1、1沈阳二中 20212022 学年度下学期学期初考试高三（22 届)化学试题说明：1.测试时间：75 分钟 总分：100 分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 F:19NA:23 P:31S:32 Cl:35.5 K：39 Fe:56 Cu:64第第 I I 卷卷 （选择题，共（选择题，共 4545 分）分）一、选择题一、选择题( (每小题只有每小题只有 1 1 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4545 分分) )1.化学与生活紧密相关，下列描还正的是()A.“玉兔二
2、号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅B.“客从南溟来，遗我泉客珠。“珍珠”的主要成分属于有机高分子化物C.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的D.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关2.若 NA从为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A. 18g 葡萄糖分子中含羟基数目为 0.6NAB.10g46%甘油水溶液中所含的氢原子数为 0.45NAC.4.6gNA与足量的乙醇水溶液反应，转移电子数为 0.2NAD.一定量淀粉水解生成 1mol C6H12O6时需要消耗 H2O 的分子数为 NA3.化学与人类生产、生活密切相关。下列说
3、法正确的是()A.核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱可检测其结构中存在多种单健、双键、 氢键等化学键B 在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，得到较纯净的蛋白质C. 使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，溶于水显酸性D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃4.下列化学用语书写正确的是()A.用电子式表示 NaCl 的形成过程：2B.按照系统命名法的名称：2-乙基丙烷C. 硝基苯的结构简式：D.CH3CHO 的球棍模型：5. 下列说法正确的是()A. 少量 Na 投入 H2O 中产生大量氧气B. 向 CaC
4、l2溶液中通入少量的 CO2生成 CaCO3沉淀C.0.1molL-1HCl 溶液中可以大量存在 Al3+、Fe2+、SO42-、Br-D.0.1 molL-1Ca(ClO)2溶液中可以大量存在 K+、H+、Cl-、SO42-6.利用下列实验装置不能完成相应实验的是()A.装置可用作少量氨气的尾气吸收装置B.装置制取收集并吸收 HCIC.装置亚硫酸钠与 70%硫酸溶液制备 SO2D 装置模拟铁的腐蚀7.主族元素 Q、W、X、Y 、Z 的原子序数均不大于 20。化合物 ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质， Q 与 X 同族，且 X 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，常温下，
5、Y 的单质能溶于 Q 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，下列说法正确的是()A.简单离子半径 ZQXYB.工业上用电解相应氯化物冶炼 Y 单质C.Q 与 X 形成的化合物都是非极性分子D.化合物 ZW2中只含有离子键38.羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图。下列说法错误的是()A.甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B.常温下 1mol 乙最多与 4mlNaOH 的水溶液完全反应C.乙生成丙的反应条件是浓硫酸、加热D.丙分子中碳原子轨道杂化类型为 sp2 和 sp3，且所有的碳原子可能共平面9.近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种 Ru 配合
6、物(如图所示）复合光催化剂可将 CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是()A. Ru 配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 ONCB.如图结构的吡啶环()中 C、N 原子的杂化方式均为 sp2C. 该配合物中 Ru 的配位数是 6D. HCOOH 的沸点比 HCHO 高，主要因为 HCOOH 相对分子质量大于 HCHO10.中科院研制出子双碳双离子电池，以石墨(C)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有 KPF6 的有机溶液，其充电示意图如图。下列说法错误的是()A.固态 KPF6 为离子晶体B.放电时，K+向左迁移C.放电时，负极反应为 Cn+xPF6-xe=Cn(P
7、F6)xD.充电时，若阴极增重 39g，则阳极增重 145g411.下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操件现象结论A向装有经过硫酸处理的 CrO3(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3+)乙醇具有还原性B向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量 Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O 是强碱C在硫酸酸化的 KMnO4溶液中加入Na2S 溶液，再滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀MnO4-将 S2-氧化成SO42-DSO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性12.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图 1；在 1L 密闭容器中充入 1 mol NH3和
8、2 mol O2测得有关产物的物质的量与温度的关系如图 2。下列说法错误的是()A.加入 PhRh 合金的目的是提高反应的速率B.氨的催化氧化最佳温度应控制在 840左右C.520时，NH3的转化率为 40%D.840以上，发生了反应：2NO(g)O2（g)+N2（g）H013.利用双极膜制备磷酸和氢氢化钠的原理如图。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，双极膜间界面内水解离为 H+和 OH-，并实现其定向通过。下列说法正确是()5A.若用铅蓄电池为电源，则 X 极与 Pb 电极相连B.双极膜中 a 为 H+，b 为 OH-C.阴极区溶液 pH 减小D.M 膜为阴离子交换膜，N 膜为阳离子交
9、换膜14. 常见的铜的硫化物有 CuS 和 Cu2S 两种。已知：晶胞中 S2-的位置如图上 I 所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞上有相同的侧视图如图 2 所示。Cu2S 的晶胞参数 a pm 阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列说法正确是()A.CuS 和 Cu2S 晶胞中所含有的 S 原子数不相同B. Cu2S 晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C. CuS 晶中，S2-配位数为 8D.Cu2S 晶胞的密度为30310640 xxaNA15 常温下，用 0.1000 molL-1 盐酸滴定 25mL0.1000mol L-1Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所示。下列说
10、法正确的是()A.a 点溶液中 c(HCO3-）c(CO32-）(Cl-)B.b 点溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-）+c(OH-)C.HCO3-的水解常数的数量级为 10-8D.d 点溶液中存在 H2O(l)+CO2(g)H2CO3(aq)2H+(aq)+CO32-(aq)第卷 （非选择题，共 55 分）二、非选择题；本题共 4 小题，共 55 分16.为解决国家”973 计划”中钒、铬资源的利用问题，2013 年 6 月攀钢成立 “钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020 年 5 月课题组公布了提取钒铬的工艺流程6已知：钒铬渣中含有 V2O5、Cr2
11、O3、及 SiO2、Fe2O3、FeO 等”沉钒”时析出正五价含氧酸铵盐25时，Cr（OH)3的溶度积常数为 6.410-31；lg4=0.6回答下列问题：（1）钒铬渣“氧化焙烧”之前通常要将原料粉碎，其目的是。（2）“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化三种元素的价层电子排布式为、。（3）“除杂”产生的滤渣 2 的成分是(用化学式表示）；（4）写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式。（5)“还原”溶液中的 Cr2O72-时发生反应的离子方程式。已知双氧水还原 Cr2O72-的效率在 40时最高，解释原。(6)“沉络”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的 pH=(已知溶液中离子浓度
12、 10-5mol/L 时认为已完全沉淀)。17. 2021 年 6 月 17 日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱，空间站处理 CO2的一种重要方法是 CO2的收集、浓缩与还原。（1）H2还原 CO2制 CH4的部分反应如下：.CO2(g)+H2(gCO(g)+H2O(g) H1= +41kJ/mol. CO(g)+3H2(g)-CH4(g)+H2O(g) H2=-246kJ/mol.CO(g)+H2(g)C(s)+H20(g)H3=-131kJ/mol反应 2C(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g)的H=KJ/mol.(2)控制起始时 n(H2)/n(CO2)
13、=4，p=1 atm(atm 表示标准大气压)，在恒容密闭容器中，若只反生反应、，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：7平衡时 CH4 物质的量分数随温度变化的曲线为。温度高于 500时，CO 的物质的量分数不断增大的原因是。(3)在一定条件下，向 0.5L 恒容密闭容器中充入 xmolCO2和 ymolH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-50kJ/mol.若 x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下 H2的转化率如图一所示，v(a)v(b)（填“”、“”或“=”）；T2 时，起始压强为 25MPa，Kp=(保留二位小数：Kp 为以分压表示的
14、平衡常数，分压=总压物质的量分数）已知速率方程 v 正=k 正.c(CO2).c3(H2)，v 逆=k 逆.c(CH3OH).c(H2O)，k 正、k 逆是速率常数，只受温度影响，图二表示速率常数的对数 lgx 与温度的倒数T1之间的关系，A、B、D、E 分别代表图二中 a 点、c 点的速率常数，点表示 c 点的 lg 逆18. FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水 FeCl2，有关物质的性质如下：C6H5CI(氯苯)C6H4CI2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于 C6H5CI、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，
15、易吸水8熔点/-4553300以上易升华670沸点/1321731023(1)用 H2还原无水 FeCl3制取 FeCl2。有关装置如图所示：B 中盛放的试剂是，按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）。该制备装置的缺点为。(2)利用反应 2FeCl3+C6H5CIFeCl2+C6H4CI2+HCI，制取无水 FeCl2并测定 FeCl3的转化率。按图 2 装置，在三颈烧瓶中放入 32.5g 无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热 3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器 a 的名称是。反应结束后，冷却实验装置 A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后
16、，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是(填名称)，回收滤液中 C6H5CI 的方法是。在反应开始前通一段时间 N2排尽装置中的空气，在反应完成后仍需通段时间 N2，其作用是。反应后将维形瓶中溶液配成 250mL，量取 25.00mL 所配溶液，用 0.40mo/L NaOH 溶液滴定，重复上述操作 3次，达到滴定终点时消耗 NaOH 溶液的体积分别为 19.50mL、21.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为。19. 2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如下：9回答下列相关问题（1)的名称是。反应的反应类型为。(2)为了实现反应的转化，通常可采用的试剂是。(3）生成 2-氨-3-氯苯甲酸的化学方程式为。(4)与互为同分异体，且符合以下条件的艺香连化合物有种除苯环外没有其它环状结构 能发生银镜反 红外光谱显示有-NH2其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为 2:2:2:1 的有机物的结构简式为。（5）事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤设计为以下三步，产率有了一定提高。请从步骤产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的因可能是。若想要进一步提高产率，2-氨-3-氯苯甲酸的合成流程中，可以优化的步骤还有。
