1、第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸( (共共3 3课时课时) )第一课第一课 氨氨教学目的：教学目的： 1.1.掌握氨的性质、制备、检验、用途。掌握氨的性质、制备、检验、用途。 2.2.了解铵盐的性质了解铵盐的性质. . 教学重点教学重点: : 氨的性质、制备、检验、用途。氨的性质、制备、检验、用途。制作制作: :李小明老师李小明老师/2010.01/2010.01 氮的固定氮的固定 将游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定。将游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定。自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固氮 人工固氮：人工固氮：工业合成氨工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体雷雨天产生一氧化氮气
2、体 一、氨一、氨 N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3催化剂催化剂高温高压高温高压 练习练习1.1.下列过程不属于氮的固定的是下列过程不属于氮的固定的是( )( )A.NA.N2 2NO B.NHNO B.NH3 3NHNH4 4NONO3 3 C.NC.N2 2NHNH3 3 D.N D.N2 2 NO NO3 3- -根瘤菌根瘤菌B氨的性质氨的性质 实验实验4-84-8现象现象:_:_原因原因:_:_圆底烧瓶中产生喷泉圆底烧瓶中产生喷泉, ,溶液变为红色溶液变为红色挤压胶头滴管挤压胶头滴管, ,少量水进入圆底烧瓶中少量水进入圆底烧瓶中, ,有相有相当部分氨气溶于水当部分氨气
3、溶于水, ,烧瓶中压强减小烧瓶中压强减小, ,烧杯中烧杯中的水在外界大气压作用下的水在外界大气压作用下, ,被压入圆底烧瓶被压入圆底烧瓶, ,从而形成喷泉从而形成喷泉; ;氨气溶于水生成了氨水氨气溶于水生成了氨水, ,氨水氨水电离出电离出OHOH- -, ,溶液显碱性溶液显碱性, ,使酚酞变红色使酚酞变红色. . 问题问题11为什么能利用氨做喷泉实验为什么能利用氨做喷泉实验? ?氨气氨气( (气体气体) )极易溶于水极易溶于水( (或溶液或溶液););装置干燥且密闭不漏气装置干燥且密闭不漏气装置中的氨气足够多装置中的氨气足够多( (气体仅可能收集满气体仅可能收集满).).1.1.物理性质物理性
4、质: : 氨氨在在自然界中，是动物体，特别是蛋自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。白质腐败的产物。 无色、有剌激性气味的气体无色、有剌激性气味的气体, ,比空气轻比空气轻, ,极易溶极易溶于水（于水（1 1：700700）, ,易液化易液化( (常作制冷剂常作制冷剂).). 问题问题22下列各组气体利用氨做喷泉实验的装置下列各组气体利用氨做喷泉实验的装置, ,能看能看到喷泉的组到喷泉的组_A.ClA.Cl2 2与水与水 B.B.Cl2与与NaOH溶液溶液 C.HClC.HCl与水与水 D.HClD.HCl与与NaOHNaOH溶液溶液 E.COE.CO2 2与水与水 F.COF.CO2
5、2与与NaOHNaOH溶液溶液 G.COG.CO与水与水 H.COH.CO与与NaOHNaOH溶液溶液BCDFBCDF2.2.化学性质化学性质. .与水反应与水反应 NH NH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O NHO NH4 4+ + +OH+OH- -简单简单:NH:NH3 3+H+H2 2O NHO NH4 4+ + +OH+OH- -氨水显弱碱性氨水显弱碱性, ,能使能使酚酞变红酚酞变红, ,使红色石蕊试纸变使红色石蕊试纸变蓝蓝不稳定性不稳定性:NH:NH3 3H H2 2O = NHO = NH3 3+H+H2 2O O问题问题1氨水和液氨有什么不同？氨水中含有
6、哪些微粒？氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨气的水溶液，是混合物。氨水是氨气的水溶液，是混合物。液氨是液态的氨，是纯净物。液氨是液态的氨，是纯净物。氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子 少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。 问题问题22在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是注意：氨水中溶质是NH3，不是不是NH3H2O 氨气物
7、质的量为氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L. .氨与酸反应生成铵盐氨与酸反应生成铵盐书书p98p98页（图页（图4 42828）氨与氯化氢的反应）氨与氯化氢的反应实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃棒接近（不要接触）；观蘸一下，然后使两根玻璃棒接近（不要接触）；观察现象察现象实验现象：产生大量的白烟实验现象：产生大量的白烟实验结论实验结论: :氨水挥发的氨水挥发的NHNH3 3与盐酸挥发的
8、与盐酸挥发的HClHCl化合生成化合生成固体小颗粒固体小颗粒NHNH4 4ClCl的缘故。的缘故。NHNH3 3 HCl HCl NHNH4 4ClClNHNH3 3 HNOHNO3 3NHNH4 4NONO3 32NH2NH3 3 H H2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NHNH3 3 H H2 2O+COO+CO2 2NHNH4 4HCOHCO3 3. .氨的催化氧化氨的催化氧化4NH4NH3 3 5O5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O （工业制硝酸的第一步）（工业制硝酸的第一步）催化剂催化剂3.3.氨的用途氨的用途: :作氮肥；作致冷剂；制硝酸
9、等作氮肥；作致冷剂；制硝酸等 思考思考 下面是工业上制硝酸的过程，试用化学方程下面是工业上制硝酸的过程，试用化学方程式表示：式表示：N N2 2NHNH3 3NO NONO NO2 2 HNO HNO3 3 N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3催化剂催化剂高温高压高温高压4NH4NH3 3 5O5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O 催化剂催化剂2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 23NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO. .铵盐不稳定铵盐不稳定: :铵盐受热分解生成氨气和酸铵盐受热分解生成氨气和酸. . .铵盐与碱反应铵
10、盐与碱反应: :生成氨气生成氨气+ +盐盐+ +水水2.2.化学性：化学性： NHNH4 4NONO3 3+NaOH+NaOH = NaNO= NaNO3 3+NH+NH3 3 +H +H2 2O ONHNH4 4Cl Cl NHNH3 3 HClHCl NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3 H H2 2O O +CO+CO2 2 铵盐铵盐1.1.物理性质：物理性质：铵盐铵盐均溶于水，为白色固体均溶于水，为白色固体3.3.氨的制备氨的制备氨的工业制备氨的工业制备.氨的实验室制法反应原理：反应原理： 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 = CaCl= CaC
11、l2 2+2NH+2NH3 3 +2H+2H2 2O O固体固体固体固体气（类似气（类似O O2 2）实验装置：如图所示实验装置：如图所示 （书（书p99p99）实验步骤：给试管里的氯化铵和实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热，用向下排空消石灰的混合物加热，用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊气法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。试纸检验。收集方法：向下排空气法收集方法：向下排空气法 N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3催化剂催化剂高温高压高温高压检验检验：用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟用蘸有浓
12、盐酸的玻璃棒检验产生白烟思考思考1 1：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NHNH3 3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。思考思考2 2：下列实验可行吗下列实验可行吗? ? 加热氯化铵制氨气加热氯化铵制氨气; ; NHNH4 4HCOHCO3 3与熟石灰混合加热制氨气与熟石灰混合加热制氨气; ; 用浓氨水和生石灰制氨气用浓氨水和生石灰制氨气; ;为什么为什么? ? 用无水用无水CaClCaCl2 2或浓硫酸干燥氨气或浓硫酸干燥氨气; ; 多余的氨气直接通入水中多余的氨气直接通入
13、水中. .第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第二课第二课 硫酸硫酸教学目的：教学目的：1.1.掌握硫酸的性质、用途。掌握硫酸的性质、用途。教学重点教学重点: :浓硫酸的性质浓硫酸的性质难点难点: :浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性. .硫酸的物理性质硫酸的物理性质二、硫酸二、硫酸纯硫酸是无色、油状液体，沸点高、难挥发，易吸纯硫酸是无色、油状液体，沸点高、难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水时放了大量的热。水，能与水任意比互溶，溶于水时放了大量的热。将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有蒸馏水的烧杯内，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。并用玻棒不断搅拌。稀硫酸的
14、化学性质稀硫酸的化学性质具有酸的通性具有酸的通性实质：实质：H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-（1 1）可）可以使紫色石蕊试以使紫色石蕊试液变红液变红（2 2）与活泼金属反应生成氢气（弱氧化性）与活泼金属反应生成氢气（弱氧化性）（4 4）与碱性氧化物生成盐和水）与碱性氧化物生成盐和水（3 3）与碱反应生成盐和水）与碱反应生成盐和水（5 5）与）与某些某些盐反应生成新酸和新盐盐反应生成新酸和新盐. .浓硫酸的特性浓硫酸的特性1.1.吸水性吸水性 浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收原有浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收原有水分子的性能。水分子的性能。它不仅能吸收空气中
15、、物质中的水分，还能夺取它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。结晶水合物中的结晶水。2.2.脱水性脱水性浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按2 2：1 1的比例夺取许多的比例夺取许多有机化合物分子中的氢原子和氧原子的性质，常见的有机化合物分子中的氢原子和氧原子的性质，常见的如炭化现象。如炭化现象。向试管中向试管中加入少量胆矾，再加入约加入少量胆矾，再加入约3ml3ml的浓硫酸的浓硫酸，振荡，振荡，观察实验现象。观察实验现象。实实 验验现象：晶体慢慢由蓝色变成白色现象：晶体慢慢由蓝色变成白色CuSOCuSO4 45H5H2 2O OCuSOCuSO4
16、 4 浓硫酸浓硫酸+5H+5H2 2O OC C1212H H2222O O111112C12C 浓硫酸浓硫酸+11H+11H2 2O O 实验实验 将一小块铜片放入试管中将一小块铜片放入试管中, ,然后加入然后加入2mL2mL浓硫浓硫酸酸, ,用所示的实验装置进行实验用所示的实验装置进行实验, ,观察实验现象观察实验现象. .产生的气体能使品红溶液褪色产生的气体能使品红溶液褪色, ,加热后红色恢复加热后红色恢复; ;所得溶液加入水中显蓝色所得溶液加入水中显蓝色3.3.强氧化性强氧化性. .与金属反应与金属反应思考思考1Cu + 2H2SO4(浓浓) CuSO4+ SO2 +2 H2O =Cu
17、Cu与浓硫酸反应的产物是什么？说明原因。与浓硫酸反应的产物是什么？说明原因。写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式指出浓硫酸在反应中表现出的性质指出浓硫酸在反应中表现出的性质氧化性和酸性氧化性和酸性分析浓硫酸与金属反应有何规律？分析浓硫酸与金属反应有何规律？a.a.不产生不产生H H2 2浓硫酸一般浓硫酸一般被还原被还原为为SOSO2 2b b、加热时，加热时，与绝大多数金属（金、铂例外）反应，与绝大多数金属（金、铂例外）反应，生成高价金属的硫酸盐生成高价金属的硫酸盐c c、常温下，常温下，Al、Fe与浓硫酸接触与浓硫酸接触发生发生钝化（铝或钝化（铝或铁的表面被浓硫酸氧化生成一层致密的氧化物
18、薄膜，铁的表面被浓硫酸氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部金属继续与浓硫酸发生反应）。阻止了内部金属继续与浓硫酸发生反应）。e e、加热时，加热时，金属金属+ +浓硫酸浓硫酸= =金属高价硫酸盐金属高价硫酸盐+SO+SO2 2+H+H2 2O O(2)(2)与非金属反应与非金属反应, ,如碳、硫等如碳、硫等 练习练习 写出下列金属与浓硫酸反应的化学方程式写出下列金属与浓硫酸反应的化学方程式: : Mg Mg Zn Zn AgAgC+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) )COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O OC C 还原剂还原剂 H H2 2SOSO4 4(
19、(浓浓) ) 氧化剂氧化剂已知加热时，浓硫酸可以与木炭反应，写出反应的已知加热时，浓硫酸可以与木炭反应，写出反应的化学方程式，分析浓硫酸的作用化学方程式，分析浓硫酸的作用 思考思考22：较：较稀、浓稀、浓H H2 2SOSO4 4的氧的氧化性有何不同化性有何不同 稀H2SO4 浓H2SO4表现氧化性的元素还原产物氧化能力 +1+1 H HH H2 2SOSO2 2等等较弱较弱强强 +6 S S浓硫酸的特性小结：浓硫酸的特性小结：1 1、吸水性吸水性2 2、脱水性、脱水性3 3、强氧化性、强氧化性灼伤皮肤灼伤皮肤正确处理正确处理 规范使用，妥善保存规范使用，妥善保存用途：可用作干燥剂，干燥用途：
20、可用作干燥剂，干燥O O2 2 、ClCl2 2 COCO2 2 、SOSO2 2、HClHCl 、H H2 2等气体等气体 1 1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A A、强酸性、强酸性 B B、难挥发性、难挥发性 C C、吸水性、吸水性 D D、脱水性、脱水性 E E、强氧化性、强氧化性（1 1）干燥）干燥H H2 2、SOSO2 2等气体等气体_;_;（2 2）用铝槽车装运浓硫酸）用铝槽车装运浓硫酸_;_;（3 3）清洗镀件表面氧化物）清洗镀件表面氧化物_;_;（4 4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又
21、变黑_ C CA AADADE E 练习练习 2 2、用废铜屑与硫酸反应制、用废铜屑与硫酸反应制CuSOCuSO4 4，以下两种方法，以下两种方法哪个好？为什么？哪个好？为什么？ (1)Cu+2H(1)Cu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) CuSOCuSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2 (2)2Cu+O (2)2Cu+O2 2 2CuO2CuO CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O 3 3、向、向50mL18mol/L50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，的硫酸中加入足量的铜片并加热， 被还原的硫酸的物质的量
22、被还原的硫酸的物质的量( () )A A、等于、等于0.9mol0.9molB B、大于、大于0.45mol0.45mol，小于，小于0.9mol0.9molC C、等于、等于0.45mol 0.45mol D D、小于、小于0.45mol0.45molD实实 验验黑面包的制取黑面包的制取 在小烧杯中放入约在小烧杯中放入约10g10g蔗糖蔗糖 ，加几滴，加几滴水调水调成糊状再加入成糊状再加入10ml10ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变化并闻气味。察物质的颜色、体积变化并闻气味。活学活用活学活用现现 象象: :蔗糖由白变黑蔗糖由白变黑 蔗糖体积显著膨胀，呈
23、疏松海绵状蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状 产生大量刺激性气体产生大量刺激性气体 放出大量的热放出大量的热C C1212H H2222O O1111浓硫酸浓硫酸12C + 11H12C + 11H2 2O O蔗糖蔗糖黑面包体积为什么会变大？黑面包体积为什么会变大？气体是怎么产生的？产生的是什么气气体是怎么产生的？产生的是什么气体呢？体呢？黑面包实验中生成的黑色物质是什么？黑面包实验中生成的黑色物质是什么？ 实验中滴几滴水作用是什么？实验中滴几滴水作用是什么？思考与讨论：思考与讨论：第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第三课第三课 硝酸硝酸教学目的：教学目的：1.1.掌握硝酸的性质、用途。掌握硝
24、酸的性质、用途。教学重点教学重点: :硝酸的性质硝酸的性质难点难点: :硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性 色、色、 气味的液体气味的液体 能以任意比溶解于能以任意比溶解于水，水，沸点沸点 。工业浓硝酸为。工业浓硝酸为略显略显黄色黄色“发烟硝酸发烟硝酸”： 。浓硝酸易。浓硝酸易 。 无无有刺激性有刺激性低低挥发挥发98%98%以上的浓硝酸以上的浓硝酸三、三、硝酸硝酸69%69%、硝酸的物理性质硝酸的物理性质、硝酸的化学性质、硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- - 练习练习 完成下列化学方程式完成下列化学方程式, ,并改写成离子方程式
25、并改写成离子方程式 CuOCuO + 2HNO + 2HNO3 3 Fe(OH) Fe(OH)3 3 + 3HNO + 3HNO3 3 CaCO CaCO3 3 + 2HNO + 2HNO3 3 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+H+H2 2O OFe(NOFe(NO3 3) )3 3+3H+3H2 2O OCa(NOCa(NO3 3) )2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2b b、浓硝酸为何常呈黄色？浓硝酸为何常呈黄色？思考思考a a、硝酸保存要注意什么？硝酸保存要注意什么？4HNO4HNO3 3 4NO 4NO2 2+ O+ O2 2+2 H+2 H2 2O O光光或或2.2.
26、硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性放在棕色试剂瓶放在棕色试剂瓶, ,置于避光温度低的地方置于避光温度低的地方浓硝酸分解产生的浓硝酸分解产生的NONO2 2溶于浓硝酸溶于浓硝酸. .3.3.硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性与金属反应与金属反应 讨论讨论 硝酸中硝酸中5 5价的氮得电子，被还原成较低价的氮价的氮得电子，被还原成较低价的氮NONO2 2 HNO HNO2 2 NO N NO N2 2O NO N2 2 NH NH3 3+4+3+2+10-3【演示演示】铜和浓、稀硝酸的反应铜和浓、稀硝酸的反应 反应物反应物 Cu+HNO3(浓浓) Cu+HNO3(稀稀)现象现象化学方化学方程式程式离子方离子方程
27、式程式结论结论反应剧烈反应剧烈, ,产生红棕色气体产生红棕色气体, ,溶液由无色变为绿色溶液由无色变为绿色, ,铜在铜在不断溶解。不断溶解。反应较浓硝酸慢，但渐快反应较浓硝酸慢，但渐快; ;产生无色气体。遇空气变为产生无色气体。遇空气变为红棕色。溶液由无色变为蓝红棕色。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶。色。铜在不断的溶。Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OCu
28、+4HCu+4H+ +2NO+2NO3 3- - = Cu = Cu2+2+ + 2NO2NO2 2+ 2H+ 2H2 2O O3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3- - = 3Cu = 3Cu2+2+ + 2NO2NO+ 4H+ 4H2 2O O浓硝酸与稀硝酸都具有强氧化性浓硝酸与稀硝酸都具有强氧化性, ,但浓硝酸比稀硝酸的但浓硝酸比稀硝酸的氧化性强氧化性强; ; 不活泼金属与浓硝酸反应的还原产物一般为不活泼金属与浓硝酸反应的还原产物一般为NONO2 2, ,稀硝酸稀硝酸的还原产物一般为的还原产物一般为NO,NO,氧化产物为高价金属的硝酸盐氧化产物为高价金属的硝酸盐. . 绝大
29、多数金属可与硝酸反应绝大多数金属可与硝酸反应, ,金属越活泼金属越活泼, ,反应越复反应越复杂杂;Al Fe;Al Fe遇冷的浓硝酸钝化遇冷的浓硝酸钝化,Au Pt,Au Pt不与硝酸反应不与硝酸反应, ,但与但与王王水水 ( (浓浓HClHCl、浓、浓HNOHNO3 3的混合物，体积比的混合物，体积比3 3：1) 1) 反应反应. .C + 4HNOC + 4HNO3 3（浓）浓） = CO= CO2 2 + 4NO + 4NO2 2 + 2H + 2H2 2O O硝酸能氧化许多非金属单质（硝酸能氧化许多非金属单质（C C、 S S等）等）与一些还原性化合物反应与一些还原性化合物反应与与Na
30、Na2 2SOSO3 3、H H2 2S S 、HIHI 、FeOFeO等反应等反应3Na3Na2 2SOSO3 3+2HNO+2HNO3 3 ( (稀稀) =3Na) =3Na2 2SOSO4 4+2NO+H+2NO+H2 2O O3H3H2 2S+2HNOS+2HNO3 3( (稀稀)=)=3S +2NO+ 4H=3S +2NO+ 4H2 2O O2HI+2HNO2HI+2HNO3 3( (浓浓)=I)=I2 2 +2NO +2NO2 2+ H+ H2 2O OFeOFeO +4HNO +4HNO3 3( (浓浓)= Fe(NO)= Fe(NO3 3) )3 3+NO +NO 2 2 +2
31、H +2H2 2O O、硝酸的用途、硝酸的用途工业上：重要的化工原料，用于制造炸药、染料、工业上：重要的化工原料，用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；塑料、硝酸盐等； 实验室：重要的化学试剂实验室：重要的化学试剂一、硝酸的物理性质 二、硝酸的化学性质1酸的通性2、酸的特性与金属反应与金属反应硝酸能氧化许多非金属单质（硝酸能氧化许多非金属单质（S S、C C等）等）与一些还原性物质与一些还原性物质NaNa2 2SOSO3 3、H H2 2S S 、HI HI 、FeOFeO等等、不稳定性、不稳定性、强氧化性、强氧化性3 3、硝酸的用途、硝酸的用途 总结总结 浓硫酸和硝酸的氧化性浓硫酸和硝酸的氧化
32、性 Cu C钝化浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 SOSO2 2,CuSO,CuSO4 4SOSO2 2,CO,CO2 2可使可使FeFe、AlAl钝化钝化NONO2 2,Cu(NO,Cu(NO3 3) )2 2NONO2 2,CO,CO2 2NO,Cu(NONO,Cu(NO3 3) )2 2NO,CONO,CO2 2无无可使可使FeFe、AlAl钝化钝化比比一一比比注意：注意： 稀硝酸稀硝酸遇石蕊变遇石蕊变红色红色；浓硝酸浓硝酸遇石蕊遇石蕊试液试液先变红先变红（H H+ +的作用），的作用），后褪色后褪色（强氧化（强氧化性作用）。性作用）。1 1、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后、取三张蓝色石蕊
33、试纸，放在玻璃片上，然后依次分别滴加依次分别滴加85%85%的的HNOHNO3 3、98.3%98.3%的的H H2 2SOSO4 4和新制和新制的饱和氯水，三张试纸的饱和氯水，三张试纸最后最后呈现的颜色呈现的颜色是是（ ）（A A）白、红、白（白、红、白（B B）白、黑、红）白、黑、红（C C）红、红、红（红、红、红（D D）白、黑、白白、黑、白D巩固练习巩固练习向盛有向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入适量的稀盐酸，溶液的试管中加入适量的稀盐酸，有什么现象有什么现象?为什么为什么?溶液由浅绿色变为黄色，管口有红棕色气体产生。溶液由浅绿色变为黄色，管口有红棕色气体产生。3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O；2NO+O2 2NO2。巩固练习巩固练习在溶液中在溶液中NO3几乎与所有离子能大量共存，但注意，几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如某些离子则不能与其大量共存，如NO3、H+、Fe2+中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。即：即： NO3在碱性或中性溶液中不表现氧化性，而在酸性在碱性或中性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。溶液中表现强氧化性。
