1、2022年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。相对原子质量 H：1 C：12 0：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64 Zn：65一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是A.原阳大米B.灵宝苹果C.叶县岩盐D.固始鸡蛋2元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是A.拉瓦锡 B.道尔顿C.门
2、捷列夫D.阿伏加德罗3酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是A.控制二氧化碳的排放量B.减少使用一次性塑料制品C.分类回收处理生活垃圾D.减少含硫化石燃料的燃烧4天工开物中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是A.煮楻足火B.斩竹槌洗C.日晒成干D.覆帘压纸5装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为A BCD6有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是A.塑料B.陶瓷C.合成橡胶D.合成纤维7物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是A.氯化钠、硫酸铜B.水、干冰C.金刚石、氧化汞D.氮气、氨气8.粮食产量增长的
3、主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是A.CO(NH2)2B.K2SO4C.KNO3D.Ca(H2PO4)29 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A.熄灭酒精灯 B.测溶液的pHC.稀释浓硫酸D.读液体体积10日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为1价，则84消毒液的有效成分是A.氯化钠（NaCl） B.次氯酸钠（NaClO）C氯酸钠（NaClO3）D亚氯酸钠（NaClO2）11人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是A.水与冰块混合得到混合物B.净水常用方法有沉淀、过
4、滤、吸附、蒸馏等C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：812某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是A.MgB.AlC.ZnD.Cu13甲、乙、丙的转化关系如右图所示（“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3B.H2、H2O、H2O2C.CuO、Cu(OH)2、CuSO4D.C、CO2、H2CO314天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成C
5、O2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为A.48gB.56gC.64gD.72g二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是；地壳中含量最高的金属元素是 ；形成化合物种类最多的元素是 。16右图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为 ;硅元素在元素周期表中位于第周期。17 氢氧化钙固体的溶解度曲线如不图所示：（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”）（2）20时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为
6、（写出计算式即可）。18 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6的溶液，实验步骤为计算、 、量取 溶解；水的密度近似看做1gc，量取水时所选用量简的规格应为 （填“10ml”50ml”或“100ml”）。19 右图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为 ；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 （填”增加“减少”或“不变”）.20 AF是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如右图所示（“ ”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素化合价，已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理、B是目前世界年
7、产量最高的金属。（1）这种金属元素属于人体必需的 （填“常量元素”或“微量元素”）。（2）A的化学式为 ；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为 ；（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为 。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21（2分）从分子的角度解释下列生活中的现象。（1）墙内开花墙外可以闻到花香。（2） 一壶水烧开后，壶盖会被顶开。22（2分）某化学小组用右图所示装置进行探究实验。（1） 写出试管中所发生反应的化学方程式。（2） 均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？23（3分）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。（1） 右图
8、中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。24. （3分）实验室可选用右图所示装置制取气体。（1） 写出利用A制取02的化学方程式。（2） 若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。（3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体猜想一种气体并用简单方法加以验证。四、综合应用题（共10分）25.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）在实验室常用浓硫酸做F燥剂，这是因为
9、浓硫酸具有（填字母）a酸性b、吸水性c.氧化性d.脱水性（2） 请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。3） 中和反应是化学学习和研究的重要内容。（1）右图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液.然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。（3） 食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。溶解、过滤、蒸发的操作中
10、都需要用到的一种玻璃仪器为（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）。（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？2022年河南省普通高中招生考试试卷化学参考答案一、选择题：题号1234567891011121314答案DCDACBACDBACAB二、 填空题：15. N2(或氮气）;Al（或铝） ;C（
11、或碳）16. 28.09 ；三。17. 减小；18. 称量；50ml。19. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；减少。20. (1)微量元素；(2)Fe2O3;Fe+H2SO4+FeSO4+H2.(4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH)3三、 简答题：21. （1）分子在不断运动（2） 分子之间有间隔，温度升高，分子间间隔变大22. （1）；（2）温度达到可燃物的着火点。23. （1）比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度大小。（2）一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、可能 含有AgNO3（3）Zn+AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。24. （1）或。（2）稀盐酸、大理石（或石灰石）。（3） 氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。（或二氧化碳，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。）四、 综合应用题：（1）b（2）作建筑材料（或改良酸性士壤或配制农药波尔多液）（3）H+OH-=H2O先由无色变红色，后由红色变无色。（4）玻璃棒Mg(OH)2取少取溶液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。（5）解：设需要这种废硫酸的质量是x。2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98200t1.6% xX=19.6t答：需要这种废硫酸的质量是19.6t.
