1、 - 1 - 高一级化学试题卷 注意事项：高一级化学试题卷 注意事项：.必须将所有答案作在答题卡上，超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效。2 .考试结束后，只交答题卡（卷） 。 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一 选择题（共 27 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 54 分） 一 选择题（共 27 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 54 分） 1.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（ ） A.CO2NaHCO3 BFe(OH)2Fe(OH)3 C.CaCO3Na2CO3 DCuOCu(NO3)2 2从人类健康或生活实际
2、的角度考虑，下列叙述不正确的是（ ） A常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B氯气泄漏后应顺风向低处跑 C用 Na2O2做呼吸面具的供氧剂 D食用“加碘”食盐有利于健康 3下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlO2H2 C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2 D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 4关于钠的叙述中，正确的是（ ） A钠是银白色金属，硬度很大 B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高 5Al2
3、O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的（ ） ANaCl BNaNO3 CNaOH DMgCl2 6下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（ ） A.都有 H2O 生成 B.都有 H2生成 C.反应后铝元素主要以 AlO2-的形式存在 D. 反应后铝元素主要以 Al3+的形式存在 7为了检验溶液中是否含有 Fe3+，可向溶液中加入（ ） ANaCl 溶液 B铁片 CKSCN 溶液 D石蕊溶液 8实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（ ） A镁粉 B锌粒 C. 铁片 D铜片 9.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 Fe3+生成的是（ ）
4、 A.硫酸 B.氯水 C.硫酸锌 D. 氯化铜 10.市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：本产品为无色液体，呈弱碱性；使用时，加水稀释；可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是（ ） A.HClO BNaCl CNaClO DKMnO4 11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA B.24 g Mg 完全变为 Mg2时失去的电子数为NA C.4 时 9 mL H2O 和标准状况下 11.2 L N2含有相同的原子数 D.同温同压下，NA个 NO 与NA个 N2和 O2组成的混合气
5、体的体积不相等 12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A2.4 g 金属镁所含电子数目为 0.2 NA B16 g CH4所含原子数目为NA C17 g NH3 所含中子数目为 10 NA D18 g 水所含分子数目为NA 13.下列有关于焰色反应说法错误的是（ ） A. 焰色反应是物理变化，利用的是元素的性质 B. 焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验 C. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 D. 某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素 14下列关于 Cl2性质的说法错误的是（ ） A红热的铁丝在 Cl2
6、中剧烈燃烧，产生白色烟雾 BCl2是一种黄绿色的气体 CCl2与 H2的反应中，Cl2是氧化剂 D工业上可用 Cl2作原料制漂白粉 15.23592U是核反应堆的燃料。下列有关23592U的说法错误的是（ ） A. 质子数为 92 B电子数为 92 C中子数为 235 D质量数为 235 16.在自然界中，锗有70Ge、72Ge 等多种稳定的核素。下列有关说法中正确的是（ ） A70Ge、72Ge 互称同素异形体 B70Ge、72Ge 互称同位素 C70Ge、72Ge 的核外电子排布不同 D70Ge、72Ge 的质子数、质量数、核外电子数相等 17.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述
7、正确的是（ ） 核外电子是分层运动的 所有电子在同一区域里运动 能量高的电子在离核近的区域内运动 能量低的电子在离核近的区域内运动 A B C D 18.下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在 - 2 - 周期表的位置与周期表的结构相符的是（ ） 19.下列有关碱金属的说法不正确的是（ ） A均为第A 族元素，最外层均有 1 个电子 B单质的还原性：LiNaKRbCs C碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH D由 Li 到 Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 20已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正
8、确的是( ) A B C D 21下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( ) A B C D 22砷(As)为第四周期第A 族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是( ) A砷有-3、3、5 等多种化合价 B原子半径：AsP C酸性：H3AsO4H2SO4 D热稳定性：HBrAsH3 23如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示，下列说法正确的是( ) A虚线左下方的元素均为非金属元素 B紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素 C可在虚线附近寻找半导体材料(如 Ge、Si 等) D可在虚线的右上方，寻找耐高温材料
9、24下列物质性质变化的比较，正确的是（ ） A原子半径大小：AlMgNa B碱性强弱：KOHNaOHLiOH C气态氢化物稳定性：HBrHClHF D还原性强弱：F-Cl-Br-I- 25某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X，下列叙述不正确的是( ) A该元素的原子最外电子层上有 6 个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为 XO2 C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4 26.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ） 。 ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe(NO3)3Fe(OH
10、)3Fe2O3 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 27 “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是( ) A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D镁铝合金在盐酸中无法溶解 二、填空题（每空 1 分，共 43 分） 二、填空题（每空 1 分，共 43 分） 28. 除去该物质中所混有的少量杂质（括号内），写出所用试剂或方法： （1）镁粉（铝粉）_； （2）FeCl2（FeCl3）_，化学方程
11、式为 。 （3）FeCl3（FeCl2）_，化学方程式为 。 （4）Na2CO3中混有少量 NaHCO3_ 29 （1）标况下 11gCO2的物质的量为_，体积为_。 （2）0.2 mol NH3的质量为_g，氢原子的物质的量为_mol。 (3)1.5molFe2(SO4)3中含_mol Fe3+。 （4）含 500mL 0.8 mol/L 的 Al2(SO4)3中所含的 SO42-的物质的量是_。 （5）将 20ml 物质的量浓度为 6mol/L 的 MgSO4加水稀释成 100ml 溶液，所得硫酸镁的物质的量浓度是_。 30某学生欲用 16 mol L1浓盐酸配制 500 mL 物质的量浓
12、度为 0.400 mol L1的稀盐酸。 （1）该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。 稳 定 性 - 3 - （2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ .用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( ) .定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( ) .定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。( ) .定容时，俯视刻度线。( ) 31结合元素周期表，回答下列问题： （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图 1 中用实线补全元素周期表的边界_ （2）不属于短周期元素的有_；不属于主族元素的有_；g 元素位于第_ 周期_ 族；e 元素位
13、于第_ 周期_族 （3）元素 f 是第_周期、第_ 族元素。 32. 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族 周期 A A A A A A A 0 二 三 四 (1)中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_(以下均填化学式)。 (2)中，形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。 (3)和的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。 (4)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_，三者非金属性强弱顺序为_。 33. 阅读表中短周期主族元素的相关信息，回答下列问题： 元素代号 相关信息 A A
14、 的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 B B 的原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍 C 在第三周期元素中，C 的简单离子半径最小 D A、B、D 组成的 36 电子的化合物 X 是家用消毒剂的主要成分 E 所有有机物中都含有 E 元素 (1)写出 E 在元素周期表中的位置：_；画出 C 的简单离子的结构示意图：_。 (2)X 的化学式为_。 34. 已知 A、B、C、D、E、F、G 为中学化学中常见的化合物，其中 A 是淡黄色固体，B 是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A_，E_。 (2)F 转化为 G 的过程中出现的现象是_。 (3)写出中反应的离子方程式：_。 (4)转化中不含有氧化还原反应的是_(填序号)。 三、计算题（3 分） 三、计算题（3 分） 35. 5.4g Al 放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积(标准状况下)。
