1、2018-2022年四川省各地中考化学真题汇编：流程题1（2019四川宜宾中考真题）现有一包粗盐，其中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙。为获取纯净氯化钠，设计如图实验方案：阴离子阳离子OH-Cl- H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微根据上述有关信息回答下列问题：(1)滤渣1是_。(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式是_。(3)滤液2中的溶质除NaCl外还有_(填化学式)。(4)若加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度_(填“有”或“无”)影响，理由是_。2（2020四川眉山中考真题）海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如下：回答下列为题：
2、（1）操作的名称是_。（2）反应的化学方程式为_。（3）上述反应未涉及的基本反应类型为_。3（2020四川攀枝花中考真题）某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：回答下列问题：（1）步骤中加入适量NaOH溶液的目的是_。（2）步骤中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是_，发生此现象的化学方程式是_。（3）此氯化钠样品中含有的杂质是_。4（2020四川攀枝花中考真题）制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：回答下列问题：（1）反应的化学方程式是_。（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附
3、的HCl和_（填化学式）。（3）反应的基本类型属于_；反应要在无氧气环境中进行，原因是_（答出一种即可）。（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是_（填化学式）。5（2020四川宜宾中考真题）工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下：回答下列问题：（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。实验室发生该反应时，发生装置应选_（填字母序号，下空同），收集气体时应选用_。（2）操作和操作为同一操作，其名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（3）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式
4、是_。为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入_（填字母序号）。ANaClBNaOHCKOHD Ca（OH）2 6（2020四川广安中考真题）无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl26H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaC126H2O加热可得CaC12。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是_。（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为_，该反应是_（填基本反应类型）（3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是_，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程
5、式为_。（4）由CaCl26H2O得到CaCl2是_变化（填“物理”或“化学”）。7（2020四川雅安中考真题）高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）写出高锰酸钾的一种用途_。（2）“I混合加热”发生的主要是_（填“物理”或“化学”）变化。（3）请将“氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。_+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2_（4）“电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有_（写元素符号）。（5）生产流程中可循环利用的物质是_（写化学式）。8（2020四川泸州中考真题）菱
6、镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。回答下列问题：（1）菱镁矿属于_（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）流程中滤渣a主要成分是_。（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HC1反应的化学方程式_。（4）溶液b溶液c反应的化学方程式为：（补充完方程式）_。（5）溶液c调pH使Fe2+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8-_。已知：物质沉淀的pH见下表：物质Mg（OH）2Fe（OH）3开始沉淀的pH8.91.5完全沉淀的pH10.92.8（6）结合流程中的数据计算。菱铁矿中镁元素的质量分数为_（不考虑整个流程转化中的损失）。M
7、gCl2通电制得的气体的质量_（写出计算过程）。9（2020四川成都中考真题）回答下列问题（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下：结合图分析，趁热过滤的原因是_操作a的名称是_滤液2的溶质是_（2）AD是初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过下图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题反应i能发生的原因是_若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是_，基本反应类型是_一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由_硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于_肥料10（2020四川德阳中考真题）金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，并
8、获得副产品氧化钛，其工艺流程的部分步骤如图所示：（1）TiO2中钛元素的化合价为_。（2）在下列反应中，属于分解反应的有_（填标号）。A 反应B 反应C 反应D 反应（3）反应的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+ SO3+X，则X的化学式为_。11（2018四川资阳中考真题）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料工业生产硫酸的简要流程如下，（1）在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是：_；反应前后元素化合价变化：，则S的化合价变化：_（标出化合价）。（2）SO2转化为SO3的反应属于（填写“氧化”或“还原”）_反应（3）炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式_；（4） 浓硫酸
9、可作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的_，浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式_；12（2019四川乐山中考真题）据了解，由于各种原因，共享单车的损坏较严重。除了必要的维修之外，较多的损坏车辆，必须进行回收利用以节约资源和保护环境。下图是某厂利用来自于共享单车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图（部分生成物已略）：（1）步骤反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，R的化学式为_（2）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：ICu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O.2Cu+O2
10、2CuOCuO+H2SO4CuSO4+H2O.3Cu+8HNO33Cu（NO3）+2NO+4H2O从节能环保的角度分析，你认为最佳途径是_，理由是_（任举一点）（3）在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g则剩余固体物质中铜元素的质量分数是_。13（2020四川攀枝花中考真题）工业上常利用石灰浆主要成分为Ca(OH)2制备化工原料KClO3的流程如下：已知：反应1为：6Cl2 + 6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O。有关物质在常温下的溶解度如下：物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209
11、.074.57.334.0回答下列问题：（1）在实验中两次涉及过滤操作，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _，该操作中玻璃棒的作用是_。（2）Ca(ClO3)2的名称是_。对于反应1，参加反应的Cl2中有一部分Cl的化合价升高，另一部分降低，则化合价升高的Cl与化合价降低的Cl 的个数比为_。（3）反应2为KCl与Ca(ClO3)2发生的复分解反应，该反应能发生的主要原因是_。溶液A中含有的溶质为CaCl2和_（填化学式）。（4）上述流程中析出的KClO3晶体表面通常吸附有Ca2+、Cl-等杂质离子，过滤时洗涤KClO3晶体，应选用下列中的_饱和溶液（填编号）。A KCl B CaCl
12、2C KClO3D Na2CO314（2019四川绵阳中考真题）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸_g。（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_。（3）滤渣I的成分为_，滤渣II中含有Al(OH)3和_。（4）过滤使用到的玻璃仪器有_。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、_、过滤。（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为_。15（2019四川德阳中考真题）辉铜矿的主要成分为硫化亚铜（Cu2S）
13、，工业上用辉铜矿冶铜的一种工艺流程图如下：请你回答下列有关问题：（1）硫化亚铜中铜元素的化合价为_。（2）焙烧炉中发生反应的化学方程式为_。（3）二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，则x溶液中盐的化学式是_。16（2019四川眉山中考真题）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：回答下列问题：（1）步骤和步骤均用到的操作是_。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_（填离子符号）。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.2
14、9.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_，固体C中所含成分的化学式为_。（4）步骤制得Mg(OH)2的化学方程式为_。17（2019四川泸州中考真题）水与自然界中矿石长期接触，常含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下、题(气体产物已略去)：回答下列问题：(1)反应属于四大基本反应类型中的_反应；反应除产生水垢外，还有一种气体产物为_；如果当地硬水
15、中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是_。(2)向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化(不考虑水与HCl的挥发)如下表所示：时间/s(秒)0306090120180混合物的质量/g600574554547.2547.2547.2观察到的现象是_计算水垢中碳酸钙的质量分数_，写出必要的计算过程。18（2019四川攀枝花中考真题）从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。回答下列问题 ：（1）滤渣的主要成分是_；（2）Y溶液中溶质的化学式为_；（
16、3）向滤液中加入过量盐酸的目的是_；（4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_ 。19（2019四川内江中考真题）内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。回答下列问题。(1) 操作中，使用的玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外，还需_；(2) 滤渣中含有的金属是_；(3) 根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni_Fe（填“”或“”）。(4)滤液中加入足量
17、铁粉的主要目的是_，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为_；(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_。20（2019四川乐山中考真题）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）实验中加入试剂A除去的杂质是_；（2）实验中加入的试剂B是_溶液；（3）滤液中除Na+和Cl外，还含有的离子是
18、_（填离子符号）；（4）实验中发生的中和反应的化学方程式_。试卷第11页，共11页参考答案：1 不溶性的泥沙 NaOH、Na2CO3 无 盐酸具有挥发性，蒸发结晶时，会将盐酸除去。2 过滤 置换反应3 检验、除去氯化镁 有气泡产生 硫酸钠（或）4 MgCl2 置换反应 防止氢气高温时遇氧气爆炸（合理即可） HCl5 A D 过滤 漏斗 CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3+2NH4Cl BC6 玻璃棒 MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O 复分解反应 硫酸根离子（或SO42） MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+ CaCl2 化学7 实验室制氧气（或医疗上可用作
19、消毒、杀菌剂等） 物理 O2 H2O Mn、H KOH8 混合物 SiO2 8.9 24% 21.3t9 增大硝酸钾溶解能力，减少硝酸钾的损失 降温结晶 氯化钠、硝酸钾 A比D的活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液 Cu +2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2（合理即可） 置换反应 不能，因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件（合理即可） 复合10 +4 AD SO211 N2 氧化 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 吸水性 Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O12 H2O II I、III有污染空气的气体产生 95.2%13
20、 漏斗 引流 氯酸钙 1:5 氯酸钾的溶解度最小 KClO3 C14 620 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O SiO2 Fe(OH)3 烧杯、玻璃棒、漏斗 冷却结晶 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O15 +1 Cu2S+2CuO4Cu+SO2 Na2SO316 过滤 H+ 6.79.1 Cu(OH)2、Fe(OH)3 MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)217 分解 二氧化碳 硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低 固体逐渐溶解，产生无色气体 60%18 硫酸钡和氢氧化镁 K2CO3 除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅19 漏斗 Ag 使得硫酸铜反应完全 避免焚烧产生污染，更加环保20 MgCl2和Na2SO4 Na2CO3 OH-、CO32- NaOH + HCl = NaCl + H2O答案第2页，共2页
