1、新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修 第二章第一节第二章第一节 化学能与热能化学能与热能( (第第2 2课时）课时）复习：复习：v1、不同的物质不仅组成、不同的物质不仅组成_、结构、结构_，所包含的化学能也，所包含的化学能也_。v2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于能量还是放出能量，决定于 _ _时，有部分能量释放出来；时，有部分能量释放出来；_时，反应物要吸收能量，才能转时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物化为生成物（宏观上）（宏观上） 。v3、 是化学反应中能量是化学反应中能量变化的主要原因变化的主要原因（微观上）（微
2、观上） 。不同不同不同不同不同不同反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若若E反反 E生生若若E反反 E生生化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成二、化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转化v质量守恒定律质量守恒定律v能量守恒定律能量守恒定律v化学反应中的能量变化，通常主要表现为热化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。量的变化。v热量的变化：吸热和放热热量的变化：吸热和放热v质能守恒定律：质能守恒定律：E=mc2 怎样设计实验来了解反应中的怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况？热量变化情况？ 下面我们通过实验视频来认识下面我们通过
3、实验视频来认识和感受一下化学能与热能的相互和感受一下化学能与热能的相互转化！转化！实验探究实验探究21 铝片与盐酸的反应铝片与盐酸的反应在一支试管中加入在一支试管中加入2-3mL2-3mLmol/Lmol/L的的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化的变化实验实验v1.铝与盐酸反应的化学方程式铝与盐酸反应的化学方程式： 。v2.在反应过程中你将能看到什么现象？在反应过程中你将能看到什么现象？v3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办
4、法来了解反应中的热量变化？采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？v4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？验中应注意哪些问题？思考与讨论：思考与讨论：实验实验21现象现象结论结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高温度升高该反应是该反应是放热放热反应反应实验实验22探究探究 ：Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应的反应.整个实验中有哪些创新之处？整个实验中有哪些创新之处？1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？整个实验的现象、反应化学方程式和结
5、论？实验实验22现象：现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘 结在一起结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成、有水生成Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3 +10H2O结论：该反应是结论：该反应是吸热反应吸热反应实验探究实验探究盐酸温度盐酸温度NaOH溶液温度溶液温度 中和反应后温度中和反应后温度 盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。中溶液温度的变化。实验实验23盐酸温度盐酸温度/ NaOH溶液温度溶液温度/ 中和反应后温度中和反应后温度/ 结论：中和
6、反应是放热反应。结论：中和反应是放热反应。实质：实质：H+ + OH H2O反应后温度升高反应后温度升高室温室温室温室温中和热：酸与碱发生中和反应生成中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时时 所释放的热量称为中和热所释放的热量称为中和热【思考与交流【思考与交流】v酸与碱发生中和反应生成酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所时所释放的热量称为中和热释放的热量称为中和热。如果要通过实验如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学题
7、？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。讨论、交流。中和热的测定中和热的测定 装置装置在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上以达到保温、隔热、减少实验过程
8、中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。图所示。该实验也可在保温杯中进行。 随堂练习随堂练习 1. 下列说法正确的是下列说法正确的是 ( )v A. 大多数的化合反应是释放能量的反应大多数的化合反应是释放能量的反应v B. 大多数分解反应是吸收能量的反应大多数分解反应是吸收能量的反应v C. 释放能量的反应都不需要加热释放能量的反应都不需要加热v D. 吸收能量的反应都需要加热吸收能量的反应都需要加热AB2. 下列反应既属于氧化还原反应下列反应既属于氧化还原反应,又属又属于吸热反应的是于吸热反应的是 ( )vA.铝片与稀盐酸的反应铝片与稀盐酸的反应vB.Ba(OH)28H2O和
9、和NH4Cl的反应的反应vC.灼热的炭与灼热的炭与CO2的反应的反应vD.甲烷在氧气中的燃烧反应甲烷在氧气中的燃烧反应C3 3、 如右图所示，把试管放入盛有如右图所示，把试管放入盛有2525时饱时饱 和和石灰水石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，镁片，再用滴管滴入再用滴管滴入5mL5mL盐酸盐酸于试管中于试管中. .试回试回答下列问题：答下列问题：(1)(1)实验中观察到的实验中观察到的现象现象是是 (2)(2)产生上述现象的产生上述现象的原因原因是是 (3)(3)写出有关反应的写出有关反应的离子方程式离子方程式 (4)(4)由实验推知，由实验推知，MgCl
10、MgCl2 2溶液和溶液和H H2 2的的总能量总能量 ( (填填“大于大于”、“小于小于”、“等于等于”) )镁片和镁片和盐酸的总能量盐酸的总能量. .(1)镁片上有大量气泡产生；镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体烧杯中析出晶体.(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体晶体.(3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于小于常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应所有燃烧所有燃烧中和反应中和反应溶液里的置换溶液里的置换一般的化合反应一般的化合反应 特殊的分解特殊的分解吸热反应吸热反应电离电离强碱与铵盐强碱与铵盐一般的分解一般的分解特殊的化合特殊的化合
