杂离子：常见复杂离子： Ag(NH3)2+、 Fe(SCN)63+ Co(NH3)63+、HgI42- 配位键配位键：一种原子或离子提供空轨道，另一种原子或离 子提供孤对电子所形成的键。济宁医学院化学教研室 配离子(complexion)：阳离子(或原子)与一定数目的阴离子或中性分子以配位键结合成的不易离解的复杂离子。 有些配离子的组成形式本身不带电荷，如：Ni(CO)4；Pt(NH3)2Cl2等叫做配位分子。 配阳离子：带正电荷的离子。 配阴离子：带负电荷的离子。济宁医学院化学教研室 中心原子中心原子配位体配位体- -数数内内 界界外外 界界配合物配合物 Cu (NH3)4 SO4配阴离
5、子配阴离子配阳离子配阳离子二、配合物的组成二、配合物的组成由配离子和带有相反电荷的离子通过离子键组成。济宁医学院化学教研室(centralion or central atom): 配合物中能接受孤对电子的阳离子或原子配合物中能接受孤对电子的阳离子或原子。过渡金属离子过渡金属离子, Cu2+ 电中性原子甚至极少数阴离子电中性原子甚至极少数阴离子, Ni少数高氧化态的非金属元素少数高氧化态的非金属元素, Siligand): 配离子中与中心原子以配位键结合的阴离子或中性分配离子中与中心原子以配位键结合的阴离子或中性分子；简称配体。子；简称配体。济宁医学院化学教研室中性分子中性分子 NH3 、CO
6、、H2O负离子负离子 CN-、Cl-、EDTA 配位体中某些原子配位体中某些原子含有含有孤对电子孤对电子配位原子配位原子: (coordinating atom) 配位体中能够给出孤对电子的原子；或直接与中心原配位体中能够给出孤对电子的原子；或直接与中心原子形成配位键的的原子。子形成配位键的的原子。如：如： NH3、H2O、CN- 常见的配位原子为：常见的配位原子为：C 、N、 O、S、P 和和 X (卤卤素素)等原子等原子; (-A 族的元素族的元素)济宁医学院化学教研室配体种类：配体种类：根据配体中配位原子的个数不同根据配体中配位原子的个数不同单齿配体单齿配体：含有一个配位原子的配体：含有
7、一个配位原子的配体 H2O NH3 Cl- 多齿配体多齿配体：含有两个或两个以上配位原子的配体：含有两个或两个以上配位原子的配体 双齿配体：双齿配体：H2N-CH2-CH2-NH2(乙二胺，简写为乙二胺，简写为en)三齿配体：三齿配体：H2NCH2CH2 NHCH2CH2 NH2 (二亚二亚 乙基三胺，简写为乙基三胺，简写为DEN) 六齿配体：乙二胺四乙酸根，六齿配体：乙二胺四乙酸根， 简写为简写为EDTA 济宁医学院化学教研室乙二胺乙二胺CoNNNNNNCo(en)33+济宁医学院化学教研室CH2CH2NNH2CCH2H2CCH2C O-OC O-OCCO-O-OO乙二胺四乙酸根乙二胺四乙酸
8、根，EDTA，Y4-济宁医学院化学教研室两可配体两可配体:虽含多个配位原子但在一定条件下仅有一个配位原子与中心原子配位。例如例如: -NO2 和和-O-N-O- 、 - SCN-和和- NCS-(三三) 配位数配位数(coordination number)配合物中直接与中心原子键合的配位原子数目配位数 = 中心原子与配体形成配位键的数目单齿配体：配位数单齿配体：配位数=配位体个数，配位体个数， Cu(NH3)42+多齿配体：配位数多齿配体：配位数=配位体个数，配位体个数， Cu(en)22+济宁医学院化学教研室济宁医学院化学教研室影响配位数的主要因素为：影响配位数的主要因素为：(1) 中心原
9、子电荷数中心原子电荷数;电荷数越大电荷数越大, 对配体的吸引力越强对配体的吸引力越强,配位数配位数越大越大;电荷数为电荷数为+1、 + 2、 + 3时时,配位数分别为配位数分别为2、4、6。(2) 配体半径配体半径越小，配位数越大。越小，配位数越大。(四四) 配离子的电荷配离子的电荷 配离子的电荷数等于中心原子和配体总电荷的代数和：配离子的电荷数等于中心原子和配体总电荷的代数和：例例1. Cu(NH3)42+ 中，中，NH3 是中性分子，配离子电荷是中性分子，配离子电荷 等于等于中心原子的电荷数。中心原子的电荷数。例例2. HgI42- 中，中， 配离子的电荷数配离子的电荷数=1(+2)+4(
10、-1)=-2。济宁医学院化学教研室三、配合物的命名三、配合物的命名 1. 配合物的外界命名配合物的外界命名 简单阴离子简单阴离子 某化某化 Cu(NH3)4Cl2 复杂阴离子复杂阴离子 某酸某酸 Cu(NH3)4SO4 简单阳离子简单阳离子 酸某酸某 K3Fe(CN)6 氢离子氢离子 酸酸 H2PtCl6配合物的命名服从一般配合物的命名服从一般无机化合物无机化合物的命名原则：的命名原则：济宁医学院化学教研室2. 配合物内界的命名：配合物内界的命名： 配体数配体数-配体名称配体名称-“合合”-中心原子名称中心原子名称(氧化数氧化数) 注意：注意：a. 配体的个数用中文大写数字；配体的个数用中文大
11、写数字； b. 不同配体名称之间用圆点不同配体名称之间用圆点“”分开；分开； c. 中心原子中心原子(离子离子)的氧化值要用罗马数字注明的氧化值要用罗马数字注明 讲解氧化值和化合价的区别讲解氧化值和化合价的区别例如：例如：Cu(NH3)42+四氨合铜四氨合铜(II)配离子配离子济宁医学院化学教研室Co(NH3)4(H2O)23+四氨四氨二水二水合钴合钴(III)配离子配离子 3. 配体的命名次序为配体的命名次序为:Cis-PtCl2(PPh3)2(2) 无机配体中无机配体中, 先离子先离子, 后分子后分子KPtCl3(NH3)(3) 同类配体同类配体, 按按配位原子配位原子的元素符号在的元素符
12、号在英英 文字母文字母中的顺序排列中的顺序排列Co(NH3)5(H2O)Cl3顺顺-二氯二氯二二(三苯基膦三苯基膦)合铂合铂()三氯三氯氨合铂氨合铂(II)酸钾酸钾三氯化五氨三氯化五氨水合钴水合钴(III) (1) 先无机先无机配体配体, 后有机后有机配体配体济宁医学院化学教研室(4) 同类配体中同类配体中配位原子配位原子又相同时又相同时, 先先原子数原子数较较少少的配的配 体体, 后原子数较后原子数较多多的配体的配体Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)OH 氢氧化硝基氢氧化硝基氨氨羟胺羟胺吡啶合铂吡啶合铂(II) (5) 配位原子相同配位原子相同, 配体中含原子的数目也相同时配体中
13、含原子的数目也相同时, 则则按在结构中与按在结构中与配位原子相连原子配位原子相连原子的元素符号的的元素符号的字母顺字母顺序序排列排列.Pt (NH2) NO2 (NH3)2氨基氨基 硝基硝基 二氨合铂二氨合铂 ()济宁医学院化学教研室4. 没有外界的配合物没有外界的配合物: Ni(CO)4、Pt Cl2 (NH3)25. 复杂配体书写时均加括号，以免混淆复杂配体书写时均加括号，以免混淆6. 具有两个配位原子的单齿配体，应将配位原子列具有两个配位原子的单齿配体，应将配位原子列在在左左侧。例如：侧。例如： NO2-(N为配位原子为配位原子)； 称为：硝基称为：硝基 ONO-(O为配位原子为配位原子
14、)； 称为：亚硝酸根称为：亚硝酸根 SCN-(S为配位原子为配位原子) ； 称为：硫氰酸根称为：硫氰酸根 NCS-(N为配位原子为配位原子)； 称为：异硫氰酸根称为：异硫氰酸根济宁医学院化学教研室Cu(NH3)42+ CoCl2(NH3)4+ Fe(en)3Cl3 Ag(NH3)2OH H2PtCl6 Co(ONO)(NH3)5SO4配合物的命名实例（练习）配合物的命名实例（练习）四氨合铜四氨合铜(II)离子离子二氯二氯四氨合钴四氨合钴(III)离子离子三氯化三三氯化三(乙二胺乙二胺)合铁合铁(III)氢氧化二氨合银氢氧化二氨合银(I)六氯合铂六氯合铂(IV)酸酸硫酸亚硝酸根硫酸亚硝酸根五氨合
15、钴五氨合钴(III)济宁医学院化学教研室配合物的命名实例（练习）配合物的命名实例（练习）Co(NH3)5(H2O)2(SO4)3 Co(NH3)2(en)2Cl3NH4Co(NO2)4(NH3)2Ni(CO)4NH4Cr(NCS)4(NH3)2四硝酸根合硼四硝酸根合硼(III)酸钠酸钠硫酸五氨硫酸五氨水合钴水合钴(III)氯化二氨氯化二氨二二(乙二胺乙二胺)合钴合钴(III)四硝基四硝基二氨合钴二氨合钴(III)酸铵酸铵四羰基合镍四羰基合镍(0)四四(异硫氰酸根异硫氰酸根) 二氨合铬二氨合铬(III)酸铵酸铵NaB(NO3)4济宁医学院化学教研室7.习惯名称：习惯名称：K4Fe(CN)6 亚铁
16、氰化钾，黄血盐亚铁氰化钾，黄血盐K3Fe(CN)6 铁氰化钾，赤血盐铁氰化钾，赤血盐Ag(NH3)2+ 银氨配离子银氨配离子Cu(NH3)42+ 铜氨配离子铜氨配离子Fe4Fe(CN)63 普鲁士蓝普鲁士蓝K2PtCl6 氯铂酸钾氯铂酸钾H2SiF6 氟硅酸氟硅酸这些习惯名称均不符合系统命名法。这些习惯名称均不符合系统命名法。 济宁医学院化学教研室四、螯合物生物配体四、螯合物生物配体H2CH2CNH2NH2CuIICH2CH2H2NH2N(一一) 螯合螯合物的概念物的概念 由中心原子与由中心原子与多齿多齿配体形成的具有配体形成的具有环状环状结构的配合物结构的配合物称为称为螯合物螯合物(chel
17、ate)，又称为内配合物。，又称为内配合物。 多齿配体与中心原子形成的环状结构称为多齿配体与中心原子形成的环状结构称为螯合环螯合环; 能与中心原子形成螯合物的多齿配体称为能与中心原子形成螯合物的多齿配体称为螯合剂螯合剂(chelating agent)。 KSCu(en)22+=1020稳定性很高稳定性很高济宁医学院化学教研室 由于生成螯合物而使配合物稳定性大大增加的作用称为螯合效应(chelating effect)。KSCu(CN)42+=1013.32KSCu(en)22+=1020( (二二) ) 螯合效应螯合效应 对于同一种金属阳离子，配位数相同时，与多齿配体生成的螯合物比与单齿配体
18、生成的螯合物更稳定。CuIICH2CH2H2NH2NH2CH2CNH2NH2CuICCCHOOCCHCOOCH3CH3H3CH3CCu(en)22+Cu(AA)2+，二，二(乙酰丙酮乙酰丙酮)合铜合铜(I)影响螯合物稳定性的因素影响螯合物稳定性的因素 1. 螯合环的大小螯合环的大小 绝大多数螯合物中，以五元环和六元环的螯合物最稳定。2. 螯合环的数目越多越稳定螯合环的数目越多越稳定 济宁医学院化学教研室( (三三) ) 生物配体生物配体 生物体中能与生命金属元素配位形成稳定的配合生物体中能与生命金属元素配位形成稳定的配合物的离子和分子称为物的离子和分子称为生物配体。生物配体。 主要包括：主要包
19、括：大分子配体大分子配体:蛋白质、核酸、多糖等蛋白质、核酸、多糖等;小分子配体小分子配体:有机小分子、无机分子有机小分子、无机分子(氨基酸、氨基酸、Cl-、HCO3-、HPO42-)。 生物配位化合物：生物配位化合物：生物体内金属离子和生物配体生物体内金属离子和生物配体形成的配合物。形成的配合物。如：叶绿素为如：叶绿素为Mg的配合物、血红素为的配合物、血红素为Fe的配合物、维的配合物、维生素生素B12为为Co的配合物等。的配合物等。第二节第二节 配位平衡配位平衡一、配位平衡稳定一、配位平衡稳定常数常数(一一) 稳定常数稳定常数(stability constant) 的概念的概念Ag(NH )
20、 3 2s2Ag NH 3K济宁医学院化学教研室 在水溶液中在水溶液中,中心原子与配位体生成配离子的反应称为中心原子与配位体生成配离子的反应称为配位反应配位反应,其逆反应称为其逆反应称为解离反应解离反应。当配离子的生成速率与。当配离子的生成速率与解离速率相等时所处的动态平衡称为解离速率相等时所处的动态平衡称为配位平衡配位平衡。 配位数相同的配离子, Ks越大配离子在溶液中越难解离, 即配离子越稳定; 可利用Ks值比较稳定性。 Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2 +解离解离配位配位一些配合物的稳定常数配离子配离子Ks配离子配离子KsAg(CN)2-5.61018Fe(CN)64-1.0103
21、5Ag(NH3)2+1.7107Fe(CN)63-9.11041Ag(S2O3)23-2.91013Ni(CN)42-1.01031Cd(NH3)42+1.0107Ni(NH3)62+5.6108Cu(CN)2-1.01016Zn(NH3)42+2.9109Cu(NH3)42+4.81012Zn(OH)42-2.81015配离子稳定性：配离子稳定性：Ag(CN)2-Ag(S2O3)23- Ag(NH3)2+济宁医学院化学教研室说明说明: 用用KS的大小比较配离子稳定性时的大小比较配离子稳定性时, 配离子类型配离子类型必须相同必须相同;对于不同类型配离子对于不同类型配离子,只能通过计算比较。只能
22、通过计算比较。例例5-1：Ks(CuY2-) =51018， Ks(Cu(en)22+) =1.01021，比较二者，比较二者0.1molL-1溶液的稳定性。溶液的稳定性。解：解： CuY2- Cu2+ + Y4- 0.1-x x x 解得解得 x = 1.410-10molL-1Cu(en)22+ Cu2+ + 2en 0.1-y y 2y解得解得 y = 6.310-8molL-1 CuY2-更稳定。更稳定。济宁医学院化学教研室例5-2 请计算含有0.10 molL-1 CuSO4和1.8 mol L-1的NH3H2O溶液中Cu2+ 。13)(,101 . 2243NHCusK134432
23、243101 . 24 . 110. 0)(xNHCuNHCuKs解得 x=1.2410-15(molL-1)所以溶液中Cu2+ 为1.2410-15molL-1解： Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+初始浓度 0.10 1.8 0平衡浓度 x 1.8-4(0.1-x) 1.4 0.10-x 0.10济宁医学院化学教研室(二二) 稳定常数的应用稳定常数的应用1. 计算配合物溶液中有关物质的浓度计算配合物溶液中有关物质的浓度2. 判断配位反应的方向判断配位反应的方向稳定性小的配离子容易转化为稳定性大的配离子稳定性小的配离子容易转化为稳定性大的配离子Ag(NH3)2+ + 2CN- Ag
24、(CN)2- + 2NH3例：判断下列反应能否向右进行例：判断下列反应能否向右进行已知: Ks(Ag(NH3)2+)= 1.1 107;Ks(Ag(CN)2-)=1.3 1021Ag(NH3)2+Ag+ + 2NH3Ag+ + 2CN-Ag(CN)2-)(23231NHAgNHAgK222)(CNAgCNAgK解:7101 . 11K = K1K2 = 1.3 1021 = 1.2 1014 二、配位平衡的移动二、配位平衡的移动1. 酸效应酸效应: 因溶液酸度增大因溶液酸度增大(pH减小减小)而导致配离子而导致配离子解离度增大，解离度增大，稳定性降低稳定性降低的现象。如：的现象。如：Fe(CN
25、)64-Fe2+ + 6CN-+6H+6HCN平衡移动方向济宁医学院化学教研室 配位平衡是有条件的、相对的动态平衡配位平衡是有条件的、相对的动态平衡, , 改变平衡改变平衡条件条件, , 平衡会发生移动。平衡会发生移动。溶液的酸性越强，配离子越易解离，酸效应越明显。溶液的酸性越强，配离子越易解离，酸效应越明显。( (一一) ) 溶液酸度的影响溶液酸度的影响济宁医学院化学教研室2. 水解效应水解效应: 当溶液当溶液pH升高时升高时, 中心原子中心原子(特别是高价金特别是高价金属离子属离子)将与溶液中的将与溶液中的OH-结合而使配位平衡向结合而使配位平衡向解离方解离方向移动向移动, 导致配离子导致
26、配离子稳定性降低稳定性降低的现象的现象。如：。如： 配体的配体的酸效应酸效应和金属离子的和金属离子的水解效应水解效应同时存在同时存在, 都可都可影响配位平衡的移动和配离子的稳定性影响配位平衡的移动和配离子的稳定性,哪个效应为主哪个效应为主, 将将视情况而定；一般不发生水解的前提下，提高视情况而定；一般不发生水解的前提下，提高pH有利于增有利于增加配合物稳定性。加配合物稳定性。( (二二) ) 配位平衡与沉淀平衡配位平衡与沉淀平衡1. 若在沉淀中加入配位剂，沉淀可能转化为配离子若在沉淀中加入配位剂，沉淀可能转化为配离子而溶解。而溶解。 中心原子形成沉淀的中心原子形成沉淀的Ksp越大，配合物的越大
27、，配合物的Ks越大，越大，沉淀越容易转化为配离子。沉淀越容易转化为配离子。 济宁医学院化学教研室 中心原子形成沉淀的Ksp越小，配合物的Ks越小，配离子就越容易转化为沉淀。2. 若在配离子溶液中加入沉淀剂，配离子可能转化若在配离子溶液中加入沉淀剂，配离子可能转化为沉淀而解离。为沉淀而解离。济宁医学院化学教研室(三三) 配位平衡之间的相互转化配位平衡之间的相互转化 向一种配离子溶液中，加入能与中心原子形成向一种配离子溶液中，加入能与中心原子形成更稳定配离子的配位剂时，配位平衡将发生变化更稳定配离子的配位剂时，配位平衡将发生变化。 Ag(NH3)2+ + 2CN-Ag(CN)2- + 2NH322
28、3232() () Ag CNNHKAg NHCN22323 2() .() Ag CNNHAgAg NHCNAg2114273 2() )1.3 101.2 10() )1.1 10SSKAg CNKAg NH例5-3 向Ag(NH3)2+配离子溶液中加入足量的CN-后，将会发生什么变化？济宁医学院化学教研室(一一) EDTA的结构和配位特点的结构和配位特点一、配位滴定法的基本原理一、配位滴定法的基本原理配位滴定：配位滴定：滴定剂是滴定剂是氨羧配位剂氨羧配位剂，其中以，其中以EDTA应用最应用最广。最常用的是乙二胺四乙酸二钠盐广。最常用的是乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y)，它与，它与乙二胺
29、四乙酸乙二胺四乙酸(H4Y)一起统称为一起统称为EDTA。因此，又叫。因此，又叫螯螯合合滴定法或滴定法或EDTA滴定法。滴定法。1. EDTA的结构 H4Y难溶于水，通常用Na2H2Y作螯合剂，EDTA酸根离子Y4-为六齿配体。济宁医学院化学教研室第三节配位滴定法第三节配位滴定法ONCH2CH2NCCH2CCH2-OO-OCH2CH2COO- COO-CaY2-的结构：可以与金属离子形成很稳定的具有五个五元环的螯合物济宁医学院化学教研室2. EDTA的配位特点的配位特点M + YMY (3) 形成的螯合物易溶于水, 便于在水溶液中进行滴定。(1) 配位的广泛性和稳定性 EDTA能和大多数金属离
30、子形成稳定的配合物, 含有多个五元环。(2) 配位比简单 无论金属离子的氧化数如何，它们与EDTA都是1:1螯合。通式如下济宁医学院化学教研室 (4) 滴定终点易于判断：M-EDTA大多无色, 便于用指示剂确定终点。(二二) 溶液酸度的控制溶液酸度的控制 溶液中MY的稳定性除决定于KS(MY)的大小外，还与溶液的酸度有关。 M+H2Y2- = MY+2H+(1) pH越小，H2Y2-易与H+结合，配位平衡左移。酸效应增强。 MY稳定性降低。(2) pH增大，酸效应减弱，但金属离子与OH-结合生成沉淀，水解效应增强。 MY稳定性也降低。因此，EDTA滴定法需要控制溶液的pH值。济宁医学院化学教研
31、室结论结论：1. 对于稳定性较低的螯合物，溶液的pH要调高。2. 对于稳定性较高的螯合物，即使在pH较低的环境中，螯合反应仍可完全进行。3. 对于反应 M+H2Y2- = MY+2H+ ，反应过程中不断有H+ 放出，为了使pH值基本稳定，滴定前必须加入合适的缓冲溶液。济宁医学院化学教研室( (三三) ) 金属指示剂金属指示剂 金属指示剂与被滴定金属离子反应，生成一种与指示剂本身颜色不同的配合物。 配位滴定中，利用一种能与金属离子形成有色配合物的水溶性有机染料显色剂, 通过颜色的改变来确定滴定过程中金属离子浓度的变化, 这种显色剂称为金属指示剂; 用于指示EDTA滴定终点。1.金属指示剂的作用原
32、理滴定过程中:济宁医学院化学教研室 MInM + In色1色2M + Y MY由于MIn远不及MY稳定, 故终点时:MIn + Y MY + In色2色1 常用的金属指示剂有铬黑T(EBT)、二甲酚橙(XO)等。铬黑T为弱酸性偶氮染料，符号NaH2In。结构式：溶液的pH值不同，它显示不同的颜色，在水溶液中存在下列平衡。济宁医学院化学教研室铬黑T与金属离子一般形成红色配合物 当pH11.6时，铬黑T与配合物颜色接近，终点无法判断。 当pH=6.311.6时，铬黑T主要以HIn2-(蓝色)形式存在，与形成配合物的红色有明显的区别，终点颜色变化明显。用铬黑T作指示剂时，最适宜的 pH=910.5
33、(NH3-NH4Cl, pH10附近)用铬黑T作指示剂，可测定济宁医学院化学教研室以EDTA滴定Mg2+为例济宁医学院化学教研室一定pH值下能与金属离子反应，且与金属离子形成的配合物(MIn)的颜色与未配位(In)的颜色明显不同。2.金属指示剂应具备的条件MInM + In一种颜色另一种颜色形成的配合物具有足够的稳定性, 一般要求KMIn104;且MIn的稳定性又小于MY的稳定性, 要求KMY/KMIn102。MIn应当是可溶的，否则终点时置换速度减慢，使终点变色不敏锐。济宁医学院化学教研室二、标准溶液的配制与标定标准溶液标准溶液：已知：已知准确浓度准确浓度的溶液。的溶液。 配制方法：直接法和
34、间接法。凡是基准物质都可以用直接法，也可以用间接法配制；对于非基准物质只能采用间接法配制。 EDTA 标准溶液用间接法配制, 浓度范围: 0.010.05mol/L。先用EDTA二钠盐配成近似浓度，然后以CaCO3、Zn为基准物质，以铬黑T为指示剂，在pH10的NH3-NH4Cl 缓冲溶液进行标定。三、应用实例-水的总硬度测定 水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总浓度(以mmolL-1为单位)。测定时，加NH3-NH4Cl缓冲溶液调节pH 10,以铬黑T作指示剂，用EDTA标准溶液滴定。溶液中有关配合物的稳定顺序为：溶液中有关配合物的稳定顺序为：济宁医学院化学教研室第四节第四节 配合物在医
35、药学上的意义配合物在医药学上的意义 配合物是重要的生物活性物质：机体内金属元素形成生物配合物； 配合物的解毒作用：有毒金属离子形成可溶性螯合物排出体外螯合疗法； 配合物的抗炎抗癌作用：1969年罗森伯格发现顺式二氯二氨合铂具有抗癌活性； 能用于定性和定量分析：特征颜色鉴定离子,如氨水与Cu2+ 生成深蓝色溶液, 二甲基二肟与Ni2+ 生成鲜红色沉淀; 定量分析中测定金属含量(如用EDTA测定水的总硬度)。 本章教学要求熟悉配合物基本概念(定义、组成)；掌握配合物的命名规则；熟悉稳定常数概念，学会利用 Ks 来判断配合 物稳定性，并掌握相关计算；掌握配位平衡移动(与 pH 值、沉淀平衡、其 他配
36、位平衡的相互转化)；熟悉螯合物、螯合效应概念, 掌握螯合滴定法。济宁医学院化学教研室例例. 欲使欲使0.10mmolAgCl溶于溶于1.0ml氨水中氨水中, 所需氨水所需氨水的最低浓度是多少的最低浓度是多少?(已知已知Ksp,AgCl=1.7710-10, Ag (NH3)2 的的K稳稳=1.1107 )AgCl Ag+Cl- Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+KspK稳稳AgCl + 2NH3Ag(NH3)2+ + Cl -KK Ag(NH3)2 Cl-NH32Ag+Ag+解：解：济宁医学院化学教研室 K稳稳 Ksp K稳稳 Ksp= 1.7710101.0107 1.95103所需氨水的最低浓度是：所需氨水的最低浓度是：0.10.1 2 2 1.95103 解得：解得： 2.26(mol L-1)C(NH3)= 2.26+20.1 2.46(mol L-1)设设:0.10mmolAgCl溶于溶于1.0ml氨水中，达平衡氨水中，达平衡状态时状态时NH3 0.10 0.10AgCl + 2NH3Ag(NH3)2+ + Cl -济宁医学院化学教研室
