1、高中化学学业水平选择性考试模拟试题(一)(时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量H：1O：16Cl：35.5P：31Cu：64Sn：119一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。12020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法正确的是()A“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li向负极移动B制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应D未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开
2、采将有助于缓解能源危机2化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是()ACl2通入H2O2溶液，产生无色气体：Cl2H2O2=2HClO2BMg在CO2中燃烧产生白色和黑色固体：2MgCO22MgOCC向FeCl3溶液中加入少量锌粉，溶液黄色褪去：2FeCl33Zn=2Fe3ZnCl2D将表面覆盖黑色Ag2S的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮；3Ag2S2Al6H2O6Ag2Al(OH)33H2S3NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐，下列有关说法错误的是()ANF3的空间构型为三角锥形BN2F2的结构式为FN=NFCNF3沸点一定高于NH3DN2F2分子
3、存在顺反异构4下列实验操作或装置正确的是()ABCD蒸发除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚实验室纯化工业乙酸乙酯用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液5.我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是()A11BN和10BN的性质无差异B该晶体具有良好的导电性C该晶胞中含有14个B原子，4个N原子DN原子周围等距且最近的N原子数为126三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1V2V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是()A245B958C726D4567将淀
4、粉加入试管中，再加适量的水，振荡，加热煮沸，取所得溶液3mL，向其中加15滴3mol/L的硫酸，加热半分钟，冷却后加入新制的氢氧化铜，加热后未见砖红色沉淀，其原因可能是()未用浓硫酸作催化剂加入新制的氢氧化铜之前，未用NaOH溶液中和硫酸配制新制氢氧化铜时，硫酸铜溶液太稀加热时间不充分，淀粉没有水解所配淀粉溶液浓度不够ABCD8实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是()A操作是溶解，操作是蒸发浓缩B若从分离出固体的滤液中获得NaCl晶体，可再降温结晶C操作是降温结晶过滤洗涤干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离出来D除去KNO3中NaCl的原理是二者溶解度受温度变化影响不同
5、9LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是()A四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高B原子半径：ZYXWCX的杂化方式是sp3D电负性：ZYXW10如图为一氧化碳气体传感器工作原理示意图。图中电流方向已示。电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关叙述，正确的是()A该传感器运用了原电池原理，正极反应为CO2eH2O=CO22HB当外电路中流过0.002mol电子时，电池正极消耗0.001mol氧气C该传感器工作时，接触到的CO浓度增大
6、，输出的电流强度也相应增大D给传感器充电时，传感器内部H将由B极向A极迁移11下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验过程实验目的A称取2gCuSO45H2O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中配制2%的CuSO4溶液B将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，观察气体颜色探究碳的还原性C将ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的CuSO4溶液，观察现象比较ZnS(白色)和CuS(黑色)的溶度积D向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI2固体，观察比较现象探究I对H2O2分解是否具有催化作用12.多巴胺
7、是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是()A多巴胺的分子式为C8H10NO2B1mol甲分子中含有8mol键C多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D多巴胺任一含苯环的同分异构体中至少有2种不同化学环境的氢原子13如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是()A一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多C当硝酸浓度为9.75molL1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为531D一定量的铁粉与9.75molL1HNO3溶液完全反应得到标准
8、状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol14环氧乙烷是口罩制作过程中的消毒剂。通过氧气与乙烯在石墨烯界面反应可制得环氧乙烷，其原理为石墨烯活化氧分子生成活化氧，活化氧再与乙烯反应生成环氧乙烷。氧气与乙烯在石墨烯界面反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A石墨烯不能改变氧气与乙烯反应的焓变B反应历程的各步能量变化中的最小值为0.51eVC活化氧分子的过程中生成了CO键D氧气与乙烯在石墨烯界面的反应属于加成反应15常温下，浓度均为0.1molL1的H2SO3、H2T(酒石酸)分别用0.1molL1的NaOH溶液滴定，滴定曲线分别如图所示。下列说法错误的是()A相同浓度时
9、，Na2SO3溶液中水的电离程度比Na2T中的大B0.1molL1的NaHT溶液中：c(T2)c(H2T)CKa1(H2T)Ka1(H2SO3)D等体积、浓度均为0.1molL1的H2SO3溶液、H2T溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液至pH7，H2SO3溶液消耗的NaOH更多二、非选择题：本题共4小题，共55分。16(12分)我国是世界上稀土资源最丰富的国家，钇(Y)作为稀土元素之一，在激光材料和超导材料方面有着重要的应用。工业上通过钇矿石(主要成分为Y2FeBe2Si2O10)制取氧化钇和铍的工艺流程如下图所示：已知：钇(Y)的常见化合价为3；铍(Be)与铝化学性质相似；25时，相关金属离子
10、形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：(假设表中金属离子初始浓度c0(Mn)0.01mol/L，当溶液中某种离子浓度c1.0105mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe32.13.1Y36.57.5(1)Y2FeBe2Si2O10可用氧化物的形式表示为_。(2)已知将钇矿石与NaOH(s)在高温下共熔，生成的固体产物有Y(OH)3、Fe2O3、Na2SiO3和Na2BeO2，试写出相关的化学反应方程式并配平_。(3)若向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液发生的离子反应有_。(4)根据表中数据计算常温下KspY(OH)3_。(5)实验室洗涤过滤所得Y(OH)3沉淀的
11、操作是_。(6)某同学设计用石墨棒和铜棒作两极，通过电解NaClBeCl2混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl2，则铜棒上发生的电极反应式为_。17(16分)碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.05.5，控制反应温度于7080，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。(1)仪器X的名称是_，其主要作用有导气、_。(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为_。(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是_、_、_。(4)若体系NH3过高
12、会导致碱式氯化铜的产量_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是_(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。(6)铜的测定：取20.00mL测液，经测定，Cu2浓度为0.2000molL1。则称取的样品中n(Cu2)_mol。(7)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，实验如图：滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂_(填标号)。AFeSO4BFe(NO3)3CFeCl3重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶
13、液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n(Cl)_mol。(8)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_。18(13分)CoS2催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：(1)已知：CoS2(s)CO(g)CoS(s)COS(g)H12COS(g)SO2(g)3S(s)2CO2(g) H2S(s)CoS(s)CoS2(s) H3则2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(s) H4_。 (用H1、H2、H3表示)(2)在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO2起始量均为1mol，测得CO2的平衡体积分数随CO和SO2的投料比变化如图1：当投料比为2时，tmin时测得SO
14、2转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v_gmin1。当投料比为3时，CO2的平衡体积分数对应的点是_。(3)向体积均为1L的恒温、恒容密闭容器通入2molCO和1molSO2。反应体系总压强随时间的变化如图2：相对于，改变的外界条件是_。SO2的平衡转化率为_，平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算)。(4)利用电解法处理SO2尾气可制备保险粉(Na2S2O4)。电解装置如图，则a_b(填“”“”或“”)，生成S2O的电极反应式为_。19(14分)芳纶可以制成防弹衣、防弹头盔、防弹装甲等，对位芳纶纤维J(聚对苯二甲酰对苯二胺)是重要的国防军工材料。化合物A、乙烯、苯制备J的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)AB的反应类型是_。(3)实验室由苯制备F所需试剂、条件分别为_。(4)G中官能团的名称是_。(5)E与I反应生成J的化学方程式为_。(6)写出与D互为同分异构体的只含酯基的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2211)_。(7)参照上述合成路线，以1，3戊二烯和丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备邻苯二甲酸的合成路线_。
