1、第二课化学键化学反应与能量沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰一、化学键与化学反应一、化学键与化学反应二、化学反应的快慢和限度二、化学反应的快慢和限度三、化学反应的利用三、化学反应的利用1.1.利用化学反应制备物质：利用化学反应制备物质：2.2.利用化学反应为人类提供能量：利用化学反应为人类提供能量：一、易错判断排查练一、易错判断排查练1.1.只要有化学键的断裂只要有化学键的断裂, ,一定发生了化学反应。一定发生了化学反应。( )( )提示：提示：既有旧化学键的断裂既有旧化学键的断裂, ,同时有新化学键形成的过程才属于化学同时有新化学键形成的过程才属于化学反应。反应。2.2.碱性氧化物一定是金属氧
2、化物碱性氧化物一定是金属氧化物, ,酸性氧化物一定是非金属氧化物。酸性氧化物一定是非金属氧化物。( )( )提示：提示：酸性氧化物也可能是金属氧化物酸性氧化物也可能是金属氧化物, ,如如HMnOHMnO4 4对应的酸性氧化物是对应的酸性氧化物是MnMn2 2O O7 7。3.3.增加反应物的用量增加反应物的用量, ,反应速率一定加快。反应速率一定加快。( )( )提示：提示：增加反应物的用量增加反应物的用量, ,若其物质的量浓度增大若其物质的量浓度增大, ,则速率加快则速率加快, ,若为若为固体固体, ,则增加其用量则增加其用量, ,浓度不变浓度不变, ,速率不变。速率不变。4.4.当反应体系
3、中各物质的浓度之比等于其化学计量数之比时当反应体系中各物质的浓度之比等于其化学计量数之比时, ,说明达说明达到化学平衡状态。到化学平衡状态。( )( )提示：提示：只有各物质的浓度不再随时间的变化而变化时只有各物质的浓度不再随时间的变化而变化时, ,才可以说明达才可以说明达到化学平衡状态。到化学平衡状态。5.5.可以用碱石灰除去氯气中混有的可以用碱石灰除去氯气中混有的HClHCl和水蒸气。和水蒸气。( )( )提示：提示：碱石灰既可以吸收碱石灰既可以吸收HClHCl和水蒸气和水蒸气, ,也可以吸收氯气。也可以吸收氯气。6.6.原电池中两极均因为发生氧化还原反应而损耗。原电池中两极均因为发生氧化
4、还原反应而损耗。( )( )提示：提示：原电池中负极因为发生氧化反应而损耗原电池中负极因为发生氧化反应而损耗, ,一般是电解质溶液中一般是电解质溶液中的微粒在正极上发生还原反应的微粒在正极上发生还原反应, ,因此正极材料不参与反应。因此正极材料不参与反应。二、问题式排查练二、问题式排查练1.1.金属与非金属形成的一定是离子键吗金属与非金属形成的一定是离子键吗? ?提示：提示：不一定。活泼金属与活泼非金属形成的是离子键不一定。活泼金属与活泼非金属形成的是离子键, ,较不活泼的较不活泼的金属与非金属也可能形成共价键。金属与非金属也可能形成共价键。2.2.同一反应的快慢用不同物质来表示时同一反应的快
5、慢用不同物质来表示时, ,其数值有何规律其数值有何规律? ?提示：提示：同一反应在同一时间内的反应速率同一反应在同一时间内的反应速率, ,如果用不同物质的浓度变如果用不同物质的浓度变化来表示时化来表示时, ,其数值之比等于化学计量数之比。其数值之比等于化学计量数之比。3.3.可逆反应达到化学平衡时可逆反应达到化学平衡时, ,反应停止了吗反应停止了吗? ?提示：提示：没有。可逆反应达到化学平衡时没有。可逆反应达到化学平衡时, ,反应体系各组分的浓度不变反应体系各组分的浓度不变, ,此时正反应速率等于逆反应速率此时正反应速率等于逆反应速率, ,但反应并未停止。但反应并未停止。4.4.能够影响化学反
6、应速率的外界条件一定会影响化学平衡吗能够影响化学反应速率的外界条件一定会影响化学平衡吗? ?提示：提示：浓度、温度的改变既影响化学反应速率也可以影响化学平衡浓度、温度的改变既影响化学反应速率也可以影响化学平衡, ,催化剂只能影响化学反应速率催化剂只能影响化学反应速率, ,不影响化学平衡不影响化学平衡, ,压强可以影响化学反压强可以影响化学反应速率但不一定影响化学平衡。应速率但不一定影响化学平衡。5.5.氯气实验室制法中浓盐酸表现出哪些性质氯气实验室制法中浓盐酸表现出哪些性质? ?提示：提示：浓盐酸既表现出还原性又表现出酸性。浓盐酸既表现出还原性又表现出酸性。6.6.原电池可以使化学能完全转化为
7、电能吗原电池可以使化学能完全转化为电能吗? ?提示：提示：不能。原电池可以使化学能转化为电能不能。原电池可以使化学能转化为电能, ,但是也会有部分化学但是也会有部分化学能转化为热能等其他形式的能量。能转化为热能等其他形式的能量。一、化学键与物质构成一、化学键与物质构成1.(20151.(2015广州高一检测广州高一检测) )三硫化磷三硫化磷(P(P4 4S S3 3) )是黄绿色针状晶体是黄绿色针状晶体, ,易燃、易燃、有毒有毒, ,分子结构之一如图所示分子结构之一如图所示, ,已知其燃烧时已知其燃烧时P P被氧化为被氧化为P P4 4O O1010, ,下列有关下列有关P P4 4S S3
8、3的说法中不正确的是的说法中不正确的是( () )A.PA.P4 4S S3 3中磷元素为中磷元素为+3+3价价B.PB.P4 4S S3 3属于共价化合物属于共价化合物C.PC.P4 4S S3 3充分燃烧的化学方程式为充分燃烧的化学方程式为P P4 4S S3 3+8O+8O2 2 P P4 4O O1010+3SO+3SO2 2D.1 mol PD.1 mol P4 4S S3 3分子中含有分子中含有9 mol9 mol共价键共价键【解析【解析】选选A A。根据在元素周期表中的位置可知。根据在元素周期表中的位置可知, ,硫元素的非金属性比硫元素的非金属性比磷的强磷的强, ,故在故在P P
9、4 4S S3 3中磷元素显正价中磷元素显正价,S,S显负价显负价, ,即即-2-2价价, ,则则P P的平均化合价的平均化合价为为+ ,A+ ,A错误；根据错误；根据P P4 4S S3 3的分子结构图可知其是共价化合物的分子结构图可知其是共价化合物,B,B正确；正确；根据题目信息根据题目信息,P,P4 4S S3 3燃烧的另一产物应为燃烧的另一产物应为SOSO2 2, ,再根据原子守恒写出方程再根据原子守恒写出方程式并配平即可式并配平即可,C,C正确；观察正确；观察P P4 4S S3 3的分子结构知的分子结构知,D,D正确。正确。322.(20152.(2015岳阳高一检测岳阳高一检测)
10、 )已知某化学反应已知某化学反应A A2 2(g)+2B(g)+2B2 2(g)=2AB(g)=2AB2 2(g) (g) (AB(AB2 2的分子结构为的分子结构为B BA AB)B)的能量变化如图所示的能量变化如图所示, ,下列有关叙述中正下列有关叙述中正确的是确的是( () )A.A.该反应的进行一定需要加热该反应的进行一定需要加热B.B.该反应的该反应的H=-(=-(E1 1- -E2 2)kJ)kJmolmol-1-1C.C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.D.断裂断裂1 mol A1 mol AA A键和键和2 mol B
11、2 mol BB B键键, ,放出放出E1 1kJkJ能量能量【解析【解析】选选C C。A A选项选项, ,有的吸热反应不需要加热就能反应；有的吸热反应不需要加热就能反应；B B选选项项, ,H=(=(E1 1- -E2 2)kJ)kJmolmol-1-1；C C选项选项, ,反应物的能量之和小反应物的能量之和小, ,说明键能总说明键能总和大；和大；D D选项选项, ,断裂化学键应吸收能量。断裂化学键应吸收能量。3.(3.(双选双选) )化学反应化学反应A A2 2+B+B2 2=2AB=2AB的能量变化如图所示的能量变化如图所示, ,则下列说法正则下列说法正确的是确的是( () )A.A.该
12、反应是放热反应该反应是放热反应B.1 mol AB.1 mol AA A键和键和1 mol B1 mol BB B键断裂能放出键断裂能放出xkJxkJ的能量的能量C.2 mol AC.2 mol AB B键断裂需要吸收键断裂需要吸收ykJykJ的能量的能量D.2 mol ABD.2 mol AB的总能量高于的总能量高于1 mol A1 mol A2 2和和1 mol B1 mol B2 2的总能量的总能量【解析【解析】选选A A、C C。A A项项, ,由由1 mol A1 mol A2 2+1 mol B+1 mol B2 2的能量大于的能量大于2 mol AB2 mol AB的能的能量量,
13、 ,可知该反应放热；可知该反应放热；B B项项, ,由图示可知由图示可知1 mol A1 mol A2 2+1 mol B+1 mol B2 22 mol A+2 mol A+2 mol B2 mol B时需要拆开时需要拆开A AA A键和键和B BB B键键, ,即需要吸收即需要吸收xkJxkJ的能量；的能量；C C项项, ,2 mol A+2 mol B2 mol A+2 mol B2 mol A2 mol AB B时放出时放出ykJykJ能量能量, ,则断裂则断裂2 mol A2 mol AB B键键时需要吸收时需要吸收ykJykJ能量；能量；D D项项, ,该反应放热该反应放热, ,反
14、应物总能量高于生成物总能反应物总能量高于生成物总能量。量。【名师点拨【名师点拨】化学键的判断规律化学键的判断规律1.1.离子键的存在：离子键的存在：(1)(1)活泼金属的氧化物中活泼金属的氧化物中, ,如如NaNa2 2O O、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3等；等；活泼金属的过氧化物活泼金属的过氧化物, ,如如NaNa2 2O O2 2等。等。(2)(2)强碱类物质中强碱类物质中, ,如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。(3)(3)大多数盐中大多数盐中, ,如如NaClNaCl、NaNa2 2S S、KNOKNO3 3以及所有的
15、铵盐。以及所有的铵盐。2.2.共价键的存在：共价键的存在：(1)(1)非金属单质中非金属单质中, ,如如H H2 2、O O2 2、O O3 3、N N2 2等。等。注意：稀有气体为单原子分子注意：稀有气体为单原子分子, ,分子中不存在共价键。分子中不存在共价键。(2)(2)非金属氧化物、氯化物、氢化物中非金属氧化物、氯化物、氢化物中, ,如如COCO2 2、SOSO2 2,PCl,PCl3 3、PClPCl5 5,H,H2 2O O、HClHCl、H H2 2S S、NHNH3 3、CHCH4 4等。等。(3)(3)酸中酸中, ,如如H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4、H
16、NOHNO3 3等。等。(4)(4)碱中碱中, ,如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等中的氧氢键。等中的氧氢键。(5)(5)某些盐某些盐( (铵盐及含氧酸盐铵盐及含氧酸盐) )中中, ,如如NHNH4 4ClCl中的氮氢键中的氮氢键,Na,Na2 2COCO3 3中的碳氧中的碳氧键。键。3.3.同时存在离子键、共价键的物质：同时存在离子键、共价键的物质：(1)(1)含氧酸盐含氧酸盐, ,如如NaNa2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4等。等。(2)(2)强碱强碱, ,如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)
17、Ba(OH)2 2等。等。(3)(3)铵盐铵盐, ,如如NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4等。等。(4)(4)过氧化物过氧化物, ,如如NaNa2 2O O2 2等。等。二、化学反应的快慢与限度二、化学反应的快慢与限度1.(20141.(2014新课标全国卷改编新课标全国卷改编) )已知分解已知分解1 mol H1 mol H2 2O O2 2放出热量放出热量98 kJ,98 kJ,在在含少量含少量I I- -的溶液中的溶液中,H,H2 2O O2 2分解的机理为分解的机理为H H2 2O O2 2+I+I- -HH2 2O+IOO+IO- -慢慢H H2 2
18、O O2 2+IO+IO- -HH2 2O +OO +O2 2+ I+ I- -快快下列有关该反应的说法正确的是下列有关该反应的说法正确的是( () )A.A.反应速率与反应速率与I I- -浓度有关浓度有关 B.IOB.IO- -是该反应的催化剂是该反应的催化剂C.C.若没有若没有I I- -时时H H2 2O O2 2不可能发生分解不可能发生分解 D.v(HD.v(H2 2O O2 2)=v(H)=v(H2 2O)=v(OO)=v(O2 2) )【解析【解析】选选A A。反应速率与浓度有关。反应速率与浓度有关, ,所以所以I I- -浓度越大浓度越大, ,速率越快速率越快,A,A正正确；由
19、题意可知确；由题意可知I I- -为反应的催化剂为反应的催化剂,B,B错误；化学反应速率的决定因素错误；化学反应速率的决定因素是物质本身是物质本身,C,C错误；速率比等于化学计量数比错误；速率比等于化学计量数比, ,反应的总方程式为反应的总方程式为2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2, ,水不能用来表示反应的速率水不能用来表示反应的速率, ,且过氧化氢和氧气速且过氧化氢和氧气速率比为率比为2 21,D1,D错误。错误。2.(20142.(2014广东高考广东高考)H)H2 2O O2 2是一种绿色氧化还原试剂是一种绿色氧化还原试剂, ,在化学研究中应在化学研究中应用广
20、泛。用广泛。(1)(1)某小组拟在同浓度某小组拟在同浓度FeFe3+3+的催化下的催化下, ,探究探究H H2 2O O2 2浓度对浓度对H H2 2O O2 2分解反应速率分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：的影响。限选试剂与仪器：30% H30% H2 2O O2 2、0.1 mol0.1 molL L-1-1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、蒸馏、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器浴槽、注射器写出本实验写出本实验H H2 2O O2 2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目
21、：分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。设计实验方案：在不同设计实验方案：在不同H H2 2O O2 2浓度下浓度下, ,测定测定_(_(要求要求所测得的数据能直接体现反应速率大小所测得的数据能直接体现反应速率大小) )。设计实验装置设计实验装置, ,完成如下装置示意图。完成如下装置示意图。参照下表格式参照下表格式, ,拟定实验表格拟定实验表格, ,完整体现实验方案完整体现实验方案( (列出所选试剂体列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示) )。(2)(2)利用图利用图(a)(a)和和(b)(b)中的信息中
22、的信息, ,按图按图(c)(c)装置装置( (连通的连通的A A、B B瓶中已充有瓶中已充有NONO2 2气体气体) )进行实验。可观察到进行实验。可观察到B B瓶中气体颜色比瓶中气体颜色比A A瓶中的瓶中的_(_(填填“深深”或或“浅浅”),),其原因是其原因是_。【解析【解析】(1)(1)由由2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2可知可知, ,通过测定收集相同体积的氧气所通过测定收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积需时间或者相同时间内所收集氧气的体积, ,能直接体现反应速率大小。能直接体现反应速率大小。 测相同时间内收集氧气的体积用测相同时间内收
23、集氧气的体积用 , ,测相同时间内收集氧气测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间用的体积或收集相同体积气体所需时间用 。物理量物理量实验序号实验序号V0.1 molLV0.1 molL-1-1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 /mL/mLVHVH2 2O O2 2 /mL/mLVHVH2 2OO/mL/mLVOVO2 2 /mL/mL时间时间/s/s1 1a ab bc ce ed d2 2a ac cb be ef f(2)(2)由图由图(a)(a)、图、图(b)(b)可知可知,2H,2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2及及2NO2NO2 2
24、N N2 2O O4 4均为均为放热反应放热反应,H,H2 2O O2 2在在FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3的作用下分解快的作用下分解快, ,相同时间内放热多相同时间内放热多, ,因此因此B B瓶所处温度高瓶所处温度高,2NO,2NO2 2 N N2 2O O4 4平衡逆向移动平衡逆向移动,NO,NO2 2浓度大浓度大, ,颜色深颜色深, ,故故B B瓶瓶中气体颜色比中气体颜色比A A瓶中的深。瓶中的深。答案：答案：(1)(1) 收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间内所收集氧气的体积物理量物理量实验序号实验序号V0.1 m
25、olLV0.1 molL-1-1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 /mL/mLVHVH2 2O O2 2 /mL/mLVHVH2 2OO/mL/mLVOVO2 2 /mL/mL时间时间/s/s1 1a ab bc ce ed d2 2a ac cb be ef f(2)(2)深从图深从图(a)(a)知知H H2 2O O2 2的分解反应为放热反应的分解反应为放热反应, ,从图从图(b)(b)也知反应也知反应2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4为放热反应为放热反应,H,H2 2O O2 2在催化剂的作用下分解快在催化剂的作用下分解快, ,相同时间内放热相同时间内放热多多, ,
26、因此因此B B瓶所处温度高瓶所处温度高,2NO,2NO2 2 N N2 2O O4 4平衡逆向移动平衡逆向移动,NO,NO2 2浓浓度大度大, ,颜色颜色深深【名师点拨【名师点拨】化学反应速率的影响因素和化学反应平衡状态的判断特化学反应速率的影响因素和化学反应平衡状态的判断特征征1.1.影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：(1)(1)内因：反应物自身的性质。内因：反应物自身的性质。(2)(2)外因。外因。2.2.化学平衡状态的判断特征：化学平衡状态的判断特征：反应特点反应特点mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=p+qm
27、+n=p+qm+np+qm+np+q无条件无条件判据判据v(v(正正)=v()=v(逆逆) )平衡平衡平衡平衡各组分百分含量不变各组分百分含量不变平衡平衡平衡平衡各组分浓度不变各组分浓度不变平衡平衡平衡平衡反应特点反应特点mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=p+qm+n=p+qm+np+qm+np+q有条件有条件判据判据压强不变压强不变不一定平衡不一定平衡平衡平衡混合气体平均相对分混合气体平均相对分子质量不变子质量不变不一定平衡不一定平衡平衡平衡混合气体密度不变混合气体密度不变不一定平衡不一定平衡恒压时平衡恒压时平衡温度不变温度不
28、变绝热体系平衡绝热体系平衡绝热体系平衡绝热体系平衡颜色不变颜色不变有有色分子参有有色分子参与反应时平衡与反应时平衡有有色分子参有有色分子参与反应时平衡与反应时平衡总体积不变总体积不变不一定平衡不一定平衡恒压时平衡恒压时平衡总物质的量不变总物质的量不变不一定平衡不一定平衡平衡平衡三、常见物质的制备三、常见物质的制备1.(20141.(2014天津高考改编天津高考改编) )实验室制备下列气体时实验室制备下列气体时, ,所用方法正确的所用方法正确的是是( () )A.A.制氧气时制氧气时, ,用用NaNa2 2O O2 2或或H H2 2O O2 2作反应物可选择相同的气体发生装置作反应物可选择相同
29、的气体发生装置B.B.制氯气时制氯气时, ,用饱和用饱和NaHCONaHCO3 3溶液和浓硫酸净化气体溶液和浓硫酸净化气体C.C.制氨气时制氨气时, ,用排水法或向上排空气法收集气体用排水法或向上排空气法收集气体D.D.制二氧化氮时制二氧化氮时, ,用水或用水或NaOHNaOH溶液吸收尾气溶液吸收尾气【解析【解析】选选A A。NaNa2 2O O2 2和水或和水或H H2 2O O2 2在二氧化锰的催化下都能制取氧气在二氧化锰的催化下都能制取氧气, ,二二者都是固体与液体反应者都是固体与液体反应, ,可以选用相同的气体发生装置可以选用相同的气体发生装置,A,A正确；实验正确；实验室制取氯气时氯
30、气中含有氯化氢和水蒸气室制取氯气时氯气中含有氯化氢和水蒸气, ,常用饱和的食盐水和浓硫常用饱和的食盐水和浓硫酸净化气体酸净化气体,B,B错误；氨气易溶于水错误；氨气易溶于水, ,不能用排水法收集不能用排水法收集,C,C错误；二氧错误；二氧化氮与水作用生成一氧化氮化氮与水作用生成一氧化氮, ,仍能污染空气仍能污染空气, ,所以不能用水吸收所以不能用水吸收,D,D错误。错误。2.2.实验室里用如图所示装置制取纯净的无水实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuClCuCl2 2。试回答下列问题：。试回答下列问题：(1)(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式写出烧瓶中发生反应的化学方程式, ,并标出电子
31、转移的方向和数目并标出电子转移的方向和数目_。(2)B(2)B处盛有饱和食盐水处盛有饱和食盐水( (或水或水),),其作用是其作用是_；C C处盛放的试剂是处盛放的试剂是_(_(填名称填名称),),其作用是其作用是_。(3)E(3)E处盛有处盛有_(_(填名称填名称),),发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为_。(4)(4)实验结束时实验结束时, ,应先熄灭应先熄灭_处酒精灯。处酒精灯。【解析【解析】(1)(1)浓盐酸与二氧化锰加热时生成氯气：浓盐酸与二氧化锰加热时生成氯气：(2)(2)生成的氯气中含有氯化氢与水蒸气生成的氯气中含有氯化氢与水蒸气, ,分别通过饱和食盐水、浓硫酸分别通过
32、饱和食盐水、浓硫酸除去。除去。(3)(3)氯气有毒氯气有毒, ,需要用氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。需要用氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。(4)(4)实验结束时实验结束时, ,先熄灭先熄灭D D处酒精灯以防止倒吸。处酒精灯以防止倒吸。答案：答案：(1)(1)(2)(2)吸收吸收HClHCl气体浓硫酸干燥气体气体浓硫酸干燥气体(3)(3)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液2OH2OH- -+Cl+Cl2 2=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O(4)D(4)D【名师点拨【名师点拨】常用的气体收集方法常用的气体收集方法确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。确定气体的收集方法时
33、要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。1.1.常用收集方法：常用收集方法：收集方法收集方法排水法排水法向上排空气法向上排空气法向下排空气法向下排空气法收集原理收集原理收集的气体不与水收集的气体不与水反应或难溶于水反应或难溶于水收集的气体密度比收集的气体密度比空气大空气大, ,与空气密与空气密度相差较大度相差较大, ,且不且不与空气中的成分发与空气中的成分发生反应生反应收集的气体密度收集的气体密度比空气小比空气小, ,与空气与空气密度相差较大密度相差较大, ,且且不与空气中的成不与空气中的成分发生反应分发生反应收集方法收集方法排水法排水法向上排空气法向上排空气法向下排空气法向下排空气法收集装置收集装
34、置适用的适用的气体气体H H2 2、O O2 2、NONO、CHCH4 4ClCl2 2、COCO2 2、NONO2 2、SOSO2 2H H2 2、NHNH3 32.2.其他收集方法：其他收集方法：ClCl2 2：排饱和食盐水；：排饱和食盐水；SOSO2 2：排饱和亚硫酸氢钠溶液；：排饱和亚硫酸氢钠溶液；COCO2 2：排饱和碳酸氢钠溶液。：排饱和碳酸氢钠溶液。【知识备选【知识备选】常用的尾气处理装置常用的尾气处理装置把有毒、有害的气体选择合适的方法把有毒、有害的气体选择合适的方法, ,变成无毒、无害、无污染的物变成无毒、无害、无污染的物质。常见尾气处理装置如下：质。常见尾气处理装置如下：甲
35、：易燃尾气常用在空气中点燃的方法处理甲：易燃尾气常用在空气中点燃的方法处理, ,防止污染空气防止污染空气, ,如如H H2 2、COCO等。等。乙：常用来吸收可溶于液体的尾气。乙：常用来吸收可溶于液体的尾气。丙和丁：用来吸收易溶或极易溶于液体的尾气丙和丁：用来吸收易溶或极易溶于液体的尾气, ,同时具有防止倒吸的同时具有防止倒吸的作用。作用。戊：对于一些不便于用甲、乙、丙、丁方法处理的少量尾气戊：对于一些不便于用甲、乙、丙、丁方法处理的少量尾气, ,可采用可采用气球收集法处理。气球收集法处理。四、原电池原理及应用四、原电池原理及应用1.(20151.(2015长沙高一检测长沙高一检测) )普通水
36、泥在固化过程中自由水分子减少并产普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生生Ca(OH)Ca(OH)2 2, ,溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)(E)法测法测水泥初凝时间水泥初凝时间, ,此法的原理如图所示。此法的原理如图所示。反应的总方程式为反应的总方程式为2Cu+Ag2Cu+Ag2 2O=CuO=Cu2 2O+2AgO+2Ag。下列有关说法不正确的。下列有关说法不正确的是是( () )A.A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.B.测量原理装置图中测量原理装置图中,Ag,Ag2 2O
37、/AgO/Ag极发生氧化反应极发生氧化反应C.C.负极的电极反应式为负极的电极反应式为2Cu+2OH2Cu+2OH- -2e-2e- -=Cu=Cu2 2O+HO+H2 2O OD.D.在水泥固化过程中在水泥固化过程中, ,由于自由水分子的减少由于自由水分子的减少, ,溶液中各离子浓度的变溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化化导致电动势变化【解析【解析】选选B B。负极的电极反应式为。负极的电极反应式为2Cu+2OH2Cu+2OH- -2e-2e- -=Cu=Cu2 2O+HO+H2 2O,O,发生发生氧化反应；正极的电极反应式为氧化反应；正极的电极反应式为AgAg2 2O+HO+H2 2O+
38、2eO+2e- -=2Ag+2OH=2Ag+2OH- -, ,发生还原发生还原反应。在水泥固化过程中反应。在水泥固化过程中, ,由于自由水分子的减少由于自由水分子的减少, ,溶液中各离子浓度溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化。的变化导致电动势变化。2.(20152.(2015温州高一检测温州高一检测) )下列关于实验现象的描述正确的是下列关于实验现象的描述正确的是( () )A.A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中, ,铁片表面产生气泡铁片表面产生气泡B.B.用铜片作正极用铜片作正极, ,铁片作负极铁片作负极,CuSO,CuSO4 4作电解质溶液形成原电池
39、作电解质溶液形成原电池, ,结果铁结果铁片上有铜析出片上有铜析出, ,铜片溶解铜片溶解C.C.把铜片插入把铜片插入FeClFeCl3 3溶液中溶液中, ,铜片上有铁析出铜片上有铁析出D.D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中把锌粒放入盛有盐酸的试管中, ,加几滴加几滴CuClCuCl2 2溶液溶液, ,产生气泡的速率产生气泡的速率加快加快【解析【解析】选选D D。A A中铜片上有气泡中铜片上有气泡, ,错误；错误；B B中铁溶解中铁溶解, ,溶液中的溶液中的CuCu2+2+在在正极铜片上得电子而析出正极铜片上得电子而析出Cu,Cu,错误；错误；C C中中FeFe3+3+得电子只能生成得电子只能生成FeFe2+2+, ,而不而不能生成铁能生成铁, ,错误；锌置换出少量的铜错误；锌置换出少量的铜, ,与锌、盐酸形成原电池与锌、盐酸形成原电池, ,反应速反应速率加快率加快, ,正确。正确。【名师点拨【名师点拨】原电池正负极的判断方法原电池正负极的判断方法
