1、【高考真题】【高考真题】2022 年新高考山年新高考山东东化学高考真化学高考真题题一、单选题一、单选题1古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A.金(Au)：“虽被火亦未熟B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D石钟乳(3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2下列试剂实验室保存方法错误的是（） A浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中313、15的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：16 + 313 + ；16888288 + 315 +
2、。下列说法正确的是（）28AX 的中子数为 2 BX、Y 互为同位素88C13、15可用作示踪原子研究化学反应历程D自然界不存在132、152分子是因其化学键不稳定884下列高分子材料制备方法正确的是（）A聚乳酸()由乳酸经加聚反应制备B聚四乙烯()由四氟乙烯经加聚反应制备C尼龙66()由己胺和己酸经缩聚反应制备D聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯()经消去反应制备5、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 键、 键。下列说法错误的是（）A的熔点高于B晶体中所有化学键均为极性键 C晶体中所有原子均采取3杂化 D晶体中所有原子的配位数均相同6.实验室用基准23配制标准溶液并标定盐酸
3、浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定23标准溶液。下列说法错误的是（） A可用量筒量取25.0023标准溶液置于锥形瓶中 B应选用配带塑料塞的容量瓶配制23标准溶液 C应选用烧杯而非称量纸称量23固体 D达到滴定终点时溶液显橙色7. 崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于 崖柏素的说法错误的是（）A可与溴水发生取代反应B可与3溶液反应 C分子中的碳原子不可能全部共平面 D与足量2加成后，产物分子中含手性碳原子8实验室制备4过程为：高温下在熔融强碱性介质中用3氧化2制备24；水溶后冷却，调溶液至弱碱性，24歧化生成4和2；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4。下列说法正确的
4、是（A中用瓷坩埚作反应器 B中用作强碱性介质）C中24只体现氧化性D2转化为4的理论转化率约为 66.7%9已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯 甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）A.苯胺既可与盐酸也可与溶液反应B.由、分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由、获得 D、均为两相混合体系10在 NO 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A.含 N 分子参与的反应一定有电子转移B.由 NO 生成的反应历程有 2 种C.增大 NO 的量，38的平衡转化率不变D.当主要
5、发生包含的历程时，最终生成的水减少二、选择题二、选择题11某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）气体液体固体粉末A2饱和23溶液3B22溶液FeC(3)2溶液D32AABBCCDD12高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含 Zn、Fe 元素的杂质)为主要原料制 备 Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。()3()2()2开始沉淀 pH1.94.26.2沉淀完全 pH3.26.78.2下列说法错误的是（）A固体 X 主要成分是()3和 S；金属 M 为 Zn B浸取时，增大2压强可促进金属离子浸出 C 中 和
6、调 pH 的 范 围 为 3.24.2 D还原时，增大溶液酸度有利于 Cu 的生成13设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境 pH 稳定，借助其降解乙酸盐生成2，将废旧锂 离子电池的正极材料2()转化为2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。 已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（ ）A.装置工作时，甲室溶液 pH 逐渐增大B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C乙室电极反应式为2 +22 + = + +2+ +4D若甲室2+减少200，乙室2+增加300，则此时已进行过溶液转移14工业上以4()为原料生产3()，对其工艺条件进行研究。现有含3()的0
7、.1 1、1.0 123溶液，含4()的0.1 1、1.0 124溶液。在一定 pH范围内，四种溶液中(2+)/1 1随 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）423324A反应() + () + 的平衡常数 =4 ( )(3)B = 6.5C曲线代表含3()的1.0 123溶液的变化曲线D对含4()且24和23初始浓度均为1.0 1的混合溶液， 7.7时才发生 沉淀转化152是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的 0 价 Cu 原子。下列说法正确的是（）A每个2晶胞中2+个数为 xB每个2晶胞完全转化为2晶胞，转移
8、电子数为 8 C每个晶胞中 0 价 Cu 原子个数为1 D当2转化为时，每转移(1 )电子，产生(1 )原子三、非选择题三、非选择题16研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为() (3) 66的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H 原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为 = ， = = = 90。回答下列问题：1基态原子的价电子排布式为，在元素周期表中位置为。2晶胞中 N 原子均参与形成配位键，2+与2+的配位数之比为；： =；晶胞中有 d 轨道参与杂化的金属离子是。（3）吡啶(6)替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的6大键、则吡啶中 N 原子的价层孤电
9、子对占据(填标号)。A2s 轨道B2p 轨道Csp 杂化轨道Dsp2 杂化轨道（4）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是 ，。（5）、的碱性随 N 原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。17工业上以氟磷灰石5(4)3，含2等杂质为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸解时有产生。氢氟酸与2反应生成二元强酸26，离子方程式 为。6（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制中，按物质的量之比(23)：(2) = 1：1加入23脱氟，充分反应后，(+) = 1；再分批加入一定量的3，首先转化为沉淀的离子是。626441.0 1064.0 1069.0 1041.0 10104
10、（3）2浓度(以3%计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、34浓度(以25%计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得100、25%为 45 的混合体系中，石膏存在形式为 (填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是 ，回收利用洗涤液 X 的操作单元是 ； 一定温度下，石膏存在形式与溶液中25%和3%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石 膏结晶转化的是(填标号)。A65、25% = 15、3% = 15 B80、25% = 10、3% = 20C65、25% = 10、3% = 30 D80、25% = 10、3% = 1018实验室利用2 42和亚硫酰氯(2)制备无水2的装置
11、如图所示(加热及夹持装置 略)。已知2沸点为76，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：1实验开始先通2。一段时间后，先加热装置(填“a”或“b”)。装置 b 内发生反应的化学方程式为。装置 c、d 共同起到的作用 是。2现有含少量杂质的2 2，为测定 n 值进行如下实验：实验：称取1样品，用足量稀硫酸溶解后，用 1227标准溶液滴定2+达终点时7消耗(滴定过程中22转化为3+，不反应)。实验：另取1样品，利用上述装置与足量2反应后，固体质量为2。则 = ；下列情况会导致 n 测量值偏小的是 (填标号)。 A样品中含少量杂质B样品与2反应时失水不充分C实验中，称重后样品发生了潮解 D滴定
12、达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成（3）用上述装置、根据反应2 +4 4 +2制备4。已知4与4分子结构相 似，与4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对4、4混合物进行蒸榴提纯(加 热及夹持装置略)，安装顺序为(填序号)，先馏出的物质为。19支气管扩张药物特布他林(H)的一种合成路线如下：已知：.、.回答下列问题：1AB 反应条件为；B 中含氧官能团有种。2BC 反应类型为，该反应的目的是。（3）D 结构简式为；EF 的化学方程式为。（4）H 的同分异构体中，仅含有 23、 2和苯环结构的有种。（5）根据上述信息，写出以4羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备合成的路线。20利用 丁内酯
13、(BL)制备 1，4-丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1丁醇 (BuOH)的副反应，涉及反应如下：已知：反应为快速平衡，可认为不受慢反应、的影响；因反应在高压2氛围下进行，故2压强近似等于总压。回答下列问题：（1）以5.0 103或 BD 为初始原料，在493、3.0 103的高压2氛围下，分别在恒 压容器中进行反应。达平衡时，以 BL 为原料，体系向环境放热；以 BD 为原料，体系从环境吸热。忽略副反应热效应，反应焓变(493，3.0 103) = 1。（2）初始条件同上。表示某物种 i 的物质的量与除2外其它各物种总物质的量之比，和 随时间 t 变化关系如图甲所示。实
14、验测得 ，则图中表示变化的曲线是 ；反应平衡 常数 =2(保留两位有效数字)。以 BL 为原料时，1时刻 =，2BD 产率=(保留两位有效数字)。（3）(/)为达平衡时与的比值。(493，2.5 103)、(493，3.5 103)、(513，2.5 103)三种条件下，以5.0 103为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应， /(/)2随时间 t 变化关系如图乙所示。因反应在高压 氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线 a、b、c 中，(/)最大的是(填代号)；与曲线 b 相比， /曲线 c 达到= 1.0所需时间更长，原因(/)是 。答案解析部答案解析部分分1.【答案】C2.【答
15、案】C3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】A6.【答案】A7.【答案】B8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】D11.【答案】A12.【答案】D13.【答案】B,D14.【答案】D15.【答案】B,D16.【答案】（1）3d84s2；第 4 周期第 VIII 族（2）2：3；2：1：1；Zn2+（3）D（4）吡啶能与 H2O 分子形成分子间氢键；吡啶和 H2O 均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子（5）61 7【答案】（1）6HF+SiO2=2H+2+2H2O（2）2.0 102；24（3）CaSO40.5H2O；减少 CaSO4 的溶解损失，提高产品石膏的产率；酸解；D1 8【答案】（1）a；FeCl24H2O+4SOCl2(g) _ FeCl2+4SO2+8HCl；冷凝回流 SOCl2_（2）1000(1 2)；AB108（3）；CCl419【答案】（1）浓硫酸，加热；2（2）取代反应；保护酚羟基（3）CH3COOC2H5；+Br2 3+HBr（4）6（5）23232252/+220【答案】（1）-200(X+Y)（2）a 或 c；8.310-8；0.08；39%（3）c；由于 b 和 c 代表的温度相同，而压强对反应速率的影响可忽略，压强增大反应、均是逆向移动，(/) (/) /增大，故=1.0 所需时间更长
