1、绝密启用前2021-2022学年第一学期高一月考化学试卷考试时间：90分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Mn 55 C 12 N14 Ba 137第I卷（选择题）一、单选题（共60分，每题3分）1关于物质的类别或成分，下列说法正确的是 ( ) A食盐水、糖水和冰水都是饮料，故都属于混合物 B盐酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能电离出氢离子，故都属于化合物中的酸 CHCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D明矾 KAl(SO4)212H2O
2、和干冰均属于化合物，铁矿石和氨水均属于混合物2下列有关分散系的叙述正确的是（）AAl(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的B悬浊液中一定不含直径小于 10-9m 的微粒C胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸3下列说法正确的是 ( )A液态 HCl、固态 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质B蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质CNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2、Cl2是电解质D铜、石墨均能导电，所以它们是电解质4常温下，在酸性的透明溶液中，下列离子能大量共
3、存的是A、B、C、D、5下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钙溶于醋酸：B稀硝酸与过量的铁屑反应：C氯气与水反应：D氢氧化铝中和胃酸：6下列反应可用离子方程式2H+CO=H2O+CO2表示的是A碱酸钙与稀盐酸反应B碳酸钠与稀硫酸反应C醋酸与碳酸钠溶液反应D稀硫酸与碳酸氢钠反应7下列变化中，属于氧化反应的是AFeCl3FeCl2BNH3NOCCO2CODMnO2MnCl28用下列两种方法制取氯气：用含146g氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则相同状况下所得氯气的体积A比多B比多C一样多D无法判断9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AAg+、K+、NO、
4、Cl-BMg2+、Cu2+、Cl-、SOCNa+、Ca2+、OH-、HCODH+、Cu2+、Cl-、CO10下列离子方程式正确的是A铜片与硝酸银溶液反应：B向溶液中逐滴加入至溶液呈中性：C向沸水中滴加饱和溶液制备胶体：D溶于盐酸中：11钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应，可以制取金属钛。下列说法不正确的是ATiCl4中Ti的化合价：+4BNaCl的电离方程式：NaCl=Na+Cl-CTi的摩尔质量：48 g/molDNa原子在反应中容易得到1个电子生成Na+12下列物质的分类正确的是混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉H2消石灰NaHCO3BFe(OH)3胶体苯Cu2(OH)2CO3CH
5、3COONaC纯碱CO2氨水NH4ClD食醋C2H5OH烧碱NaHSO413下列电离方程式书写正确的是ABaCO3= Ba2+COBNaHSO4=Na+H+SOCBa(OH)2=Ba2+(OH)DCH3COOH=CH3COO-+H+14下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和水反应：B氯化镁溶液中加入氨水：C氢氧化钡与稀硫酸反应：D氯气通入KI溶液中：15. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明溶液中：K+、Na+、NO、MnOB. 含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SOC. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NO、SO、HCOD. 含有大量Na+的澄清
6、透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO16. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOHB. NaHCO3H2SO4；Na2CO3HClC. NaHSO4NaOH；H2SO4NaOHD BaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO417. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B. 氢气还原氧化铜C. 铁片置于硫酸铜溶液中D. 一氧化碳的燃烧18、下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1molL-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( )A、150mL、1molL-1氯化钠溶液B、75
7、mL、2molL-1氯化铵溶液C、150mL、3molL-1氯化钾溶液D、25mL、2molL-1氯化铝溶液19、在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（）A、溶质的物质的量B、溶质离子的物质的量浓度C、溶质的质量分数D、溶质的质量20、配制500mL0.1molL-1硫酸铜溶液，需胆矾（）A、8.00 gB、16.0 gC、25.0 gD、12.5 g 二、填空题（40分）21（14 分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：有一瓶澄清的溶液其中可能含有 H+、Mg2+、Ba2+、NO3、CO32、SO42，取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性
8、，可以排除_的存在。取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，则可证明 _ 的存在，产生白色沉淀的离子方程式为_。取部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_的存在，又可以排除_的存在，产生白色沉淀的离子方程式为_。根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是_。22（14 分）把 Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_。（2）该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化剂与还原剂的分子数之比为：_。（3）写出 NH4Cl 在溶液中
9、的电离方程式_，在其溶液中分散质粒子的直径范围为_。（4）若反应中有 3.4 克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_。23（12分）.如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：（1）浓硫酸的作用是_；（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06 mol。其主要原因有：_，_。(3)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，有关的离子方程式是_。2021-20202学年第一学期高一月考化学试卷考试时间：90分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Mn55 C 12 N14 Ba 137一选择题（60分）1234567891011121314151617181920二填空题（40分）21_；_、_；_、_、_；_。22.(1)_；（2）该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化剂与还原剂的分子数之比为：_。（3）_、_。（4）_。23.（1）浓硫酸的作用是_；（2）_，_。（3）_、_， _。
