1、初三化学18单元复习试卷3班姓名相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 一、选择题（）1、下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是：A粮食酿酒 B酒精燃烧C酒精挥发 D酒精消毒（）2、下列图中属于“禁止燃放鞭炮”标志的是：（）3、“绿色发展”、“低碳生活”等理念深入民心，下列做法不符合这一理念的是：A出行多乘交通工具 B生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶C用废旧报纸制作铅笔杆 D农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌（）4、关于电解水实验的说法中正确的是： A实验证明水是由氢气和氧气组成的B电解水时在正极产生氧气C水中氢氧元素的质量比为2 ：1 D水分子是由氢分子和氧原子构成的（）5
2、、由燃烧的条件判断下列说法正确的是： A燃烧一定会引起爆炸B只要外界条件足够，所有物质都能燃烧 C.用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点（）6铬元素相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是：A铬元素属于金属元素 B质子数为24C相对原子质量为52.00 D核外电子数为28第6题图第7题图（）7、利用下列方法制备和收集气体，可以采用图所示装置的是：用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；用锌和稀硫酸制取氢气；用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气；加热高锰酸钾制取氧气 A B C D（）8、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验
3、可以不需要进行的是：A铁+稀盐酸 B铜+稀盐酸 C银+稀盐酸 D铜+硝酸银溶液（）9、现有反应：2Cu(NO3)2 2CuO+O2+4X，则X 的化学式为：ANO B NO2 CNH3 DN2O3（）10、小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸钙。在此过程中，没有应用的科学方法是：A猜想 B实验 C推理 D归纳（）11、下面是一些实验的赶紧装置，下列相关评价或说明不正确的是：A实验课说明CO具有还原性和可燃性B反应结束后，气球膨胀体积大则对应的金属更活泼C避免污染空气，操作更简单，测定结果更准确D可证明CO2密度比空气大，且能与水反
4、应生成酸性物质（）12、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法正确的是：A该反应使有毒气体转化为无毒气体B反应中原子、分子个数都不变C生成物的质量比为7：11 D图中有两种单质和两种氧化物（）13在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是：物质abcd反应前质量（g）1010102反应后质量（g）待测2212A该反应是化合反应，d可能是催化剂Ba、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同Cb物质可能是单质D反应后a物质的质量为3g（）14下列实验操作不能达到实验目的的是：选项实验目的实验操作A鉴别Cu和Fe3O4观察颜色B
5、比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量将燃着的木条分别插入两种气体中C除去CO2中少量的CO点燃D除去Cu粉中少量的Fe粉用磁铁吸引（）15、单质A和化合物B在一定条件下反应，生成物质X和Y，下列说法中不正确的是：单质A化合物BXYAX可能是铜，Y可能是二氧化碳；BX可能是铜，Y可能是水；CX可能是氢气，Y可能是硫酸铜；DX可能是水，Y可能是二氧化碳；二、填空题16、人们对能源的需求量日益增长，迫切需要开发和利用新能源。（1）南海海底埋藏着大量“可燃冰”，“可燃冰”中的主要成分是（填化学式）的水合物。大量使用车用乙醇汽油，可适当节约是由资源，减少汽车尾气排放，请写出酒精燃烧的化学方程式：；（2
6、）如图1是某太阳能电池示意图：图1图2 图中所标物质，属于金属材料的有种；太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如合金的硬度（填“大于”或“小于”）纯金属的硬度；将铜丝浸入硝酸银溶液中，一段时间后，观察到的现象是；（3）氢能是绿色能源，如图2是贮存氢气的一种方法，MgCu2是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和Mg2Cu合金。MgH2和HCl反应生成氢气和一种常见化合物，请写出该化合物的化学式：；氢能源作为新能源具有不污染环境、热值大、原料来源丰富等优点，但目前没有广泛使用，你认为主要原因是。17、元素在周期表中都有相应的位置，如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一
7、部分。（1）图A、B中属于阳离子的离子符号是；B元素在元素周期表中的位置是（填“X”、“Y”或“Z”）；（2）将X元素的氧化物排放在空气中会形成酸雨，X的氧化物化学式为；（3）由表中原子序数为1、8、13的元素组成的物质的名称为；（4）核电站发生核泄漏所产生的碘131原子（131I）与普通碘127原子（127I）不同，能对人体造成放射性损害。观察下图回答：据图（1）分析，碘131原子的中子数为；图（2）表示的变化过程是由放射性的131I原子进入普通化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为：+131I127I=+127I2三、实验题18、下图中，AG是一些制取气体时所用的实验装置，ah是导管接口
8、编号。提示：浓硫酸具有很强的吸水性。（1）装置E、F、G中都用到的玻璃仪器是：玻璃导管、毛玻璃片和；（2）实验室可有多种方法制取氧气。若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：；（3）若要用装置B与图中另外一些装置组合成一套制取干燥氧气的装置，则组合装置中的导管按气体从前到后流向的正确接口顺序是：bf；（4）用装置C制取氢气时，优点是；利用该装置制取氢气的反应物是（填“锌粒”或“锌粉”）和稀硫酸，反应方程式为；（5）实验室常用熟石灰粉末和氯化铵晶体为原料制取氨气，反应的化学方程式如下：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3。制取氨气时要选用A作为发生装置，其理由是：；收满一烧
9、瓶氨气后，用如图装置进行氨气性质实验：先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量水进入烧瓶，可观察到烧杯中溶液沿导管倒吸烧瓶内形成红色喷泉。这一现象说明氨气具有的性质是。19、小丽家买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明后，对制氧剂产生了兴趣。【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO33H2O2）俗称固体双氧水，白色颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠（Na2CO3）和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。碳酸钠能溶于水，能和稀盐酸反应，放出二氧化碳。【做出猜想】猜想：A剂可能是过碳酸钠猜想：B剂的作用可能是催化作用【设计实验】请你
10、帮助小丽完成下列实验报告。实验一：验证猜想主要操作主要实验现象实验结论步骤1如左图，取少量A剂放入试管中，加水溶解，然后。生成大量气泡，澄清的石灰水变浑浊。A试剂溶于水有碳酸钠生成；步骤2另取少量A剂放入试管中，加水溶解，然后将所得溶液倒入另一只装有少量二氧化锰的试管中，稍后将带火星的木条放在试管口。生成大量气体，此气体使带火星的木条复燃。步骤1中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为；步骤2中产生能使带火星木条复燃的化学方程式为；实验二：验证猜想主要操作主要实验现象实验结论步骤3将一包A剂和一包B剂放在盛有水的制氧仓中，制完氧之后，取出剩余物，过滤、洗涤、干燥、称重。称得固体质量为3g步骤4产生大量
11、气体，该气体使带火星的木条复燃综合上述3、4的实验结果分析，得出结论：B剂的作用是催化作用【反思拓展】通过实验，你认为该制氧剂应该保存；四、能力综合题20、金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属单质、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需进过三个阶段：（1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是；（2）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为；（3）反应中焦炭除了做还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是；（4）反应中，TiO2与C、Cl2在高温下反应生成TiCl4和
12、一种有毒的气体化合物，该反应的化学方程式为；（5）在高温条件下，镁与TiCl4发生反应生成金属钛和一种含氯的化合物，该反应化学方程式为，其基本反应类型为反应；从该反应中可判断每的金属活动性比钛（填“强”或“弱”），该反应需在氩气环境中进行，氩气的作用是；（6）从反应后的固体中得到纯净的金属钛的方法是：向固体中加入足量的，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。五、计算题：21、在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”可以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaOmSO2O2=nCaSO4。请回答下列问题：（1）m的值是_。（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，则理论上最大可吸收SO2多少吨？
