1、第一章有机化合物的结构与性质 烃一、选择题（共16题）1“绿色化学”提倡“原子经济性”。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是A乙烯与氢气在一定条件下制乙烷B乙烷与氯气反应制一氯乙烷C乙醇催化氧化制乙醛D甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸制TNT2除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是选项待提纯物质杂质除杂试剂ACuONaOH溶液BCNOD酸性溶液AABBCCDD3下列有关化学用语表示正确的是ACCl4的电子式：B乙醇的结构式：C2H5OHC聚氯乙烯的单体为CH2=CHClD 1，3，4-三甲苯4下列化学用语表示
2、正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B聚乙烯的结构简式：C溴苯的分子式：D甲苯的键线式： 5下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是A用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘B用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯C将乙醇和乙酸加入浓硫酸中混合加热以制取乙酸乙酯D除去溴苯中混有的溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液6化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是A“狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出B“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)D“狗烯
3、”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应7甲烷分子中的4 个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4 个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是A分子式为C25H20B所有的碳原子不可能都在同一平面上C所有原子一定在同一平面上D此物质属于芳香烃类物质8有如下4种碳架的烃，则下列判断正确的是Aa和d是同分异构体Bb和c不是同系物Ca和d都能发生加成反应D只有b和c能发生取代反应9下列物质中所有碳原子一定在同一平面上的是ABCD10下列有关化学用语等问题中不正确的是ACH4分子的比例模型：B2-甲基-1，3-丁二烯的键线式C乙炔分子的电子式：HCCHD乙烯的结构简式：CH
4、2CH211下列有关卤素参与的变化中描述正确的是A1mol甲烷与1mol氯气在光照下充分反应可生成1mol一氯甲烷B乙烯通入溴水中可得到1，1二溴乙烷C四氯化碳可萃取出溴水中的溴单质D苯、铁屑和浓溴水混合反应可生成溴苯12下列实验操作能达到目的的是实验目的实验操作A除去乙烷中的乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液B除去乙醇中的水加入生石灰，蒸馏C鉴别苯和环己烷加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异D分离苯和溴苯加水后分液AABBCCDD13下列说法正确的是A将溴乙烷消去反应的产物通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溴乙烷消去生成了乙烯B苯与溴水在催化剂作用下反应生成溴苯C合成氨生产中将氨气液化分
5、离，可加快正反应速率，提高氢气转化率D晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4”、“”或“=”）。（3）根据以上的反应机理，我们可以推测甲烷和氯气在光照条件下反应，除生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，还会有乙烷等有机物，原因是_。（二）煤燃烧排放的SO2和NO2可形成严重的大气污染，某兴趣小组提出利用反应来处理。（4）在一定温度下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时NO2和SO2的体积之比为1：5，则该温度下平衡常数K为_。（5）若向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，v正随时间变化如下图。下列结论正确的是_。Aa点颜色比b点深Bc点正反
6、应速率等于逆反应速率C若升高温度，d点SO2的转化率将增大D反应的过程中，容器内气体压强保持不变E. 若外界条件不发生改变，d点NO2和NO的体积比将保持不变（6）若用一定浓度的NaClO2溶液（已调节其初始pH为5）充分吸收煤燃烧排放的烟气后，测得溶液中各物质的浓度如下表所示：其中 NaClO2溶液吸收SO2的主要离子反应方程式为_。（7）为消除NOx，科学家开发了一种能传导O2-的固态高温陶瓷电池，一极通氨气，另一极通NOx，生成无污染的常见气体和液体。写出该电池的正极反应式：_。20二茂铁(C5H5)2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具
7、有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得。请回答下列问题：（1）二茂铁的熔点是173(在100时开始升华)，沸点是2.19，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为_晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，与Fe2+之间形成的化学键类型是_；（2）写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式_，H2C=CHCCCH3是环戊二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有_个。21自20世纪90年代以来，稠环化合物的研究开发工作十分迅速，这一类物质在高科技领
8、域有着十分广泛的应用前景。下面是苯和一系列稠环芳香烃的结构简式：试解答下列问题：（1）写出化合物的分子式：_ ；_ ；（2）这组化合物分子式的通式是：_（3）某课外兴趣小组，做了系列实验，他们将该系列的前5种芳香烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有苯无明显变化，其余4种物质都能使酸性高锰钾溶液褪色。经分析知后4种稠环芳烃的氧化产物是：、或者两者都有。由此你能得出的结论是：_，（4）甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化并五苯的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.2540g X，用热水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000molL
9、-1NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL时达到终点；丙用酸性高锰酸钾氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高锰钾溶液氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得无色晶体，经分析其中包含了甲与丙得的两种成份，通过计算推理确定X的结构简式_。（5）在Y的同分异构体中与Y同属芳香族化合物既可看作羧酸类，又可看作酯类的同分异构体的结构简式有：_，在Y的同分异构体中既不属于羧酸类，又不属于酯类，但可看作常见芳香烃的衍生物的同分异构体的结构简式有_（写一种）22乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g
10、) C8H8(g)H2(g) H125 kJmol1.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是_。（2）该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收_kJ热量。（3）若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_，此时该反应的方向是_(填“正向” 或“ 逆向”)。.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-环己二烯(g)和苯的氢化热数据：物质H22H23H2氢化热(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3-环己二烯的稳定性_(填“大于”“小于”或“等于”)苯。（5）某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构_，它在核磁共振氢谱上会产生_个吸收峰 。（6）与环己烯互为同分异构体的炔烃共有_种(不考虑立体异构)。
