1、2019届“七校”十一月联考理科综合能力测试1.化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是 ()A. 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质B. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐D. 乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分【答案】B2.下列化学用语正确的是 ( )A. 氯化钠的分子式：NaClB. NH4Br的电子式：C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D. Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O【答案】D3.用NA表示阿伏加德罗常数
2、的值,下列说法正确的是 ()A. 电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32 gB. 反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1,当放出9.2 kJ热量时,反应的N2为2.24LC. 常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应，电子转移数小于3NAD. 1 molL-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA【答案】D4.下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是 ()A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】5.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别
3、是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是 ()A. 原子半径:ZYXB. 稳定性:ACC. 反应和均为吸热反应D. X、Y、Z可以形成离子化合物【答案】C6.通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是()A. 阳极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2B. 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室C. 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3-=H2O+SO32-【答案】C7.常温下,浓度均为
4、1.0 molL-1的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是 ()A. HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1B. 常温下HY的电离常数为1.010-4C. 溶液中水的电离程度:a点大于b点D. c 点溶液中:c(Na+)c(Y-)c(HY)c(H+)c(OH-)【答案】B8.碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为:
5、NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示).开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_。(2)碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持6070至反应充分；ii.继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv.将步骤iii
6、分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.步骤i反应完全的现象是_。步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为_。步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是_。本次实验产率为_，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_。某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_(填写“合理”或“不合理”)，_(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).【答案】 (1). f a b c d e(ab顺序可互换） (
7、2). 过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 (3). 无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分） (4). 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O (5). 趁热过滤或过滤 (6). 80% (7). 水合胼能与水中的溶解氧反应 (8). 不合理 (9). 可能是I- 在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝9.据报道，磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略)：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO
8、4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是_。(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是_(用化学方程式表示)。(3)副产品N的化学式是_；在得到KH2PO4晶体的一系列操作，其主要包括_、过滤、洗涤、干燥等。(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12，摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4(摩尔质量为136g/mol)的质量为_kg。 (5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示该电解装置中，a 区属于_区(填“阳极”或“阴极”)，阴极
9、区的电极反应式是_。(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率 (2). 4HF+SiO2SiF4+2H2O (3). NH4Cl (4). 蒸发浓缩、冷却结晶 (5). 326.4kg (6). 阴极 (7). 2H2eH2 (8). 4Ca5P3FO12+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4+30CO10.(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2
10、直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1 = aKJ/molC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H2= bKJ/mol试写出25、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_。(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= 53.7kJmol-1 平衡常数K1乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2
11、O(g) H= + 41.2kJmol-1 平衡常数K2CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_(用含K1、K2的表达式表示)，该反应H_0(填“大于”或“小于”)。提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_(填写两项)。催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。温度(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)综合选项543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C553C
12、u/ZnO纳米片材料12.070.6D由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为_(填字母符号)。(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器、中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。05min时间内容器中用CH3OH表示的化学反应速率为_。三个容器中一定达到平衡状态的是容器_(填写容
13、器代号)。【答案】 (1). 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) H=（25a-b）KJ/mol (2). K= (3). 小于 (4). 降低温度、减小产物浓度 (5). B (6). 0.0875mol/(Lmin) (7). 11.镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_，价层电子的轨道表达式为_。（2）Ni的两种配合物结构如图所示：A BA 的熔、沸点高于B的原因为_。A晶体含有化学键的类型为_（填选项字母）。A键 B键 C配位键 D金属键A晶体中N原子的杂化形式是_。（3）
14、 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有2 和3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_。（4） NiAs的晶胞结构如图所示：镍离子的配位数为_。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 gcm3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_pm。【答案】 (1). 3d (2). (3). A中含氢键 (4). ABC (5). sp2 (6). 1:1 (7). 4 (8). 或 12.药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下： 已知：M的结构简式为：。请回答下列问题：（1）A的化学名称是_，B的化学式是_。（2）C中官能团的名称是_。（3）写出F的结构简式_。（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：_。（5）满足下列条件的M的同分异构体有_种(不含立体异构)。 能够发生银镜反应。 含有硝基(NO2)，且硝基直接连在苯环上。 含有苯环且苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6221的结构简式为_（写出一种即可）。（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：_【答案】 (1). 2-羟基丙酸(或-羟基丙酸或乳酸) (2). C4H8O3 (3). 羰基（酮基），酯基 (4). (5). (6). 15 (7). (8).
