1、20182019学年度高三化学学科十月月考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I卷（选择题14题 共42分）1.我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是 A B C D低温制备H2成功开采可燃冰（CH4nH2O）研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4ClA. A B. B C. C D. D【答案】A2.下列变化中，未涉及到电子转移的是A. H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 B. C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C. CO2使苯酚钠溶液变浑浊 D. H2O2使酸化的KI溶
2、液变黄【答案】C3.下列措施不合理的是A. 用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+B. 煤炭中加入CaCO3可以降低SO2对环境的污染C. 工业用H2高温还原SiO2制粗硅D. 可用Na2FeO4对自来水进行净化、杀菌和消毒【答案】C4.下列指定微粒的数目相等的是A. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B. 等物质的量的水与重水含有的中子数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数【答案】A5.下列变化中，气体被还原的是A. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀C. 氯气使KBr溶液变黄 D
3、. 二氧化碳使Na2O2固体变白【答案】C6.下列各种关于酸的使用，其中正确的是A. 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 检验溶液中是否含有SO42时，先用盐酸酸化C. 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 D. 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化【答案】B7.实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A. 中采用蒸馏的方法精制粗盐水B. 中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2C. 中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD. 、中均发生了氧化还原反应【答案】D8.
4、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 （ ）溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3A. A B. B C. C D. D【答案】C9.下列解释实验事实的方程式正确的是A. 碳酸钠溶液呈碱性：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH-B. 氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3C. 铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2
5、OD. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O【答案】D10.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表 示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是A. 聚维酮的单体是 B. 聚维酮分子由(m + n)个单体聚合而成C. 聚维酮碘是一种水溶性物质 D. 聚维酮在一定条件下能发生水解反应【答案】B11.25时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是A. Kw的值减小B. 溶液中c(OH-)减小C. pH的变化值等于2D. 溶液中的值增大【答案】D12.某小组比较
6、Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br-Cl-C. 根据实验3判断还原性：I-Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质【答案】C13.用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) H0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确
7、的是A. 26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(Lmin) B. 增大压强可以提高HCl转化率C. 平衡常数K(200)K(400) D. 02 min的反应速率小于46 min的反应速率【答案】B14.将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A. 的现象说明上层清液中不含Ag+B. 的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C. 中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D. 若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀【答案】AII卷（共5题共58分）15.中药在世
8、界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_。（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_。NH3的热稳定性比AsH3差 HNO3的酸性比H3AsO4强 N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。过程的系列操作包括_。写出过程
9、的离子方程式_，过程中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因_。【答案】 (1). 第四周期A族 (2). (3). As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= + 295.4 kJmol-1 (4). 不是 (5). 浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干（过滤，洗涤是给分点） (6). 2AsO43+2SO2+2H+ =As2O3 +2SO42+H2O (7). 酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率(给分点)16.空气污染问题日益引起全民关注。（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m（1m =1
10、03 nm）的颗粒物。下列说法不正确的是_（填字母序号）。aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bPM2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于1 2.5m的颗粒物分散到空气中可形成胶体 d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式依次为_、_。CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石
11、灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_。Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式_。（3）工业上利用NO电解制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，阳极的电极反应为_，阴极的电极反应为_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A可以是_。【答案】 (1). bc (2). SO2+H2OH2SO3 (3). 2H2SO3 +O2 =2H2SO4 (4). 2SO2 +O2 +2Ca(OH)2 =2CaSO4+2H2O (5). NO+NO2+Ca(OH)2 =Ca(NO2)2 +H2O (6). NO-3e-+
12、2H2O=NO3-+4H+ (7). NO+5e-+6H+=NH4+H2O (8). NH3H2O17.硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液X实验现象实验6 molL-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。实验15 molL-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（1）实验中，铝片作_（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属
13、与1 molL-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液X为1 molL-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是_。生成NH4+的电极反应式是_。（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验：观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_。A中生成NH3的离子方程式是_。（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。【答案】 (1). 负 (2). 2NO+O2=2NO2 (3). Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸
14、中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极 (4). 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+ (5). NO3-8e-10H+NH4+3H2O (6). Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应 (7). 8Al3NO3-5OH-2H2O3NH38AlO2- (8). 因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3无法被还原18.某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：装置序号试管中的药品现象持续通入实验1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3
15、.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色实验1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为_。（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：_，检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是_。（3）同
16、学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3H2O=Cu(NH3)2+Cl-+2H2O、_。乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，参考如下实验方案填写表格：填写下表空格：试剂1_试剂2蒸馏水现象1_现象2_写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式：_。（4）丙同学通过实验证明：实验中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量
17、Cu2O固体于试管中，_，则说明砖红色沉淀是Cu2O。【答案】 (1). Cu2+2OH-=Cu(OH)2 (2). 黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关） (3). 取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu(OH)2洗涤干净 (4). 4Cu(NH3)2+8NH3H2O+O2=4Cu(NH3)42+4OH-+6H2O (5). 浓盐酸 (6). 白色沉淀溶解 (7). 出现白色沉淀 (8). 2Cu(OH)2 +2Cl-+SO2=2CuCl+SO42-+2H2O (9). 加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）19.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知： （1）A属于芳香烃，其结构简式是_。B中所含的官能团是_。（2）CD的反应类型是_。（3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：_。（4）已知：。F所含官能团有和_。（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：_，_，_，_。【答案】 (1). (2). 硝基 (3). 取代反应 (4). (5). (6). (7). (8). (9).
