1、 高二化学试题 第 1 页 共 4 页 渭南中学渭南中学2020级级高二高二上学期第上学期第二二次次教学教学质量质量调研调研 化学试题 命题人：马平 满分：100分 时长：90分钟 答卷须知： 1、本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。 2、试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 相对原子质量：H:1 Na:23 C:12 O:16 Cu：64 N:14 S:32 Fe:56 Cl:35.5 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 一、单选题(本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分） 1.当今世界面临日益加剧的能源危机,下列关于能源的描述不正确的是 (
2、 ) A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 2.下列有关说法不正确的是( ) A.Na 与2H O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D.反应34NH (g)HCl(g)NH Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 3.已知某些燃料的燃烧热数据如下表所示: 燃料 甲烷 丙烷 乙醇 一氧化碳 H -891.0 kJmol-
3、1 -2 219.9 kJmol-1 -1 366.8 kJmol-1 -283.0 kJmol-1 使用上述燃料,最能体现“低碳经济”理念的是 ( ) A.一氧化碳 B.甲烷 C.丙烷 D.乙醇 4工业上用氮气和氢气合成氨：N23H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：1030 MPa，温度：500 左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是( ) A使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率 B工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨 C上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的
4、影响 D温度升高，不利于提高氮气的转化率 5取 50 mL 过氧化氢水溶液，在少量 I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成 H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(molL-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是( ) A反应 20min 时，测得 O2体积为 224mL(标准状况) B2040min，消耗 H2O2的平均速率为 0.010molL-1min-1 C第 30min 时的瞬时速率小于第 50min 时的瞬时速率 DH2O2分解酶或 Fe2O3代替 I-也可以催化
5、H2O2分解 6T时，将 2.0molA(g)和 2.0molB(g)充入体积为 1L 的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) H0；t1时刻时 A 物质的量为 1.2mol，t2时刻时 C(g)浓度为 2.0mol/L 并保持不变。下列说法正确的是( ) At1时刻的逆反应速率 t2时刻的正反应速率 BT时该反应的化学平衡常数 K=2 Ct2时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，平衡逆向移动 DT时，若将 A(g)、B(g)各 1.0mol 充入同样容器，平衡后，A 的转化率为 50% 7.兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中含有饱和 K2SO4溶液)
6、。下列说法正确的( ) 高二化学试题 第 2 页 共 4 页 A.该原电池的正极反应是 Cu2+2e-Cu B.甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅 C.盐桥中的 SO42-流向甲烧杯 D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸,电流表指针反向偏转 8人体内的血红蛋白(Hb)可与 O2结合形成 HbO2，Hb(aq)也可以与 CO 结合，人体发生 CO 中毒的原理为：HbO2(aq)+CO(g) HbCO(aq)+O2(g) H0.下列说法不正确的是( ) A海拔较高的地区由于气压较低，所以血红蛋白较难与 O2结合，容易产生缺氧现象 B已知 CO 中毒为熵减过程，则理论上冬天比夏天可能更容易发生 CO 中毒现象
7、C把 CO 中毒的人转到高压氧仓中有助于缓解症状 D此反应的平衡常数 K=2c Oc CO 9.对于一定条件下进行的化学反应2232SO (g)O (g)2SO (g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是( ) 增大压强 升高温度 加入催化剂 减小反应物浓度 A. B. C. D. 10.已知 298.15K 时，可逆反应：22Pb(aq)Sn(s)Pb(s)Sn(aq)的平衡常数 K=22，若溶液中2Pb和2Sn的浓度均为 0.101mol L，则此时反应进行的方向是( ) A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 11.在一个温度恒定、容积固定
8、的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)，已知 n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是( ) 体系的压强不再改变 气体的密度不再改变 各气体的浓度不再改变 各气体的质量分数不再改变 反应速率v(C): v(D)=p: q 单位时间内 n mol B 断键反应，同时 p mol C 也断键反应 A. B. C. D. 12.下列各图是温度（或压强）对2 (s)2B(g)2C(g)D(g)0AH的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( ) A. B. C. D. 13.对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)0H，下列各图
9、正确的是( ) A. B. C. D. 14.下列有关说法正确的是( ) A.32CaCO (s)CaO(s)CO (g)室温下不能自发进行，说明该反应的0H B.223N (g)3H (g)2NH (g)任何条件下氮气的体积分数不变一定可以判定平衡 C.2432H NCOONH (s)2NH (g)CO (g)，恒温恒压条件下投入一定量反应物，气体密度不变可以判定反应达平衡 D.恒容绝热，投入一定量反应物发生反应22HI2HI，当压强不变可以判定反应达平衡 15.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) 已达平衡的反应22C(s)H O(g)CO(g)H (g)，当增加反应物物质的量时，
10、平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应223N (g)3H (g)2NH (g)， 当增大2N的浓度时， 平衡向正反应方向移动，2N转化率一定升高 有气体参加的反应达到平衡时， 若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 高二化学试题 第 3 页 共 4 页 2432H NCOONH (s)2NH (g)CO (g)某温度下，达平衡后，欲增加3NH的平衡浓度，可减小容器体积增大压强 A. B. C. D. 16.在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应： 4Ni(s)
11、4CO(g)Ni(CO) (g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/ 25 80 230 平衡常数 45 10 2 51.9 10 下列说法不正确的是( ) A.上述生成4Ni(CO)的反应为放热反应 B.25 时反应4Ni(CO) (g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为52 10 C.在 80 时，测得某时刻4Ni(CO)、CO 的浓度均为 0.51mol L，则此时 v 正v 逆 D.80 达到平衡时，测得 n(CO)0.3 mol，则4Ni(CO) (g)的平衡浓度为 2 mol/L 17、将装有 1molNH3的密闭容器加热，部分 NH3分解后达到平衡，此混合气体中 N
12、H3的体积分数为 x%；若在同一容器中最初充入的是 2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中 NH3的体积 分数为 y%。则 x 和 y 的正确关系是( ) . . .= . 18 在体积为 1L 的恒容密闭容器中充人一定量的 H2S 气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A反应 2H2S(g)S2(g)+2H2(g)在温度 T1时的平衡常数大于温度为 T2 时的平衡常数 BX 点和 Y 点的压强之比为 15：16 CT1时，若起始时向容器中充入 5mol H2S 气体，则平衡时 H2S 的转化率小于 50% DT2时，向
13、 Y 点容器中再充入与13mol H2S 和与13mol H2，重新平衡前 v(正)v(逆) 第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 4646 分）分） 19. （10 分） 在 80时,将 0.40 mol 的四氧化二氮气体充入 2 L 已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据: 时间/s 0 20 40 60 80 100 24c N O 0.20 a 0.10 c d e 2c NO 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 反应进行至 100 s 后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。 (1)该反应的化学方程式为_。 (
14、2)20 s 时,24N O的浓度为_1mol L,020 s 内24N O的平均反应速率为_。 (3)该反应的平衡常数表达式 K=_,在 80时该反应的平衡常数 K 值为_（保留两位小数） 。 20.(12 分)钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展。 钠硫电池以熔融金属钠、 熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示: (1)根据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 (填字母)范围内。 物质 Na S Al2O3 熔点/ 97.8 115 2 050 沸点/ 892 444.6 2 980
15、 A.100 以下 B.100300 C.300350 D.3502 050 (2)放电时,电极 A 为 极,电极 B 上发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 (3)充电时,总反应为 Na2Sx 2Na+xS,则阳极的电极反应式为 。 (4)若把钠硫电池作为电源,电解槽内装有 KI-淀粉溶液,如图所示,槽内中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极 高二化学试题 第 4 页 共 4 页 反应为 ; 试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因: 。 21(12 分)(1)某反应在体积为 5 L 的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变
16、化情况如图所示(已知 A、B、C 均为气体)。 该反应的化学方程式为_。 反应开始至 2 min 时，B 的平均反应速率为_。 平衡时 A 的转化率为_。 (2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入 6 个盛有过量锌粒的容器中， 收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 molL1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计：其中V1_，V6
17、_。 该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。 22.（12 分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。 （1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。 已知部分化学键的键能如下表， 请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式：222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)H_1kJ mol 分子式/结构式 NO / NO CO/
18、 CO 2CO / OCO 2N / NN 化学键 NO CO CO NN 键能（kJ/mol） 632 1072 750 946 若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在1t时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是_（填选项序号） 。 （下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强） （2）在1t下，向体积为 10L 的恒容密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间 NO 和 CO 的物质的量如下表，1t时该反应的平衡常数 K=_，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。 （写出一种即可） 时间/s 0 1 2 3 4 5 2n(NO) / 10 mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 1n(CO) / 10 mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 （3）3NH催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 在氨气足量的情况下，不同2c NO/ C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应） ，请回答温度对脱氮率的影响_， 给出合理的解释：_。
