1、泰安市2022年初中学业水平考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。注意事项：1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag108第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是A.绿色出行 B
2、.火力发电 C.植树造林 D.节约用电2.生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是A.陶瓷餐具 B.铜质火锅C.塑料水杯 D.纯棉衬衣3.化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列过程中只发生物理变化的是A.海水制镁 B.钻木取火 C.粮食发酵 D.冰雪融化4.我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指A.元素 B.原子 C.分子 D.单质5.下列物质是由分子构成的是A.氢氧化钾 B.铝 C.金刚石 D.甲烷6.物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是A.氧气用丁气焊 B.干冰用于人工降雨C.铜用于制导线 D.活性炭用于除冰箱异味7.宏观辨识与
3、微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是A.自然界中水的天然循环一一水分子不断运动的结果B.氧气经压缩储存在钢瓶中一一氧气分子体积变小了C.一滴水中大约含有1.671021个水分子一一水分子很小D.氧气和液氧都能支持燃烧一一物质的分子相同，其化学性质相同8.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是A.振荡试管 B.CO2的验满C.配制氯化钠溶液 D.熄灭酒精灯9.下列化学用语中表示的意义不正确的是A.Ca：表示钙元素 B.2OH-：表示2个氢氧根离子C.2N：表示2个氮分子 D.2K：表示2个钾原子10.如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3
4、，Y为C6H12O6）。下列说法错误的是A.图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因B.图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化C.图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定11.水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是A.水电解得到氢气和氧气的质量比为2:1B.水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点C.空气中氧气的质量分数约为21%D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.图中P点表示10时丙的饱和溶液B.10时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，
5、甲的溶解度最大C.20时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10，甲溶液中析出固体最多D.20时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%13.分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是A.金属材料：生铁、硬铝、青铜 B.盐类：苛性钠、小苏打、纯碱C.铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D.溶液：盐酸、生理盐水、白酒14.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固
6、体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发15.推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是A.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B.同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属丁同种元素C.燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧D.单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质16.如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是A.该反应属于置换反应 B.反应前后原子的种类和数目没有改变C.生成物丙和丁都属于氧化物 D.反应前后催化剂质量和化学性质不变17.根据下列实验方案进行实验，能达到相
7、应实验目的的是序号ABCD实验方案实验目的探究铁生锈的条件探究蜡烛中是否含有氧元素探究不同溶剂中物质溶解性强弱测定空气中氧气的含量18.下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是A.H+、Ba2+、NO3-、CO32- B.Mg2+、K+、NO3-、Cl-C.Na+、Ba2+、HCO3-、SO42- D.Na+、Ba2+、OH-、CI-19.有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。下列说法中正确的是A.若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
8、B.若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙C.若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁D.若气体1为混合物，测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁20.对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是A.化学与生活B.化学与能源用洗洁精除油污的原理是溶解过程要多食用营养补品，补充微量元素厨房里可用食醋清除水垢化学电池是将化学能转化为电能的装置太阳能、风能、地热能等属于新能源理想的制氢方法是利用太阳能分解水C.化学与健康D.化学与安全人体缺铁会引起贫血症霉变的大米煮熟后可以食用缺乏维生素A，会引起夜盲症皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液实验时碰倒酒精灯着火，立即用
9、湿抹布盖灭冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风第卷（非选择题 共60分）二、（本题包括3小题，共26分）21.（9分）日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：（1）自来水厂常用二氧化氯（C1O2）作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 。（2）在新冠肺炎疫情防控期间，某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是 （填字母序号）。A.大米饭 B.鸡蛋 C.黄瓜 D.牛肉（3）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是 （用化学方程式表示）。（4）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意
10、图为：煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源：合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式 。合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。A.甲醇（CH3OH） B.乙醇（C2H5OH） C.尿素【CO（NH2）2】22.（8分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：（1）我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：镓原子核内质子数为 ，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为 。（2）“天问一号”探测
11、器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是 （填字母序号）。A.该材料硬度很小B.该材料对电磁波有屏弊作用C.该材料可有效的降低卫星发射时的噪音（3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减小”）：若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是 （填化学式）。23.（9分）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如
12、下图所示：（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 （填字母序号）；A.Na2CO3、NaOH、BaCl2 B.BaCl2、Na2CO3、NaOH C.NaOH、BaCl2、Na2CO3（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 （填化学式）：（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。（4）若向分离出NHCO3晶体后的母液B（含有NH4C1）中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。三、（本题包括2个小题
13、，共24分）24.（9分）制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：（1）写出标有序号的仪器名称： 。（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是 （填字母序号，下同）。（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B 。（4）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 。a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。25.（15分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应
14、”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中（2）测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。（3）借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液
15、与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认
16、为方案二是不合理的，理由是 。（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。A.Mg B.CuO C.KCI D.Na2CO3（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。四、（本题包括2个小题，共10分）26.（4分）新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛（相对分子质量为100）是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示（注“一”、“=”表示原子之间相互连接）。试计算：（1）戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 。（2） g戊二醛中含碳元素的质量
17、为30g27.（6分）黄铜（铜、锌合金）具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g40404040充分反应后剩余固体的质量/g18.51210m请根据实验数据完成下列问题：（1）m的值为 。（2）黄铜样品中铜的质量分数为 。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。泰安市2022年初中学业水平考试化学试题（A）参考答案及评分标准说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准
18、给分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3.化学方程式未配平，化学式有错误，都不给分，漏写条件、“”、“”共扣1分。一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。）1.B 2.C 3.D 4.A 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.A 11.D 12.D 13.B 14.C 15.B 16.A 17.C18.D 19.C 20.B二、（本题包括3小题，共26分）21.（9分）（1）+4（1分） （2）BD（2分）（选错不得分，选对一个得1分）（3） （2分）（4）不可再生（1分） （2分） C（1分）22.（8分）（1）31（1分） Ga3+（
19、2分） （2）A（1分） （3）减小（2分）Mg（NO3）2和AI（NO3）3（2分）（答全得分）23.（9分）（1）B（2分）（选错不得分，选对一个得1分）（2）NaOH、Na2CO3、NaCl（2分）（答全得分，漏写不得分）（3） （2分）使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳（2分） （4）NH3（1分）三、（本题包括2个小题，共24分）24.（9分）（1）分液漏斗（2分） （2）B（1分） （3）F（1分） E（I分）（4）be（2分）（选错不得分，选对一个得1分）（5） （2分）25.（15分）（1）a（2分）（2）放热（1分）KOH和H2SO4恰好完全反应（2分）（3） （2分）固体粉末
20、减少（或消失），溶液变成黄色（其他合理答案也得分）（2分）（4）K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在（2分）（5）ABD（2分）（选错不得分，选对一个或两个得1分）（6）反应物是不过量（或反应物是否有剩余）（2分）四、（本题包括2个小题，共10分）26.（4分）（1）5:8:2（2分） （2）50（2分）27.（6分）（1）10（1分） （2）40%（2分）（3）解：中表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为： 。设40g稀硫酸中溶质的质量为x 65 986.5g x x=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数是 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。说明：1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。2.计算题解题过程不符合法定单位制（设未知数不符合要求或运算过程不带单位）和计算结果不符合要求者共扣1分。
