1、参考文献 中心组资料1、董睿物质结构 元素周期律教材分析与教学建议2、李育光 物质结构 元素周期律教材分析与教学建议3、李南萍 科学取向教学论指导下中学化学课型研究4、宫清丽 必修2第一章第二节教学建议与教学设计5、蒋俊洋 元素周期表、元素周期律 期刊文献1、陈允任 王穗芳 林建芬 钱扬义 基于提升学生科学论证能力的“元素周期 律”进阶教学2、丛高 基于“感性认识理性分析”的教学实践和反思 以“元素周期表周期律”教学为例3、马伯姝 化学键教学设计与教后反思4、相佃国 到底该怎样进行化学概念课教学以“化学键”教学为例5、朱圣辉 立足能力立意引导自主建构人教版“元素周期表（第1课时）”教学设计与评
2、价6、高苗 闫春更 周青 高中化学教材“元素周期表和元素周期律”内容的国际比较问题问题1：写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。：写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。问题问题2：写出铯与水反应的化学方程式。：写出铯与水反应的化学方程式。问题问题3：液溴能与氢氧化钠反应吗？：液溴能与氢氧化钠反应吗？为什么学习本章？为什么学习本章？ 问题问题4：目前已经发现的元素超过：目前已经发现的元素超过118种，上种，上学期学习了学期学习了3种金属元素和种金属元素和4种非金属元素，种非金属元素，按照这样的速度，何时才能初步熟悉所有元素按照这样的速度，何时才能初步熟悉所有元素的性质？的性质？本次发言的主要内容本次发言
3、的主要内容二、教材的地位和作用二、教材的地位和作用 五、课时安排五、课时安排六六、教学建议、教学建议一、近五年广东和全国高考题考点一、近五年广东和全国高考题考点三、本章内容结构与特点分析三、本章内容结构与特点分析四、广州市高中必修模块化学学科学业质四、广州市高中必修模块化学学科学业质 量评价标准量评价标准1、（、（2014广东卷广东卷23）甲甲辛等元素在周期表中的相对位辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的
4、是确的是A金属性：甲金属性：甲乙乙丁丁B原子半径：乙原子半径：乙己己庚庚C丙与辛的原子核外电子数丙与辛的原子核外电子数相差相差12D.乙的单质在空气中燃烧生乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物成只含离子键的化合物2、 （2015国乙国乙12）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的。下列说法正确的是（）是（）A单质的沸点：单质的沸点：WXB阴离子的还原性：阴离子的还原性：WZC氧化物的水化
5、物的酸性：氧化物的水化物的酸性：YZDX与与Y不能存在于同一离子化合物中不能存在于同一离子化合物中答案：答案：B3、（、（ 2015国乙国乙27）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。答案：答案：4、（、（2015国甲国甲09）原子序数依次增大的元素）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，的电子层结构与氦相同，b和和c的次外层有的次外层有8个个电子，电子，c和和d+的电子层结构相同。下列叙述
6、错误的电子层结构相同。下列叙述错误的是的是A元素的非金属性次序为元素的非金属性次序为cbaBa和其他和其他3种元素均能形成共价化合物种元素均能形成共价化合物Cd和其他和其他3种元素均能形成离子化合物种元素均能形成离子化合物D元素元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和各自最高和最低化合价的代数和分别为分别为0、4、6答案：答案：B试题编号试题编号考点考点能力要求能力要求2014广东广东金属性金属性；原子半径；原子半径；核外电子数差核外电子数差；化学键化学键 能够根据题目给出的能够根据题目给出的信息推断出相应的元素，信息推断出相应的元素，再根据元素周期律推断出再根据元素周期律推断出相应元素或者
7、物质的性质相应元素或者物质的性质2013广东广东非金属性；非金属性；核外电子数差；核外电子数差；氢化物稳定性；氢化物稳定性；最高价的氧化物最高价的氧化物对应水化物的酸对应水化物的酸性强弱性强弱2012广东广东原子半径；原子半径；氢化物稳定性；氢化物稳定性；化合物的类型；化合物的类型；元素化合物性质元素化合物性质试题编号试题编号考点考点能力要求能力要求2011广东广东原子半径；原子半径；单单质还原性；质还原性；化学键类型化学键类型；元素化合物性质元素化合物性质 能够根据题目给出的能够根据题目给出的信息推断出相应的元素，信息推断出相应的元素，再根据元素周期律推断出再根据元素周期律推断出相应元素或者
8、物质的性质相应元素或者物质的性质2010广东广东原子半径；原子半径；金属性；金属性；氢氧化物的碱性；氢氧化物的碱性；最外层电子数最外层电子数试题编号试题编号考点考点知识、技能要求知识、技能要求能力要求能力要求2010国标国标07电子式的书写；电子式的书写；物质的量的简单物质的量的简单计算；计算；原子结构；原子结构；离子结构示意图离子结构示意图电子式的书写；电子式的书写；物质的量的基本计算；物质的量的基本计算；元素存在同位素；元素存在同位素；离子结构示意图的书写离子结构示意图的书写能熟练书写一些常见物质能熟练书写一些常见物质的电子式，书写离子结构的电子式，书写离子结构示意图示意图2011国标国标
9、13原子核外电子排原子核外电子排布、元素常见化布、元素常见化合物、元素的性合物、元素的性质、元素的存在质、元素的存在与应用与应用原子核外电子排布规律；原子核外电子排布规律；8电子稳定结构的含义；电子稳定结构的含义；O和和H形成的化合物的种类；形成的化合物的种类；铝的性质；铝的性质；化合物中化学键的判断化合物中化学键的判断能根据原子核外电子排布能根据原子核外电子排布进行元素的推断进行元素的推断2012国标国标13原子核外电子排原子核外电子排布、元素的性质布、元素的性质与应用、原子半与应用、原子半径、化学键种类径、化学键种类判断判断离子结构示意图；离子结构示意图；的用途；的用途；空气的成分；空气的
10、成分；原子半径大小比较；原子半径大小比较；化合物中化学键类型判断；化合物中化学键类型判断；化合物沸点高低判断化合物沸点高低判断能根据元素原子核外电子能根据元素原子核外电子排布进行元素推断，会进排布进行元素推断，会进行原子半径、沸点相对大行原子半径、沸点相对大小判断小判断2015国乙国乙12元素周期表、原元素周期表、原子结构、元素的子结构、元素的性质、化学键性质、化学键原子核外电子排布的规律；原子核外电子排布的规律；单质沸点高低判断；单质沸点高低判断；阴离子的还原性强弱判断阴离子的还原性强弱判断的方法；氧化物的水化物的方法；氧化物的水化物的概念；的概念；离子化合物的判断离子化合物的判断能根据原子
11、核外电子排能根据原子核外电子排布进行元素的推断，能布进行元素的推断，能根据元素在周期表中的根据元素在周期表中的位置和元素性质的递变位置和元素性质的递变规律进行性质比较规律进行性质比较2015国乙国乙27第（第（5）问问电子式电子式电子式的概念；电子式的概念；离子化合物的电子式的书离子化合物的电子式的书写写能书写陌生物质的电子能书写陌生物质的电子式式2015国甲国甲09原子（离子）核原子（离子）核外电子排布、元外电子排布、元素性质的递变规素性质的递变规律、化学键律、化学键原子核外电子排布的规律；原子核外电子排布的规律；电子层结构相同的含义；电子层结构相同的含义；非金属性强弱的判断；非金属性强弱的
12、判断；离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物的判断；常见元素的最高的判断；常见元素的最高价和最低价价和最低价能根据核外电子排布进能根据核外电子排布进行元素推断，根据元素行元素推断，根据元素性质的递变规律进行元性质的递变规律进行元素性质比较素性质比较全国卷全国卷“元素周期表、元素周期律元素周期表、元素周期律”考点的考查考点的考查特点的概括如下：特点的概括如下： 1、本题主要考查的元素主要集中在短周期元、本题主要考查的元素主要集中在短周期元素，需要根据原子（或离子）核外电子排布的规素，需要根据原子（或离子）核外电子排布的规律、元素的存在、性质和用途进行元素的推断，律、元素的存在、性质和用途进
13、行元素的推断，进而进行原子结构（如最外层电子数、原子半径进而进行原子结构（如最外层电子数、原子半径、化学键等）、物理性质（如沸点等）、化学性、化学键等）、物理性质（如沸点等）、化学性质（如元素化合价、金属性、非金属性等）递变质（如元素化合价、金属性、非金属性等）递变规律判断。规律判断。2、与广东题相比，该题全国卷难度有所增大，、与广东题相比，该题全国卷难度有所增大，主要体现在：主要体现在： 元素的推断方面，要求对原子核外电子元素的推断方面，要求对原子核外电子排布要求更高，同时还需要熟悉一些常见元素排布要求更高，同时还需要熟悉一些常见元素的单质及其化合物的存在和用途，广东卷的元的单质及其化合物的
14、存在和用途，广东卷的元素推断与元素周期表紧密相连，全国卷的推断素推断与元素周期表紧密相连，全国卷的推断则更为灵活且可能有多种可能存在；则更为灵活且可能有多种可能存在； 选项方面，不仅仅局限于元素原子半径大选项方面，不仅仅局限于元素原子半径大小、金属性、非金属强弱的判断，还经常涉及小、金属性、非金属强弱的判断，还经常涉及物质的沸点高低判断、离子氧化性（还原性）物质的沸点高低判断、离子氧化性（还原性）强弱判断等。强弱判断等。温馨提示：温馨提示： 1 1、如果不准备开选修、如果不准备开选修3 3，请记得必，请记得必修修2 2或者以后的复习课渗透以下考点：或者以后的复习课渗透以下考点：单质（或者化合物
15、）沸点高低判断；氢单质（或者化合物）沸点高低判断；氢键、粒子间的作用力。键、粒子间的作用力。2 2、 电子式书写的要求比原来的高电子式书写的要求比原来的高 二、教材的地位和作用二、教材的地位和作用 物质结构和元素周期律是中学化物质结构和元素周期律是中学化学的重要内容。通过这部分知识的学学的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论上化学知识进行综合、归纳，从理论上进一步认识、理解，建立元素世界与进一步认识、理解，建立元素世界与物质世界的联系。同时，也作为理论物质世界的联系。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打
16、基础。指导，为学生继续学习化学打基础。 1 通过原子结构理论的学习，帮助学生通过原子结构理论的学习，帮助学生在化学在化学1的基础上进一步认识元素与物质结构的基础上进一步认识元素与物质结构的关系，并对必修一元素化合物知识进行综合、的关系，并对必修一元素化合物知识进行综合、归纳、整合，实现由感性认识上升到理性认识；归纳、整合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，使学生学会以此理论来指导后续的学习。同时，使学生学会以此理论来指导后续的学习。 2原子结构、元素周期律和元素周期表、原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，学
17、生结束元素化合物等感性知识的学的作用，学生结束元素化合物等感性知识的学习，进入抽象的逻辑性很强的理论知识的学习。习，进入抽象的逻辑性很强的理论知识的学习。二、教材的地位和作用二、教材的地位和作用 3原子结构、元素周期律和元素周期表、原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在整套中学化学教材中以螺化学键的相关知识在整套中学化学教材中以螺旋式上升的形式呈现。必修二的学习为学生继旋式上升的形式呈现。必修二的学习为学生继续学习选修三打下基础。化学键概念的建立，续学习选修三打下基础。化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还
18、为学生认识有机化合物的结构变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。打下基础。二、教材的地位和作用二、教材的地位和作用 原子结构原子结构元素周期表元素周期表( (初中初中) )化学反应与能量化学反应与能量有机化合物有机化合物( (化学化学2 2、选修、选修4)4)元素化合物元素化合物( (金属、非金属金属、非金属) )( (化学化学1)1)物质结构物质结构元素周期律元素周期律二、教材的地位和作用二、教材的地位和作用 物质的结构物质的结构与性质与性质选修选修3 3三、本章内容结构与特点分析三、本章内容结构与特点分析 1、第一节：以周期表纵向结构为线索。在学生初第一节：以周期表纵向结构为线
19、索。在学生初步了解了元素周期表的结构后，利用初中原子结构基步了解了元素周期表的结构后，利用初中原子结构基础知识，用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的础知识，用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的关系：从同族元素原子结构示意图，比较最外层电子，关系：从同族元素原子结构示意图，比较最外层电子，突出最外层电子数的相同，认识族的概念。再以碱金突出最外层电子数的相同，认识族的概念。再以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实，观查和交流
20、，进行归纳，得出结并通过实验和事实，观查和交流，进行归纳，得出结论：同主族元素性质的相似性和递变性。在此基础上，论：同主族元素性质的相似性和递变性。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。位素的有关知识。 三、本章内容结构与特点分析三、本章内容结构与特点分析 2、第二节：以周期表横向结构为线索，通过周第二节：以周期表横向结构为线索，通过周期来体现元素性质与原子结构的关系。先从周期表前期来体现元素性质与原子结构的关系。先从周期表前三周期元素原子核外电子排布入手，突出电子层数的三周期元素原子核外电子排布入手，突出电子层
21、数的不同和最外层电子数的递增关系，理论探究分析元素不同和最外层电子数的递增关系，理论探究分析元素的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后以第三周期元素为代表，通过实验和事实分析归纳后以第三周期元素为代表，通过实验和事实分析归纳出元素周期律，并体现周期表和周期律的应用。出元素周期律，并体现周期表和周期律的应用。三、本章内容结构与特点分析三、本章内容结构与特点分析 3、第三节第三节：在前两节的基础上介绍化学键。在前两节的基础上介绍化学键。 使使学生进一步认识物质结构的知识，以及化合物的形学生进一步认识物质结构的知识，以及化合物的形成和化学反应的
22、本质。成和化学反应的本质。四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准第一节第一节 元素周期表元素周期表1知道原子序数与原子结构中质子数、核电荷数、核知道原子序数与原子结构中质子数、核电荷数、核外电子数的关系。外电子数的关系。 2能描述元素周期表的结构。知道元素的周期、族序能描述元素周期表的结构。知道元素的周期、族序数与原子结构的关系。数与原子结构的关系。3通过观察碱金属元素原子结构的相似之处，能够预通过观察碱金属元素原子结构的相似之处，能够预测碱金属单质性质的相似之处（具有还原性），并通过测碱金属单质性质的相似之处（具有还原性），并通过观察其分别与观察其分别与O2、H2O反应的实验现象检验
23、自己的预反应的实验现象检验自己的预测，并能够通过对原子结构差异性的分析解释碱金属性测，并能够通过对原子结构差异性的分析解释碱金属性质的递变性。即：建立结构决定性质的观念，知道元素质的递变性。即：建立结构决定性质的观念，知道元素性质与最外层电子数及电子层数的关系。性质与最外层电子数及电子层数的关系。4知道元素金属性的强弱可用其单质的还原性强弱来知道元素金属性的强弱可用其单质的还原性强弱来表示，并知道判断元素金属性强弱的实验方法。表示，并知道判断元素金属性强弱的实验方法。5能够初步运用结构决定性质的观念，通过分析比较能够初步运用结构决定性质的观念，通过分析比较卤素元素的原子结构的特点（相同点和不同
24、点），预卤素元素的原子结构的特点（相同点和不同点），预测卤族元素性质的相似性和递变性，并通过观察卤素测卤族元素性质的相似性和递变性，并通过观察卤素单质间置换反应的实验现象检验自己的预测。单质间置换反应的实验现象检验自己的预测。6知道元素非金属性的强弱可用其单质的氧化性强弱知道元素非金属性的强弱可用其单质的氧化性强弱来表示，并知道判断元素非金属性强弱的实验方法。来表示，并知道判断元素非金属性强弱的实验方法。7能够根据原子结构特点，判断某元素的金属性或非能够根据原子结构特点，判断某元素的金属性或非金属性，并能判断同一主族内元素性质的相似性和递金属性，并能判断同一主族内元素性质的相似性和递变性。变性
25、。8认识原子结构中的原子核和同位素放射性的关系，认识原子结构中的原子核和同位素放射性的关系，知道核素、同位素的概念，知道质量数的涵义。知道核素、同位素的概念，知道质量数的涵义。四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准第二节第二节 元素周期律元素周期律1通过观察核电荷数为通过观察核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布，能够发现原子核外电子排布呈周期性变化的规律，并能，能够发现原子核外电子排布呈周期性变化的规律，并能画出这些元素的原子结构示意图。画出这些元素的原子结构示意图。2通过对科学数据的分析，知道元素的原子半径、
26、主要通过对科学数据的分析，知道元素的原子半径、主要化合价随原子核外电子排布的周期性而呈周期性变化。化合价随原子核外电子排布的周期性而呈周期性变化。3能够从原子核对核外电子的吸引力以及电子之间的排能够从原子核对核外电子的吸引力以及电子之间的排斥力来解释元素化合价、原子半径与其原子结构的关系，斥力来解释元素化合价、原子半径与其原子结构的关系，同时感受马克思主义哲学中同时感受马克思主义哲学中“矛盾的主要方面和次要方面矛盾的主要方面和次要方面的转化关系的转化关系”。4能够运用能够运用“判断元素金属性强弱的实验方法判断元素金属性强弱的实验方法”分析相分析相关实验方案，探究第三周期元素关实验方案，探究第三
27、周期元素Na、Mg、Al金属性的递金属性的递变规律，同时感受变规律，同时感受“对比对比”实验中实验中“控制变量控制变量”的思维方的思维方法。法。 四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准5通过观察通过观察Na、Mg、Al分别与水、酸反应的实验现象分别与水、酸反应的实验现象，从微观原子结构特点及变化分析反应的本质，书写相应，从微观原子结构特点及变化分析反应的本质，书写相应的化学方程式，建立同周期元素金属性递变规律的的化学方程式，建立同周期元素金属性递变规律的“宏观宏观微观微观符号符号”三重表征。三重表征。6能够运用能够运用“判断元素非金属性强弱
28、的实验方法判断元素非金属性强弱的实验方法”分析分析有关实验事实，探究第三周期元素有关实验事实，探究第三周期元素Si、P、S、Cl非金属非金属性的递变规律。性的递变规律。7能够根据元素原子结构特点，判断同一周期内元素性能够根据元素原子结构特点，判断同一周期内元素性质的递变规律。质的递变规律。 8通过学习周期表、周期律在科学研究和生产实践中的通过学习周期表、周期律在科学研究和生产实践中的重要运用，感受理论对实践的指导作用。重要运用，感受理论对实践的指导作用。9通过对元素金属性、非金属性周期性变化的微观本质通过对元素金属性、非金属性周期性变化的微观本质的分析，感受马克思主义哲学中的分析，感受马克思主
29、义哲学中“量变与质变量变与质变”的关系。的关系。四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准第三节第三节 化学键化学键1. 通过观察相关反应的实验现象、从微观粒子组成角通过观察相关反应的实验现象、从微观粒子组成角度分析反应物及产物的变化本质、用化学方程式表述反度分析反应物及产物的变化本质、用化学方程式表述反应，建立离子键、共价键概念，并构建离子键的应，建立离子键、共价键概念，并构建离子键的“宏观宏观微观微观符号符号”三重表征。三重表征。2.能够判断常见的离
30、子化合物和共价化合物。能够判断常见的离子化合物和共价化合物。3. 知道同种非金属原子之间形成的共价键是非极性键知道同种非金属原子之间形成的共价键是非极性键，不同种非金属原子之间形成的共价键是极性键。，不同种非金属原子之间形成的共价键是极性键。3. 能够从化学键的变化角度重新认识化学反应的本质能够从化学键的变化角度重新认识化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。是旧键断裂与新键形成的过程。第一节元素周期表第一节元素周期表3 课时课时 第第1课时：周期表结构课时：周期表结构 第第2课时：碱金属元素课时：碱金属元素 第第3课时：卤素、核素课时：卤素、核素第二节元素周期律第二节元素周期律3 课时课时
31、 第第1课时：原子核外电子排布、原子结构（半径、课时：原子核外电子排布、原子结构（半径、 化合价）与周期表的关系化合价）与周期表的关系 第第2课时：同周期元素的性质变化：金属课时：同周期元素的性质变化：金属 第第3课时：同周期元素的性质变化：非金属，周期课时：同周期元素的性质变化：非金属，周期 律的指导和应用律的指导和应用第三节化学键第三节化学键2课时课时复习复习1课时课时测验与讲评测验与讲评2课时课时总计总计11课时课时五、课时安排五、课时安排六六、教学建议、教学建议1明确能力梯度要求，落实教学目标要求明确能力梯度要求，落实教学目标要求 必修模块中的本章内容，比较基础，这在课程必修模块中的本
32、章内容，比较基础，这在课程标准中有明确求。教师在进行本章内容教学时一定标准中有明确求。教师在进行本章内容教学时一定要注意到教学内容的范围控制和教学难度的把握。要注意到教学内容的范围控制和教学难度的把握。在学时有限的情况下，切不可把教学随意拔高，一在学时有限的情况下，切不可把教学随意拔高，一定要适当控制深广度，否则会造成学生学习的困难，定要适当控制深广度，否则会造成学生学习的困难，挫伤学生的学习积极性。挫伤学生的学习积极性。案例一：课本案例一：课本P4，元素周期表的教学，元素周期表的教学 老师引导学生阅读教材老师引导学生阅读教材 ，寻找答案；并通过，寻找答案；并通过互动交流，适时点评，全面认识元
33、素周期表的结互动交流，适时点评，全面认识元素周期表的结构。构。引入：介绍周期表发现的历史：引入：介绍周期表发现的历史：“三素族三素族-六元六元素素-八音律八音律-门捷列夫周期表门捷列夫周期表”问题问题 1：什么叫原子序数？原子序数与元素的原：什么叫原子序数？原子序数与元素的原子结构有什么内在联系？子结构有什么内在联系？问题问题 2：在元素周期表中，排列元素的原则是什：在元素周期表中，排列元素的原则是什么？么？问题问题 3：元素周期表中有几个横行？：元素周期表中有几个横行？ 构成几个周构成几个周期？周期分为几类？分类依据是什么？期？周期分为几类？分类依据是什么？问题问题 4：元素周期表中有几个纵
34、行，构成几个族？族：元素周期表中有几个纵行，构成几个族？族分为几类？分为几类？ 分类依据是什么？分类依据是什么？问题问题 5：用实线在下图中画出元素周期表的轮廓，标：用实线在下图中画出元素周期表的轮廓，标出周期序数和族序数，标明出周期序数和族序数，标明“碱金属元素碱金属元素”、“卤族卤族元素元素”、“稀有气体元素稀有气体元素”、“过渡元素过渡元素”所处的区所处的区域，找出其中包含元素种类最多的周期和族。域，找出其中包含元素种类最多的周期和族。问题问题 6：依据短周期元素的原子结构图，分析同周：依据短周期元素的原子结构图，分析同周期元素、同主族元素原子结构的共同点，揭示周期期元素、同主族元素原子
35、结构的共同点，揭示周期序数、主族序数与原子结构的关系。序数、主族序数与原子结构的关系。案例一：课本案例一：课本P4，元素周期表的教学，元素周期表的教学问题问题 7：同周期：同周期A、A 元素的原子序数的差值元素的原子序数的差值存在哪些可能？存在哪些可能？问题问题 8： 同主族相邻两种元素的原子序数的差值同主族相邻两种元素的原子序数的差值存在什么规律？存在什么规律？问题问题 9：如何推算第：如何推算第 7 周期稀有气体的原子序数？周期稀有气体的原子序数？ 以问题链为向导，以情境为平台，引导学生以问题链为向导，以情境为平台，引导学生阅读教材、分析归纳、探究发现，促成学生自主阅读教材、分析归纳、探究
36、发现，促成学生自主建构建构“元素周期表元素周期表”的基础知识和的基础知识和“结构决定位结构决定位置，位置反映结构置，位置反映结构”的基本观念。的基本观念。案例一：课本案例一：课本P4P4，元素周期表的教学，元素周期表的教学 分层次整合教学资源，按梯度设计教学活动。分层次整合教学资源，按梯度设计教学活动。 知识的知识的建构和思维的训练遵循渐次深入、循序渐进的原则，建构和思维的训练遵循渐次深入、循序渐进的原则， 确保确保让不同发展要求的学生都能得到相应的满足。让不同发展要求的学生都能得到相应的满足。 在知识建构在知识建构的过程中让全体学生的思维的浓度和广度得到有效拓展。的过程中让全体学生的思维的浓
37、度和广度得到有效拓展。 1 1明确能力梯度要求，落实教学目标要求明确能力梯度要求，落实教学目标要求 案例二案例二P13原子核外电子排布：原子核外电子排布： 在处理教材时，可以根据学生实际情况，总结出最基本在处理教材时，可以根据学生实际情况，总结出最基本的三条规律：的三条规律：第第n电子层最多排布电子层最多排布2n2个电子，个电子，最外层最最外层最多排布多排布8个电子，个电子，次外层最外层最多排布次外层最外层最多排布18个电子。一来个电子。一来可以指导学生学会分析数据，总结规律；二来可以帮助学生可以指导学生学会分析数据，总结规律；二来可以帮助学生对周期表的结构进行理解记忆。但是对周期表的结构进行
38、理解记忆。但是20号之后元素的核外电号之后元素的核外电子排布应淡化回避，不要主动讨论，更不要讨论子排布应淡化回避，不要主动讨论，更不要讨论ds区元素的区元素的核外电子排布甚至是电子亚层的相关理论。但可以告诉他们，核外电子排布甚至是电子亚层的相关理论。但可以告诉他们，20号之后的元素电子排布规律复杂，相关内容在选修号之后的元素电子排布规律复杂，相关内容在选修3会继会继续学习。续学习。 2注意新旧知识联系，扣住逻辑主线，建构学注意新旧知识联系，扣住逻辑主线，建构学生物质结构的理论知识生物质结构的理论知识 本章内容有两条线索：本章内容有两条线索：元素周期律，元素周期律，物物质结构（原子结构、化学键）
39、。质结构（原子结构、化学键）。 人教版教材在内容呈现顺序是先学习元素周人教版教材在内容呈现顺序是先学习元素周期表，然后学习元素周期律，主要原因是：期表，然后学习元素周期律，主要原因是： 初中介绍了元素周期表，学生了解；初中介绍了元素周期表，学生了解； 化学史上门捷列夫先根据推测排出周期表，化学史上门捷列夫先根据推测排出周期表，再总结归纳出周期律；再总结归纳出周期律； 周期表直观，在此基础上认识周期律更容周期表直观，在此基础上认识周期律更容易易呈现上更加利于学生接受。当然在学习过呈现上更加利于学生接受。当然在学习过程中，根据学生实际的学习能力，教师也可以灵程中，根据学生实际的学习能力，教师也可以
40、灵活处理教学顺序。活处理教学顺序。温温故（学生已具备初中、必修故（学生已具备初中、必修1知识）知识）过程过程与方法与方法知知新（本章学习知识）新（本章学习知识）学生学生已经知道了元素周期表的大已经知道了元素周期表的大体结构体结构通过通过学生查 找学生查 找元素周期表 的元素周期表 的发展史，培 养发展史，培 养学生学会运 用学生学会运 用查阅资料获 取查阅资料获 取信息信息元素周期表元素周期表的发展史的发展史1了解原子的构成，了解原子的构成，知道原子知道原子核外电子是分层排布的，能看懂核外电子是分层排布的，能看懂原子结构示意图。原子结构示意图。2能根据原子序数在元素周期能根据原子序数在元素周期
41、表中找到指定的元素。表中找到指定的元素。运用运用归纳、 概归纳、 概括方法得出 周括方法得出 周期表排布规律期表排布规律知道知道周期与族的概念，周期与族的概念，能描述元素周期表的能描述元素周期表的结构。认识元素在周结构。认识元素在周期表中的位置及其原期表中的位置及其原子的电子层结构的关子的电子层结构的关系。系。新旧知识联系点新旧知识联系点：了解了解了元素的概念和原子的构了元素的概念和原子的构成成比较法比较法同位素同位素1 1. . 知道分子、原子、离子等都知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。是构成物质的微粒。2 2形成形成“化学变化过程中元素化学变化过程中元素不变不变”的观念。的观念。低
42、起点低起点，小台阶，小台阶，进行多媒体辅助进行多媒体辅助教学，来突出重教学，来突出重点，突破难点点，突破难点离子键离子键、共价键的形、共价键的形成过程，离子化合物，成过程，离子化合物，共价化合物概念共价化合物概念。从。从化学键的变化的角度化学键的变化的角度解释化学反应的实质解释化学反应的实质必修必修1 1钠及其化合物钠及其化合物比较法比较法，探究法，探究法碱金属碱金属性质的相似性性质的相似性和递变性和递变性必修必修1 1氯及其化合物氯及其化合物比较法比较法，探究法，探究法卤族卤族元素性质的相似元素性质的相似性和递变性性和递变性必修必修1 1钠、镁、铝单质的性质、钠、镁、铝单质的性质、硫及其化合
43、物硫及其化合物比较法比较法，探究法，探究法以以第三周期为例实验第三周期为例实验探究分析归纳出元素探究分析归纳出元素周期律。周期律。 对基础扎实，学习能力较强的学生，教对基础扎实，学习能力较强的学生，教师也可以先以碱金属和卤族元素为例，引导学师也可以先以碱金属和卤族元素为例，引导学生如何去寻找、理解和验证元素的相似性和递生如何去寻找、理解和验证元素的相似性和递变形，再从前变形，再从前20号元素的核外电子排布入手，号元素的核外电子排布入手，简单总结出原子核外电子排布的规律，然后在简单总结出原子核外电子排布的规律，然后在教师引导下，让学生尝试根据原子最外层电子教师引导下，让学生尝试根据原子最外层电子
44、排布、原子半径、元素的特征化合价、金属和排布、原子半径、元素的特征化合价、金属和水或酸反应等方面的相似性和递变性来寻找元水或酸反应等方面的相似性和递变性来寻找元素各种性质的变化规律，接下来在学生对周期素各种性质的变化规律，接下来在学生对周期律了解和初步掌握的基础上，再学习周期表，律了解和初步掌握的基础上，再学习周期表，对对“周期表是元素周期律的具体表现周期表是元素周期律的具体表现”进行深进行深化理解。化理解。 3、注重化学思维、化学研究方法的渗透，以原理课、注重化学思维、化学研究方法的渗透，以原理课模型组织教学模型组织教学 本章的教学内容为化学思维、化学研究方法的本章的教学内容为化学思维、化学
45、研究方法的落实准备了充足的素材。元素周期表的学习，要定性落实准备了充足的素材。元素周期表的学习，要定性认识周期表的结构，也要定量处理原子序数、电子层认识周期表的结构，也要定量处理原子序数、电子层数、最外层电子数之间关系；对于实验及化学键的知数、最外层电子数之间关系；对于实验及化学键的知识，要用化学识，要用化学“三重表征三重表征”依次推进，层层相扣，促依次推进，层层相扣，促使学生能更好地掌握知识；实验控制变量的思想也可使学生能更好地掌握知识；实验控制变量的思想也可在在Na、Mg、Al金属性强弱比较中得以体现；归纳与金属性强弱比较中得以体现；归纳与演绎的思维方法在处理碱金属和卤族化学性质的相似演绎
46、的思维方法在处理碱金属和卤族化学性质的相似性和递变性时可相互配合性和递变性时可相互配合以上种种化学思维、化以上种种化学思维、化学研究方法的知识都要在教学中有意识地使用。学研究方法的知识都要在教学中有意识地使用。 此外，本章知识属于原理类别，因此，总体知识此外，本章知识属于原理类别，因此，总体知识的构建要按原理课的流程进行，以使教而得法。一般的构建要按原理课的流程进行，以使教而得法。一般教学结构：教学结构： （1）获得原理：复习相关概念，通过提供尽可能充足的实）获得原理：复习相关概念，通过提供尽可能充足的实验事实、数据或经验，加以归纳、概括形成原理。或通过复习验事实、数据或经验，加以归纳、概括形
47、成原理。或通过复习原有原理，呈现新原理，并分析新旧原理间的关系。在新原理原有原理，呈现新原理，并分析新旧原理间的关系。在新原理形成后，还要利用正例和反例，明确新原理适用的条件。形成后，还要利用正例和反例，明确新原理适用的条件。 （2）形成运用原理的思维程序：初步学习原理后，通过）形成运用原理的思维程序：初步学习原理后，通过复述原理、识别原理适用情景等活动巩固新原理，并形成原复述原理、识别原理适用情景等活动巩固新原理，并形成原理运用的程序和步骤理运用的程序和步骤。 （3）运用原理对外办事：通过在新的情景中运用原理进）运用原理对外办事：通过在新的情景中运用原理进行解释、预测、控制变量之间的相互作用
48、以及判断原理的行解释、预测、控制变量之间的相互作用以及判断原理的运用是否正确等变式训练，巩固、内化新原理，形成原理运用是否正确等变式训练，巩固、内化新原理，形成原理系统。系统。案例三：课本案例三：课本P5P5，碱金属元素的教学，碱金属元素的教学 （2）形成运用原理的思维程序：类比得出）形成运用原理的思维程序：类比得出Li常见的化学常见的化学性质并注意由于递变性的影响产生的与其它碱金属元素性质性质并注意由于递变性的影响产生的与其它碱金属元素性质间的差别；预测间的差别；预测Rb、Cs与水反应可能的现象并通过视频验与水反应可能的现象并通过视频验证。证。 （1 1）获得原理：原理是描述为）获得原理：原
49、理是描述为“如果如果那么那么”“”“原因原因结果结果”的知识。在本教学片断中先由碱金属的原子结构由学的知识。在本教学片断中先由碱金属的原子结构由学生预测生预测NaNa和和K K的化学性质，接下来呈现的化学性质，接下来呈现NaNa、K K分别与燃烧及与分别与燃烧及与水反应的实验视频，其次由学生讨论得出碱金属化学性质的水反应的实验视频，其次由学生讨论得出碱金属化学性质的相似性和递变性，在老师把单质的还原性转变为元素的金属相似性和递变性，在老师把单质的还原性转变为元素的金属性后，形成金属族元素金属性的递变性的这一原理。性后，形成金属族元素金属性的递变性的这一原理。 （3 3）运用原理对外办事：）运用
50、原理对外办事：a a、已知、已知CaCa比比MgMg的金属性强，如何设计实验证明。的金属性强，如何设计实验证明。b b、列出含、列出含Cs的物质并推测其性质的物质并推测其性质 教材在科学探究了碱金属元素的结构与性质的相似性、教材在科学探究了碱金属元素的结构与性质的相似性、递变性规律后，又以学与问栏目引出卤族元素的结构与性递变性规律后，又以学与问栏目引出卤族元素的结构与性质的相似性、递变性规律的学习。最后得出元素的性质与质的相似性、递变性规律的学习。最后得出元素的性质与原子结构的关系：元素的性质与原子结构有密切的关系，原子结构的关系：元素的性质与原子结构有密切的关系，原子结构相似的一族元素，它们
