1、1周林高中周林高中 20212022 学年度高二年级第学年度高二年级第二二学期学期入学入学考试考试化 学 试 卷命题人：李志华可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 P31 Cu64卷卷 I（选择题，共（选择题，共 63 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 21 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 63 分。每小题只有分。每小题只有一个选项一个选项符合题意符合题意。 ）1人类对能源的需求不断增加，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。下列能量转化过程，不涉及化学变化的是A利用太阳能分解水制备氢气B利用氢氧燃料电池提供电能C利用风驱动风轮机发电D
2、利用植物秸秆为原料生产沼气2下列物质的加入，对 H2O 的电离平衡不产生影响的是AHNO3BKOHCAlCl3DNaCl3亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是A亚硫酸的还原性比氢硫酸弱B相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸C0.10 molL1的亚硫酸和氢硫酸的 pH 分别为 2.1 和 4.5D亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能4等物质的量浓度的下列溶液中 c(NH4+)最大的是ANH4ClBNH4HSO4C(NH4)2SO4D(NH4)2CO35下列反应中属于吸热反应的是A铝热反应B氢氧化钠和盐酸中和C葡萄糖在人体内氧化DBa(OH)28H2
3、O 晶体与 NH4Cl 固体反应6下列关于原电池的叙述正确的是A原电池将化学能转化为电能B原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极C原电池正极发生的是氧化反应D用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池7下列表述中合理的是A配制 FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊B用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL 高锰酸钾溶液C实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变8下列反应中H0，S0 的是AHCl(g) + NH3(g)NH4Cl(s)B高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)4NO
4、2(g) + O2(g)C2H2(g) + O2(g)2H2O(l)D任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)9下列说法错误的是A中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B乙烯的燃烧热是 1411.3 kJmol1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 2H2O(g)H1411.3 kJmol1CP(s, 红磷)P(s, 黑磷)H39.3kJmol1；P(s, 白磷)P(s, 红磷)H17.6 kJmol1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷DMgCO3分解的能量关系如图所示：则HH1+H2+H3
5、10下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCDN2O2键断裂键形成能量能量632498946kJ mol-1kJ mol-1kJ mol-1NONO能量能量632kJ mol-1NaCl 溶于水铁的吸氧腐蚀原理铜锌原电池构造和原理N2与 O2反应能量变化NaClNa+ Cl负极：Fe 2eFe2+总反应：Zn + Cu2+Zn2+ CuN2(g) + O2(g)2NO(g)H180 kJmol111常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+ 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是A增加 Ni 的用量，可加快该反应速率B该反应达到平衡时，4v生成Ni
6、(CO)4v生成(CO)C减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小D选择合适的催化剂可提高 CO 转化率12已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ，在含少量 I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+ IH2O + IO慢H2O2+ IOH2O + O2+ I快下列有关该反应的说法正确的是A当反应放出 98 kJ 的热量时会生成 0.5 mol O2BH2O2的分解速率主要是由反应决定CIO是该反应的催化剂D由于催化剂的加入改变了该反应的反应热13在同温同压下，用惰性电极在 U 型管中电解下列溶液，消耗相同的电量，生成的气体体积最大的是A饱和食盐水BH2SO4溶液CCuSO4溶液DC
7、uCl2溶液14下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是AH2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深BFe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深CN2+ 3H22NH3Hc(HA)c(H+)c(A2)c(OH)C当滴加至中性时，溶液中有 c(Na+)c(HA) + c(A2)D当用去 NaOH 溶液体积 20 mL 时，此时溶液中有 c(Na+)c(HA) + c(A2)Mg2+(g)CO32-(g)H2+Mg2+(g)O2-+(g)+CO2(g)H1H3HMgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)219已知 T 时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将 pH 和体积均相同的
8、两种酸溶液 M、N 分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A曲线代表 CH3COOH 溶液BM、N 两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na+)相同C溶液中水的电离程度：b 点c 点D从 c 点到 d 点，溶液中c(HA) c(OH )c(A )保持不变（其中 HA、A分别代表相应的酸和酸根离子20298K 时，将 10 mL a molL1Na3AsO3、10 mL a molL1I2和 10 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO33(aq) + I2(aq)+ 2OH(aq)AsO43(aq) + 2I(aq) + H2O(l)，溶液中 c(I)
9、与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是A溶液的 pH 不再变化Bv正(I)2v逆(AsO33)Cc(I)/c(AsO33)不再变化Dc(AsO43)2b molL121一定温度下，BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42(aq)体系中, c(Ba2+)和 c(SO42)关系如图所示。下列说法不正确的是ABaSO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ba2+)c(SO42)BBaSO4在 c 点的溶解度比 b 点的大Cb 点的溶液中加入 BaCl2固体，c(SO42-)沿曲线向 c 点方向变化Da、b、c 三点对应的 Ksp相等卷卷 II（非选择题部分，共（非选择题部分，共
10、37 分）分）22(10 分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，请回答下列问题：（1）准确称量 5.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应） ，配成 250 mL 待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。（2）滴定时，用 0.2000 molL1的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液 10.00 mL 应选用右侧仪器(填字母)。（3）滴定过程中，以甲基橙做指示剂，正确判断滴定终点的现象是。（4）由下表可知，第 2 次所用盐酸体积明显偏大，其可能的原因是。a锥形瓶用待测液润洗b滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外c滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失d滴定结束时，俯视读数（5）氯化
11、银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl(aq)。25时，氯化银的Ksp=1.810-10，现将足量的氯化银加入到0.1 molL1氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达到molL-1。（6）20 时，0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH3，则：2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)molL1（填数值） 。23(14分)氢能源是最具应用前景的能源之一。（1）已知： C(s) + O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol-12CO(g) + O2(g)2CO2(g)H566 kJmol-1TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s) + O2(
12、g)H+141 kJmol-1则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)TiCl4(s) + 2CO(g)的H。（2）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为，理论上，正极消耗氧气2.8 L（标况下）时，电路中有mol e通过。（3）高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制双控开关，可交替得到 H2和 O2。太阳能光伏电池是将光能转化为能。当连接 K1时可制得气体。当连接 K2时，电极 2 附近 pH（填“变大”、“变小”或“不变”） 。当连接 K2时，电极 3 作极，其电极反应式为。24(13
13、 分)现有浓度均为 0.1 molL-1的五种电解质溶液Na2CO3；NaHCO3；NaAlO2；CH3COONa；NaOH。已知：HCO3+ H2O +AlO2Al(OH)3 + CO32（1）25时的 pH。（2）请写出 NaHCO3在水溶液中的电离方程式。（3）这五种溶液的 pH 由大到小的顺序是（填编号） 。（4）在上述五种溶液中分别加入 AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是（填编号） 。（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其 pH 变化最大的是(填编号)。（6）常温下，向 20 mL 0.1 molL-1的 MOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1HCl 溶液，滴定曲线如图所示。常温下，该碱的电离平衡常数 Kb=。图中 A、B、C 三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是。弱酸HNO2CH3COOH电离平衡常数5.01041.7105滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.002.1024.20第三次10.004.1024.00NiOOHNi(OH)2电极气体气体碱性电解液K1K2电极电极123c(I-)/molL-1t/min
