1、2022届高三化学一轮复习离子反应的发生条件必刷卷一、选择题（共17题）1下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）AFe3+、SCN-、Cl-BFe2+、H+、CNa+、OH-、D、Mg2+、2下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ）A稀盐酸溶液与硫酸钠溶液B氯化钡溶液与硫酸钾溶液C稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液D碳酸钠溶液与稀盐酸溶液3下列离子能大量共存的是（ ）A使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、C含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、Cl-D使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、 H+4常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基
2、橙变红的溶液： 、NO、Cl-、NaB能使无色酚酞变红的溶液：HCO、HS-、Ba2+、Cl-C能使紫色石蕊溶液变红的溶液：ClO-、S2-、SO、NaD=110-13 molL-1的溶液：Al3+、NH、SO、K5下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A、B、C、D、6在某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A、B、C、D、7下列离子组中，能在澄清的强酸性溶液中大量共存的是（ ）ANH、Ag+、Al3+、Cl-BK+、Ca2+、CMg2+、Fe2+DFe3+、Cl-8已知氧化性： Cl2Fe3+I2S， 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）ANa+、 K+、I-、Cl-BNa+
3、、I-、Fe3+CNa+、Ca2+、DBa2+、Na+、 Cl-9能用 H+ +OH=H2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁固体和稀盐酸反应B稀硫酸滴入氨水中C二氧化碳通入氢氧化钾溶液中D澄清石灰水和稀硝酸反应10下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Fe2+、SCN-BCa2+、K+、Cl-、CAl3+、K+、OH-、DNa+、Ca2+、Cl-11下列叙述正确的是（ ）AH+OH-H2O可表示所有酸和碱的中和反应B所有离子方程式都可表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式12下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A
4、Mg2+、K+、OH-BBa2+、Na+、SOCK+、HCO、OH-DK+、Cu2+、NO13在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是（ ）A透明的溶液：、B含有的溶液：、C使酚酞溶液呈红色的溶液：、D在酸性溶液中：、14下列离子方程式中正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2OC硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO+ Ba2+ + OH=H2O + BaSO4D铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2Ag15常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向
5、其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A加入过量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SOB加入过量氨水：NH、Al3+、OH-、SOC通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SOD加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO16某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ACl-、Mg2、H、Zn2、SOBNa、Ba2、NO、OH-、SOCK、Br、SO、OH-、NaD MnO、K、Cl-、H+、SO17在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、B无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl
6、-、C含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br-D滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、二、非选择题（共4题）18将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论:问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：_。问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4AlO2H2OAl（OH）3NH3H2O，向含有等物质的量的NH4、Al3、H、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依
7、次发生了数个离子反应；其中：（1）第二个离子反应的离子方程式是_（2）最后一个离子反应的离子方程式是_问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：8KMnO415KI17H2SO4=8MnSO45I25KIO39 K2SO417H2O，如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：_。问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完
8、全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）O2（g）CO2（g）：H39541kJmol，C（石墨、s）O2（g）CO2（g）：H39351kJmol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_。19废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如图：(1)第步操作得滤渣的成分是_；第步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是_。(2)步骤中用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2)作还原剂的原因是_。(3)已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时
9、pH为7.7。第步多步操作可按以下步骤进行：操作1：加入NH4HCO3溶液调节溶液pH7.7，会导致产品中混有_(填化学式)。操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是_。操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是_。20有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是、和溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显现象。试回答下列问题。ABCDEFGABCDEFG（1）A的电子式是_，G的化学式是_。判断理由是_。（2）写出其余几种物质的化学式B_，C_，D_。（3）写出D与E反应的化学方程式_； G与过量氨水总反应
10、的离子方程式_。21现有铁粉、铜粉和三种固体，以及和稀硫酸六种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下：固体甲溶液B溶液C水溶液A溶液C固体甲溶液D固体乙溶液B溶液E氢气（1）根据以上关系，写出下列物质的化学式：甲_，乙_，A_，E_。（2）写出发生反应的离子方程式：_；_；_。参考答案1D2A3A4D5B6B7D8A9D10B11C12D13A14B15A16C17D18改变影响平衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 Al33OHAl（OH）3 Al（OH）3OHAlO22H2O 4KMnO45Kl7H2SO44MnSO4I23KlO33K2SO47H2O C（金刚石、s）C（石墨、s）：H190kJmol 19MnO2、MnOOH、碳粉 除去混合物中的碳粉 双氧水容易被MnO2催化分解 Mn2+2HCO=MnCO3+CO2+H2O Mn(OH)2 取最后一次滤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净 除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干 20 AgNO3 混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3 Na2SO4 MgCl2 Na2CO321（1） Fe KOH FeSO4（2）
