1、第一单元化学反应的热效应一、选择题（共18题）1从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是A化石燃料B沼气C水能D太阳能2下列事实与对应的方程式不符合的是A将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中的反应离子方程式：2MnO+5C2O+ 16H+=10CO2+2Mn2+ + 8H2OB用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H- 57.3 kJmol-1C甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C
2、H4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) H =- 1780.6 kJmol-1D自然界中正常的雨水呈酸性的原因： H2O +CO2H2CO3， H2CO3H+ +HCO3关于化学反应与能量的说法正确的是A氧化还原反应都会放出热量B化学反应的，不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应途径有关C伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关4向3份浓度和体积均相等的NaOH溶液中分别加入适量的浓硫酸、稀氢氟酸、稀盐酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是AH1H2H3BH2H3H1CH2H1H3DH1H3H25在相同条件下，
3、质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应)和水蒸气(反应)。下列说法正确的是A反应放出的热量多B反应放出的热量多C反应、放出的热量一样多D无法比较反应、放出的热量6某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为放热反应B整个反应的H=E1-E2+E3-E4C加入催化剂可以改变反应AC的焓变D三种化合物中B最稳定7在25和101kPa下，1g燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则表示燃烧热的热化学方程式为ABCD8工业上常用和为原料合成，过程中发生如下两个反应：反应：反应：已知：几种化学键的
4、键能如下表所示：化学键C-HC-OH-OH-H键能/kJ/mol406351465436则“CO”的键能(kJ/mol)是A1070B1067C1162D11529下列关于内能和焓变的说法正确的是A化学反应过程中内能的变化等于焓变B气态水和液态水所具有的内能一定不相同C同一反应利用键能计算的反应热可能不等于焓变D内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关10“接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下：下列说法错误的是A使用上述催化剂不能改变该反应的焓变B反应的活化能比反应大C过程中既有V-O键的断裂，也有V-O键的形成D该反应的催化剂是11下列有关热化学方程式的叙述正确的是A，则氢气燃
5、烧热为241.8kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：D，则12用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定。下列说法不正确的是A泡沫塑料的作用是减少热量散失B一次平行实验应测定3次温度C若盐酸的体积改为，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等D该实验装置还存在错误13已知及25下，葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是A曲线1B曲线2C曲线3D曲线414下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A2SO2(g)+O2(g)2
6、SO3(g)为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量B由C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJmol-1C若C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定D已知C(s)+O2(g)=CO2(g)H1；C(s)+O2(g)=CO(g)H2，则H1H215在一定条件下，N2和O2反应生成NO的能量变化如图所示，总反应的焓变H0，下列说法正确的是AH1H2BH10C|H1+H2|H3|DH=H1+H2+2H316一定条件下，向密闭容器中通入和，发生反应，最终测得放出的热量(假定测量过程中没有能量损失)，则该条件下反应的A小于
7、B大于C大于D小于17有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则B已知，则可知C的燃烧热大于110.5 kJ/molC稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：D1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为18一种制氢技术原理如图所示，下列说法错误的是A反应后向容器I中加入CaO能有效实现与的分离B因为容器I中还有剩余的煤，可以判断煤和的反应为可逆反应C剩余的煤进入容器II，可利用其与反应放出的热量来分解D煤中含有的硫元素在容器II中最终转化为进入炉渣二、综合
8、题（共4题）19以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为(1)该法可按下列催化过程进行 H1=83 kJmol-1H2=-20 kJmol-1H3=-121 kJmol-1总反应的H =_kJmol-1。有利于提高总反应平衡产率的条件有_。A低温 B高温 C低压 D高压 E催化剂(2)恒温恒压下，可以说明总反应达到平衡的是_。A压强不变B氯气的体积分数保持不变C每生成2个HO的同时，有4个HCl生成D反应速率v正(O2)v(H2O)=12 E各组分的物质的量浓度都相等(3)密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图，保持其他条件不变，t2时升温，t3时
9、重新达平衡，画出t2t4时 c(Cl2)随时间t的变化曲线_。(4)在恒容密闭容器中，进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图图中表示进料浓度比 c(HCl):c(O2)等于1:1的曲线是_设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl):c(O2)=4:1的数据计算K(400)=_(列出计算式，不必算出结果)。20(的储存和还原在不同时段交替进行)技术时有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中的排放，其工作原理如图。(1)已知：则技术工作原理的热化学方程式：_。(2)存储阶段：存储后转化为的化学方程式是_。还原阶段：从中释放，然后在
10、的表面被、还原为。若参加反应的，则反应的_。(3)某实验小组模拟系统中的一个存储、还原过程，让尾气通过反应器，测得过程中出口浓度变化如图。时刻前，的浓度接近0，原因是_。时刻，切换至贫氧条件。的浓度急剧上升又快速下降的原因是_。21(1)断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。化学键氧氧键能量/()498946391回答下列问题：与反应生成和放出的能量为_kJ。与断键吸收的能量为_kJ。a=_。当有生成时，放出的能量_(填“”“”或“=”)523kJ。(2)某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含的废气和含的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作
11、燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。分析该镇下酸雨的原因：_；举一例说明酸雨对环境造成的危害：_；该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_；A将硫酸厂搬离该镇B建议环保部门限令整改C将硫酸厂排出的废气中的处理后排放D工厂和居民改用较清洁的燃料可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_；浓硫酸弄到手上后直接用大量水洗，然后涂上碳酸氢钠。这样的处理方法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。222020年6月23日，长征三号乙运载火箭成功将北斗“收官之星”送入太空，标志着北斗三号全球卫星导航系统部署全面完成。火箭使用液态偏二甲肼和作推
12、进剂，反应为：。请回答：(1)一定条件下，已知：则：_。(2)100时，将气体充入的真空密闭容器中发生反应：，每隔一段时间就对该容器内的物质进行测量，得到下表数据：时间/s0204060800.40a0.26bc0.000.05d0.080.08从反应开始至内，用表示的平均反应速率为_。100时，该反应的化学平衡常数的数值为_(保留两位有效数字)。达到平衡后，若降低温度，气体颜色变浅，则该反应的_0(填“”或”)；若向该密闭容器中再充入，则该反应将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。(3)下图是科学家制造出的一种效率更高的燃料电池，可用于航空航天。以稀土金属材料作惰性电极，固体电解质能传导，两极分别通入和(空气)。则c电极上发生的电极反应式为_。参考答案1B2A3C4B5A6B7C8A9C10B11D12C13B14C15C16D17B18B19-116A DBD20t1时刻前几乎所有的都被存储在催化剂上存储在催化剂上的被迅速释放，后又与还原性气体快速反应转化为215232255193排放二氧化硫废气、用煤作燃料酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物A不正确浓硫酸遇水会放出大量的热，灼伤皮肤22(-a-2b+2c)2.8平衡不移动O2+2e-=O2-
