1、1 上上海海中中学学 2 20 02 21 1 学学年年第第二二学学期期高高二二期期末末阶阶段段练练习习 化化 学学 试试 题题 高二_班 学号： 姓名： 成绩： 原子量：H-1, C-12, O-16, Na-23, S-16, K-39, Mn-55 一一 选选择择题题（每每题题只只有有 1 个个正正确确选选项项） 1. 下列化学变化为吸热反应的是 A镁条放入盐酸中产生气泡 B铝片在空气中长毛 C铁和硫反应生成黑色固体 D煅烧石灰石制生石灰 2. 碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是 A12953I与12753I互为同位素 B碘单质及其化合物能使淀粉溶液变蓝 C从海带中提取 I2
2、的过程只发生物理变化 D氯和碘是同族元素，HI 比 HCl 稳定 3. 下列说法中正确的是 A12g 12C 中含有 6 个质子和 6 个中子 B1mol OH的质量是 17g/mol C常温常压下，1mol 羟基所含的电子总数为 9NA D在 200mL 水中溶解 1.12L（标准状况）SO2气体，则所得溶液的物质的量浓度是 0.025mol/L 4. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl A只有 B只有 C只有 D全部 5. 由物理变化引起的颜色改变是 A光照使 Cl2和 CH4的混合气体变浅 B浓硫酸使蔗糖变黑 C溴水中加苯振荡使水层褪色 D通
3、电使 CuCl2溶液变浅 6. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 7. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是 A分子中所有的碳原子可能在同一平面内 B1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 2.5 mol Br2 C1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 4 mol NaOH D绿原酸水解产物均可以与 FeCl3溶液发生显
4、色反应 2 8. 某有机物结构简式如右图，有关它的说法正确的是 A它属于芳香烃 B1mol 该物质能与 6mol H2加成 C分子式为 C14H8Cl5 D分子中最多有 22 个原子共面 9. 下列各组热化学方程式中，化学反应的 Q 前者小于后者的是 C(s)+O2(g) CO2(g)+ Q1 CO(g)+ 1/2O2(g) CO2(g)+Q2 S(s)+O2(g) SO2(g)+ Q3 S(g)+O2(g) SO2(g)+ Q4 H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)+Q5 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+ Q6 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)+Q7 CaO(
5、s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)+ Q8 A B C D 10. 2004 年美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为 COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 A硫化羰可用作灭火剂 B硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是 CO2和 SO2 C硫化羰的电子式为 D硫化羰是非极性分子 11. 下列有机物命名正确的是 A 1,3,4-三甲苯 BCH(C2H5)2CH3 3-甲基戊烷 C 2-甲基-1-丙醇 D2-甲基-3-丁炔 12. 某有机化合物 D 的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步
6、反应制得：，下列相关说法中错误的是 A烃 A 为乙烯 B反应、的反应类型依次为加成反应，取代反应，消去反应 C反应须小心控温，避免升温至 170或以上 D化合物 D 属于醚 13. 下列实验中，所选装置不合理的是 A分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选 B用 CC14提取碘水中的碘，选 C用 FeC12，溶液吸收 C12选 D粗盐提纯，选和 3 14. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
7、C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 15. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下，1mol 乙烯共用电子对数为 4NA B1mol 乙醛与足量新制 Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为 NA C标准状况下，1L 戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为 5/22.4 NA D0.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数一定为 0.3 NA 16. 将标准状况下的 a L HCl（气）溶于 1000 g 水中得到的盐酸密度为 b g/mL，则该盐酸
8、的物质的量的浓度是 A1Lmol4 .22a B1Lmol22400ab C1Lmol5 .3622400ab D1Lmol5 .36224001000aab 17. 在一定温度下，某无水盐 R 在水中溶解度为 23g/100g 水，向 R 的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出 R 的结晶水合物 Wg，从原饱和溶液中析出溶质 R 的质量为 AgBW12323)( BgBW7723)( C DgBW)2377( 18. 能正确表达下列反应的离子方程式为 A将 SO2通入过量 NaOH 溶液：SO2 + OH = HSO3- B在 NaHCO3溶液中加入过量石灰水：HCO3-+OH-
9、+ Ca2+ = H2O + CaCO3 C向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D少量氯水滴入 FeI2溶液：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 19. 现有所含溶质物质的量之比为2:3的Na2CO3和HCl溶液， 甲同学将 Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中，乙同学则将 HCl 溶液逐滴加入 Na2CO3溶液中。假设每滴溶液均充分反应，且不计气体溶解损失，则甲乙两位同学制得的气体在同温同压下的体积比为 gBW10023)(4 A1:1 B2:3 C3:2 D2:1 20. 乙炔、乙醛、苯、乙二醇的混合物中
10、，氧元素的质量分数为 10%，则碳元素的质量分数最接近于 A80% B81% C82% D83% 二二 综合题综合题 21. （1）13g 气态乙炔在氧气中完全燃烧，生成气态 CO2和液态水，放出 800kJ 热量，则其热化学方程式为_。若将足量的氧气与 39g 乙炔气体充分反应，实际只有 2000kJ 的能量被有效利用，则此时能量的利用率为_（以百分数形式表示） 。 （2）焦炭用 C(s)表示与 CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) + 221kJ； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) +483.6kJ； 则焦炭与水
11、蒸气反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为_。 22. 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。 大理石的主要杂质是氧化铁， 以下是提纯大理石的实验步骤： （1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_。 （2）加入弱碱 A 溶液的目的是_，弱碱 A 与溶液中杂质反应的离子方程式为_。 （3）为检验操作 II 是否已将杂质离子除尽，可采用的具体操作方法是_。 （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_。写出滤液 B 的一种用途：_。 （5）CaO2与稀硝酸反应时，会生成氧气，硝酸不参与氧化还原。该反应的离子方程式为_。 23. 在 PCl3中加入蒸馏水，微热，PCl3
12、完全水解，产物之一是亚磷酸(H3PO3)。 H3PO3易溶于水， 它的结构式表示为。 H3PO3和 NaOH 反应只生成 Na2HPO3和 NaH2PO3两种盐，其正盐溶液呈碱性。常温下，2 mol/L 的亚磷酸溶液 pH 约为 1。在 H3PO3溶液中加入碘水振荡后，碘水的棕黄色褪去， 再滴加 AgNO3溶液有黄色沉淀析出。 若在装有 H3PO3溶液的试管中加入 AgNO3溶液，则析出黑色金属银沉淀，溶液中有无色气泡产生，在试管口变为红棕色。回答下列问题： （1）Na2HPO3为_盐（填“酸式”、“碱式”或“正”） 。 （2）用化学方程式表示 H3PO3和碘水的反应：_。 Na2HPO3水溶
13、液呈碱性的原因（用离子方程式表示） ：_。 （3）根据上述事实，可以得知 H3PO3是_（填序号） 5 A. 强酸 B. 弱酸 C. 二元酸 D. 三元酸 E. 具有强氧化性 F. 具有强还原性 24. KMnO4是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO 溶液的装置图。 完成下列填空： （1）KMnO4稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是_（填序号） 。 A75%酒精 B双氧水 CNaClO 溶液 D硫磺皂 （2）B 装置中饱和食盐水的作用是_，D 装置中 NaOH 的作用是_。 （3）实验操作过程中可调节_以控制 A 装置中产生 C
14、l2的气流，C 装置需控制反 应温度在 05，实验中可将 C 装置放入_中。 测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3溶液进行滴定，反应离子方程式为： 8MnO4+5S2O32+14H+ = 10SO42+8Mn2+7H2O。 （4）配制 250 mL 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液，需准确称取 Na2S2O3固体的质量为_g。 （5）取某 KMnO4产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4产品的纯度是_（以百分数形式表示） 。 25. 某课外小组设计的
15、实验室制取乙酸乙酯的装置如右图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无水醋酸钠，D 中放有饱和碳酸钠溶液。 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2 6C2H5OH 有关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/ 34.7 78.5 118 77.1 请回答： （1）浓硫酸的作用是_；若用同位素18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O 位置的化学方程式： _。 （2）球形干燥管 C 的作用是_。反应结束后 D 中的现象是_。 （3）从 D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的杂质（乙醇、乙醚和水），应先加入无水氯化钙，除去上述中的_杂质；再加入_
16、（填序号），然后进行蒸馏，收集 77左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。 A稀硫酸 B碱石灰 C无水硫酸钠 D固体烧碱 6 26. 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以 A 和 B 为原料合成扁桃酸衍生物 F 的路线如下： （1） A 的分子式为 C2H2O3， 可发生银镜反应， 且具有酸性， A 所含官能团的名称为_。 已知：AB C 为加成反应，则 B 的结构简式为_。 （2） C()中、 、 三个OH 电离出 H+的能力由强到弱的顺序是_。 （3） E 是由 2 分子 C 生成的含有 3 个六元环的化合物， E 分子中不同化学环境的氢原子有_种。 （4）D F 的反应类型是_，1 mol F 在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为_mol。写出符合下列条件的 F 的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：_。 属于一元酸类化合物 苯环上只有 2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基 （5）已知：RCH2COOHPCl3 试写出由乙酸为原料制备 A 的合成路线（无机试剂任选） 。 （合成路线常用的表示方式为：） _
