1、1四平市博达高级中学2021-2022学年上学期高二年级第二次月考化 学 试 卷命 题 人：苏国文审 题 人：焦丹考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：选择性必修一第一章至第四章第二节。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Ca40Si28S32Cl35.5一. 选择题（下列各题只有一个选项符合题意，1 10每题2分.11-20每题3分）1 某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应该采用的方法是()
2、A加入NaHCO3B加入AgNO3固体C加入FeCl3固体D降温2 下列实验操作所用仪器合理的是A 用25 mL 的碱式滴定管量取 14.8mL 的KMnO4溶液B 用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C 用托盘天平称取25.20 g NaClD用 100mL 容量瓶配制80mL，0.1 molL-1的盐酸3 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A 4 时，纯水的 pH7B 温度升高，纯水中的c(H) 增大，c(OH) 减小C 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4.下列关于反应自发性的说法正确的是（）A H0 、
3、S0 的反应，有利于自发进行B 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显5 在pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 ()A Al3、Cu2、SO42、ClB Ba2、K、OH、NO3C NH4.、Mg2、SO42、ClDNa、Ca2、Cl、AlO26 常温下，在0.1 molL-1CH3COOH 溶液中，水的离子积是()A 1.01014B 1.01013C 1.321014D 1.3210157. 下列说法中，与盐类水解有关的有几项（）明矾可以做净水剂；实验室配制 FeCl3溶液时，将FeCl
4、3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气；NH4Cl 和Na2S 等某些盐溶液的酸碱性判断A.2B. 3C. 4D. 58在相同温度下，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c(OH) 前者大于后者D 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大9在t时， Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法错误的是()A. t时，Ag2CrO4的 Ks
5、p为1108B. B. 饱和 Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C. C. t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的 Ksp相等D. D. t时，将0.01 molL1AgNO3溶液滴入20 mL ，0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀210粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法错误的是（）A. 溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B. 加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ H2
6、O2+ 2H+=2Fe3+ 2H2OC. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶11氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用N2和H2在一定条件下可合成NH3；NH3催化氧化可转化为NO，再氧化为NO2；一定条件下，NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0。利用反应6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O构成电池(装置如图所示)，能有效消除氮氧化物的排放。下列说法正确的是A该装置是将电能转化为化学能B电极A的电极反应式为：2NH3- 6e-=N2+6H+C常温下，当有2.2
7、4L NO2被处理时，转移电子为0.4 molD该装置既能碱少氮氧化物对环境的污染，又能充分利用化学能12 室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A 溶液的碱性增强B 水的电离程度不变C 溶液中c(CO32) 增大DKW将变小13 对于可逆反应：2SO2O2 2SO3，H 0 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是()A 增大压强B 多充O2C 使用催化剂D 升高温度14已知某温度下 CH3COOH 和NH3H2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 molL-1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A. 水的电离程度始终增大B.
8、 c(NH4)/c(NH3H2O)先增大再减小C.当加入氨水的体积为 10 mL 时,c(NH4)=c(CH3COO)D. c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变15沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和水时， 放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g)+4O2(g) =2CO2(g)+4H2O(g)H= +890 kJmol-1B. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)H= +445 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)H= 8
9、90 kJmol-1D. 2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)H= 890 kJmol-116.常温下pH11 的X、Y 两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B 若X 为强碱，则a9C 若X 、Y 都是弱碱，则a 的值一定小于9D 完全中和X 、Y 两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)V(Y)17.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq) + MnS（s） CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）AMn
10、S的spK比CuS的spK大B该反应达到平衡时：22c MnKsp MnSKsp CuSc CuC往平衡体系中加入少量4CuSO固体后，2c Mn变大D MnS s的浊液中加入少量可溶性4MnSO固体后，2c S变大18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A 0. 1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4)c(SO42)c(Fe2)c(H)c(OH)B 室温时浓度均为 0. 1 molL-1的 NH3H2O 和 NH4Cl 的混合溶液，pH 为 10， 则：c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)C 0. 1 molL1(CH3COO)2Ba 溶液中：2
11、c(Ba2)2c(CH3COO)c(CH3COOH)D0. 1 molL1NaHC2O4溶液显弱酸性，则:c(Na)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)c(H)319.关于如图所示两个装置的叙述正确的是()A装置名称：是原电池，是电解池B硫酸浓度变化：增大，减小C电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2，中正极：Zn2e=Zn2D离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动20.常温下，在20.00 mL，0.1000 molL1NH3H2O 溶液中逐滴滴加0.100 0 molL1HCl溶液，溶液 pH 随滴入HCl 溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()
12、A溶液：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)B溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H)21.(14分）燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)与O2反应从而将化学能转化为电能的装置。依据材料回答下列问题：(1)甲烷燃料电池(NaOH)作电解质溶液)的负极反应式为_，正极电极反应式为_，放电过程中溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是_(选填字母
13、)。a电池工作时，Na向负极移动b电子由电极2经外电路流向电极1c电池总反应为4NH33O2=2N26H2Od电极2发生的电极反应为O24H4e=2H2O(3)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。A为生物燃料电池的_(填“正”或“负”)极。在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体_L该电池_(填“能”或“不能”)在高温下工作。22.(12分)高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知KspFe(OH)34.01038。回答下列
14、问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：_。(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2和Mn2(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2的离子方程式：MnO4Fe2_=MnO2Fe(OH)3H(3)加入锌粉的目的是_。4(4)常温下，已知H2SO4浸出液中，c(Fe2)5.04 mgL1、c(Mn2)1.65 mgL1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3)0.56 mgL1，若溶液pH3，则此时Fe3_(填“能”或“不能”)生成沉淀。(5)已知：常温下，Ka1(H2CO3)4.3107，Ka2(H2CO3)5.61011；H2R
15、及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示比较H2R，HR，H2CO3三者的酸性强弱_NaHR溶液中存在cR2cH2Rc2HR_23 ( 16分) 我国国标推荐的食品药品中钙元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有_。(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
16、_。(3)滴定终点的颜色变化为溶液由_色变为_色。(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是_(填字母)。a装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b滴定结束后俯视读数c滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d滴定过程中，振荡时将待测液洒出(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下： 取2.00 g样品加入锥形瓶中， 用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10molL1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入23滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 molL1的NaOH溶液滴定至
17、终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀据此回答：为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择_(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是_。则此2.00 g钙片中CaCO3的质量为_g。24 ( 8分）将0.40 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)H。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：(1)T1，4080 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_molL1s1。(2)H_(填“”“cBa、b两点N2O4的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法
