1、昆明市第一中学2022届高中新课标高三第八次考前适应性训练理科综合化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。注意事项:1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴.的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔
2、在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 I-127 Pb- 207第I卷(选择题，共126分)一、选择题:本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。7.北京冬季奥林匹克运动会是充满中国智慧的绿色、科技奥运。下列说法错误的是A.奥运场馆使用碲化镉发电玻璃，碲化镉属于合金B.上千辆氢能源汽车为奥运服务，氢能环保且可再生C.清废团队工作服采用饮料瓶再生材质( rPET)，该材质属于高分子
3、材料D.“冰丝带”使用CO2跨临界制冷循环技术，蒸发、压缩循环时分别吸热、放热8.下列说法正确的是A.清洗试管中的银镜可用氨水浸泡B.用100mL容量瓶配制100g质量分数为20%的食盐水C.液溴用带玻璃塞的棕色细口试剂瓶保存，并加少量水液封D.做焰色反应的铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色9.轴烯是独特的环状烯烃，3 轴烯的结构如图。下列有关 3 轴烯的说法错误的是A.与苯互为同分异构体 B.与环戊二烯()互为同系物C.分子中所有原子位于同一平面 D.能发生加成反应和氧化反应10.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.硫化亚铁加人稀硝酸中: Fe +2H+=Fe2+ +H2
4、SB.胆矾溶液中加入绿豆大小的钠: Cu2+ +2Na=Cu + 2Na+C.偏铝酸钠溶液中加入小苏打水: AlO2- +HCO3-+ H2O=Al(OH)3 +CO32-D.过量二氧化硫通入漂白粉溶液中: ClO- +SO2 + H2O=HSO3- + HClO11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数等于其内层电子数，查德威克实现了核反应: ，Y有Y2、Y3两种常见的气态单质，Z的原子序数是X的两倍。下列说法错误的是A.原子半径的大小: ZWX YB.X、Y都存在10和18电子的氢化物.C. W能与氢氧化钠溶液反应: W +2NaOH=Na2WO2 +H2D
5、.Z能在XY2气体中燃烧，生成的单质和化合物中均含共价键12.优质的锂碘电池植入体内，可用十年之久,这对携带心脏起搏器的病人十分有利。它的正极材料是聚2 -乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，主要传导锂离子，电池总反应为: P2VP nI2 +2Li=2LiI +P2VP(n-1)I2(n1)。下列有关该电池的说法错误的是A.放电过程中固态电解质薄膜的质量逐渐减小B.理论上，制造该电池所需单质的质量比m(I2)/m(Li)18. 1C.正极反应为P2VPnI2+ 2e- +2Li+=2LiI+ P2VP(n-1)I2 .D.该电池具有不间断工作、体积小、质量小
6、、寿命长等优点13.常温下，用0.01 molL氨水滴定20 mL浓度均为0.01 molL-1的HCI和HCOOH混合溶液。相对导电能力随加入氨水体积的变化趋势如图所示。已知Ka (HCOOH) =1.810-4。下列有关叙述正确的是A. a点溶液的pH为1.7 B. b点溶液中: c(HCOO-) +c(Cl-) =c(NH4+)C. c点溶液中: c(Cl-) c(NH4+ ) c(HCOO- )D.滴定至pH=4-lg1.8时，HCOOH的电离度达到50%第II卷(非选择题，共174分)注意事项:第II卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题:包括
7、必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:共11题，129分。26. (14 分)硫酸亚铁( FeSO4)和硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2都是在生产、生活中有重要用途的亚铁盐，探究其饱和溶液稳定性的实验如下:先分别配制FeSO4、(NH4)2Fe(SO4)2饱和溶液，测定pH分别为4.46、4. 22,后续实验如图所示。实验结果如下表:回答下列问题:(1)用白瓷点滴板做上述对比实验的主要优点是_. (答出两条)。(2)由该实验可以得出两种饱和溶液的稳定性: FeSO4_ ( NH4)2Fe(SO4)
8、2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，物质的量浓度: FeSO4_ ( NH4)2Fe(SO4)2。.(3)FeSO4饱和溶液需要新配制，若久置会发黄、变浑浊，且pH减小，发生反应的离子方程式为_(4)影响溶液中Fe2+ 稳定性的因素可提出3种假设。假设1: NH4+的存在使溶液中Fe2+稳定性增强。假设2:_使溶液中Fe2+稳定性增强。假设3: H+浓度增大使溶液中Fe2+稳定性增强。假设1的依据是NH4+具有一定的还原性，对Fe2+有保护作用，判断该观点是否合理并说明理由_.(5)实验测得相同浓度的FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+ 的损耗量%与pH的关系及Fe2+ 的氧化速率与
9、时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。据图分析，开始时Fe2+氧化速率较小，随着产物的生成，速率明显加快，说明产物对反应有催化作用，起催化作用的产物是_(填化学式)，其催化活性最强的pH范围是_ (填标号);A.01 B.2 2.4 C.2.45.5 D.5.57从趋势上看，pH越小，Fe2+ 损耗量越小的原因是_。27. (15 分)氯化分金炉渣中富含金属Pb、Sn和少量Au、Ag，同时含有SiO2 和少量氯化物，实验研究从该炉渣中回收金、银、锡、铅的工艺流程如下:回答下列问题:(1)氧化浸出铅、金时有无色气体生成，该气体遇空气变为红棕色，浸出的金以HAuCl4(氯金酸)存在于浸出
10、液中，写出金与硝酸、氯化物(用盐酸表示)反应的化学方程式_。(2)浸出液用盐酸沉铅后，若c(Pb2+)=1.010-6molL-1时，c(Cl-) =4.0 molL-1,则PbCl2的Ksp=_ ; 用碳还原熔炼铅时，还需加入石灰石，得到的副产品CaCl2在实验室中制备气体时常用作_.(3)N2H4H2O还原HAuCl4时的氧化产物为氮气，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_-。(4)该实验条件下，银和锡(硝酸浸取时转化为xSnO2yH2O)主要存在于浸渣1中，浸渣1还含有的主要物质的化学式为_；银浸出试剂SCN2H4(硫脲)分子中除氢外各原子均达到最外层8电子稳定结构，其结构式为_。氧
11、化浸出银时生成Ag(SCN2H4)3+，反应的离子方程式为_.(5)粗锡可用电解法精炼，阴极材料应为_;电解质溶液主要含HSO4、SnSO4、 (甲酚磺酸)，其中甲酚磺酸的作用是防止Sn2+ 被氧化为Sn4+,若其氧化产物为，则该作用原理可用离子方程式表示为_。28. (14 分)氨气是重要的化工原料，工业合成氨的反应为N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H0。 回答下列问题:根据键能数据计算.上述合成氨反应的H =_kJ mol -1(列出计算式即可);升高温度对N2、H2的平衡转化率的影响是_ ( 填“增大”“减小”或“不变 )。(2)合成氨实际生产中，常用主要成分为铁的催化剂，反应
12、温度773 K、压强20 50 MPa,投料比n(N2) : n(H2)=1 :2.8。研究发现:在反应历程中，N2在催化剂表面分解生成N原子的活化能最高;平衡时氨的体积分数在20 MPa、50 MPa时分别为19. 1%、42. 2% (其它条件不变)。生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为5/33,说明塔内反应的v正反应_v逆反应(填“大于”“小于”或“等于”);转化率之比(N2) : (H2) =1.00 :_;投料中N2适度过量的目的是提高氢气的转化率、选择反应温度为773 K的最主要依据是下列中的_(填标号)。A.温度对平衡的影响 B.温度对反应速率的影响C.温度对催化剂活性的
13、影响 D.能耗对生产成本的影响(3)若投料比n(N2) :n(H2)=1 :3,反应在恒温773 K、恒压40 MPa下进行，NH3 的平衡产率为,则反应的平衡常数Kp=_(以分压代替平衡浓度表示，分压=总压物质的量分数);由于反应在高压条件下进行，实际上K,值不仅与温度有关，还与压力和气体组成有关。一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程: r(NH3) =k正p(N2) 1-k逆。其中r(NH3)为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，若该条件下，实验测得a=0.5,则反应达到平衡时，k正、k逆、Kp三者的关系式为_。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道
14、物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在第II卷答题卡选择答题区域内把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在第II卷答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35. 化学一选修3: 物质结构与性质(15分)我国科学家利用甲胺盐( CH3NH3I)和PbI2制备太阳能电池材料CH3NH3PbI3,回答下列问题:(1)基态Pb原子的价层电子排布式为_(2)CH3NH3I中含有离子键和下列共价键中的_(填标号); CH3NH3+的一种等电子体的分子式为_A.键 B.键 C.配位键 D.非极性键(3)Pb2(dnob)2(p
15、hen)3(H2O)n是Pb的一种配位聚合物，dnob、 phen 分别为、。其中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_ ; C、N的杂化方式分别为_、_。(4)CH3NH3PbI3的晶体属于立方晶系，两个晶胞无隙并置的结构如图所示。其中CH3NH3+、Pb2+、I-分别位于晶胞的顶点、体心和面心。每个晶胞含有_个I-。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子(若为原子团，视为原子处理)的位置，称为原子坐标。在该图中，A点CH3NH3+的原子坐标为(0, 0, 0),B点Pb2+的原子坐标为(1/2，1/2， 1/2)， 则C点I-的原子坐标为_; 晶体中1个CH3NH3+与_个
16、I-等距离且最近;已知该晶体的密度为_gcm-3, AC之间的距离为d pm，则阿伏加德罗常数的值NA=_mol -1。36. 化学一选修5: 有机化学基础(15分)基于结构的药物设计是一种常用的药物开发技术。我国某科研团队根据某靶标蛋白结构，筛选得到先导化合物G,( ),通过对其结构进行修饰改造，得到新化合物G2、G3、G4等，提高了与靶标蛋白的结合活性。G2、G3、C4的合成路线如下:回答下列问题:(1)A的官能团名称为_;设计AB和EF,后者的目的是_。(2)B生成C的化学方程式为_。 (3)D的结构简式为_; D的同分异构体中，含有结构的共有_种 (不含立体异构)，其中存在手性碳的是_( 填结构简式)。(4)F生成G2、G3、 G4的反应类型为_ ; 吡啶是一种有机碱,在该反应中的作用是_(5)G2、G3、 G,4对G1的结构进行了三处改造，其中主要是将G,1左侧苯环上的两个氢原子用氟原子替换，该替换既能保持分子大小基本不变，又能明显提高与靶标蛋白的结合活性，原因是_。化学参考答案78910111213ACBCDAD
