1、1 高三高三化学化学综合测试综合测试一一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单选题（一、单选题（40 分；请将正确答案涂在答题卡上；务必注明教学班级）分；请将正确答案涂在答题卡上；务必注明教学班级） 1. 下列化学用语的表述正确的是（ ） A离子结构示意图：可以表示16O2，也可以表示18O2 B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C氯化铵的电子式为： DCO2的结构式为： 2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ） ANH3 BH2S CP4 DC2H4 3. 下列有关 HCl 和 HBr 的叙述错误的是（ ） A键能：
2、HBrHCl B键长：HBrHCl C沸点：HBrHCl D共用电子对偏向：HClHBr 4. 下列各组数据比较，前者比后者小的是（ ） AMg2+与 K+的氧化性 B乙烷与苯分子中碳碳键键长 C氯化铯与氯化钠的熔点 DAl2O3与 AlCl3的熔点 5. 欲使 Ca(OH)2悬浊液变澄清，可以选择加入的试剂是（ ） ACaCl2浓溶液 BNaOH 浓溶液 CNH4Cl 浓溶液 DMgCl2浓溶液 6. 下列变化需克服共价键的是 （ ） A金刚石熔化 B汞受热变成汞蒸气 C蔗糖溶于水 D食盐溶于水 7. 某同学在图书馆查阅砷（33As） 、镓（31Ga） 、锗（32Ge） 、硅（14Si）四个
3、元素的原子半径数值，但仓促之间只在笔记本上写下了“118pm、120pm、122pm、135pm”这四个数值，忘了标注数值与元素的对应关系。 请根据元素周期表的知识推断“锗 （32Ge） ”的数值最有可能是 （ ） A135pm B122pm C120pm D118pm 8. 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（ ） A向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B与冷水反应的速率：NaMg C浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D原子半径：AlSiP 9. 以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不不合理的是（ ） A比较钾、钠：Na、K、H2O B比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、
4、 NaOH 溶液 C比较硫、氯：Na2S 溶液、NaCl 溶液、pH 试纸 2 D比较溴、碘：溴水、KI 淀粉试纸 10. 40硝酸钾饱和溶液先升温至80，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60。下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ） A B C D 11. 下列事实中，不能不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 久置的氯水 pH 值变小 B. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低 C. 合成氨反应通常采用 20MPa50MPa 压强，以提高原料的利用率 D. 工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 12. 元素 X、
5、 Y、 Z 位于相同短周期， 它们的最高及最低化合价如表所示， 下列判断错误错误的是 （ ） A原子序数：XYZ B原子半径：XYZ C稳定性：HXH2YZH3 D酸性由强到弱：HXO4H2YO4H3ZO4 13. 已知：2A(g) B(g)+ Q（Q 0） ；2A(g) B(l)；下列能量变化示意图正确的是（ ） A B C D 14. 密闭容器中可逆反应 2NO2(g)N2O4(g)Q（Q0）达到平衡后，若增大压强，下列说法不正确的是（ ） A混合气体颜色变浅 B逆反应速率加快 CNO2转化率增大 D气体平均相对分子质量变大 元素 X Y Z 最高、最低化合价 +7 1 62 53 反应过
6、程 能量 B(g) B(l) 2A(g) 反应过程 能量 B(l) B(g) 2A(g) 反应过程 能量 B(g) B(l) 2A(g) 反应过程 能量 B(l) B(g) 2A(g) 3 15. 下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是（ ） 物质（少量杂质） 操作 A KNO3固体(NaCl) 加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 B NaCl 固体(KNO3) 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C FeCl3溶液(NH4Cl) 加热蒸干、灼烧 D NH4Cl 溶液(FeCl3) 滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤 16. 图为以烃 A 为原料生产人造羊毛的合成路线，下列说
7、法正确的是（ ） AA 生成 C 的反应属于加成反应 BA 生成 D 的反应属于取代反应 C合成人造羊毛的反应属于缩聚反应 D烃 A 由石油裂解而得 17. 氮 化 钠 和 氢 化 钙 都 是 离 子 化 合 物 ， 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 （ 末 配 平 ） 如 下 ：Na3N+H2ONaOH+NH3，CaH2+H2OCa(OH) 2+H2。有关它们的叙述正确的是（ ） A离子半径的大小：Na+N3-H- B它们与水发生的反应均属于氧化还原反应 C两种化合物均只含离子键，不含共价键 D两固体混合物溶于足量盐酸中可得到两种盐 18. 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生如下
8、放热反应：A(s)2B(g)xC(g)，B、C 的物质的量随时间变化的关系如图 1，达平衡后在 t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图 2。下列有关说法正确的是（ ） Ax2，反应开始 2 min 内 v(B)0.1 mol/(Lmin) Bt1时是降温，化学平衡向逆反应方向移动 Ct2时改变的条件可能是增大 c(C)，平衡时 B 的物质的量分数增大 Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变 19. 某反应 A(g) + B(g) C(g)的能量变化如右图所示，由图像可知，加入 X 后（ ） A反应速率增大 B反应物转化率增大
9、 C生成物的能量降低 D反应的热效应降低 4 20. 往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如右图所示。x不可能不可能是 ( ) A. v逆 B. c(CO2) C. m气体 D. (容器内气体密度) 二、 （本题二、 （本题 16 分）分）氮元素和氯元素在自然界广泛存在，氮元素和氯元素在自然界广泛存在，请请回答下列问题：回答下列问题： 21. 氮元素原子核外有 个未成对电子，有 种能量不同的电子。 22. 氯元素在周期表中的位置是_，其原子最外层电子排布式为_。 23. 氮和磷是同主
10、族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号） 。 aNH3比 PH3稳定性强 b氮气性质很稳定，而磷较活泼，可在空气中燃烧。 c硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性 d氮气常温是气体，磷单质是固体 24. 已知，氯胺 NH2Cl 熔点-66，NH4Cl 熔点 340，氯胺中所有原子最外层均满足饱和结构，则其电子式为 ； 从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因 。 25. NH2Cl 比 HClO 稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl 发生水解的化学方程式为 。 26. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐
11、水而不用水的原因：_ 三、 （本题三、 （本题 1515 分）分）COCO 的应用和治理是当今社会的热点问题。的应用和治理是当今社会的热点问题。 27. CO 能导致镍系催化剂中毒，工业上常用 SO2除去原料气中少量 CO，生成物为固体 S 和 CO2。写出该反应的化学方程式为 。 28. 上述反应中，每减少 2.24L 气体（标准状况下） ，转移电子数为 。 CO 工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：13Fe2O3(s) + CO(g)23Fe(s) + CO2(g)， 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表： 温度/ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 29.
12、下列说法不正确的是 （选填序号） a该反应是一个放热反应 b该反应的平衡常数表达式是2(CO )(CO)ccK = c其他条件不变，向平衡体系充入 CO2气体，K 值减小 d当平衡常数 K 值等于 1 时，反应达到平衡 30. 欲提高 CO 的平衡转化率，促进 Fe2O3的转化，可采取的措施是 （选填序号） a及时吸收或移出 CO2 b增大反应体系的压强 c用更高效的催化剂 d粉碎矿石，增大接触面积 5 高炉炼铁产生的废气中的 CO 可进行回收，使其在一定条件下和 H2反应制备甲醇： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) + Q 31. 从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率 v(H
13、2)= 。 32. 甲醇和CO反应合成甲酸甲酯，原理如下：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)+Q（Q0） ，研究压强和温度对该反应的影响结果如下： 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”（即成本投入和产出比）看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。 实际工业生产中采用的温度是80，其理由是 。 四、 （本题四、 （本题 1 12 2 分）分）硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠来制得硫化钠。硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠来制得硫化钠。 制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) Q，已知该可逆反 应在 1000
14、时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题： 33. 此可逆反应的平衡常数表达式可表示为_； 当平衡正向移动时， K 值_（填“一定”或“不一定” ）变化；当 K 值变大时，逆反应速率_。 （填“增大”、“减小”或“不变”） 34. 该反应达到平衡时下列说法错误的是_。 a容器内压强保持不变 b氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变 CO CH3OH 6 c加入少量 Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动 d移除部分 Na2S 固体，平衡向正反应方向移动 35. 该温度下，在 2L 盛有 2.84 g Na2SO4的密闭容器中通入 H2气体，10 分钟后测得固体质量为2.264 g。则 10
15、 分钟内 H2的平均反应速率为_。 36. 若在 T1温度下，反应达到平衡，此时体系中气体的平均式量为 M1；若保持恒温恒容，再向该反应体系中加入少量 H2， 再次平衡后， 体系的平均式量为 M2。 试比较 M1、 M2数值的大小，并说明理由_ 五、 （本题五、 （本题 17 分）分）以以 1,3 丁二烯（丁二烯（C4H6）为原料能合成多种四碳二元酸，其线路如下：）为原料能合成多种四碳二元酸，其线路如下： 请回答下列问题： 37. 写出反应的类型_，反应的条件_， 琥珀酸的结构简式：_。 38. 写出反应的化学方程式：_ 39. 由 C 氧化生成富马酸的过程中可能因氧化不充分生成富马醛酸（）
16、，再经反应使产物琥珀酸中含有的副产物是（填写结构简式）_；检验富马酸中是否有富马醛酸的试剂是_； 40. C 的同分异构体中，能够发生银镜反应，且遇金属钠产生气体的有_种；请写出其中一种不能被灼热的铜丝催化氧化的异构体的结构简式_ 41. 请设计一条由 B 制备氯丁橡胶的合成路线，所需无机试剂任选。 （合成路线常用的表示方式为：） Br2 C4H6 (A) C4H6Cl2 (B) (C) CH2CH=CHCH2 OH OH CHCOOH CHCOOH (富马酸) C4H6O4 (琥珀酸) (酒石酸) CHCOOH CHCOOH HO HO Cl2 (D) CH2-CH-CH-CH2 OH OH Br Br C4H4O4Br2 (E) N M 目标产物 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件
