1、2022年浙江省绍兴市中考化学试卷一、选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。下列各小题中只有一个选项符合题意）1（4分）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000左右的温度下2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说法正确的是（）A海绵铁是一种纯净物BFe2O3中铁元素的化合价为+3价C上述反应中涉及的氧化物只有2种D炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用2（4分）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（）ABCD3（4分）
2、小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（）A铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8B铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1C铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15D铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14二、填空题（本题共2小题，每空2分，共12分）4（6分）科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 （填字母）。（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后 。（3）若用装置C测反应
3、生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有 的性质。5（6分）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号各表示一种元素。请回答问题。（1）表示的元素是 。（2）1个铝原子的核外电子有 个。（3）元素硅比第2周期、第A族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共12分）6（12分）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反
4、应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了 反应。（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 （选填“升高”或“降低”）。（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是 反应。（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 。A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C.自然界中
5、发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程四、解答题（本题共3小题，第7小题6分，第8小题9分，第9小题4分，共19分）7（6分）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。（1）中未溶解的硝酸钾质量为 克。（2）中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）计算中溶液的溶质质量分数。8（9分）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg（OH）2
6、、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯和烧杯中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。物质MgOMg（OH）2MgCO3“镁粉”消耗稀盐酸的质量/克121.8m58.061.9（1）烧杯中产生的气体是 。（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是 。（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是 。9（4分）“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，正以积极的姿态规划发展海洋经济。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。盐化工是我国重要海洋产业。盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是 ；流程图中操作A的名称是 ；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁 克。地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有 。
