1、元素周期律元素周期律(第一课时）第一课时）第一单元第一单元 原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子排布与元素周期律闽清一中闽清一中 苏晓春苏晓春 2012.3.72012.3.7授课班级授课班级 高一（高一（5 5）（）（6 6）（）（7 7）思考思考 通过对通过对1 11818号元素的原号元素的原子结构示意图的比较，分析子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律层电子数的变化有何规律请同学们写出请同学们写出1-181-18号元素的原子号元素的原子结构示意图（按电子层相同的排结构示意图（按电子层相同的排列）列）一、原子结构的变化规律一、原子
2、结构的变化规律1 1、原子序数、原子序数2 2、原子结构的变化规律原子结构的变化规律同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加（1 1）元素原子核外电子层数和最外层电子数的变化规律）元素原子核外电子层数和最外层电子数的变化规律原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层最外层电子数电子数 达到稳定结达到稳定结构时的最外构时的最外层电子数层电子数 1 12 2 3 310 10 111118 18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外结论：随着原子序数的
3、递增，元素原子的最外层电子排布呈现层电子排布呈现 变化。变化。 1 12 23 312 218 81888 82周期性周期性（1 1）元素原子最外层电子数的变化规律）元素原子最外层电子数的变化规律观察思考：观察思考：观察下表：观察下表：核电荷数为核电荷数为118118的元素原子最外层电子数，的元素原子最外层电子数，请说出随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布请说出随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现了怎样的周期性的变化？呈现了怎样的周期性的变化？随着核电荷数的递增，随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布元素原子最外层电子的排布呈周期性变化：呈周期性变化：由由1 1到饱和
4、结构（到饱和结构（2 2或或8 8）递增。）递增。（2 2）原原子子半半径径的的变变化化规规律律1 1HH373456789LiBeBCNOF152111 887770666411121314151617NaMgAlSiPSCl18616014311711010499原子半径大小的周期性原子半径大小的周期性根据根据图像图像思考随着思考随着核电荷数核电荷数的递增，原子半径有什么样的递增，原子半径有什么样的变化的变化规律规律？结论结论: 随着核电荷数的随着核电荷数的递增，元素原子半径呈递增，元素原子半径呈周期性变化，每隔一定周期性变化，每隔一定数目，元素原子半径重数目，元素原子半径重复复由大到小由
5、大到小的变化趋势的变化趋势（稀有气体元素除外）（稀有气体元素除外） 在教材在教材P4 P4 图图1-41-4中分别把表示中分别把表示3939号元素号元素.1117.1117号元素原子号元素原子半径数据的点用光滑曲线连接起来。半径数据的点用光滑曲线连接起来。结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现原子半径呈现 变化。变化。 1117 39 原子半径的变化原子半径的变化 原子序数原子序数 逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性（2 2）原子半径的变化规律）原子半径的变化规律（1 1）同一行自左到右，电子层数不变，）同一行自左到右，电子层数不变， 最外层电子数增
6、加，原子半径减小；最外层电子数增加，原子半径减小；（2 2）同一列自上而下，最外层电子数不变，）同一列自上而下，最外层电子数不变， 电子层数增加，原子半径增大。电子层数增加，原子半径增大。原子半径大小的周期性原子半径大小的周期性1 1、下列元素中，原子半径最大的是（、下列元素中，原子半径最大的是（ ）A A、锂、锂 B B、钠、钠 C C、氟、氟 D D、氯、氯B练习：练习：2 2、思考在、思考在117117号元素原子中半径最小的原子和半径号元素原子中半径最小的原子和半径最大的原子分别是什么？最大的原子分别是什么？3 3、比较原子半径的大小（填、比较原子半径的大小（填“”或或“”） KK Cs
7、Cs，OO F F，SiSi NN。 H NaH Na微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较1 1、元素主要化合价的变化规律、元素主要化合价的变化规律二、元素性质的变化规律二、元素性质的变化规律最高正价最高正价 = = 最外层电子数最外层电子数最低负价最低负价= =最外层电子数最外层电子数-8-8结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。变化。 周期性周期性+10+17-4-10 0+1+7-4-10 01118 310 12 化合价的变化化合价的变化 原子序数原子序数 元素化合价变化的周期性元素化合价变化的周期性 随着核电荷数的递增，元素的主要化随
8、着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，每隔一定数目，元素合价呈周期性变化，每隔一定数目，元素的最高正化合价重复出现由的最高正化合价重复出现由+1+1到到+7+7递增，递增，最低负化合价由最低负化合价由-4-4到到-1-1递增的变化。递增的变化。（稀（稀有气体元素除外）有气体元素除外） 12HHe+10345678910LiBeBCNOFNe+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10等式关系等式关系(1)最高正价=最外层电子数(2)最高正价最高正价+|+|最低负价最低负价|=8|=8
9、(3)O O、F F无最高正价最外层最外层电子数电子数1234567最高价最高价氧化物氧化物气态氢气态氢化物化物MM2 2OO无无MOMO无无MM2 2OO3 3无无RORO2 2RHRH4 4R R2 2OO5 5RHRH3 3RORO3 3HH2 2R RR R2 2OO7 7HRHR(1)(1)最高正价最高正价= =最外层电子数最外层电子数(2)(2)负价价数负价价数= 8-= 8-最高正价最高正价(3)O(3)O、F F无最高正价无最高正价等式关系等式关系1 1、下列各元素的负化合价从、下列各元素的负化合价从1144依次安排依次安排的是的是 （ ） A A、F.Cl.Br.IF.Cl.
10、Br.I B B、Li.Na.Mg.AlLi.Na.Mg.Al C C、C.N.O.F DC.N.O.F D、Cl.S.P.SiCl.S.P.Si2 2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是是HH2 2XOXO3 3，这种元素的气态氢化物的化学式为，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） A A、HX BHX B、HH2 2X CX C、XHXH3 3 D D、XHXH4 4D练一练练一练D练一练练一练3 3、R R元素形成的化合物元素形成的化合物RHRH3 3，其中，其中R R的的化合价是其最低负化合价，则化合价是其最低负化合价，则R R元素最高元素最
11、高价氧化物的化学式是：价氧化物的化学式是： ( ( ) )A ARORO2 2B BRORO3 3C CR R2 2OO5 5 D DR R2 2OO7 7 C C课堂练习课堂练习例：例：M M 层有层有2 2个电子的元素个电子的元素A A与与L L层有层有5 5个电子个电子 的元素的元素B B形成的化合物是（形成的化合物是（ ）A A、A A2 2B B5 5 B B、A A3 3B B2 2 C C、A A2 2B B3 3 D D、A A5 5B B2 2B课堂练习课堂练习有有A、B、C、D四种元素，四种元素，A元素形成的元素形成的-2价阴离子价阴离子比氦的核外电子多比氦的核外电子多8个个;B素的一种氧化物为淡黄色固素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成体，该固体遇到空气能生成A的单质；的单质；C 为原子核内有为原子核内有12个中子的可显个中子的可显+2 价的金属，价的金属，2.4 g C与足量的盐酸与足量的盐酸反应时，在标准状况下放出氢气反应时，在标准状况下放出氢气2.24L；D原子的原子的M层层有有7个电子。个电子。问：问：A、B、C、D分别为什么元素？分别为什么元素？OO、 NaNa、 MgMg、 ClCl
